湖南省岳阳市汨罗市第二中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）

这是一份湖南省岳阳市汨罗市第二中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版），共18页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理
C. 硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
D. 氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源
2. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是
A. A、E原子序数之差可能为2B. D、E原子序数之差可能为18或32
C. B、C原子序数之差一定是2D. B、D原子序数之差大于8
3. 实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是
A. 的电子式为B. 滴入淀粉溶液，不变蓝
C. 加水稀释，平衡逆向移动D. 加少量固体平衡正向移动
4. 某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是
A. 简单离子的氧化性：W＜XB. X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
C. 原子半径：W＜X＜Y＜ZD. W元素只能形成离子化合物
5. 下列化学用语正确的是
A. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
B. Cl-Cl的键电子云图形：
C. 的空间结构：(正四面体形)
D. 基态的价层电子轨道表示式为
6. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是
A. 平衡向正反应方向移动B. 物质M的转化率变小
C. 反应的平衡常数变大D. a、b的大小关系是：
7. 在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B. 该配离子中铜离子的配位数是4
C. 基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1
D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
8. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某体积可变的密闭容器中盛有适量的M和N的混合气体，在一定条件下发生反应： 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中气体Q的体积分数为0.2。下列推断中正确的是
A. 原混合气体的体积为1.2V LB. 原混合气体的体积为1.1V L
C 反应达到平衡时气体M消耗掉0.2V LD. 反应达到平衡时气体N消耗掉0.2V L
10. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是
A. 的结构式为B. 为非极性分子
C. 该反应中的配位能力大于氯D. 比更难与发生反应
11. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. 在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第Ⅳ族
B. a、b、f三种元素的原子半径：
C. 元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应
D. 元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键
12. 下图是合成氨反应和使用铁触媒作催化剂的催化历程。
已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1
②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2
③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3
下列说法正确的是
A. 反应①逆反应的活化能为E′
B. ΔH2=E2-E1
C. 相同条件下，反应③的速率最慢
D. 键能关系：E(N≡N)+E(H-H)>3E(N-H)
13. 用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、、的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是
A. 当溶液pH=6时，溶液中浓度最大阴离子为
B. Ka2(H2SO3)=10-7.2
C. 由图像可知，NaHSO3溶液显酸性
D. 随着pH的变化，溶液中都有c()＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH－)
14. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是
A. X和Y可形成共价化合物
B. Y氧化物对应的水合物是强酸
C. Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族
D. M和W的简单氢化物的稳定性：M>W
15. 已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g·ml-1。下列说法正确的是
A. 离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6
B. 若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1)
C. 相邻两个C微粒最近距离为a nm
D. 该晶胞的密度为×1021 g·cm-3
16. 如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是
A. 图中对应e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B. d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C. b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键
二、解答题(共52分)
17. 硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。
（1）H3BO3中，含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。
（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________(填序号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键
H3BO3在热水中溶解度增大，原因是___________。
（3）H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为___________。
②BCl3属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌ +H+。
①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为___________。
②用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5ml·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________(用质量分数表示)。
18. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性与草酸(电离常数 ，)反应如下实验。
【实验数据】
（1）的电离方程式为______，实验中酸性与草酸反应离子方程式_____。
（2）实验①、②探究的是_____对反应速率的影响，表中_____。
（3）由实验①、③可得出的结论是_______。
（4）实验①中，4.0min内，_______(保留三位有效数字)。
（5）①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因_______。
②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为_____(填标号)。
A． B． C．
19. 配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。
已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：
（1）丁二酮肟镍是否属于螯合物_____(填“是”或“否”)，其配位数为_____，含有化学键的类型有___________。
a．氢键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键
（2）物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是 。
A. [Cr(OH)4]-B. [Cu(CN)4]3−C. [ZnCl4]2−D. [Fe(CN)6]3−
（3）绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为_________。
（4）Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3∙6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1ml与足量的AgNO3溶液反应，生成2ml白色沉淀，则该配合物的化学式为_________。
（5）[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式不可能为 。
A. sp3B. dsp2C. sp2D. sp
（6）实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是____________。
20. 《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与其绘制方法和所用颜料有关，第一遍画好山水画，第二遍用上红色，为后面的绿色做铺垫。
（1）铁离子中能量相同的d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的依据是_______。
A. 能量最低原则B. 泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D. 洪特规则
（2）Mn和Fe的各级电离能如下。
Mn与Fe相比，和较小，而较大，其原因是_______。
第三遍上石绿化学式为：，第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色。
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列微粒空间结构与类似的是_______。
A. B. C. D.
（4）用鲍林的杂化轨道理论解释分子的正四面体结构，下列说法不正确的是_______。
A. 杂化轨道的形状、能量和未杂化前一样
B. C原子的杂化轨道之间夹角一样
C. C原子的4个价电子分别占据4个杂化轨道
D. 分子中C原子的p轨道与H原子的s轨道杂化后形成4个新轨道
《千里江山图》中还用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是。
（5）As与N、P属于同主族元素，三者气态氢化物的空间结构都是_______氢化物分子的键角由大到小的顺序为_______。
（6）下列对于和的说法中正确的是_______。
A. 都是极性分子B. 中心原子都采取sp杂化
C. 为直线形结构D. N原子和C原子上都没有孤对电子
（7）HCN分子中键与键数目之比为_______。
（8）水分子和氨气分子的键角大小顺序为_______，试解释上述键角大小的原因_______。
选项
粒子
中心原子杂化方式
VSEPR模型
空间结构
A
直线形
直线形
B
四面体形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
四面体形
三角锥形
实验序号
温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色褪至无色时所需时间/min
溶液
0.36ml/L稀硫酸
溶液
①
20
1.0
1.0
2.0
2.0
4.0
②
20
1.0
1.0
3.0
3.6
③
40
1.0
1.0
2.0
2.0
0.92
电离能/()
Mn
717.3
1509.0
3248
4940
6990
Fe
762.5
1561.9
2957
5290
7240