吉林省长春市第二实验中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份吉林省长春市第二实验中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时间：2025年04月07日
一、单项选择题(每题3分，总分45分)
1. 文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是
A. AB. BC. CD. D
2. 常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是
A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B. S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2
C. S8、S6、S4、S2均属于新型化合物
D. 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
3. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是
A. 反应③可以在氧气不足情况下实现
B. 反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现
C. 反应⑦只与水化合反应实现
D. 反应⑧可以通过复分解反应实现
4. 硫元素价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是
A. b到d可直接转化
B. 工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
C. c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性
D. 木炭与f的浓溶液反应中，f既表现了强氧化性又表现了酸性
5. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法不正确的是
A. 物质甲是碱石灰，用于检验生成的水
B. 装置乙中会生成黄色沉淀，体现了SO2的氧化性
C. 装置丙中溶液的紫色变红，体现了SO2的酸性
D. 装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有CO2
6. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.7 ml·L-1·s-1B. v(B)=0.3 ml·L-1·s-1
C. v(C)=0.8 ml·L-1·s-1D. v(D)=60 ml·L-1·min-1
7. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋
C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
8. 有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. B.
C. D.
9. 在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为、、、，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为
A. B.
C. D.
10. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是
A. NH3→NO属于氮的固定
B. 在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C. N2很稳定，不支持任何物质的燃烧
D. 催化剂a、b表面均有非极性共价键的断裂
11. 以下关于氨气的实验装置正确的是

A. 图甲用于实验室制取氨气
B. 图乙用于制备
C. 图丙用于干燥氨气
D. 图丁用于氨气尾气处理
12. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满(不考虑反应)和气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A. 1：1B. 5：7C. 7：5D. 4：3
13. 按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示
①c(Ag＋) ②c() ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A. ①③B. ②④
C. ①③⑤D. ②④⑤
14. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
B. 该反应是吸热反应
C. 断裂2mlAB中化学键需要吸收ykJ能量
D. 1mlA2和1mlB2的总能量低于2mlAB的总能量
15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4ml·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A. 此反应过程中转移了0.5ml电子B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C. 参加反应的HNO3是0.4mlD. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO
二、填空题(共55分)
16. 回答下列问题：
（1）①已知断裂或形成1ml化学键所吸收或放出能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·ml-1.白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：
根据下表中数据计算：0.1mlP4(白磷)在氧气中充分反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量，在此过程中能量转化形式为___________。
②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。
③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性___________(填“强”或“弱”)。
（2）根据下图所示的转化关系判断，生成16gCH3OH(l)放出___________kJ能量。
17. 亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为___________。
（2）B装置的作用是___________。
（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成___________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是___________、___________。
（4）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：___________。
18. 如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则B电极上发生的电极反应式为_______________；
(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为_极，电极反应方程式为__。若线路中转移6ml电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。
(3)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向______(填“正”或“负”)极；正极电极反应方程式为____________；一段时间后，负极增重 48g，转移电子_____ml。
19. Ⅰ．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中制备NH3，回答下列问题：
（1）氨气的发生装置可以选择上图中的___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为_________。
发生装置→___________→___________→___________→___________→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5 ℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2.某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。
（3）甲装置发生反应的离子方程式为___________， 装置丙中的液体为___________。
（4）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是___________。
（5）装置丁中冰盐水的作用是___________。
（6）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。
高一年级下学期月考化学试题
时间：2025年04月07日
一、单项选择题(每题3分，总分45分)
1. 文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．简牍主要成分植物纤维，A符合题意；
B．陶彩绘女舞俑，陶制品硅酸盐材料，B不符合题意；
C．瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C不符合题意；
D．梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D不符合题意；
故选A。
2. 常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是
A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B. S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2
C. S8、S6、S4、S2均属于新型化合物
D. 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
【答案】B
【解析】
【详解】A．S8转化为S6、S4、S2有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B．硫完全燃烧都生成二氧化硫，B正确；
C．S8、S6、S4、S2均属于单质，C错误；
D．硫单质在空气中加热能和氧气反应，D错误；
故选B。
3. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是
A. 反应③可以在氧气不足情况下实现
B. 反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现
C. 反应⑦只与水化合反应实现
D. 反应⑧可以通过复分解反应实现
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S完全燃烧生成SO2，氧气不足，H2S会被氧气还原为硫单质，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，B错误；
C．二氧化硫需被氧化剂氧化为+6价硫，只和水反应不能生成硫酸，C错误；
D．硫酸和亚硫酸钠生成硫酸钠、二氧化硫和水，为复分解反应，D正确；
故选D。
4. 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是
A. b到d可直接转化
B. 工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
C. c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性
D. 木炭与f的浓溶液反应中，f既表现了强氧化性又表现了酸性
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a为-2价的氢化物，即H2S；b为S单质；c为+4价的氧化物，即SO2，d为+6价的氧化物，即SO3；e为+4价的含氧酸，即H2SO3，f为+6价的含氧酸，即H2SO4；g为+4价的正盐，如Na2SO3，h为+6价的正盐，如Na2SO4，据此分析作答。
【详解】A．b为S单质，d为SO3，硫不能直接转化SO3，A错误；
B．根据分析可知，f的浓溶液是浓硫酸，在常温下可以使铁被氧化为一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可以用铁罐储存，B正确；
C．c为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，不是因为漂白性，而是因为酸性氧化物的性质，C错误；
D．木炭与f的浓溶液（浓硫酸）反应生成二氧化碳和二氧化硫，f表现了强氧化性，D错误；
故选B。
5. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法不正确的是
A. 物质甲是碱石灰，用于检验生成的水
B. 装置乙中会生成黄色沉淀，体现了SO2的氧化性
C. 装置丙中溶液的紫色变红，体现了SO2的酸性
D. 装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有CO2
【答案】AC
【解析】
【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应生成CO2、SO2和水，检测顺序为水、SO2、CO2，据此分析；
【详解】A．甲应该用无水硫酸铜检验生成的水，A错误；
B．装置乙中SO2与H2S发生氧化还原反应，会生成黄色S沉淀，体现了SO2的氧化性，B正确；
C．装置丙中紫色石蕊溶液变红，体现了SO2的水溶液有酸性，SO2本身无酸性，C错误；
D．装置戊中品红溶液不褪色，说明SO2已经除尽，装置己中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有CO2，D正确；
故选AC。
6. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.7 ml·L-1·s-1B. v(B)=0.3 ml·L-1·s-1
C. v(C)=0.8 ml·L-1·s-1D. v(D)=60 ml·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应速率之比等于计量数之比。
【详解】A．A物质为固体，不能用浓度表示反应速率；
B．v(B)=0.3 ml·L-1·s-1，以B物质速率为参照；
C．根据化学反应速率之比等于计量数之比，v(B)=v(C)=ml·L-1·s-1；
D．v(D)=60 ml·L-1·min-1=1 ml·L-1·s-1，根据化学反应速率之比等于计量数之比，v(B)=v(D)=0.25 ml·L-1·s-1；
答案选B。
7. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋
C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
【答案】A
【解析】
【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。
【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；
B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；
D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；
故答案为：A。
8. 有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】装置一：电子从极流向极，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；
装置二：未构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；
装置三：原电池中，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；
装置四：原电池中，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；
所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选C。
9. 在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为、、、，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，则W、X为反应物，Y、Z是生成物，已知存在如下关系：，，，则得到，则此反应可表示为，故C正确。
综上所述，答案为C。
10. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是
A. NH3→NO属于氮的固定
B. 在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C. N2很稳定，不支持任何物质的燃烧
D. 催化剂a、b表面均有非极性共价键的断裂
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮的固定是指把空气中的氮气转化为氮的化合物的过程，NH3→NO不属于氮的固定，A错误；
B．催化剂a作用下，N元素的化合价降低生成氨气，发生还原反应，B错误；
C．Mg可以在氮气中燃烧，C错误；
D．催化剂a的表面只发生氮气分子和氢气分子中非极性键的断裂，b的表面只发生氧气分子中非极性键的断裂，D正确；
故选D。
11. 以下关于氨气的实验装置正确的是

A. 图甲用于实验室制取氨气
B 图乙用于制备
C. 图丙用于干燥氨气
D. 图丁用于氨气的尾气处理
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热氯化铵，生成的氨气与氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，得不到氨气，不能用加热氯化铵的方法制取氨气，故A错误；
B．制备需要将CO2通入溶有NH3的饱和食盐水中，故B错误；
C．氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D．氨气极易溶于水而不溶于四氯化碳，图丁用于氨气的尾气处理，故D正确；
故选D。
12. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满(不考虑反应)和气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A. 1：1B. 5：7C. 7：5D. 4：3
【答案】A
【解析】
【详解】由两个试管的容积相同可知，一氧化氮和二氧化氮的体积相同，由阿伏加德罗定律可知，一氧化氮和二氧化氮的物质的量相同，两支试管中分别发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由氮原子个数守恒可知，两个试管所得硝酸的物质的量相同，因溶液的体积相同，则两个试管中溶液物质的量浓度之比为1：1，故选A。
13. 按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示
①c(Ag＋) ②c() ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A. ①③B. ②④
C. ①③⑤D. ②④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】图1装置形成原电池，Fe为负极，负极发生的反应为，Ag为正极，正极发生的反应为，总反应为。
【详解】①由可知，随着流入正极的电子增多，减小，①项选；
②由总反应可知，没参与反应，随着流入正极的电子增多，不变，②项不选；
③a棒是Fe，由可知，随着流入正极的电子增多，Fe的质量减小，③项选；
④着流入正极的电子增多，生成的Ag的质量增大，Ag棒质量增大，④项不选；
⑤由总反应可知，随着反应的进行，溶液的质量减小，⑤项选；
答案选C。
14. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
B. 该反应是吸热反应
C. 断裂2mlAB中化学键需要吸收ykJ能量
D. 1mlA2和1mlB2的总能量低于2mlAB的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知该反应是放热反应该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，故A错误；
B．由图可知该反应是放热反应，故B错误；
C．化学键断裂吸收能量，根据图像，断裂2mlA—B需要吸收ykJ能量，故C正确；
D．根据图像，1mlA2和1mlB2的总能量高于2mlAB的总能量，故D错误；
故选C。
15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4ml·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A. 此反应过程中转移了0.5ml的电子B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C. 参加反应的HNO3是0.4mlD. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO
【答案】D
【解析】
【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜原子失去2个电子转化为Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4ml·L－1=0.4ml，则转移的电子的物质的量也是0.4ml，n(Cu)=0.02ml，据此分析。
【详解】A．根据分析，反应过程中转移了0.4ml电子，故A错误；
B．转移了0.4ml电子，则需要0.1mlO2，其在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；
C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n()=2n(Cu)=0.2ml×2=0.4ml；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xml，n(NO)=yml，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1ml，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1ml＋0.1ml=0.2ml。参加反应的HNO3是0.4ml＋0.2ml=0.6ml，故C错误；
D．根据C中的分析，n(NO)=0.1ml，其在标况下的体积为2.24L，故D正确；
答案选D。
二、填空题(共55分)
16. 回答下列问题：
（1）①已知断裂或形成1ml化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·ml-1.白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：
根据下表中数据计算：0.1mlP4(白磷)在氧气中充分反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量，在此过程中能量的转化形式为___________。
②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。
③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性___________(填“强”或“弱”)。
（2）根据下图所示的转化关系判断，生成16gCH3OH(l)放出___________kJ能量。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 298.2 ③. 化学能转化成热能 ④. a ⑤. 弱
（2）45.5
【解析】
【小问1详解】
①1 ml白磷在氧气中燃烧断键吸收的总能量为198×6＋498×5=3678 kJ，成键放出的总能量为585×4＋360×12=6660 kJ，0.1 ml P4(白磷)在氧气中充分反应放出(6 660-3 678)×0.1 kJ=298.2 kJ能量，在此过程中能量的转化形式为化学能转化为热能；
②白磷在氧气中燃烧是放热反应，能量变化可用图a表示。
③能量越低越稳定，白磷转化为红磷释放能量，红磷能量低，白磷比红磷的稳定性弱。
故答案为：放出、298.2、化学能转化成热能、a、弱；
【小问2详解】
16 g CH3OH（l）的物质的量为，根据图示的转化关系，生成1 ml液体甲醇放出91 kJ的能量，生成0.5 ml CH3OH放出91×0.5=45.5 kJ能量。
故答案为：45.5。
17. 亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为___________。
（2）B装置的作用是___________。
（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成___________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是___________、___________。
（4）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）将NO2转化为NO
（3） ①. Na2CO3、NaOH ②. 干燥管(或U形管) ③. 碱石灰
（4）5NO+3＋4H＋=5NO+3Mn2++2H2O
【解析】
【分析】A装置为C与HNO3(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应产生硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，C装置中制备NaNO2。由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，可以在B、C之间添加盛有碱石灰的装置，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气，据此分析；
【小问1详解】
A装置中浓硝酸与木炭发生反应，化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
【小问2详解】
将A装置中产生的NO2通入水中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以B装置的作用是将NO2转化为NO
小问3详解】
B中出来的NO气体中可能会混有CO2、水蒸气，分别与Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH，所以C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成，可以在B、C之间加一个干燥管(或U形管)，所盛放的试剂应该为碱石灰，用于吸收混合气体中的CO2和水蒸气；
【小问4详解】
D装置中盛放的是酸性KMnO4溶液，用于尾气处理，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得D装置中反应的离子方程式为5NO+3＋4H＋=5NO+3Mn2++2H2O。
18. 如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则B电极上发生的电极反应式为_______________；
(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为_极，电极反应方程式为__。若线路中转移6ml电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。
(3)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向______(填“正”或“负”)极；正极电极反应方程式为____________；一段时间后，负极增重 48g，转移电子_____ml。
【答案】 ①. Fe3++e-= Fe2+ ②. 负 ③. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④. 33.6 ⑤. 负 ⑥. PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O ⑦. 1
【解析】
【分析】分析原电池正负极，一般反应的为负极，不反应的为正极，根据图象中电子转移或燃料电池中燃料作负极，根据4ml e－ ～ O2计算消耗氧气的物质的量，根据原电池“同性相吸”原理分析溶液中离子移动方向，铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，铅失去电子变为硫酸铅，质量增加。
【详解】(1)若C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，铜和氯化铁反应，银和氯化铁不反应，因此铜为负极，银为正极，因此B电极上发生的电极反应式为Fe3++e－= Fe2+；故答案为：Fe3++e－= Fe2+。
(2)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，根据图中信息，c电极电子流出，因此c电极为负极，是CH3OH失去电子变为CO2，电极反应方程式为CH3OH − 6e－ + H2O = CO2+6H+。若线路中转移6ml电子，根据4ml e－ ～ O2，因此消耗O2物质的量为1.5ml，则消耗的O2在标准状况下的体积为1.5ml×22.4 L·ml−1=33.6L；故答案为：负；CH3OH − 6e－ + H2O = CO2+6H+；33.6。
(3)铅蓄电池放电时，根据原电池“同性相吸”原理，电解质溶液中 SO42−移向负极，根据反应方程式Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)得出Pb为负极，PbO2为正极，正极电极反应方程式为PbO2+2e－+SO42−+4H+=PbSO4+2H2O，一段时间后，根据Pb －2e－+SO42− =PbSO4，转移2ml电子，负极质量增加的质量即为1ml硫酸根的质量为96g，因此负极增重48g，转移电子1ml；故答案为：负；PbO2+2e－+SO42−+4H+=PbSO4+2H2O；1。
19. Ⅰ．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中制备NH3，回答下列问题：
（1）氨气的发生装置可以选择上图中的___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为_________。
发生装置→___________→___________→___________→___________→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5 ℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2.某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。
（3）甲装置发生反应的离子方程式为___________， 装置丙中的液体为___________。
（4）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是___________。
（5）装置丁中冰盐水的作用是___________。
（6）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。
【答案】（1） ①. A或B ②. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O
（2）dcfei （3） ①. MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O ②. 浓硫酸
（4）排尽装置中的空气，避免NO被氧化
（5）液化亚硝酰氯，便于收集产品
（6）在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置
【解析】
【分析】Ⅰ．实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气；
Ⅱ．由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于氯气中混有HCl，装置乙中饱和食盐水除HCl，装置丙中盛有浓硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯气，装置丁用于制备亚硝酰氯，装置戊中的氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染环境，由于硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置，防止水蒸气进入装置丁中硝酰氯与水发生反应，据此分析；
【小问1详解】
实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O；
【小问2详解】
实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；
【小问3详解】
由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；装置丙中盛有浓硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯气；
【小问4详解】
由于一氧化氮易被氧气氧化生成二氧化氮，实验时，先通入Cl2排尽装置中的空气后，再通入NO，防止NO被空气氧化；
【小问5详解】
由题给信息可知，亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇冷易转化为液态，则装置丁中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于收集产品；
【小问6详解】
由于硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置，防止水蒸气进入装置丁中硝酰氯与水发生反应。
简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶
A
B
C
D
实验装置
部分实验现象
电子从极流向极
极有气体产生，极无变化
极溶解，极有气体产生
电流从极流向极
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/kJ·ml-1
198
360
498
585
简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶
A
B
C
D
实验装置
部分实验现象
电子从极流向极
极有气体产生，极无变化
极溶解，极有气体产生
电流从极流向极
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/kJ·ml-1
198
360
498
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