安徽省安庆市第二中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
一、单选题（15 题，每小题 3 分，共 45 分。）
1. 下列有关说法或化学用语使用正确的是
A. 基态碳原子的价电子轨道表示式：
B. s 区全部是金属元素
C. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云图：
D. M 能层不包含 p 能级
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳为 6 号元素，其基态原子价电子轨道表示式： ，A 项正确；
B．s 区中氢元素为非金属元素，B 项错误；
C．基态铍原子最外层的能级为 2s 能级，s 能级的电子云为球形，C 项错误；
D．M 能层包含有 能级，D 项错误；
故选：A。
2. 以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A. B.
C. D.
【答案】D
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【解析】
【详解】A．图示只能表示原子核外 2p 能级电子云轮廓图，A 项不符合题意；
B．原子结构示意图只表示核外的电子分层排布情况，B 项不符合题意；
C．电子式只能表示最外层电子数，C 项不符合题意；
D．电子排布图包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋状态，对电子运动状态描述最详尽，D 项符
合题意；
故选：D。
3. 下列说法中正确的是
A. 的原子结构示意图为
B. 氟的基态原子核外有 9 种不同能量的电子
C. 电子排布式为 的原子核电荷数为 33
D. 的最外层电子排布式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，则其原子结构示意图应为 ，A
错误；
B．氟的基态原子电子排布式为 ，只有 3 种不同能量的电子，B 错误；
C．电子排布式为 的原子核外电子数为 18+10+2+3=33，故核电荷数也为 33，C 正确；
D． 的最外层电子排布式为 ，D 错误；
故答案为：C。
4. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是
A. 两原子核外 N 层上都有 1 个 s 电子，一个原子有 d 电子，另一个原子无 d 电子
B. 最外层电子排布式均为 的原子和离子
C. 原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而 d 能级上没有电子的两种原子
D. 两原子核外全部是 s 电子
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【答案】A
【解析】
【详解】A．两原子核外 N 层上都有 1 个 s 能级电子，有 d 能级电子的有 和 ，无 d 能级电子的是 K，
都位于第四周期，A 项正确；
B．最外层电子排布式均为 的原子为 ，离子有 等，不一定属于同一周期，B 项错误；
C．原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而 d 能级上没有电子的原子有 ，不一定属于同
一周期，C 项错误；
D．核外全部是 s 电子的原子有 ，不一定属于同一周期，D 项错误；
答案选 A。
5. 下列各项叙述中，正确的是
A. 基态原子核外电子排布式为 和 对应的元素同族
B. 钠原子核外电子排布由 到 ，释放能量
C. 某基态原子的价电子排布为 ，它是第五周期ⅢB 族元素，属于 d 区元素
D. 能级上排满了电子且 能级上未排电子的两原子对应的元素同周期
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子排布式为 的元素为 元素，位于ⅡB 族，电子排布式为
的元素为 元素，位于ⅡA 族，A 项错误；
B．钠原子核外电子排布由 到 时，由基态变为激发态、需要吸收能量，B 项错
误；
C．价电子排布为 的元素是第五周期第ⅢB 族的 Y 元素，位于 d 区，C 项正确；
D． 能级上排满了电子且 能级上未排电子的原子对应的元素不一定位于同周期，如 Ar 与 K 元素，
D 项错误；
故答案为：C。
6. 某种化学品的结构如图所示，已知 W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其中 W、X、Y 在同一周期，
Z、M 同处另一周期，基态 M 原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为 2：1.下列说法错
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误的是
A. 简单气态氢化物稳定性：X>W>Z
B. X 无含氧酸
C. 同一周期中，第一电离能处在 Z 和 M 之间的元素有 1 种
D. 简单离子半径：Z>X>M
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其中 W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，基态
M 原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为 2：1，M 能形成+3 价阳离子，M 为 Al 元素；
Z 能形成 6 个共价键，Z 是 S 元素；X 形成 1 个共价键，X 是 F 元素；Y 形成 4 个共价键，Y 是 C 元素；W
形成 2 个共价键，W 是 O 元素。
【详解】A．非金属性 F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故 A 正确；
B．F 无正价，所以无含氧酸，故 B 正确；
C．同一周期中，第一电离能处在 S 和 Al 之间的元素有 Mg、Si，故 C 错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->F-> Al3+，故 D 正
确；
故选 C。
7. 翡翠主要成分的化学式为 XYZ2W6，1 ml XYZ2W6 含 100 ml 质子，X、Y、Z 三种元素位于同周期，Z
的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法错误
的是
A. 非金属性：W>Z B. 原子半径：Y>X
C. W 存在同素异形体 D. X、Y 的第一电离能均小于镁
【答案】B
【解析】
【分析】Z 的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断 Z 为 IVA 族元素，W 的最外层电子数是其
内层电子数的 3 倍，可推断 W 为 O， X、Y、Z 三种元素位于同周期，且 X+Y+2Z 的质子数为 100-6×8=52
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，平均值为 13，为第三周期元素，可确定 Z 为 Si，X、Y 的化合价之和为 4，分别为+1、+3 价，可确定 XYZ2W6
为 NaAlSi2O6(书写复杂硅酸盐的化学式时，金属元素一般按活泼性顺序书写，AlNaSi2O6 不符合书写顺序)，
故 X 为 Na，Y 为 Al；
【详解】A．同周期元素非金属性，由左向右增强，同主族元素由上到下减弱，非金属性：W(O)>S >Z(Si)，
故非金属性：W(O)>Z(Si)，A 正确；
B．同周期主族元素原子半径从左向右减小，原子半径：Y(Al)A>D
B. 若从 A 点到 D 点，可采用的措施是加入少量的 NaOH 固体
C. 点 B 对应温度条件下，某溶液 c(H+)=1×10-7ml/L，此时溶液中 c(OH-)为 1×10-5ml/L
D. 若处在 A 点时，将 pH=2 的醋酸与 pH=12 的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】C
【解析】
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象
分析可知，A、B、C、D、E 五点的 KW 间的大小关系是 B>C>A=E=D，故 A 错误；
B．温度不变，KW 不变，向水中加入 NaOH 固体，溶液中 c(OH-)变大，c(H+)变小，所以不可以实现从 A 点
到 D 点，故 B 错误；
C．B 对应温度条件下，Kw=10-12，则某溶液 c(H+)＝1×10-7ml/L，此时溶液中 c(OH-)为 ml/L=1×
10-5ml/L，故 C 正确；
D．若处在 A 点时，Kw=1×10-14，pH=2 的醋酸溶液中 c(H+)>0.01ml/L，pH=12 的 KOH 溶液中 c
(OH-)=0.01mlLL，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故 D 错误；
故选 C。
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15. 已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含 LiPF6·SO(CH3)2 的有机溶液（Li+
可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A. X 与电池的 Li 电极相连
B. 电解过程中 c(BaC12)保持不变
C. 该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e− =Fe +Li2S
D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则 X 电极 反应不变
【答案】C
【解析】
【分析】由反应 FeS+2Li=Fe+Li2S 可知，Li 被氧化，应为原电池的负极，FeS 被还原生成 Fe，为正极反应，
正极电极反应为 FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质 Ni，则电解池中：
镀镍碳棒为阴极，即 Y 接线柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧
化反应，据此分析解答。
【详解】A. 用该电池为电源电解含镍酸性废水，并得到单质 Ni，镍离子得到电子、发生还原反应，则镀镍
碳棒为阴极，连接原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应 FeS+2Li=Fe+Li2S 可知，
Li 被氧化，为原电池的负极，FeS 被还原生成 Fe，为原电池正极，所以 X 与电池的正极 FeS 相接，故 A 错
误；
B. 镀镍碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极,电极反应 Ni2++2e−=Ni，为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba2
+和 Cl−分别通过阳离子膜和阴离子膜移向 1%BaCl2 溶液中，使 BaCl2 溶液的物质的量浓度不断增大，故 B
错误；
C. 锂离子电池，FeS 所在电极为正极，正极反应式为 FeS+2Li++2e−═Fe+Li2S，故 C 正确；
D. 若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序 Cl−>OH−，则 Cl−移向阳极放电：2Cl−−2e−=Cl2↑，电解反应总方
程式会发生改变，故 D 错误；
答案选 C。
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二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16. 氮及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）N 在元素周期表中位于第______周期，第______族，属于______区。
（2）基态 N 原子中，其电子占据的最高能层的符号是______，基态 的电子占据的最高能级共有______
个原子轨道，其形状是_________。
（3）完成下列比较（填“>”“”“ ②. > ③. >
（ 4） ① . 增 大 ② . < ③ . ④ .
【解析】
【小问 1 详解】
N 为 7 号元素，位于元素周期表第二周期第 VA 族；属于 p 区元素；
【小问 2 详解】
基态 N 原子核外电子排布为：1s22s22p3；电子占据 最高能层为第二层，符号为 L；基态 N3-的核外电子排
布为 1s22s22p6；电子占据的最高能级为 2p，含 3 个轨道，轨道形状为哑铃型；
【小问 3 详解】
N 原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的 O；N、P 同主族，从上到小同主族元素的电负
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性递减，则 N 的电负性大于 P；N3-、Na+的核外电子排布相同，N3-的核电荷数小于 Na+，核电荷数越小离
子半径越大，则离子半径 N3-> Na+；
【小问 4 详解】
① ，氨水中加入蒸馏水， 减小，Kb 不变，则 增大；
②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，得到硫酸铵溶液， 发生水解反应
，使得溶液中 c(H+)> c(OH-)，溶液呈酸性，pHc( )，溶液呈碱性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
。
17. 在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，
人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级的符号作为该区的名称（除 区外），如下图所示：
（1）在 s 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为______。
（2）在 d 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为__________。
（3）在 区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为______。
（4）在 p 区中，第二周期ⅤA 族元素原子的价电子排布图为_________。
（5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处在元素周期表的______区中。
【答案】（1）球形 （2） ；
（3）
（4） （5）f
【解析】
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【小问 1 详解】
s 区包括第ⅠA 族和第ⅡA 族元素，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期ⅡA 族的 ，其电子
排布式为 ，价电子排布式为 ，其电子云形状为球形；
【小问 2 详解】
d 区包括第ⅢB 族~第ⅦB 族和第Ⅷ族元素，其中族序数最大、原子序数最小的元素是第四周期第Ⅷ族的
， 原子的电子排布式为 ， 的常见离子为 和 ， 的电子排布式为
， 的电子排布式为 ；
【小问 3 详解】
区包括第ⅠB 族和第ⅡB 族元素，族序数最大、原子序数最小的元素是 ， 原子的价电子排布式为
；
【小问 4 详解】
在 p 区中，位于第二周期第ⅤA 族的元素是 N，N 原子的价电子排布式为 ，则价电子排布图为
；
【小问 5 详解】
铀的原子序数为 92，钚的原子序数为 94，均为锕系元素，在 f 区。
18. 随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如 、 、 、储氢
合金都是储氢材料。
（1）H、B、N 三种元素的电负性由大到小的顺序是_________。
（2）基态 N 原子有_________种空间运动状态不同的电子。
（3）钛( )可用于合金储氢，基态 原子的电子排布式为____________。
（4）① 的电子式为__________。
② 与水反应生成 和 ，其化学方程式为___________。
（5）X 是短周期金属元素，X 的氢化物也是储氢材料。X 的部分电离能(单位： )如下表所示。
578 1817 2745 11575 14830
_______ (填“>”“=”或“ ②. X 是 ， 的第一电离能失去的是 3p 上的电子，而 的第一电离能失去的是 3s
上的电子， 的 3s 轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高
【解析】
【小问 1 详解】
非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是 N 元素， 中氢为-1 价，B 为+3 价，因此 H
元素电负性大于 B 元素，所以 H、B、N 元素的电负性由大到小排列顺序为 ；
【小问 2 详解】
N 为 7 号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第 VA 族，基态 N 原子电子排布式 1s22s22p3，s、p 轨道
分别有 1、3 种运动状态不同电子，故有 5 种空间运动状态不同的电子；
【小问 3 详解】
钛( )为 22 号元素，基态 原子的电子排布式为 ；
【小问 4 详解】
① 为离子化合物，电子式为 ；
② 与水反应生成 和 H2，其化学方程式为 ；
【小问 5 详解】
由电离能数据，第四电离能急剧增大，则其最外层三个电子，故 X 为 Al， > ，理由
是 X 是 Al，Al 的第一电离能失去的是 3p 上的电子，而 Mg 的第一电离能失去的是 3s 上的电子，Mg 的 3s
轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高。
19. 回答下列问题。
（1）现有常温下 的盐酸(甲)和 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下， 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
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A． B． C． D．
②取 10mL 乙溶液，加入少量无水 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解
后，溶液中 的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与 0.1ml/LNaOH 溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体积(甲)
___________(乙)(填“>”“