2024年河南省中考化学考前押题密卷-（原卷版+解析版)

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（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一项最符合题意。）
1．食醋是我国传统的调味品。下列酿醋的部分工序中涉及化学变化的是
A．原料清洗B．粉碎搅拌C．罐内发酵D．成品装瓶
2．植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。下列化肥中属于钾肥的是
A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．(NH4)2HPO4D．K2CO3
3．垃圾分类，利国利民。塑料瓶属于
A．可回收物 B．其他垃圾C．厨余垃圾D．有害垃圾
4．化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是
A．制造白炽灯灯丝——熔点高
B．制造飞机——坚硬而质轻
C．制造锅具——硬度大
D．用不锈钢制作手术刀——耐腐蚀
5．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中错误的是
A．检查气密性B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸D．蒸发盐水
6．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．浮有冰的水，五氧化二磷B．矿泉水，牛奶
C．二氧化碳，食醋D．净化后的空气，氮气
7．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系一致的是
A．氧气能助燃，可用作燃料
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜
8．信阳毛尖是中国十大名茶之一，茶叶中的茶氨酸（C7H14N2O3）能够提高注意力。下列关于茶氨酸的说法错误的是（ ）
A．茶氨酸属于有机物 B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为7：14
C．一个茶氨酸分子中有26个原子 D．茶氨酸中碳元素的质量分数最大
9．生活中，锂电池有广泛的应用，钴酸锂电池是一种常见的新能源汽车电池。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A．锂原子的核外电子数为3B．锂的相对原子质量为6.941g
C．锂属于金属元素D．钴酸锂（LiCO2）中C的化合价为+3
10．下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+4价的物质是
A．H2S B．Na2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO3
11．化学实验设计是化学学习的关键能力之一、下列实验方案不可行的是
12．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．MgSO4、KCl、Ba(OH)2、NaOH B．NaOH、HNO3、NaNO3、CuSO4
C．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 D．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
13．如图是实验室模拟工业炼铁装置，已知硬质玻璃管(含试剂)在反应前和完全反应后的质量分别是m1、m2，下列分析正确的是
A．硬质玻璃管中发生的是置换反应
B．粉状固体一定是含有铁元素的物质
C．该反应中生成铁粉的质量为(m1-m2)
D．停止加热后不需要继续通入气体直至冷却
14．丙烷是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和CO的质量比为，生成的质量为72g，则参加反应的的质量为
A．16gB．32gC．72gD．144g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）空气中体积分数占78%的气体是 ；自然界中含 元素的物质种类最多。
16．（3分）化学与人类生产、生活息息相关。人体缺失 (填元素符号)会患甲状腺肿大；正常雨水显酸性是因为CO2能与水反应生成 (填化学式)。金属铝具有“自我保护作用”，用化学方程式表示其原因： 。
17．（2分）4月27日，嫦娥六号探测器和长征五号遥八运载火箭器箭组合体，在文昌航天发射场垂直转运至发射区，计划于5月初择机发射。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，反应发生的微观示意图如下：
写出此反应的化学方程式：_______________________。
反应生成丙和丁的质量比为_________。
18．（3分）如图是固体甲、乙的溶解度曲线。下列说法正确的是
（1）两种物质的溶解度相等时的温度是______℃；等质量的甲、乙的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃，析出固体较多的是______（选填“甲”或“乙”）。
（2）t2℃时，150g甲的饱和溶液加水100g，得到20%的溶液，图中m的值为
19．（2分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠，其反应的化学方程式为： 。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。则原混合物中碳酸钠的质量为 g。
20．（4分）工厂污水处理达标后排放可减少对环境的污染。化学小组设计的利用中和反应原理处理含硫酸的工厂污水的过程如图所示(反应条件已省略)。A~H是初中化学常见的物质，其中E是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的基本反应类型为 。
（4）H的用途之一是 。
简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）请从微观角度解释下列事实。
（1）过氧化氢和水组成元素相同，而性质却不同。
（2）冬天湖面结冰，冰块不下沉反而浮在水面上。
22.（3分）设计对比实验是化学研究常用的方法。下图是化学小组设计的燃烧条件的探究实验。
（1）将注射器中的溶液缓缓推入V形管，请写出有关反应的化学方程式。
（2）同时加热盛有红磷和白磷的W形管到100℃时，观察到什么现象？由此说明燃烧的条件是什么？
2023-04-01更新|55次组卷|3卷引用：河南省平顶山市2022-2023学年九年级下学期3月期中化学试题
23．（2分）在实验课上，某小组同学们完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验，并对相关问题进行思考，请结合图文信息完成任务。
图2
（1）图1装置中长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是 。
(2）若图2实验中未观察到澄清石灰水变浑浊，其原因可能是 。
24．（3分）下图是有关金属的实验，实验前等臂杠杆两端悬挂等高度、等规格、等质量的铁片。
（1）若将a、b两端铁片分别同时浸入左右两个烧杯中，都有明显现象产生，则X溶液的溶质可能是 （填序号）。
①Ca（NO3）2 ②MgSO4 ③HCl ④KOH
（2）若X溶液为硫酸锌溶液，分别将a、b端铁片同时浸入左、右烧杯中，写出发生反应的化学方程式： ，一段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到杠杆不再平衡，若要维持平衡需要将支点位置往 （选填“a”或“b”）端移动一段距离。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）五一假期期间，几名同学在家长的带领下到叶县周边旅游。
（1）休息时，他们拿出了各自带来自热米饭、牛肉、面包、牛奶、香蕉等，其中富含维生素的食物是___________。
（2）小玉同学注意到自热米饭发热包的说明如图所示：
a.小玉同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为___________________________。
b.使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是_____________________________________。
（3）美餐后小米同学用洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有______作用。
（4）小玲同学了解到叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中可能含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，某兴趣 小组为探究杂质的成分并得到纯净的NaCl溶液，取少量岩盐样品溶于水配成溶液并进行如下探究
①粗盐中一定含有的杂质是_______________。
②写出生成白色沉淀A 时发生的反应的化学方程式__________________________。
③经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他们的处理方案______________________________________________________。
（5）工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，要制得4吨烧碱，理论上至少需要碳酸钠多少吨？选项
实验目的
实验设计
A
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜丝网
B
除去NaCl固体中混有的少量KNO3
先溶解后降温结晶
C
除去CO2中混有的少量CO
通过灼热的氧化铜粉末
D
FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的铁粉后过滤
[品名]食品专用发热包
[主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠
[净含量]150g
[使用方法]抛开塑料袋后加常温水
[注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。