安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题 含解析

这是一份安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题 含解析，共8页。试卷主要包含了单选题， 填空题等内容，欢迎下载使用。
分值：100 分 时间：75 分钟；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64
一、单选题(共 14 题，每题 3 分，共 42 分)
1. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A. 5 和 9 B. 12 和 8 C. 11 和 18 D. 8 和 16
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子序数为 5 和 9 分别是 B 和 F，二者形成的是共价化合物 ，A 错误；
B．原子序数为 12 和 8 分别是 Mg 和 O，二者形成离子化合物 MgO，B 正确；
C．原子序数为 11 和 18 分别是 Na 和 Ar，Ar 较稳定一般不与其他元素形成化合物，C 错误；
D．原子序数为 16 和 8 分别是 S 和 O，二者形成的是共价化合物三氧化硫或二氧化硫，D 错误；
故选 B。
2. 低压合成甲醇反应为 ，反应涉及的 4 种物质沸点最高的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】影响分子晶体沸点的因素主要有范德华力和氢键，此外还与分子的极性有关。如果存在分子间氢
键，且形成的氢键越多，分子的沸点越高。相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。相对分子质量
相同时，极性分子的沸点高于非极性分子的沸点。四种物质中，H2O 与 CH3OH 均为极性分子，且均能形成
分子间氢键，但 CH3OH 分子间氢键比水少，所以沸点：H2O>CH3OH；CO2 与 H2 均为非极性分子，CO2 的
相对分子质量较大、范德华力较大，沸点较高，则沸点：CO2>H2；综上，沸点：H2O>CH3OH>CO2>H2，故
选 D。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为 10 的氧原子：
B. 基态氮原子的核外电子轨道表示式：
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C. 的空间结构：平面三角形
D. HCl 的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为 10 的氧原子： ，A 错误；
B．N 为 7 号元素，核外电子排布式为 ，基态氮原子的核外电子轨道表示式：
，B 错误；
C． 的中心原子 P 原子价层电子对数 ， 孤电子对数为 1，空间构型为三角锥形，C
错误；
D．HCl 为共价化合物，H 和 Cl 共用一对电子，故形成过程： ，D 正确；
故选 D。
4. 甲醛（ ）在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法错误的是
A. 甲醛分子的空间结构为平面三角形
B. 甲醛分子和甲醇分子内碳原子均采取 sp2 杂化
C. 甲醛分子为极性分子
D. 甲醇的沸点高于甲醛的沸点
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醛分子中，碳原子价电子数 ，采用 杂化，为平面三角形，A 正
确；
B． 中碳原子采取 杂化，而 中碳原子采取 杂化，B 错误；
C．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，为极性分子，C 正确；
D．甲醇分子之间形成氢键，甲醛分子之间不能形成氢键，故甲醇的沸点高于甲醛的沸点，D 正确；
故选 B。
5. 氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
A. 不和氢氧化钠溶液发生反应
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B. 分子中 N≡C 键的键长大于 C≡C 键的键长
C. 分子中既有极性键，又有非极性键
D. 分子中含有 2 个σ键和 4 个π键
【答案】C
【解析】
【分析】根据题中氰气可知性质与卤素相似，本题氰气的性质，根据卤素性质分析。
【详解】A.氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故 A 错误；
B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数 增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮
原子，所以氰分子中 键长小于 键长，故 B 错误；
C.同种原子间形成非极性键，不同原子形成极性键，该分子的结构式为 ，分子中既有极性键，
又有非极性键，故 C 正确；
D.该分子的结构式为 ，该分子中含有 3 个 键 4 个 键，故 D 错误；
答案选 C。
6. 下列说法正确的是
A. 凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化
B. 金属与非金属元素可以形成共价化合物
C. 离子化合物中一定只含离子键
D. 放热反应一定不需要加热就能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．凡是有化学键断裂的变化不一定是化学变化，比如氯化钠溶于水断裂了离子键，但没有发生化
学变化，A 错误；
B．金属与非金属元素可以形成共价化合物，比如氯化铝是共价化合物，B 正确；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，比如过氧化钠中含有共价键，C 错误；
D．放热反应与吸热反应与反应条件无关，与反应物总能量和生成物总能量大小有关，如铝热反应是放热反
应，但需要高温才能触发，D 错误；
故选 B。
7. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
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C. 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A.同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右呈增大趋势，但是镁的价电子排布是 3s2，3s
轨道全满较稳定，则铝的第一电离能比镁小，A 项错误；
B.卤族元素中的 F 元素非金属性很强，没有正价，B 项错误；
C. 溶液呈酸性是指溶液中 c（H+）＞c（OH-），而 pH 实际反映的是 c（H+），水的离子积常数受温度影响，
pH=6.8 不能说明溶液一定显酸性，如 100℃时 pH=6.8 的溶液呈碱性，C 项错误；
D.根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以 CO2 通入 NaClO
溶液中能生成 HClO，D 项正确；
答案选 D。
8. 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是
A. 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B. 1s22s22p33s1→1s22s22p4
C. 1s22s2→1s22s12p1 D. 1s22s2→1s22s13s1
【答案】B
【解析】
【详解】A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 中电子由 3s 吸收能量跃迁到 3p，形成吸收光谱，A 错误；
B．1s22s22p33s1→1s22s22p4 中由激发态→基态，释放光能，形成发射光谱，B 正确；
C．1s22s2→1s22s12p1 中由 2s 吸收能量跃迁到 2p，形成吸收光谱，C 错误；
D．1s22s2→1s22s13s1 中电子由 2s 吸收能量跃迁到 3s，形成吸收光谱，D 错误；
故选 B。
9. 几种常见元素的原子半径如表所示：下列说法正确的是
元素 C O Na Mg Si
原子半径/nm 0.077 0 074 0.186 0.160 0.117
A. 随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小
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B. 元素 F 的原子半径在 0.074nm 与 0.186nm 之间
C. 电子层数越多，原子半径一定越大
D. Mg2+的半径小于 Mg 的半径
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一周期的元素从左到右，核电荷数逐渐增大，对电子层的吸引力逐渐增大，原子半径逐渐减
小，A 错误；
B．同一周期的元素从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，而电子层数越多，原子半径越大，
故 F 的原子半径小于 O，更小于 Na，故 F 的原子半径小于 0.074nm，B 错误；
C．电子层数多并不保证原子半径一定更大。例如，第三周期的 C(约 0.099nm)比第二周期的 Li(约 0.152nm)
电子层数多，但半径更小，当原子最外层电子数相同时，电子层对原子半径起到决定作用，电子层数越多
原子半径越大，C 错误；
D．Mg2+比 Mg 核外少一个电子层，Mg2+半径小于 Mg 半径，D 正确；
故选 D。
10. 下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是
A. 分子晶体中都存在共价键
B. 一般来说，晶胞都是平行六面体
C. HF 稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D. 离子键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，A 错误；
B．根据晶体学理论，晶胞是晶体结构的最小重复单元，通常为平行六面体（如立方体、四方柱体等），符
合“一般来说”的描述，B 正确；
C．HF 很稳定性很强，是因为 H-F 键能很大，氢键不能影响物质的稳定性，C 错误；
D．离子键的断裂和形成一定有能量变化，但是不一定有电子的转移，如 BaCl2 和 Na2SO4 的反应，有离子
键的破坏和形成，有能量变化，但不是氧化还原反应，没有电子的转移，D 错误；
故选 B。
11. 如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是
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A. 碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层状结构
B. 用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子
C. 碘晶体为无限延伸 空间结构，是原子晶体
D. 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
【答案】A
【解析】
【分析】碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，以此分析。
【详解】A、碘分子的排列有 2 种不同的取向，在顶点和面心不同，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替
配位形成层状结构，故 A 正确；
B、B．用均摊法计算：顶点碘分子个数加面心碘分子个数=8× +6× =4，因此平均每个晶胞中有 4 个碘分
子，即有 8 个碘原子，故 B 错误；
C、碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故 C 错误；
D、碘晶体中的碘原子间存在 I-I 非极性键，碘分子之间存在范德华力，故 D 错误；
答案选 A。
12. 已知 W、X、Y、Z 均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01ml•
L-1)的 pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. X 与 Z 的最高化合价之和为 8
B. 单质的氧化性：ZW>X
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【答案】A
【解析】
【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为 0.01 的溶液，W、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物
的 pH 都小于 7，W、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明 W、Y、Z 都是非金属元素，W、Z 最
高价氧化物对应的水化物的 pH=2，为一元强酸，根据原子序数 Z＞W，Z 是 Cl，W 是 N；Y 的最高价氧化
物对应的水化物的 pH＜2，Y 的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，Y 是 S，X 的最高价氧化
物对应的水化物的 pH=12，X 的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X 是 Na，可以判断出 W、X、Y、
Z 分别为 N、Na、S、Cl，据此解析；
【详解】A．X 是 Na，最高化合价为+1 价，Z 是 Cl，最高化合价为+7 价，它们最高化合价之和为+8，A 正
确；
B．根据元素周期律可得：非金属性越强，元素原子得到电子的能力越强，元素对应单质的氧化性就越强，
非金属性：Y＜Z，即单质的氧化性：Y＜Z，B 错误；
C．化合物 Na2S2 中含有离子键和非极性共价键，C 错误；
D．电子层数不相同时，电子层数越多，原子或离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，对核外
电子的吸引能力越强，半径越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半径大小为 S2-＞Cl-＞N3－＞Na+，即 Y
＞Z＞W＞X，D 错误；
故选 A。
13. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体
结构如图所示，下列相关叙述错误的是
A. 该离子液体中 C、N 杂化方式均有 sp2 和 sp3 两种
B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C. 阳离子中σ键数目是π键数目的 10 倍
D. 该离子液体与水能够形成氢键
【答案】C
【解析】
【分析】此题根据物质的结构简式可以判断化学键的类型，通过化学键判断杂化类型，通过 VSEPR 判断微
粒的空间构型。
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【详解】A．该离子液体中根据 C 原子接的化学键有 1 个双键判断应采用的是 sp2 杂化，还有碳原子接的是
四个单键，判断采用的是 sp3 杂化。N 原子接的有 1 个双键判断是 sp2 杂化，另一个 N 原子接的都是单键判
断是 sp3，故 A 正确；
B．阴离子 中的 B 原子采用 sp3 杂化，根据 VSEPR 模型判断空间构型是正四面体。根据杂化理论判断
B 原子中有空轨道，F-有孤对电子，故还含有配位键，故 B 正确；
C．根据单键是σ键，双键是π键判断该物质中含有σ键是 19 个，π键 2，σ键数目不是π键数目的 10 倍。故 C
错误；
D．该物质中含有电负性大 N 和 F 原子故能与水中的氢原子形成氢键，故 D 正确；
【点睛】注意键线式中端点和拐点表示碳原子，碳原子形成的是四个化学键，N 原子是形成的三个键。
14. a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最
高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，非金属性：d＞c。下列关于 a、b、c、d 四种元素的
叙述错误的是
A. a 元素的金属性最强
B. 它们对应的单质中不可能有离子晶体
C. 只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. b、c、d 分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
【解析】
【分析】a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，则 a 为 Na 元素；b 的最外层电子数为内层
电子数的 2 倍，b 只能含有 2 个电子层，最外层含有 4 个电子，则 b 为 C 元素；c 的最高化合价为最低化合
价绝对值的 3 倍，c 位于ⅥA 族，c 为 S 元素，c 与 d 同周期，非金属性：d＞c，则 d 为 Cl 元素，结合分析
可知，a 为 Na，b 为 C，c 为 S，d 为 Cl 元素，以此分析解答。
【详解】A．钠元素为短周期中金属性最强的元素，则四种元素中 a 的金属性最强，故 A 正确；
B．离子晶体必须为离子化合物，四种元素的单质中不可能有离子晶体，故 B 正确；
C．四种元素中，只有 Na 为活泼金属，其他均为非金属元素，则只有 Na 与其他元素生成的化合物都是离
子化合物，故 C 正确；
D．碳与氢元素形成的化合物为烃，除了甲烷以外，其他烃分子中均含有 C﹣C 非极性键，故 D 错误；
故选：D。
二、 填空题(共 4 题，共 58 分)
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15. 已知 X、Y、Z、W 均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
元素 特征
X 周期表中，原子半径最小
Y 常温下，可以形成 Y2、Y3 型的气体单质
Z 其原子内层电子与最外层电子数之比为 10：1
W 最高化合价为+6
（1）W 的元素符号是___________，其原子结构示意图为___________。
（2）四种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
（3）Z2Y2 中含有化学键的类型是___________。
（4）Y 的非金属性___________(填“强”或“弱”)于 W。
（5）将 WY2 通入 BaCl2 溶液中，没有明显变化，再向其中加入 Z 元素最高价氧化物对应的水化物，可观
察到的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。
【答案】（1） ①. S ②.
（2）Na （3）离子键、共价键
（4）强 （5） ①. 有白色沉淀生成 ②. SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O
【解析】
【分析】短周期元素中，周期表中 X 的原子半径最小，则 X 为 H 元素；常温下，Y 元素可以形成 Y2、Y3
型的气体单质，则 Y 为 O 元素；Z 原子内层电子与最外层电子数之比为 10: 1，则 Z 为 Na；W 的最高化合
价为+6，则 W 为 S 元素，据此解答；
【小问 1 详解】
由上述分析可知，W 的元素符号是 S，其原子结构示意图为 ；
【小问 2 详解】
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中，原子半径最大的是 Na；
【小问 3 详解】
Na2O2 中含有离子键、共价键；
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【小问 4 详解】
O 原子比 S 原子少一个电子层数，O 原子半径较小，得电子能力较强，故 O 的非金属性比元素硫强；
【小问 5 详解】
将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，没有明显变化，再向其中加入 NaOH，发生反应的离子方程式是：SO2
+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可观察到的现象是有白色沉淀生成。
16. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分 N 元素在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族。根据元素周期律，预
测酸性强弱：H3AsO4___________ (填“>”或“