专题04 化学反应的方向和调控（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）(原卷版+解析版)

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▉考点01 化学反应的方向
1．自发反应
在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
自发过程和自发反应的区别
【易错警示】
（1）不能认为自发反应都是不需要任何条件就能发生的，自发反应的“一定的条件”，可以是一定的温度和压强，可以是“点燃、光照、加热、高温”等给反应物提供能量的条件，“外界帮助”指通电、放电等，如氢气的燃烧是自发的通过需点燃才能发生；也不能认为非自发反应在任何条件下都是不能发生的，如NaCl在通电条件可分解生成Na和Cl2。
（2）不能认为自发反应应用普通，非自发反应没有应用价值。将电能、热能转化为化学能的许多非自发反应是制备物质的重要反应，如电解法去冶炼钠、镁、铝和制取氯气等。
（3）反应能否自发进行与反应速率无关。
2．熵和熵变的含义
3．自由能与化学反应的方向
（1）自由能变化
符号为ΔG，单位为kJ·ml－1。
（2）自由能变化与焓变、熵变的关系
ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不仅与焓变、熵变有关，还与温度有关。
（3）反应方向与自由能的关系
4．判断化学反应方向的判据
（1）复合判据：
ΔG＝ΔH－TΔS
ΔG0时，反应不能自发进行。
（2）温度对反应方向的影响
▉考点02 化学反应的调控
1．合成氨反应的特点
2．浓度、温度、压强、催化剂对反应速率和氨的含量的影响
根据合成氨反应的特点，利用我们学过的影响反应速率的因素和勒夏特列原理分析应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量，请填写下表。
3．数据分析
在不同温度和压强下(初始时N2和H2的体积比为1∶3)，平衡混合物中氨的含量实验数据分析，提高反应速率的条件是升高温度、增大压；提高平衡混合物中氨的含量的条件是降低温度、增大压强。二者在温度这一措施上是不一致的。
4．工业合成氨的适宜条件
5．工业合成氨的适宜条件
6．合成氨的工艺流程
7. 工业生产中适宜生产条件的选择思路
（1）分析反应特点。主要分析反应的方向性、可逆性、反应热和熵变等。
（2）原理分析。根据反应特点，利用影响反应速率的因素和勒夏特列原理分析增大反应速率、提高原料转化率的反应条件。
（3）根据实验数据进一步分析反应条件，确定适宜条件的范围及催化剂的筛选。
（4）根据工业生产的实际情况、经济效益及环保要求等最终确定适宜的条件。
【归纳总结】
（1）化工生产适宜条件选择的一般原则
（2）控制反应条件的基本措施
（3）催化剂的活性与“中毒”
催化剂的催化能力一般称为催化活性。催化剂因吸附或沉积少量的杂质(毒物)而使活性明显下降甚至丧失的现象，称为催化剂“中毒”。为了防止催化剂“中毒”，合成氨的原料气、硫酸工业中从沸腾炉排出来的炉气都必须经过净化。
1．下列反应属于非自发反应的是
A．钠与水反应B．氢气在氧气中燃烧生成水
C．水分解变成氢气和氧气D．氨气和氯化氢相遇变成氯化铵
2．下列说法正确的是
A．吸热反应不可以自发进行
B．同种物质固态时，熵值最大
C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
D．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的
3．以下说法中正确的是
A．所有∆H