湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40
一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分)
1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 2023年杭州亚运会的办赛理念：绿色赋能，零碳办赛。下列做法与该理念不相符的是
A. 采用光伏发电和风力发电B. 取消燃放烟花，改用“数字烟花”
C. 场馆门窗设计采用自然通风D. 鼓励市民自驾汽车观看比赛
3. 下列物质的分类正确的一组是
A. 氯水、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物
B. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C. 非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物
D. 冰醋酸、酒精属于有机物
4. 下列物质属于同分异构体的一组是
A. 淀粉和纤维素B. 与CH3—CH2—CH2—CH3
C. C2H6与C3H8D. O2与O3
5. 拥有中国血统的“雅万高铁”在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁的“金名片”，下列说法正确的是
A. 高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料
B. 高铁列车依托5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO2
C. 高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ键和π键，能使溴水褪色
D. 高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂
6. 等物质量的下列物质，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是（ ）
A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C6H6
7. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是
A. AB. BC. CD. D
8. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是
A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应
B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗
C. 历程Ⅱ的热化学方程式是：
D. 历程Ⅲ热化学方程式是：
9. 为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物调节剂是下列物质中的
A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 酒精
10. 下列说法中不正确的是
A. 在催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有3种
B. 可以和4ml氢气加成
C. 和是同系物
D. 分子中所有碳原子都处于同一平面
11. 药用有机化合物A()为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。
则下列说法正确的是
A. 的反应中，通入适量生成的无机产物是
B. G同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的只有一种
C. 上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
D. 1mlA与足量NaOH溶液充分反应，理论上消耗2mlNaOH
12. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。已知电石中的主要杂质为CaS，下列说法不合理的是
A. 用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速率
B 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C. 用溴水验证乙炔的性质，可以不用CuSO4溶液洗气
D. CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等
13. 汉黄苓素是传统中草药黄答的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。 下列有关汉黄素的叙述正确的是

A. 该物质分子中所有原子有可能在同一平面内
B. 汉黄荃素的分子式为C16H1305
C. 1ml该物质最多可与2 ml Br2发生加成反应
D. 与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种
14. 室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知：
A. 代表的是pH与的关系
B. 的
C. 的
D. 含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7
二、非选择题：本题共4大题，每空2分。
15. 请回答下列问题。
（1）染发剂中普遍含有对苯二胺(其化学式为)会使易过敏的人引起发痒、水肿、气喘、胃炎和贫血等症状，另外它还具有致癌作用。因此：慎用染发剂，少染发为好。一个对苯二胺分子中碳氢氮原子最简个数比_______。
（2）请判断下列物质之间的关系：A.同系物，B.同分异构体。2-甲基丁烷和丁烷_______；(填“A”或者“B”)异戊烷和2，2-二甲基丙烷_______；(填“A”或者“B”)
（3）单烯烃通式：(链状烯烃只含有一个碳碳双键)，其通式为_______。
（4）请写出异丁烷的结构简式_______
（5）()和()两种有机物是同分异构体，已知易形成分子间氢键的物质沸点更高，则沸点更低芳香族化合物的命名为_______。
（6）①、②、③三种分子中，键角由大到小的顺序_______。
（7）苯丙氨酸()有多种同分异构体，其中同时符合条件：①有带两个取代基的苯环②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
16. 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
（2）通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，同时还生成和氨气，请写出该反应的化学方程式：_______。(方程式一定要标明反应条件“”和生成物状态“↑”)
（3）具有较高的熔点，属于_______(填“分子”或“离子”)晶体。
（4）在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，原子的杂化方式为_______(填“或者”))杂化，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
（5）萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。
17. 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。回答下列问题：
（1）在通常条件下，甲醇(液态)燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）已知：
反应①：
反应②：
反应③：
若时三个反应的平衡常数依次为、、，已知时、的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，、、、的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时_______(填“>”、“=”或“<”)
（3）在另一温度下按(2)中反应③合成甲醇的反应，如图关闭，向容器中充入和，向B容器中充入和，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器和的体积均为，反应达到平衡时容器的体积为，维持其他条件不变，若打开一段时间后重新达到平衡，容器的体积为_______L(不考虑温度的变化，为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。
（4）在一个恒容密闭容器中投入，在催化剂作用下发生反应： ，同时存在副反应： 后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图2所示。
温度高于，甲醇转化率升高但甲醛的产率降低，原因可能是_______。
（5）根据电化学原理某装置将甲醛转化为无害物质，国家标准室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，甲醛转化完毕电路中有电子通过，该室内甲醛含量为_______。
（6）催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和a发生反应，起始总压强为
21.2MPa。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：
已知：的选择性时，反应容器内达到平衡状态，副反应的，平衡时容器内的总压强为_______。
（7）用如图装置电解法制取甲醇。
写出阴极上发生反应的电极反应式_______。
18. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以和为原料合成扁桃酸衍生物的路线如下： 。
（1）的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，所含官能团的名称为_______。
已知：为加成反应，则的结构简式为_______。
（2）C()中①、②、③三个电离出的能力由强到弱的顺序是_______。
（3）E是由2分子生成的含有3个六元环的化合物，分子中不同化学环境的氢原子有_______种。
（4）的反应类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。
（5）写出符合下列条件的的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：_______。
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（6）已知：
试写出由乙酸为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。(合成路线常用的表示)选项
A
B
C
D
生活中使用的物质




名称
防紫外线树脂眼镜
大理石玉石蓝纹背景墙
有机玻璃板
飞机上使用的芳砜纶纤维
A．铁桥生锈
B．牛奶变质
C．塑料老化
D．高炉炼铁