湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（原卷版+解析版）

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1. 电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺，下列说法正确的是
A. 镀层金属不可能为黄铜
B. 电镀时，镀层金属离子往阳极迁移
C. 白口铁皮(镀锌合金)破损时较马口铁皮(镀锡合金)破损时难腐蚀
D. 电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层一端与电源的负极相连
2. 下列比较中，正确的是
A. 第一电离能：Na＜Mg＜AlB. 电负性：Cl>S>As
C. 原子半径：O>F>NaD. 最高正化合价：F>S>N
3. 已知可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是
A. 该反应的活化能为akJ⋅ml-1
B. 该反应的逆反应的活化能为bkJ⋅ml-1
C. 使用催化剂，a的数值减小，△H也减小
D. 该反应ΔH=+(a-b)kJ⋅ml-1
4. 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象．例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成溶液，并向深层渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使它们转化为铜蓝（CuS）．下列说法正确的是
已知：PbS和CuS沉淀溶解平衡曲线如图所示．
A. 溶液为电解质
B. 由图可知
C. 往溶液中通入，发生反应的离子方程式为
D. 反应的平衡常数表达式为
5. 下列过程与水解反应无关的是
A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 与溶液可用作焊接中的除锈剂
C. 电解食盐水的方法制取消毒液D. 用氯化铁作净水剂
6. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A. 实验①说明加热促进水解反应
B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
7. 物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是
A. 常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷的化学键键能较小，易断裂
B. 金刚石可用于切割玻璃，是由于碳原子间结合牢固
C. 常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合
D. Al露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差
8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
10. 当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这些有机酸产生的使牙齿表面的羟基磷灰石溶解：。下列说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A. 0.1 ml固体中，所含的氧原子总数为
B. 1 L 0.1 ml⋅L-1的溶液中，所含的总数为
C. 标准状况下，3.6 g中所含的质子总数为
D. 0.1 ml中，所含的中子总数为
11. 水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行，用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线，下列说法正确的是
A. 用溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为甲基橙，符合其滴定曲线的是Ⅰ
B. 盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的较大的是盐酸
C.
D. 曲线Ⅰ中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是
12. 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是
A. 图1中，T1v逆的是点3
C. 图2中，该反应m+n”、“S>As
C. 原子半径：O>F>NaD. 最高正化合价：F>S>N
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>As，则电负性大小顺序为Cl>S>As，故B正确；
C．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种原子的原子半径大小顺序为Na >O>F，故C错误；
D．氟元素的非金属性最强，只存在负化合价，不存在正化合价，故D错误；
故选B。
3. 已知可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是
A. 该反应的活化能为akJ⋅ml-1
B. 该反应的逆反应的活化能为bkJ⋅ml-1
C. 使用催化剂，a的数值减小，△H也减小
D. 该反应的ΔH=+(a-b)kJ⋅ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．正反应活化能为过渡态能量与反应物能量之差，则该反应的活化能为a kJ⋅ml-1，故A正确；
B．逆反应活化能为过渡态能量与生成物能量之差，则该反应的逆反应的活化能为b kJ⋅ml-1，故B正确；
C．使用催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，则a的数值减小，△H不变，故C错误；
D．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=+(a-b)kJ⋅ml-1，故D正确；
故选C。
4. 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象．例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成溶液，并向深层渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使它们转化为铜蓝（CuS）．下列说法正确的是
已知：PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
A. 溶液为电解质
B. 由图可知
C. 往溶液中通入，发生反应的离子方程式为
D. 反应的平衡常数表达式为
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，Ksp(CuS)c(SO)，水也电离出H+，则c(H+)>c(NH3·H2O)，该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为：。
【小问3详解】
溶的CaSO4(s)转化为更难溶的CaCO3(s)的反应方程式为CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，该反应的平衡常数K=1.45×104ml/L，则c(CO)= ml/L=2.0×10-4ml/L。
【小问4详解】
75℃的K2SO4饱和溶液中溶质质量为：482g×=82g，溶剂水的质量为：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的K2SO4的质量为：=44.4g，析出质量为82g-44.4g=37.6g。
【小问5详解】
生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成氨气，则“蒸氨”过程中的化学方程式为：。
18. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
（1）硒(Se)的价层电子排布式为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为_______。
（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。
（3）已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。(已知：，K＇=)
（4）“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式_______；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是_______。
（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。
【答案】（1） ①. 4s24p4 ②. +1
（2）
（3） ①. 4.7 ②.
（4） ①. ②. 作溶剂
（5）
【解析】
【分析】废旧CIGS首先焙烧生成金属氧化物，之后再用硫酸和过氧化氢将氧化亚铜中+1价铜氧化为+2价，再加氨水分离氢氧化铜，过滤，氨水过量氢氧化铜再溶解，用SOCl2溶解，以此解题。
【小问1详解】
硫为第VIA族元素，硒(Se)与硫为同族元素，故Se的价层电子排布式为4s24p4；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，则根据正负化合价为零则可以知道中Cu的化合价为+1。
【小问2详解】
“酸浸氧化”为酸性条件下H2O2烧渣中Cu2O反应，其方程式为：Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O。
【小问3详解】
In3+恰好完全沉淀时c(OH-)=，c(H+)=，pH=4.7；由反应方程式可知K=，由K′=，得K=即K=，代入数据可知K=2.0×10-4。
小问4详解】
是一种液态化合物，极易与水反应，生成二氧化硫和氯化氢，方程式为：；通过“回流过滤”分为两部分滤渣和滤液，故SOCl2的另一个作用是作溶剂。
【小问5详解】
高温气相沉积”过程中是氨气和GaCl3反应，其方程式为：。
19. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式___________。
（2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为
回答下列问题：
①在400℃时，的___________。该反应的平衡常数表达式___________。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂___________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。
【答案】（1） ①. 不能 ②.
（2） ①. ②. ③. 向左 ④. 不改变
【解析】
【小问1详解】
△H-T△S＜0，反应自发进行，该反应为吸热的熵增反应，则在低温下不能自发进行；平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式；
【小问2详解】
①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，在400℃时，的。该反应的平衡常数表达式。
②为气体分子数减小的反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于增大体积，减小物质的浓度，则合成氨反应的平衡向左移动；使用催化剂加快反应速率，但是不改变反应的。
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
A．测稀硫酸pH
B．装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
C．验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀
D．测定中和反应的反应热
温度/℃
0
20
40
60
75
K2SO4溶解的量/g
7.7
11.1
14.7
18.1
205
化学键
键能
946
436
390.8
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
A．测稀硫酸pH
B．装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
C．验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀
D．测定中和反应的反应热
温度/℃
0
20
40
60
75
K2SO4溶解的量/g
7.7
11.1
14.7
18.1
20.5
化学键
键能
946
436
390.8