安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题（Word版附解析）

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分值：100 分 时间：75 分钟；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64
一、单选题(共 14 题，每题 3 分，共 42 分)
1. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A. 5 和 9 B. 12 和 8 C. 11 和 18 D. 8 和 16
2. 低压合成甲醇反应为 ，反应涉及的 4 种物质沸点最高的是
A. B. C. D.
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为 10 的氧原子：
B. 基态氮原子的核外电子轨道表示式：
C. 的空间结构：平面三角形
D. HCl 的形成过程：
4. 甲醛（ ）在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法错误的是
A. 甲醛分子的空间结构为平面三角形
B. 甲醛分子和甲醇分子内碳原子均采取 sp2 杂化
C. 甲醛分子为极性分子
D. 甲醇的沸点高于甲醛的沸点
5. 氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
A. 不和氢氧化钠溶液发生反应
B. 分子中 N≡C 键的键长大于 C≡C 键的键长
C. 分子中既有极性键，又有非极性键
D. 分子中含有 2 个σ键和 4 个π键
6. 下列说法正确的是
A. 凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化
B. 金属与非金属元素可以形成共价化合物
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C. 离子化合物中一定只含离子键
D. 放热反应一定不需要加热就能发生
7. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出 结论合理的是
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO
8. 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是
A. 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B. 1s22s22p33s1→1s22s22p4
C 1s22s2→1s22s12p1 D. 1s22s2→1s22s13s1
9. 几种常见元素的原子半径如表所示：下列说法正确的是
元素 C O Na Mg Si
原子半径/nm 0.077 0.074 0.186 0.160 0.117
A. 随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小
B. 元素 F 的原子半径在 0.074nm 与 0.186nm 之间
C. 电子层数越多，原子半径一定越大
D. Mg2+的半径小于 Mg 的半径
10. 下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是
A. 分子晶体中都存在共价键
B. 一般来说，晶胞都是平行六面体
C. HF 稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D. 离子键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
11. 如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是
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A. 碘分子 排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层状结构
B. 用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子
C. 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D. 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
12. 已知 W、X、Y、Z 均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01ml•
L-1)的 pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. X 与 Z 的最高化合价之和为 8
B. 单质的氧化性：ZW>X
13. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体
结构如图所示，下列相关叙述错误的是
A. 该离子液体中 C、N 杂化方式均有 sp2 和 sp3 两种
B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C. 阳离子中σ键数目是π键数目的 10 倍
D. 该离子液体与水能够形成氢键
14. a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最
高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，非金属性：d＞c。下列关于 a、b、c、d 四种元素的
叙述错误的是
A. a 元素的金属性最强
B. 它们对应的单质中不可能有离子晶体
C. 只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
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D. b、c、d 分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
二、 填空题(共 4 题，共 58 分)
15. 已知 X、Y、Z、W 均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
元素 特征
X 周期表中，原子半径最小
Y 常温下，可以形成 Y2、Y3 型的气体单质
Z 其原子内层电子与最外层电子数之比为 10：1
W 最高化合价为+6
（1）W 的元素符号是___________，其原子结构示意图为___________。
（2）四种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
（3）Z2Y2 中含有化学键 类型是___________。
（4）Y 的非金属性___________(填“强”或“弱”)于 W。
（5）将 WY2 通入 BaCl2 溶液中，没有明显变化，再向其中加入 Z 元素最高价氧化物对应的水化物，可观
察到的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。
16. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分 N 元素在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族。根据元素周期律，预
测酸性强弱：H3AsO4___________ (填“>”或“