2021-2022学年安徽省安庆二中高二（下）期中化学试卷

2021-2022学年安徽省安庆二中高二（下）期中化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分）

1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（　　）

A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氨 

B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 

C．蔡和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 

D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关

2．下列有关说法正确的是（　　）

A．电子云中的一个小黑点代表一个电子 

B．p能级的原子轨道呈哑铃形，能量E（2px）＜E（2py）＜E（2pz） 

C．第三能层有9个轨道 

D．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

3．反应2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是（　　）

A．NH的结构式为 

B．中子数为8的氮原子可表示为N 

C．O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4 

D．NaCl的电子式为

4．下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是（　　）

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28' 

B．NH3、CH4、SO2三种分子的键角依次减小 

C．电子填入能级的顺序是np→（n+1）s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8 

D．H2O、BF3、NCl3三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W 

B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌 

C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物 

D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同

6．As2O3（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法正确的是（　　）

A．s2O3分子中存在极性共价键和非极性共价键 

B．LiAlH4为共价化合物 

C．AsCl3的空间构型为平面正三角形 

D．AsH3与NH3相比，As﹣H的键能比N﹣H的小

7．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以[XY4]+[XY6]﹣的形式存在。下列说法正确的是（　　）

A．该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物 

B．阴离子[XY6]﹣和阳离子[XY4]+中，X原子杂化方式和离子空向构型均不相同 

C．简单氢化物的稳定性：X＞Y 

D．同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强

8．如图所示为几种物质的晶胞结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．X的化学式为Mg3B2 

B．Z中A、B．C的个数比是3：9：4 

C．Y的化学式为Li2OD 

D．W的化学式为Mn2Bi

9．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（　　）

A．PH3、PCl3、H3O+ B．CO2、BF3、SO32﹣ 

C．HCN、SO2、BeCl2 D．CH4、NH3、H2O

10．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式如图）。下列关于咖啡因的说法正确的是（　　）

A．咖啡因的分子所有原子可能在同一平面内 

B．咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5：3 

C．咖啡因与足量H2加成的产物含有1个手性碳原子 

D．咖啡因分子间存在氢键

11．由Al元素和N元素形成的某种化合物的晶胞如图所示，已知N原子位于晶胞体对角线的处。假设该化合物晶体的密度为ρg⋅cm﹣3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中相距最近的两个N原子之间的距离为（　　）

A．cm B．cm 

C．cm D．cm

12．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为dg⋅cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是（　　）

A．方块A含有1.5个Fe2+、4个O2﹣ 

B．方块B含有0.5个Fe2+、4个O2﹣、4个Fe3+ 

C．晶胞的棱长为3×107nm 

D．该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2﹣的个数比为1：2：4

13．下列说法中不正确的是（　　）

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体 

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 

C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 

D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

14．第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是（　　）

A．冰熔化成水的过程中，ΔH＞0，ΔS＜0 

B．第一层固态冰中，水分子间通过氢健形成空间网状结构，密度比液态水小 

C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢健的数目比固态冰中少 

D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

15．下列说法错误的是（　　）

A．含有非极性键的物质不一定是共价化合物 

B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 

C．Si原子间难以形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C．难以形成p﹣pπ键 

D．医学上研究发具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两种分子互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

16．丁二酮肟（）与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍（结构如图），用于Ni2+的检验。下列说法错误的是（　　）

A．Ni2+的价电子排布式为3d8 

B．1mol丁二酮肟含有15molσ键 

C．丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对 

D．丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键

二、填空题第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17．如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

（1）D的简单气态氢化物的VSEPR模型为 　   　。

（2）第一电离能H 　   　X（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是 　   　。

（3）电负性E 　   　M（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）D2E的沸点比DA3的沸点低，其原因是 　   　。

（5）YE32﹣的键角比YE42﹣的键角小的原因是 　   　。

18．据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体（Bi2Te3/NBSe2）中分段费米面。回答下列问题：

（1）Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为 　   　。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有 　   　个电子

（2）二氯二茂铌的组成为（C5H5）2NbCl2环戊二烯阴离子（C5H5）的平面结构简式如图所示：

①C5H5中C原子的杂化类型是 　   　。

②已知分子中的大π健可以用πnn表示，其中m代表参与形成大π健的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则C5H5中大π键可以表示为 　   　。

（3）SeO42﹣的空间构型为 　   　。

19．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2═CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）基态Co原子的价电子排布式为 　   　。基态Mn原子核外有 　   　个未成对电子。

（2）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 　   　，原因是 　   　。

（3）H2O2是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，H2O2在水中的溶解度 　   　（填“大于”“小于”或“等于”）其在CCl4中的溶解度。

20．在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱与偶极长和电荷量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积即μ＝dq。在非极性分子中，其正、负电荷重心重合，故μ为0．试回答下列问题：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的有 　   　。

（2）治癌药物Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个顶点。已知该化合物有两种同分异构体，棕黄色化合物的μ＞0，淡黄色化合物的μ＝0。试写出两种同分异构体的结构简式：　   　、　   　，在水中溶解度较大的是 　   　（填结构简式）。

21．我国科学家通过三（三苯基膦）溴化亚铜和BINAP在溶液中共晶生长得到两种单晶，其图示如图：

回答下列问题：

（1）基态Cu原子价层电子排布式为 　   　。

（2）BINAP中磷原子的杂化类型是 　   　。

（3）在PCl3、PCl5中一种分子是极性分子。另种是非极性分子。PCl3的空间构型是 　   　；非极性分子是 　   　（填化学式）。

（4）在周期表中磷相邻元素有氮、砷、硅、硫，NH3、AsH3、PH3的沸点依次降低，其原因是 　   　。SiH4、PH3、H2S分子的键角依次减小，其原因是 　   　。

（5）磷青铜晶胞结构如图所示，已知磷青铜晶体密度为dg⋅cm﹣3，NA为阿伏加德罗常数的值。有 　   　个Cu与P相邻且等距离。Cu和Sn之间最近距离为 　   　pm（只要求列出计算式即可）。