2024年中考考前押题密卷（河南卷）化学模拟试卷及参考答案含答题卡

这是一份2024年中考考前押题密卷（河南卷）化学模拟试卷及参考答案含答题卡，文件包含化学河南卷全解全析docx、化学河南卷考试版A4docx、化学河南卷考试版A3docx、化学河南卷答题卡docx、化学河南卷答题卡pdf、化学河南卷参考答案及评分标准docx等6份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一项最符合题意。）
1．食醋是我国传统的调味品。下列酿醋的部分工序中涉及化学变化的是
A．原料清洗B．粉碎搅拌C．罐内发酵D．成品装瓶
【答案】C
【解析】A、原料清洗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、粉碎搅拌过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、罐内发酵过程中有新物质醋生成，属于化学变化，故C正确；
D、成品装瓶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
2．植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。下列化肥中属于钾肥的是
A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．(NH4)2HPO4D．K2CO3
【答案】D
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解析】A、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、(NH4)2HPO4含有氮元素，磷元素，属于复合肥，不符合题意；
D、K2CO3含有钾元素，属于钾肥，符合题意。故选D。
3．垃圾分类，利国利民。塑料瓶属于
A．可回收物 B．其他垃圾C．厨余垃圾D．有害垃圾
【答案】A
【解析】塑料瓶可回收再利用，属于可回收物。
故选A。
4．化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是
A．制造白炽灯灯丝——熔点高
B．制造飞机——坚硬而质轻
C．制造锅具——硬度大
D．用不锈钢制作手术刀——耐腐蚀
【答案】C
【解析】A、做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝．故选项不符合题意；
B、飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故选项不符合题意；
C、制造锅具要求材料要具有良好的导热性，故选项符合题意；
D、用不锈钢制作手术刀是因为不锈钢属于合金，耐腐蚀，故选项不符合题意；
故选：C。
5．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中错误的是
A．检查气密性B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸D．蒸发盐水
【答案】C
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误；
D、蒸发皿蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中所示操作正确；
故选C。
6．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．浮有冰的水，五氧化二磷B．矿泉水，牛奶
C．二氧化碳，食醋D．净化后的空气，氮气
【答案】C
【解析】A、冰水混合物中只有一种物质属于纯净物；五氧化二磷中只有一种物质，属于纯净物；前者、后者都属于纯净物，不符合题意；
B、矿泉水中含有水和矿物质等多种物质，属于混合物；牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物；前者、后者都属于混合物，不符合题意；
C、二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物；食醋中含有水、醋酸与添加剂等多种物质，属于混合物；前者属于纯净物，后者属于混合物，符合题意；
D、净化后的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氮气中只含有一种物质，属于纯净物；前者属于混合物，后者属于纯净物，不符合题意。
故选C。
7．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系一致的是
A．氧气能助燃，可用作燃料
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜
【答案】B
【解析】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不能用作燃料，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，物质的性质与用途对应关系一致，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，能与氨气反应，所以浓硫酸不能用于干燥氨气，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意；
D、硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于配制农药波尔多液，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意。故选：B。
8．信阳毛尖是中国十大名茶之一，茶叶中的茶氨酸（C7H14N2O3）能够提高注意力。下列关于茶氨酸的说法错误的是（ ）
A．茶氨酸属于有机物 B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为7：14
C．一个茶氨酸分子中有26个原子 D．茶氨酸中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A选项，茶氨酸属于有机物，选项正确；B选项茶氨酸中碳、氢元素的质量比为：12×7：14×1=6：1，选项错误，符合题意；C选项，一个茶氨酸分子中有6个C原子，14个H原子，2个N原子，3个O原子，共26个原子，选项正确；D选项，茶氨酸中碳元素的质量分数最大，选项正确。故选B。
9．生活中，锂电池有广泛的应用，钴酸锂电池是一种常见的新能源汽车电池。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是

A．锂原子的核外电子数为3B．锂的相对原子质量为6.941g
C．锂属于金属元素D．钴酸锂（LiCO2）中C的化合价为+3
【答案】B
【解析】A. 锂原子的原子序数是3，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数=核外电子数，所以锂原子的核外电子数为3，此选项正确；
B. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
C. 锂属于金属元素，此选项正确；
D. 钴酸锂（LiCO2）中锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，C的化合价为+3，此选项正确。故选B。
10．下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+4价的物质是
A．H2S B．Na2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO3
【答案】D
【解析】A、硫化氢中氢元素显+1价，由正负化合价代数和等于零，硫元素显-2价；同理，B选项，Na2SO4中硫显+6价；D选项，H2SO3硫显+4价；C选项，硫代硫酸钠，一个Na2S2O3分子中的两个硫原子一个代替氧原子，显-2价，一个显+6价。故选D。
11．化学实验设计是化学学习的关键能力之一、下列实验方案不可行的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、氮气不与灼热的铜反应，氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，所以通过灼热的铜丝能够除去氮气中的氧气，选项正确；
B、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度收温度影响较大，除去NaCl固体中混有的少量KNO3，使用蒸发结晶而不是降温结晶，选项错误；
C、一氧化碳能够与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳，符合除杂原则，选项正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能够将硫酸铜转化为硫酸亚铁，符合除杂原则，选项正确，故选B。
12．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．MgSO4、KCl、Ba(OH)2、NaOH B．NaOH、HNO3、NaNO3、CuSO4
C．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 D．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
【答案】A
【解析】A组内四种物质的溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时，出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液，与MgSO4溶液混合产生白色沉淀的是Ba(OH)2、NaOH，但无法鉴别Ba(OH)2、NaOH，此选项符合题意；B、蓝色溶液为CuSO4，首先鉴别出CuSO4溶液，能与CuSO4溶液发生反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液滴入生成的蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是HNO3，无明显变化的是NaNO3，不用其它试剂就能鉴别出来四种物质，此选项不符合题意；C、黄色溶液的是FeCl3溶液，首先鉴别出FeCl3溶液，能与FeCl3溶液发生反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，再将剩余的两种溶液滴入AgNO3溶液中，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是KCl溶液，无明显现象的是NaNO3，不用其它试剂就能鉴别出来四种物，此选项不符合题意；D组内四种物质的溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时，出现一次白色沉淀和一次产生气体，该溶液为NaCO3溶液，与Na2CO3，溶液发生反应产生气体的是HCl，与NaCO3溶液发生反应产生白色沉淀的是BaCl2，与Na2CO3，溶液混合无明显现象的是NaSO4溶液，不用其它试剂就能鉴别出来四种物质，此选项不符合题意。故选A。
13．如图是实验室模拟工业炼铁装置，已知硬质玻璃管(含试剂)在反应前和完全反应后的质量分别是m1、m2，下列分析正确的是
A．硬质玻璃管中发生的是置换反应
B．粉状固体一定是含有铁元素的物质
C．该反应中生成铁粉的质量为(m1-m2)
D．停止加热后不需要继续通入气体直至冷却
【答案】B
【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应；而硬质玻璃管中发生的是一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳的反应，生成物是两种化合物，不符合置换反应的定义，故A错误；
B、工业炼铁是将铁从其化合物中还原出来，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以粉状固体一定是含有铁元素的物质，故B正确；
C、硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因此（m1-m2）是氧化铁中氧元素的质量，故C错误；
D、由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通CO直至冷却，故D错误。
故选B。
14．丙烷是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和CO的质量比为，生成的质量为72g，则参加反应的的质量为
A．16gB．32gC．72gD．144g
【答案】D
【解析】丙烷中氢元素的质量与72克的水中氢元素的质量相等，72克的水中氢元素的质量为：，设丙烷中所含碳元素的质量为x，则：， x=36g；则丙烷质量为：8g+36g=44g；已知生成CO2和CO的质量比为22：7，设生成的二氧化碳的质量为22y，则生成的一氧化碳的质量为7y，则：，解得y=4g，则生成的二氧化碳的质量为22×4g=88g，生成的一氧化碳的质量为7×4g=28g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为88g+28g+72g-44g=144g。
故答案为：D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）空气中体积分数占78%的气体是 ；自然界中含 元素的物质种类最多。
【答案】（每空1分） N2或氮气 碳(或C)
【解析】空气中含量较多的物质是氮气，氮气由氮元素组成，所以空气中含量较多的元素是氮元素；自然界中含碳元素的物质种类最多，形成的物质种类约占物质总量的三分之二。
16．（3分）化学与人类生产、生活息息相关。人体缺失 (填元素符号)会患甲状腺肿大；正常雨水显酸性是因为CO2能与水反应生成 (填化学式)。金属铝具有“自我保护作用”，用化学方程式表示其原因： 。
【答案】(每空1分) I H2CO3 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，其元素符号为I；正常雨水显酸性是因为CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学式为H2CO3；金属铝具有“自我保护作用”，是因为常温下，铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步反应，化学方程式为：
17．（2分）4月27日，嫦娥六号探测器和长征五号遥八运载火箭器箭组合体，在文昌航天发射场垂直转运至发射区，计划于5月初择机发射。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，反应发生的微观示意图如下：
写出此反应的化学方程式：_______________________。
反应生成丙和丁的质量比为_________。
【答案】(每空1分) （1）N2O4+2N2H4点燃==3N2+4H2O （2）7：6
【解析】（1）由图知发生的反应是N2O4和N2H4反应生成氮气和水，配平化学方程式为：N2O4+2N2H4点燃==3N2+4H2O；反应生成的丙和丁的质量比为：3×28：4×18=7：6。
18．（3分）如图是固体甲、乙的溶解度曲线。下列说法正确的是
（1）两种物质的溶解度相等时的温度是______℃；等质量的甲、乙的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃，析出固体较多的是______（选填“甲”或“乙”）。
（2）t2℃时，150g甲的饱和溶液加水100g，得到20%的溶液，图中m的值为
【答案】(每空1分) （1）t1 甲 （2）50
【解析】（1）据图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等；将t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降到t1℃，甲析出晶体的质量大于乙析出晶体的质量；
（2）t2℃时，150g甲的饱和溶液加水100g得到20%的溶液，则有（150g+100g）×20%=150g×m100+m，m=50，
19．（2分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠，其反应的化学方程式为： 。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。则原混合物中碳酸钠的质量为 g。
【答案】(每空1分) 2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ 5.3
【解析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、和二氧化碳，配平化学方程式为：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ ；
由题意分析得碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，混合物全部转化为碳酸钠，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应，可计算出转化后碳酸钠得质量。
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 100g×7.3% x=10.6g
即碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热后剩余10.6g，根据差量法可以计算出混合物中碳酸氢钠的质量
2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
168 106 62
y 13.7g-10.6g y=8.4g
则原混合物中碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g
故答案为5.3g。
20．（4分）工厂污水处理达标后排放可减少对环境的污染。化学小组设计的利用中和反应原理处理含硫酸的工厂污水的过程如图所示(反应条件已省略)。A~H是初中化学常见的物质，其中E是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的基本反应类型为 。
（4）H的用途之一是 。
【答案】（每空1分）（1）CaCO3
（2）
（3）复分解反应
（4）灭火等（合理即可）
【分析】A~H是初中化学常见的物质，其中E是石灰石的主要成分，则E为碳酸钙；化学小组设计的利用中和反应原理处理含硫酸的工厂污水的过程如图所示，A和硫酸的反应属于中和反应，则A为碱，A和硫酸反应生成C和F，F和G反应可生成A，E（碳酸钙）可生成G和A，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则A为氢氧化钙，F为水，G为氧化钙，H为二氧化碳，C为硫酸钙；B和C（硫酸钙）反应可生成C（碳酸钙）和D，可以为硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，则B为碳酸钠，D为硫酸钠，代入验证，推论合理。
【解析】（1）E为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）反应①为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：；
（3）反应②为硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）H为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）。
简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）请从微观角度解释下列事实。
（1）过氧化氢和水组成元素相同，而性质却不同。
（2）冬天湖面结冰，冰块不下沉反而浮在水面上。
【答案】（每小题1分）（1）分子构成不同 （2）水变成冰的过程中，分子间隔变大
【解析】（1）过氧化氢和水谁让组成元素相同，但是因为它们分子的构成不同，性质不同；（2）通常来讲一般物质都会热胀冷缩，水在0~4℃却存在反常膨胀，即“冷胀，热缩”。冬天湖面结冰，冰块不下沉反而浮在水面上，这是因为水在结冰的过程中分子间间隔变大，体积变大，密度变小。
22.（3分）设计对比实验是化学研究常用的方法。下图是化学小组设计的燃烧条件的探究实验。
（1）将注射器中的溶液缓缓推入V形管，请写出有关反应的化学方程式。
（2）同时加热盛有红磷和白磷的W形管到100℃时，观察到什么现象？由此说明燃烧的条件是什么？
【答案】（每一问1分）（1）2H2O2MnO2=2H2O+O2↑ (2）红磷不燃烧，白磷燃烧 说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【解析】（1）将注射器中的溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2=2H2O+O2↑；（2）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点是240℃，同时加热到100℃，白磷燃烧而红磷不燃烧；由此说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。
2023-04-01更新|55次组卷|3卷引用：河南省平顶山市2022-2023学年九年级下学期3月期中化学试题
23．（2分）在实验课上，某小组同学们完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验，并对相关问题进行思考，请结合图文信息完成任务。
图2
（1）图1装置中长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是 。
（2）若图2实验中未观察到澄清石灰水变浑浊，其原因可能是 。
【答案】（每空1分）（1） 防止气体从长颈漏斗中逸出 （2）二氧化碳中混有氯化氢气体
【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，为了防止气体从长颈漏斗中逸出，则长颈漏斗下端应伸入液面以下。
（2）盐酸具有挥发性，则会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，则澄清石灰水不会变浑浊。
24．（3分）下图是有关金属的实验，实验前等臂杠杆两端悬挂等高度、等规格、等质量的铁片。
（1）若将a、b两端铁片分别同时浸入左右两个烧杯中，都有明显现象产生，则X溶液的溶质可能是 （填序号）。
①Ca（NO3）2 ②MgSO4 ③HCl ④KOH
（2）若X溶液为硫酸锌溶液，分别将a、b端铁片同时浸入左、右烧杯中，写出发生反应的化学方程式： ，一段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到杠杆不再平衡，若要维持平衡需要将支点位置往 （选填“a”或“b”）端移动一段距离。
【答案】（每空1分）（1）C （2） a
【解析】（1）①铁和Ca（NO3）2不反应，故错误；②铁和MgSO4不反应，故错误；
③铁和HCl反应生产氯化亚铁和氢气，可观察到铁片溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡，故正确；
④铁和KOH不反应，故错误；故选：③；
（2）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，若X溶液为硫酸锌溶液，分别将a、b端铁片同时浸入左、右烧杯中，左边烧杯铁和硫酸锌不反应，右边烧杯中铁和硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，每56分质量的铁能置换出64分质量的铜，反应后固体质量增加，一段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到杠杆不再平衡，右边质量偏大，根据杠杆原理动力×动力臂=阻力×阻力臂，若要维持平衡需要将支点位置往右（a）端移动一段距离。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）五一假期期间，几名同学在家长的带领下到叶县周边旅游。
（1）休息时，他们拿出了各自带来自热米饭、牛肉、面包、牛奶、香蕉等，其中富含维生素的食物是___________。
（2）小玉同学注意到自热米饭发热包的说明如图所示：
a.小玉同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为___________________________。
b.使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是_____________________________________。
（3）美餐后小米同学用洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有______作用。
（4）小玲同学了解到叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中可能含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，某兴趣 小组为探究杂质的成分并得到纯净的NaCl溶液，取少量岩盐样品溶于水配成溶液并进行如下探究
①粗盐中一定含有的杂质是_______________。
②写出生成白色沉淀A 时发生的反应的化学方程式__________________________。
③经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他们的处理方案______________________________________________________。
（5）工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，要制得4吨烧碱，理论上至少需要碳酸钠多少吨？
【答案】（每空1分，第5小题3分）（1）香蕉 （2）CaO+H2O=Ca（OH）2 防止反应速率过快，产生危险 （3）乳化
①MgCl2和Na2SO4 ②2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl ③加入适量的稀盐酸
（5）解：设至少需要碳酸钠的质量为x
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
106 80
x 4t
10680=x40t
x=5.3t
答：要制得4吨烧碱，理论上至少需要碳酸钠5.3吨
【解析】（1）水果、蔬菜中富含维生素，故填：香蕉；（2）氧化钙和水的反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反应放热，若加热水，会加快反应速度，又可能发生危险，故填：防止反应速率过快，产生危险 ；（3）利用洗洁精可以乳化油污，将油污以小液滴的形式分散到水中而去除油污；
(4)①氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，所以加入过量的氢氧化钠产生白色沉淀说明粗盐水中存在氯化镁，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，所以加入氯化钡产生白色沉淀说明粗盐水中存在硫酸钠，碳酸钠与氯化钙和氯化钡都能反应产生沉淀，由于知入氯化钡是过量的，所以滤液B中存在氯化钡，此时加入碳酸钠无论原粗盐水中是否含有氯化钙，都会有白色沉淀生成，因此不能确定是否含有氯化钙，故原粗盐水中一定含有氯化镁和硫酸钠，可能存在氯化钙；
（5）②生成白色沉淀A时发生的反应为氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
③上一步分析可知，滤液C中一定含有碳酸钠和氢氧化钠，为得到纯净的氯化钠，可以向溶液中加入适量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去氯化钠中的两种杂质；
（5）见答案。选项
实验目的
实验设计
A
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜丝网
B
除去NaCl固体中混有的少量KNO3
先溶解后降温结晶
C
除去CO2中混有的少量CO
通过灼热的氧化铜粉末
D
FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的铁粉后过滤
[品名]食品专用发热包
[主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠
[净含量]150g
[使用方法]抛开塑料袋后加常温水
[注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。