2025年高考押题预测卷：化学（天津卷02）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（天津卷02）（考试版），共9页。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是
A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性
B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一
C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀
D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料
2．下列化学用语表述错误的是
A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为
B．的电子式：
C．分子内氢键表示：
D．的空间结构和VSEPR模型均为
3．下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：
D．向悬浊液中滴加几滴 溶液：
4．某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下：
已知：不能氧化
下列说法不正确的是
A．由i可知发生了两个不同的置换反应
B．iii中生成黄色沉淀的反应为
C．由ii和iv可推测氧化性
D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小
5．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是
6．利用为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法正确的是
A．X的分子式为B．X无顺反异构体
C．1个Y分子中含1个手性碳原子D．以X为单体只能形成三种聚合物
7．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．常温下，和在空气中都容易被氧化
D．常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀
8．以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不正确的是（ ）
A．滤渣1中含有S和B．加入过量铁粉发生的反应有3个
C．物质a可能是NaOHD．操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作
9．实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是
10．一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A．由图1可知，的活化能大于的活化能
B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释
C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转
D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数
11．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许通过。下列说法错误的是
A．放电时，0.6ml 参加反应，理论上负极减少13g
B．充电时，电路中每通过2ml ，阳极区溶液减少87g
C．放电时的总反应：
D．PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电
12．常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．溶液中的
B．直线④表示饱和溶液中的与的关系
C．金属硫化物的
D．浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离
第II卷（非选择题 共64分）
13．（15分）常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。是制备的原料。
(1)由钛白渣（主要成分为）获取的流程示意图如下。
资料：ⅰ．性能与其纯度、颗粒大小有关，沉淀速率影响颗粒大小
ⅱ．空间结构：
①Ⅰ中将钛白渣粉碎的目的是 。
②溶液A的主要成分是（配合物），分析中配位键的形成过程 。
③溶液B中含铁的主要微粒为，写出Ⅲ中反应的离子方程式 。
④Ⅳ中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是 。
(2)从废旧电极粉末中回收制备，同时获得副产品，工艺流程如下。
①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低，原因是 。
②加入物质B使溶液pH升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，物质B为 （填化学式）。
③添加量对Fe、P沉淀率影响如下图所示。
实际生产时，添加量选2.5%的原因是 。
(3)产品中铁含量测定：取ag样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入溶液，至恰好完全还原为，被氧化为，滴加指示剂，用标准溶液滴定（铬元素被还原为），消耗标准溶液，样品中铁的质量分数为 。（实验条件下存在不影响实验结果）
14．（17分）奥司他玮 H 是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成路线如图 所示， 回答下列问题。
已知：①+PPh3 +O=PPh3
② +H2O
(1)H 的含氧官能团除羧基之外还有 。
(2) 的反应类型为 。
(3)反应 中使用的 的作用是 。
(4)写出 B→C 的化学方程式： ，这一反应会伴随着一种有机副产物 生成， 的结构简式为 。
(5) 的某个同系物 比 少 6 个碳原子，满足下列条件的 的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)；
(i) 含有苯环且苯环上有 6 个取代基
(ii) 没有碳原子直接与苯环相连
(iii) 有一个乙基
写出一种核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积比为 的物质的结构简式 。
(6)参考上述合成路线，以为原料，设计合成的合成路线 (无机试剂及题目中所给试剂任选)。
15．（16分）在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。
已知：①实验室合成的原理为；
②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为 ，仪器乙中所装的最佳试剂为 （填序号）。
a．98% b．70% c．36.5%盐酸 d．70%
(2)打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是 ，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为 。
(3)当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为 （填序号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为 。
(4)该化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成（棕黄色）。
①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因为 。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是： 。
16．（16分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系，实现了（或）加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：；
反应2：。
回答下列问题：
(1) 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是_______。
A．总压强不随时间变化时达到平衡状态B．增大催化剂质量，反应速率一定增大
C．达到平衡时，D．反应1、反应2都是熵减反应
(3)在恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂（和）作用下，仅发生反应1.实验测得单位时间内的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是 （填“”或“”）。
②b点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是 。
③当温度高于时，曲线变化的原因可能是 。
(4)某温度下，向恒容密闭容器充入和，起始压强为。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为为。反应2的平衡常数为 （只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。
(5)电化学还原
一种碱性电化学还原的原理图如下。在阴极区若每得到1ml电子，同时有也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。
①若阴极的还原产物为，则生成的电极反应式为 。
②由于难以放电，因此降低了的选择性()，结合题中信息，选择性的理论最大值为 。实验
操作及现象
i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）；
ii．静置后，固体变为灰白色；
iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；
iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。
性质差异
结构因素
A
热稳定性：
分子间氢键数目
B
硬度：金刚石>碳化硅
共价键键能
C
碱性：
成键元素的电负性
D
熔点：
晶体类型
A．制取
B．脱硫（吸收）
C．再生（解吸）
D．测定吸收率
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
实验Ⅰ
溶液+蒸馏水
棕黄色
深棕色
实验Ⅱ
溶液+
几乎无色
几乎无色
实验Ⅲ
溶液+
黄色
深黄色