安徽省安庆二中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份安徽省安庆二中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列物质等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1O 16Cu 64S 32N 14Fe 56Na 23Mg 24
—、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分）
1．在下列反应中盐酸既体现酸性又体现还原性的是（ ）
A．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气B．实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气
C．氢氧化钠和盐酸发生中和反应D．工业上用盐酸除铁锈
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向硝酸溶液中加入溶液
B．Cu与浓硝酸反应：
C．FeO加入稀硝酸：
D．Cu与浓硫酸共热：
3．除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是（ ）
A．（HCl）：饱和溶液B．溶液（）：铁粉
C．CuO（）：NaOH溶液D．NaOH溶液（）：盐酸
4．下列物质：①氯气、②液氯、③新制氯水、④氯气的四氯化碱溶液、盐酸、⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，能使干燥的蓝色石诳试纸先变红后褪色的是（ ）
A．①②④B．①②⑤C．③⑥D．②④⑤
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。
下列有关这几种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素的金属性：X＜YB．元素Z的价电子数为7
C．元素的简单离子半径：D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠
6．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备“酸性歧化法”中，利用软锰矿（主要成分为）先生成，进而制备的流程如下所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是（ ）
A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个
7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．50mL 18.4浓硫酸与足量铜反应，生成分子数目为0.46
B．56g Fe与稀硝酸反应，转移的电子的数目一定为3
C．反应中氧化产物与还原产物中的硫原子个数之比2∶1
D．将和等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的
8．有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是（ ）
A．已部分被空气中的氧气氧化
B．加入溶液后，生成的沉淀中一定含有
C．加硝酸后的白色沉淀不一定是
D．此实验不能确定是否部分被氧化
9．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是（ ）
浓溶液S
A．反应①中生成的具有还原性，故可作漂白剂
B．反应④中当消耗1ml稀硫酸时，电子转移6ml
C．可以用清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶2
10．高铁酸钾（）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤ⅰ中反应的离子方程式：
B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：
C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：
D．作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）
11．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5
12．利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（）为原料制取，（常温下为气态）下列说法错误的是（ ）
A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2∶1
B．反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置
C．升高温度，有利于反应②提高产率
D．反应②中有气体生成
15．反应①是制备的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．的化学式为
B．、可以循环使用
C．反应①中参加反应的和的物质的量之比为1∶1
D．反应②中每生成24g Mg转移2ml电子
16．向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，至恰好反应，放出NO气体4.48L（标准状况下），同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是
A．原HNO，溶液的物质的量浓度是1.6B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25ml
C．反应后的溶液中D．反应后的溶液还可溶解4.8g铜
二、填空题（本大题共四小题，共52分）
17．（12分）
X、Y、Z、M四种短周期元素，原子半径M＞Z＞X＞Y，其中X、Y处在同一周期，X、Z处在同一主族。Z原子核内质子数等于X、Y原子核内质子数之和，原子核外最外层上的电子数是M原子核外最外层电子数的4倍。请回答：
（1）这两种元素名称分别是X ，M 。
（2）Y的简单离子结构示意图是 ；Z在周期表中的位置是 。
（3）X、Y、Z这三种元素的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 。
（4）X与Y形成的三原子分子甲的结构式是 ，Y与M形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是 ，甲与乙反应的化学方程式是 。
18．（10分）
某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。
已知：具有一定氧化性。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ （填装置字母，还原性设计两个装置）
（3）装置F中产生了白色沉淀，其成分是 （化学式），分析F中产生白色沉淀原因 （用离子方程式表示）。
（4）实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000ml/L酸性溶液发生以下反应：
，实验消耗溶液20.00mL，以上样品中的质量分数为 （保留三位有效数字）。
19．（16分）
某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：在酸性溶液中会发生反应：
探究一：
用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1））仪器组装完成后，夹好止水夹， ，则说明装置A的气密性良好。
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是 （填选项）
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：① ③（填序号）。
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含；乙同学认为观点不正确，其原因是 ；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有 ，其反应的离子方程式为 ；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为
。
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0ml，则样品中 ml。
20．（14分）
利用硫铁矿（主要成分）生产硫酸和绿矾（）的工业流程示意图如下：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。
（2）吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是 。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。溶液Ⅰ中所含溶质的化学式 。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、 。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（）或 ；当固体X为硫铁矿（）时，将溶液Ⅰ与固体发生反应的离子方程式补充完整：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/mn
0.160
0.143
0.070
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硫酸
Cu
溴水
验证浓硫酸具有强氧化性
B
浓硫酸
酸性高锰酸钾溶液
验证的漂白性
C
稀硫酸
Zn
空气
制取并收集
D
稀硫酸
澄清石灰水
验证非金属性：S＞C
选项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
X溶液中一定含有，可能含有
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y
试纸变蓝色
Y一定是
C
取少量表面被氧化的金属钠固体，加入2mL蒸馏水
若有气体生成
固体粉末为
D
取Z溶液，加入稀酸化，再滴加溶液
产生白色沉淀
Z溶液中含有