2024年中考考前押题密卷（兰州卷）化学模拟试卷及参考答案含答题卡

这是一份2024年中考考前押题密卷（兰州卷）化学模拟试卷及参考答案含答题卡，文件包含化学兰州卷全解全析docx、化学兰州卷参考答案及评分标准docx、化学兰州卷答题卡docx、化学兰州卷考试版A3docx、化学兰州卷考试版A4docx、化学兰州卷答题卡pdf等6份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：54分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 Zn-65
一、选择题（本题10小题，1－5小题每题1分，6－10小题每小题2分，共15分。每题只有一个选项符合题意。）
1．下列做法中不利于推动绿色发展，保护环境的是（ ）
A．扩大燃煤发电规模，保障电力供应
B．绿色出行，助力“碳中和”
C．使用可降解塑料袋，减少“白色污染”
D．污水处理达标排放，降低水体污染
【答案】A
【详解】A、扩大燃煤发电规模，会产生更多的有害气体污染空气，不利于推动绿色发展，保护环境，符合题意；
B、绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，有利于推动绿色发展，保护环境，不符合题意；
C、使用可降解塑料袋，可以减少“白色污染” ，有利于推动绿色发展，保护环境，不符合题意；
D、污水处理达标排放，可以降低水体污染，有利于推动绿色发展，保护环境，不符合题意；
故选A。
2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（ ）
A．铁丝与氧气反应B．组装发生装置
C．测定溶液的pH D．倾倒液体
【答案】D
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误；
B、发生装置中长颈漏斗的下方要在液面以下，而导管口应该刚露出橡皮塞，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选D。
3．下列有关资源和能源的叙述错误的是（ ）
A．作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中
B．使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
C．煤、石油和天然气都属于化石燃料，是不可再生能源
D．氢气作为能源，具有本身无毒，且燃烧后的产物是水，不污染空气等优点
【答案】A
【详解】A、可燃冰作为能源仍面临一些问题，如开采成本过高，开采过程中产生的污染较大等，还未大量应用于生活，故A符合题意；
B、燃料充分燃烧，可以提高燃料的利用率，节约能源，故B不符合题意；
C、化石能源有煤、石油和天然气等，短期内不能再生，属于不可再生能源，故C不符合题意；
D、氢气作为能源，具有本身无毒，且燃烧后的产物是水，不污染空气，热值高等优点，故D不符合题意。
故选A。
4．水是生命所需，必不可少。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．过滤可将硬水软化B．活性炭能除去水中的难溶性杂质
C．冰水共存物属于纯净物D．水是由氢气、氧气组成的
【答案】C
【详解】A、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能将硬水软化，错误；
B、活性炭可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的难溶性杂质，错误；
C、冰水共存物中只有一种物质，属于纯净物，正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，错误。
故选：C。
5．科幻电影《流浪地球2》中科学家预测太阳爆发“氦闪”释放的能量会瞬间摧毁附近的很多星体。下列关于氦的说法正确的是（ ）
A．氦原子的质子数是4B．氦原子构成的氦气化学性质比较稳定
C．氦原子的相对原子质量4.003gD．氦原子的元素符号是Ne
【答案】B
【详解】A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子的质子数，由图可知，氦元素的原子序数为2，则氦原子的质子数也是2，选项错误；
B、氦原子的核外只有1个电子层，且该电子层的电子数为2，则氦原子构成的氦气化学性质比较稳定，选项正确；
C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，氦原子的相对原子质量4.003，选项错误；
D、元素信息图右上角的符号是元素符号，由图可知，氦原子的元素符号是He，选项错误，故选B。
6．归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，正确；②小苏打为碳酸氢钠的俗称，为发酵粉的主要成分之一，正确；③青少年缺钙易患佝偻，且会影响身高，正确，该选项符合题意。
B、①10mL量筒的精确度为0.2mL，不能量取7.25mL盐酸，不正确；②广范pH试纸测出的结果为整数，不正确；③由于，则1g氢气和1g氧气反应时，氢气会有剩余，生成水的质量小于2g，不正确，该选项不符合题意。
C、①一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒，不正确；②煤气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗，正确；③氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，不正确，该选项不符合题意。
D、①霉变的食物中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，则霉变的花生不能食用，不正确；②二氧化碳不属于空气污染物，不正确；③磷矿粉属于磷肥，钾肥能增强植物的抗病虫害能力，而不是磷粉，不正确，该选项不符合题意。
故选A。
7．逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B．功率大的物体做功快，则做功多的物体功率一定大
C．钢铁制成的轮船可以漂浮在海面上，则钢铁的密度一定小于海水的密度
D．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价
【答案】A
【详解】A、显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，即呈碱性的碳酸钠溶液属于盐溶液，故选项正确；
B、功率大的物体做功快，但做功多的物体功率不一定大，故选项错误；
C、钢铁制成的轮船可以漂浮在海面上，是因为其表面积大，不能说明钢铁的密度一定小于海水的密度，故选项错误；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价，如氢氧化钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，但非金属元素氢元素的化合价为+1价，故选项错误；
故选：A。
8．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物中都含有机物
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子的数目没有发生改变
D．反应生成的丙和丁的质量比为23∶8
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，甲酸含碳元素，属于有机物，水和氧气不含碳元素，属于无机物，只有生成物中含有机物，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是4个，反应后是3个，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。
故选D。
9．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A．M为“混合物”B．X点对应的物质只有一种
C．Y点对应的物质为D．生成Y的方式只有一种
【答案】C
【详解】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，选项错误；
B、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，选项错误；
C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，可知Y点对应的物质为CO2，选项正确；
D、Y是二氧化碳，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，选项错误；
故选C。
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、硝酸铵溶于水为无色溶液，但吸热溶液温度降低，氯化铁溶于水为黄色溶液，氢氧化钠溶于水为无色溶液，但放热溶液温度升高，溶于水中，只有氯化铁溶液为黄色，用手触碰烧杯温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故A符合题意。
B、加入氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和氢氧化钠混合，引入新的杂质，故该方法不能除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，故B不符合题意；
C、二氧化锰和碳粉均不溶于水，无法通过溶解，过滤，蒸发结晶除去碳粉，故C不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，氯化钠和盐酸均可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明盐酸消失或有新物质氯化钠生成，故D不符合题意。
故选A。
二、填空与简答（本大题共4小题，满分23分）
11．（8分）阅读下面科普短文。
大豆起源于中国，至今已有5000多年的种植历史，并流传到世界各地。大豆富含蛋白质，是人体中蛋白质补充的重要来源，图1为常见作物中蛋白质含量。
以大豆为原料的大豆制品在生活中很常见，如豆腐、豆浆、腐竹、豆油等。豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品，制作过程如图3所示。浸泡大豆是豆浆制备最重要的预处理环节之一，科研人员为了研究浸泡时间对豆浆中蛋白质含量的影响，将150g大豆放在450mL 25℃温度以下的0.5% 溶液中浸泡，测得豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间的变化如图2所示。
大豆除作为供人类食用的粮食作物外还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药、大豆蛋白胶黏剂等方面。
依据文章内容及所学化学知识回答下列问题：
(1)图1常见作物中，蛋白质含量最高的是 。
(2)在制作豆腐的过程中（如图3）：“磨豆”时将大豆磨碎、研细的目的是 ；“过筛”相当于实验室的 操作；在“煮浆”时，需要不断加入“卤水”，俗称“点豆腐”，“卤水”的主要成分包括氯化镁、硫酸钙、氯化钙和氯化钠等，写出一种“卤水”中含有的金属离子的符号： 。
(3)0.5%溶液中的溶质为 ，由图2得出的结论是 。
(4)豆腐与菠菜一般不能同食，因为豆腐中含有一种钙盐（），菠菜中含有草酸（），两者会发生复分解反应，生成草酸钙沉淀（），该反应的化学方程式为 。
(5)下列说法正确的是_____（填序号）。
A．大豆只供人类做成食品食用
B．豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品
C．大豆制品是人体中蛋白质补充的来源之一
【答案】(1)大豆
(2) 将大豆充分利用（或其他合理答案） 过滤 //
(3) /碳酸氢钠 150g大豆放在450mL 25℃温度以下的0.5%溶液中浸泡，在0-12h的浸泡时间内，随着浸泡时间的变长，豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间先升高再降低（或浸泡时间为10h时，豆浆中蛋白质的含量最高）
(4)
(5)BC
【详解】（1）根据图1中的信息，纵坐标是蛋白质含量，可以直观的看出，大豆中蛋白质含量最高。
（2）在制作豆腐的过程中：“磨豆”是将大豆磨碎、研细，故磨豆是为了充分利用大豆；过筛是将豆浆与不溶性的豆渣分离的过程，所以过筛相当于实验室的过滤操作；“卤水”的主要成分包括氯化镁、硫酸钙、氯化钙和氯化钠等，故“卤水”中含有的金属离子的符号为Mg2+、Ca2+、Na+。
（3）碳酸氢钠溶液是碳酸氢钠溶于水形成的溶液，即0.5%NaHCO3溶液中的溶质是碳酸氢钠，溶剂是水，故填：NaHCO3或碳酸氢钠。根据图2中的信息，大豆用450mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，在0-12h的浸泡时间内，随着浸泡时间的变长，豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间先升高再降低，且浸泡时间为10h时，豆浆中蛋白质的含量最高。
（4）豆腐中的钙盐（CaSO4）和菠菜中的草酸（H2C2O4），两者会发生复分解反应，生成草酸钙沉淀（CaC2O4），根据复分解反应原理，该反应的化学方程式为：CaSO4+H2C2O4=CaC2O4↓+H2SO4。
（5）A、根据题干信息，大豆除作为供人类食用的粮食作物外，还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药等方面，错误；
B、大豆中蛋白质的含量约为40%，豆腐是以大豆为原料的制品，故富含蛋白质，正确；
C、大豆制品中含有丰富的蛋白质，故是人体中蛋白质补充的来源之一，正确。
故选BC。
12．（5分）古往今来，金属服务人类的脚步从未停止。
(1)三星堆遗址出土的黄金面具见证了我国古蜀文化的辉煌。黄金面具是一层仅有几毫米的金箔，金能打制成如此之薄，说明金具有良好的 性。
(2)我国早在西汉初年就掌握了高温冶炼生铁的技术，足足领先西方国家1000多年。冶炼获得的生铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
(3)从我国古代炼铁到如今的高炉炼铁，工艺在不断完善，但基本原理一脉相承。如图是实验室模拟高炉炼铁的装置图，请写出①中的化学方程式 ，描述②中的实验现象 。
(4)若想金属资源更好的服务于子孙后代，从可持续发展的角度看，我国在金属资源开发利用方面应采取的合理措施是______(填序号，漏选、错选均不得分)。
A．增大金属矿产品的出口量
B．回收利用废旧金属制品
C．寻找与研制金属的代用品
D．加大金属矿物的开采，提高金属产量
【答案】(1)延展
(2)大
(3) 澄清石灰水变浑浊
(4)BC
【详解】（1）黄金面具是一层仅有几毫米的金箔，金能打制成如此之薄，说明金具有良好的延展性；
（2）冶炼获得的生铁的硬度比纯铁大；
（3）①中发生的反应是，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为；由于该反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故②中的实验现象是澄清石灰水变浑浊；
（4）A、增大金属矿产品的出口量，说明要加大金属矿物的开采，不符合可持续发展理念，不符合题意；
B、回收利用废旧金属制品，可以节约金属资源，符合可持续发展理念，符合题意；
C.、寻找与研制金属的代用品，可以节约金属资源，符合可持续发展理念，符合题意；
D、加大金属矿物的开采，提高金属产量，不符合可持续发展理念，不符合题意。
故选：BC。
13．（6分）请结合图示回答下列问题：
(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量，实验结论为氧气约占空气 的，请写出红磷燃烧的化学方程式 。
(2)装置2中的活性炭有 性，可用于净化水;生活中常用的 方法降低水的硬度。
(3)装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是 ；
(4)装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡;然后打开弹簧夹K。观察烧瓶中溶液变 。
【答案】(1) 体积
(2) 吸附 煮沸
(3)氧气/O2
(4)红
【详解】（1）红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验可以得出结论，氧气约占空气总体积的，故填：体积；红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）装置2中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是氧气；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，使无色酚酞试液变红。
14．（4分）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）：
(1)“酸浸”中观察到的现象是 。
(2)滤液1中含有的阳离子是H+和 （填离子符号）。
(3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 （任写一个）。
(4)下列说法正确的是____（填字母）。
A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
【答案】(1)固体部分溶解，有无色无味气体产生，且溶液变为黄色
(2)Zn2+、Fe3+
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)AC
【详解】（1）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3，SiO2与稀硫酸不反应，ZnCO3与稀硫酸反应生成ZnSO4和CO2，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，所以可观察到固体部分溶解，有无色无味气体产生，且溶液变为黄色。
（2）由（1）可知，“酸浸”并过滤后得到的滤液1中的溶质为H2SO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，则含有的阳离子为H+、Zn2+、Fe3+。
（3）由（2）可知，“转化”中加入足量锌粉，除发生Zn与Fe2(SO4)3的反应外，还有Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（4）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，正确；
B、滤渣甲的主要成分是SiO2，与稀硫酸不反应，滤渣乙的主要成分是锌粉，可与稀硫酸反应产生气体，错误；
C、向滤液1[溶质为H2SO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3]中加入锌粉，反应Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4中无沉淀和气体生成，溶液质量增大，反应中，加入的锌粉质量比生成的氢气质量大，溶液质量增加，即滤液2的质量一定比滤液1的质量大，正确。
故选AC。
三、实验题（本大题共2小题，满分12分）
15．（5分）实验室现有高锰酸钾，块状大理石，稀盐酸，棉花。
(1)装置B中仪器①的名称是 。
(2)请根据现有药品制取二氧化碳，方程式为 。制取一瓶较干燥的CO2应选择的发生装置和收集装置是 （填字母）
(3)根据现有药品反应制取O2，选用E装置收集O2的原因 。
(4)实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入 （选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BC
(3)氧气不易溶于水，并不与水反应
(4)紫色石蕊溶液
【详解】（1）装置B中仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）根据现有药品选用块状大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应制取CO2，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
制取CO2的发生装置选择固液不加热装置B，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，排空气法收集的氧气较干燥，故填：BC；
（3）氧气不易溶于水，并不与水反应，可选择排水法收集，排水法收集的氧气较排空气法纯净，故填：氧气不易溶于水，并不与水反应；
（4）根据酸性溶液可以使紫色石蕊变红，酸性溶液不能使无色酚酞变色，所以取少量制备CO2后的废液于试管中，加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液显酸性，故填：紫色石蕊溶液。
16．（7分）日常生活中，人们常利用泡打粉来制作馒头，糕点等食品，主要是利用制作过程中产生的二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。某小组同学对利用泡打粉发面的原理进行了如下探究。
【查阅资料】泡打粉是一种复配膨松剂，主要成分是固体碳酸氢钠和酒石酸氢钾(化学式为：KC4H5O6)，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。
【知识应用】
(1)碳酸氢钠的俗称是 。
【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳？
【作出猜想】
猜想一：碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。
猜想二：酒石酸氢钾受热分解，产生二氧化碳气体。
猜想三：碳酸氢钠和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体。
【进行实验】
(2)小组同学设计并进行了如图所示的实验。
实验一：在装置1的a试管中放入少量碳酸氢钠固体，加热，观察到a试管内壁有无色液滴，b试管中澄清石灰水变浑浊，证明猜想一成立；
实验二：在装置1的a试管中放入少量酒石酸氢钾固体，加热，观察到a试管内壁有无色液滴，b试管中 的现象，证明猜想二不成立；
实验三：在装置2的c试管中放入少量碳酸氢钠和酒石酸氢钾的固体混合物，滴加 ；观察到试管c中 ，d试管中澄清石灰水变浑浊，证明猜想三成立。
【反思交流】
(3)碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠和两种常见氧化物，化学方程式为 。
(4)小组同学又用碳酸钠代替碳酸氢钠，在装置2中做了与实验三相同的实验，结果观察到相同的实验现象。由此，同学们得出泡打粉能发面(能产生二氧化碳)的化学原理是 。
【拓展应用】
(5)在保存泡打粉时，应注意 。
【答案】(1)小苏打
(2) 澄清石灰水不变浑浊 水/H2O 产生大量气泡
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)酒石酸氢钾溶液显酸性，与小苏打反应产生二氧化碳气体
(5)防潮(答案合理即可)
【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打；
（2）实验二：根据结论猜想二不成立，则说明不会产生二氧化碳气体，在装置1的a试管中放入少量酒石酸氢钾固体，加热，观察到a试管内壁有无色液滴，b试管中澄清石灰水不变浑浊的现象，证明猜想二不成立；
实验三：根据结论猜想三成立，碳酸氢钠和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体，可在装置2的c试管中放入少量碳酸氢钠和酒石酸氢钾的固体混合物，滴加水；观察到试管c中产生大量气泡，d试管中澄清石灰水变浑浊，证明猜想三成立；
（3）碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠和两种常见氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的两种氧化物为水和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）酸性物质和碳酸钠反应生成二氧化碳，小组同学又用纯碱代替小苏打，在装置二中做了实验3相同的实验，结果观察到相同的实验现象，由此，同学们得到泡打粉能发面的化学原理是酒石酸氢钾水溶液显酸性，与小苏打反应产生二氧化碳气体；
（5）由于泡打粉遇水能够发生化学反应，因此在保存泡打粉时，应注意防潮。
四、计算题（本大题共1小题，共4分）
17．（4分）有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度稀盐酸，充分反应，测得数据如下表。
(1)m的值为 。
(2)请计算样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)7. 7
(2)解：设样品中所含变质产物碳酸钙的质量为x。
样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为
答：样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为70%。
【详解】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则部分变质的熟石灰中含有碳酸钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；根据表格中的数据可知第一次加入20g盐酸是与氢氧化钙反应，此时无气体生成；根据后面数据可知每加入20g盐酸，产生气体质量均为2.2g，加入盐酸总质量为80g时生成气体总质量为6.6g，加入盐酸总质量为120g时，生成气体总质量为7.7g，说明加入盐酸总质量为100g时，碳酸钙完全反应，则m的值为7.7；
（2）计算过程见答案。A．化学性质与应用
B．实验数据与记录
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一
③青少年缺钙会影响身高
①用10mL量筒量取7.25mL盐酸
②用广范pH试纸测得某废液pH为5.2
③1g氢气和1g氧气完全反应生成2g水
C．化学与安全
D．化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
②发现煤气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗
③氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀盐酸
①霉变的花生蒸煮后可以喂牲畜
②计入空气的首要污染物包括CO、CO2、SO2、NO2、O3等物质
③施用磷矿粉能增强植物的抗病虫害能力
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硝酸铵、氯化铁、氢氧化钠三种固体
取样，分别加入适量的水
B
除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠
滴加适量的氯化钡溶液，过滤
C
除去MnO2中混有的C粉
加水溶解，过滤，蒸发结晶
D
证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应
在混合液中加硝酸银溶液，有白色沉淀
加入盐酸的总质量/g
20
40
60
80
100
120
产生气体的总质量/g
0
2.2
4.4
6.6
m
7.7