2024年中考考前押题密卷（吉林卷）化学模拟试卷及参考答案含答题卡

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．下列物质的变化中，涉及化学变化的是（ ）
A．铁钉腐蚀B．冰川融化
C．汽油挥发D．电灯发光
【答案】A
【解析】A、铁钉腐蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
B、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选A。
2．下列属于纯净物的是（ ）
A．洁净空气B．可口可乐
C．图们江水D．液态氮气
【答案】D
【解析】A、洁净空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、可口可乐由碳酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、图们江水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、液态氮气由氮气一种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3．下列净水方法中，净化程度最高的是
A．蒸馏B．消毒
C．吸附D．沉淀
【答案】A
【解析】蒸馏能除去水中所有的杂质，消毒能杀死细菌病毒，吸附能除去水中的色素和异味，沉淀能使难溶于水的固体沉淀，则净化程度最高的为蒸馏，故选A。
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢原子：H2B．一个钙离子：Ca2+
C．硫酸钠的化学式：NaSO4D．过氧化氢中氧元素的化合价：
【答案】B
【解析】A.原子个数的表示方法是在元素符号前面加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H，选项错误；
B.一个钙离子带两个单位的正电荷，数字在前，正负号在后，标在元素符号的右上角，表示为：Ca2+，选项正确；
C.钠元素+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为：Na2SO4，选项错误；
D.化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，氧元素的化合价表示为：，选项错误；
故选：B。
5．中国劳动人民早在南宋时期就利用“镁粉”制作照明弹。镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是
A．镁原子核外电子数为24B．镁原子在化学反应中容易失去电子
C．镁元素位于元素周期表的第二周期D．镁原子质量为24.31
【答案】B
【解析】A、元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，镁原子的核外电子数应为12，故A错误；
B、镁原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，故B正确；
C、元素在周期表中的周期数=原子的电子层数，镁原子核外有3个电子层，镁元素位于元素周期表第三周期，故C错误；
D、元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示的是原子的相对原子质量，故镁原子的相对原子质量为24.31，不是镁原子的质量，故D错误。
故选B。
6．实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为③⑤①④②B．选用100 mL量筒量取所需的水
C．需称量NaCl的质量为16 gD．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小
【答案】D
【解析】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确；
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确；
D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。
故选D。
7．铁丝在空气中加热不能燃烧，在氧气中引燃能燃烧。有关该实验的说法不正确的是
A．实验前需打磨铁丝除去表面污物B．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射
C．铁丝在氧气中燃烧生成白色固体D．氧气浓度影响反应的剧烈程度
【答案】C
【解析】A、实验前需打磨铁丝除去表面污物，以免影响实验现象，故A正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，故B正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故C错误；
D、铁丝在空气中加热不能燃烧，在氧气中引燃能燃烧，说明氧气浓度影响反应的剧烈程度，故D正确。
故选C。
8．物质的检验、鉴别、分离除杂是重要的实验技能，下列实验设计合理的是
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，则不能检验，该选项设计不合理；
B、一氧化碳和氢气燃烧时，均产生淡蓝色火焰，不能鉴别，该选项设计不合理；
C、泥沙难溶于水，则除去氯化钠中的泥沙应采用溶解、过滤、蒸发的方法，该选项设计不合理；
D、铁能和硫酸反应，但铜不能，充分反应后过滤、洗涤、干燥能得到纯铜，该选项设计合理。
故选D。
9．如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
A．乙和丙都是氧化物
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为
C．反应后原子数目增加
D．反应生成的丙和丁的质量比为
【答案】B
【解析】由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙 由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙 由2个氧原子构成，即O2，丁 由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。
【解析】A.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意；
B.由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3，B正确，符合题意；
C.化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意；
D.反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意；
故选B。
10．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是（ ）
A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D．图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【答案】A
【解析】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法正确；
B、图2中b→c，溶液放入pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B说法错误；
C、图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C说法错误；
D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，故D说法错误；
故选A。
二、填空题（每空1分，共10分）
11．5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，发射任务取得圆满成功。
（1）火箭采用液氧加煤油作为推进剂；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是________。
（2）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和_______。
（3）防热夹层材料属于________(填“复合材料”或“合成材料”)。
【答案】（1）提供热量使温度达到着火点
（2）维生素
（3）复合材料
12．锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。
（1）锂原子的核电荷数为_______。
（2）锂的相对原子质量为_______。
（3）氢氧化锂的化学式为_______。
【答案】（1）3 （2）6.941 （3）LiOH
13．氢气是一种极具发展潜力的绿色能源。通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程如图所示。请根据此流程图回答问题：
（1）在吸收室中发生的化学反应可表示为：，根据质量守恒定律可推知X的化学式是 ，反应前后硫元素的化合价分别为 。
（2）产品室中发生的化学反应的基本反应类型是 反应。
（3）从物质类别角度，将H2S、S、SO2、HI、I2、H2六种物质平均分成两类。可将硫化氢、二氧化硫和 (填物质名称)分为一类。
【答案】（1）H2O -2、＋6、0、＋4
（2）分解
（3）碘化氢
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个H、2个S、4个O，反应后有0个H、2个S、2个O，则2X中含有4个H、2个O，所以X的化学式是H2O。在化合物中，氢元素一般显+1价，氧元素一般显-1价，且各元素的化合价代数和为0，由此可知硫化氢中硫元素显-2价，硫酸中硫元素显+6价，硫单质中硫元素显0价，二氧化硫中硫元素显+4价。
（2）产品室中发生的化学反应为碘化氢分解为氢气和碘单质，在该反应中反应物只有1种，生成物有2种，属于分解反应。
（3）硫化氢、二氧化硫和碘化氢都是由2种元素组成的纯净物，属于化合物，而S、I2、H2都由1种元素组成，属于单质。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”、“盐”），其所含阴离子的符号是 。
【答案】盐
15．我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。碳元素的一些物质转化关系如图。
（1）途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物的名称是 。
（2）途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得 (填化学式)和CO2。
（3）途径Ⅳ：实验室制备二氧化碳的化学反应方程式 。
【答案】（1）一氧化碳
（2）ZnO
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）途径Ⅰ为化合反应：可由化合物与单质参与反应实现，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该化合物的名称是一氧化碳；
（2）途径Ⅱ为分解反应：碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，所以将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得ZnO和CO2；
（3）途径Ⅳ为复分解反应：实验室制备二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
16．如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示信息回答问题。
（1）10℃时，KNO3的溶解度为 g；
（2）a点对应的是60℃时KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（3）若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，以下操作可行的是______；
A．加KNO3B．加入60℃的水C．恒温蒸发溶剂D．降温
【答案】（1）20.9
（2）不饱和
（3）AC
【解析】（1）由图可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9g；
（2）a点在KNO3溶解度曲线的下方，则a点对应的是60℃时KNO3的不饱和溶液；
（3）若要实现a点→b点KNO3溶液的转化，即在恒温条件下由不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是加KNO3或恒温蒸发溶剂，故选：AC；
17．2023年10月28号，时隔163年，牛、虎、猴、猪、马五兽首在北京展出，这是圆明园博物馆的又一次历史性时刻。马首是其中最具代表性的一个，马首以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的马首，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。
（1）马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是 。
（2）我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅，其蕴含的科学道理是 。
（3）为了验证铜、铅、铁的金属活动性顺序，某同学选择如下试剂进行验证，其中合理的是 。
①溶液、溶液
②溶液、
③溶液、溶液
④溶液
【答案】（1）耐腐蚀 （2）合金比组成它的纯金属熔点低 （3）②③
【解析】（1）马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是：耐腐蚀；
（2）合金比组成它的纯金属熔点低，故我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅；
（3）①铜与硝酸铅和硝酸亚铁均不反应，均无明显现象，说明铅、铁比铜活泼，但是无法验证铅、铁的金属活动性顺序，不符合题意；
②铜与硝酸铅不反应，无明显现象，说明铅比铜活泼，铁能与硝酸铅反应生成硝酸亚铁和铅，有银白色固体析出，说明铁比铅活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
③铅能与硝酸铜反应生成硝酸铅和铜，有红色固体析出，说明铅比铜活泼，铅与硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铅活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
④铁、铅均能与硝酸铜反应，均有红色固体析出，说明铁、铅比铜活泼，但是无法验证铁、铅的金属活动性顺序，不符合题意。
故选②③。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．如下图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）请写出图中仪器 a 的名称： 。
（2）若用装置 F 收集氧气，当观察到 时，说明氧气已集满。
（3）实验室制取CO2气体可选用B、C作为发生装置，与B相比，装置C的优点是 。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，选用的发生装置是 ，实验室用装置 G 收集氨气（NH3）时，气体应从 （填“m”或填“n”）端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）集气瓶口有大气泡冒出/集气瓶内的水被排尽
（3）控制反应的发生和停止
（4）A m
【解析】（1）图中仪器 a 的名称：长颈漏斗。
（2）若用装置 F 收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
（3）实验室制取CO2气体可选用B、C作为发生装置，与B相比，装置C的优点是控制反应的发生和停止，稀盐酸沿长颈漏斗注入试管与带孔塑料板上的块状大理石接触反应开始，关闭止水夹，生成二氧化碳气体无法逸出，试管内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，反应停止，打开止水夹，二氧化碳气体逸出，大气压将长颈漏斗内的稀盐酸压入试管，大理石与稀盐酸重新接触，反应继续。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，反应条件是加热，发生装置是A，实验室用装置 G 收集氨气（NH3）时，氨气的密度比空气密度小，气体应从m端通入，集气瓶中空气沿n端逸出。
19．不锈钢保温杯因可以按要求定制，携带使用方便，深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢(镀铬)保温杯展开了项目式学习。
任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的
【查阅资料】
资料1：铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。
资料2：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【分析交流】
（1）不锈钢的主要成分是 ，不锈钢保温杯镀铬的目的是 。
任务二：验证铬是否能和酸性溶液反应
（2）【进行实验】
【反思评价】
（3）①实验前用砂纸打磨铬片的目的是 。
②该实验中有关反应的化学方程式为 。
【拓展延伸】
（4）为探究铬、锌的金属活动性强弱，请设计一个实验探究二者的金属活动性强弱，简要写出你的实验方案： 。
【答案】（1）铁/Fe 形成一层致密的氧化膜，防止保温杯生锈腐蚀
（2）银白色固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色变为蓝色
（3）除去金属表面的氧化层 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（4）锌片放入CrSO4溶液中，观察现象(或将铬片放入ZnSO4溶液中，观察现象)
【解析】（1）钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金，钢的主要成分是铁。不锈钢是钢的一种，所以不锈钢的主要成分是铁。由资料1可知，铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。为防止保温杯生锈腐蚀，所以不锈钢保温杯镀铬。
（2）由资料2可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。所以将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是银白色固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色变为蓝色。
（3）①由于铬在空气中能形成一层致密的氧化膜。所以实验前用砂纸打磨铬片以除去金属表面的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成氢气和蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
（4）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。所以设计一个实验探究二者的金属活动性强弱的实验方案是：锌片放入CrSO4溶液中，观察现象(或将铬片放入ZnSO4溶液中，观察现象)。
五、计算题（共6分）
20．硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂。八中化学小组在实验室模拟制取水玻璃。查阅资料可知，可由反应：制得。
小组的同学将60 g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液。恰好完全反应时，测得烧杯内有400 g 30.5%的水玻璃。
请结合化学方程式进行计算，且结果精确至0.1%：
（1）硅酸钠中质量分数最大的元素是 ；
（2）粗硅中硅的质量分数 ；
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）氧
（2）46.7%
（3）解：生成硅酸钠的质量为400g×30.5%=122g；设生成氢气的质量为y，消耗氢氧化钠的质量为z，解得y=4g；解得z=80g；由（2）可知，硅的质量为28g，根据质量守恒定律，则消耗氢氧化钠溶液的质量为400g-4g-28g=368g；所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为，答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为21.8%。
【解析】（1）硅酸钠的化学式为Na2SiO3，硅酸钠中钠、硅、氧元素的质量比为（23×2）：28：（16×3）=23：14：24，其中氧元素质量分数最大；
（2）设生成硅酸钠的质量为400g×30.5%=122g，设硅的质量为x，
解得x=28g；
则粗硅中硅的质量分数为：；
（3）见答案。
选项
实验目的
实验设计
A
检验NaOH溶液是否变质
滴加酚酞
B
鉴别CO和H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
除去NaCl中的泥沙
溶解，过滤，烘干
D
除去铜粉中的少量铁粉
加足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
实验步骤
实验现象
实验结论
将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量稀硫酸

铬能和稀硫酸反应