专题02 反应热的计算-备战2022-2023学年高二化学上学期期末考试真题汇编（人教版2019选择性必修1）(原卷版+解析版)

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一、已知键能计算ΔH
1．（2022·浙江·高二期末）N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/ml
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/ml
C．N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/ml
D．N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/ml
2．（湖北省孝感市普通高中协作体2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题）白磷与氧可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：、P—O：、P＝O：、O＝O：。根据图示的分子结构和有关数据估算白磷反应热，其中正确的是
A．B．
C．D．
3．（2022·江苏淮安·高二期末）N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确的是
A．N≡N键的键能大于O=O键的键能
B．完全断开1 ml NO中的化学键需吸收1264 kJ能量
C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/ml
4．（2022·北京石景山·高二期末）常温下，1ml化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法不正确的是
A．1mlH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量
B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−248kJ/ml
D．1mlH2(g)和1mlCl2(g)的总能量高于2mlHCl(g)的总能量
5．（2022·重庆·高二期末）三氟化氮(NF3)在微电子工业中是一种优良的等离子蚀刻气体，而且在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用；三氟化氮也可以储存能量。下表是几种化学键的键能
下列有关说法正确的是
A．过程吸收能量
B．过程要放出能量
C．反应
D．一旦吸收能量就能发生化学反应
已知ΔH计算键能
1．（2022·海南鑫源高级中学高二期末）已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·ml-1。若断开1ml H-H键吸收的能量为436kJ，形成1ml H-N键释放的能量为391kJ，则断开1ml N≡N键须
A．吸收946kJ能量B．放出946kJ能量C．放出618kJ能量D．吸收618kJ能量
2．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 ml O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 ml H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 ml H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
3．（2022·辽宁铁岭·高一期末）已知：①反应 ，②白磷()、的分子结构如如图所示；③P-P、O=O、P-O键的键能分别为、、。则a的值为
A．1200B．300C．240D．200
4．（2022·安徽·定远县育才学校高二期末）已知共价键的键能(键能是指气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学方程式信息如下表：
且的为−498 ，则a的数值为
A．463B．222C．214D．482
5．（2022·四川南充·高二期末）已知反应： ，其它相关数据如下表：
下列说法正确的是
A．(g)和(g)的总能量小于HCl(g)
B．(g)的燃烧热是183kJ/ml
C．a=243
D．点燃和光照条件下，a的数值不同
ΔH的比较
1．（2022·湖北·高二期末）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．B．
C．D．
2．（2022·天津河东·高二期末）在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是
A．反应①放出的热量多B．反应②放出的热量多
C．反应①、②放出的热量一样多D．无法比较反应①、②放出的热量
3．（2022·浙江省东阳中学高二期末）对放热反应：A+B=C+D，EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量，以下说法一定正确的是
A．EA＞EBB．EA＞EB+EC
C．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED
4．（2022·浙江·舟山中学高二期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)
B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)
D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)
5．（2022·湖北·沙市中学高二期末）2 ml金属钠和1 ml氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．△H1＜0，相同条件下2 ml Na(s)和1 mlCl2(g)的总能量高于2 ml NaCl(s)
B．△H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5>2Cl(g)的△H5
C．相同条件下，K(g)的△H3∣△H3∣，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
D．3∣△H1∣>∣△H4∣，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
（2022·贵州黔西·高二期末）已知：① ；
②
现有与的混合气体224L(标准状况)，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热5879kJ，则原混合气体中与的物质的量之比是
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
（2022·湖南·长郡中学高二期末）工业合成氨气的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ中的能量变化小于过程Ⅲ中的能量变化
B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C．1ml和3ml反应，放出的热量为92.0kJ
D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小
19．（2022·河南濮阳·高二期末）研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1)已知：H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0kJ·ml-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
②CO的燃烧热△H=_______kJ·ml-1。
(2)已知拆开1 mlH-H、1 mlN-H、1 ml N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ， 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。
(3)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为_______。
②第二步反应的△H_______0(填“>”、“