2025年高考押题预测卷：化学（天津卷02）（解析版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（天津卷02）（解析版），共17页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe-56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是
A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性
B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一
C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀
D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料
【答案】B
【解析】A．淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而非果糖，A错误；
B．硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确；
C．含铝化合物（如Al2O3）是两性氧化物，但陶瓷的耐腐蚀性主要取决于致密结构，而非铝的存在直接导致不耐酸碱，C错误；
D．Fe2O3含量高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低Fe2O3以保证洁白，D错误。
2．下列化学用语表述错误的是
A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为
B．的电子式：
C．分子内氢键表示：
D．的空间结构和VSEPR模型均为
【答案】A
【解析】A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为，A错误；
B．碳化钙为含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为：，B正确；
C．醛基氧电负性大，醛基和氨基处于邻位，容易和氨基形成分子内氢键，该分子氢键表示：，C正确；
D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，即：，D正确。
3．下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：
D．向悬浊液中滴加几滴 溶液：
【答案】B
【解析】A．稀硫酸、、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、还有Cu单质，生成物有NO、Cu2+和水，离子方程式为：，A正确；
B．Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误；
C．溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：，C正确；
D．Fe(OH)3溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：，D正确。
4．某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下：
已知：不能氧化
下列说法不正确的是
A．由i可知发生了两个不同的置换反应
B．iii中生成黄色沉淀的反应为
C．由ii和iv可推测氧化性
D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小
【答案】B
【解析】A．根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确；
B．iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误；
C．根据分析知，ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性，C正确；
D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确。
5．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是
【答案】A
【解析】A．热稳定性：，是因为H-O键的键能大于H-N，氢键只影响二者的熔沸点等物理性质，不影响二者的热稳定性，A错误；
B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C-C>Si-C，熔点：金刚石＞碳化硅，B正确；
C．电负性：F＞H，导致分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱，碱性：，C正确；
D．是离子晶体，是分子晶体，熔点：，D正确。
6．利用为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法正确的是
A．X的分子式为B．X无顺反异构体
C．1个Y分子中含1个手性碳原子D．以X为单体只能形成三种聚合物
【答案】A
【解析】A．根据X结构简式，的分子式为，A正确；
B．右侧碳碳双键上连有四个不同的基团，故有顺反异构体，B错误；
C．1个分子中含n个手性碳原子，C错误；
D．聚合物的种类取决于单体的聚合方式和结构，除了形成聚合物Y，X中有碳碳双键，可以以碳碳双键进行加聚，也可以是生成Y后，由于Y中存在碳碳双键，可以进一步聚合交联形成网状结构，故以为单体形成聚合物时，可以形成多种聚合物，大于3种，D错误。
7．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．常温下，和在空气中都容易被氧化
D．常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误；
B．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：，B正确；
C．常温下，()不能与反应，C错误；
D．是稳定的配合物，向溶液中加入溶液，不会生成，D错误。
8．以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不正确的是（ ）
A．滤渣1中含有S和B．加入过量铁粉发生的反应有3个
C．物质a可能是NaOHD．操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作
【答案】C
【解析】A．滤渣1中含有S和，A正确；
B．加入过量铁粉发生的反应有、、，共3个，B正确；
C．物质a可能是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，NaOH引入新杂质，C错误；
D．操作X包含蒸发（HNO3气氛下）、冷却、过滤等操作，D正确。
9．实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是
【答案】D
【解析】A．亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成二氧化硫，可以达到实验目的，故A不符合题意；
B．二乙醇胺显碱性可以吸收酸性氧化物二氧化硫，且二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应应该用倒置漏斗防倒吸，可以达到实验目的，故B不符合题意；
C．吸收二氧化硫后的二乙醇胺在加热搅拌器的作用下解吸出二氧化硫，用双氧水吸收，碱石灰吸收多余的二氧化硫，可以达到实验目的，故C不符合题意；
D．酸性高锰酸钾可以与双氧水中的二氧化硫反应，但是也能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，故D符合题意。
10．一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A．由图1可知，的活化能大于的活化能
B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释
C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转
D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数
【答案】B
【解析】A．开始反应时，Y的含量迅速上升，说明生成Y的速率快，活化能越低，反应速率越快，则的活化能大于的活化能，A正确；
B．时，Z的浓度很低，说明主要发生反应，而的速率很慢，即的活化能大，则可以用来解释，B错误；
C．键的键能大于键，的过程中，先通过π键的断裂，而σ键保持稳定，再通过单键旋转调整取代基排列，最后重新形成π键，C正确；
D．达到平衡时，Z的浓度大于Y，则生成的平衡常数小于生成的平衡常数，D正确。
11．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许通过。下列说法错误的是
A．放电时，0.6ml 参加反应，理论上负极减少13g
B．充电时，电路中每通过2ml ，阳极区溶液减少87g
C．放电时的总反应：
D．PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电
【答案】B
【解析】A．加入KI后，I-与剥落的MnO2反应生成的I，发生反应为MnO2+3I-+4H+=Mn2++ I+2H2O、I+2e-=3I-，如有0.6mlI-参加反应，需得到电子0.4ml，理论上负极Zn减少0.2ml，质量为13g，A正确；
B．则充电时阳极电极反应式为3I--2e-= I、Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，电路中每通过2ml ，阳极区溶液减少的质量小于1mlMnO2的质量，小于87g，B错误；
C．Zn电极为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e-+4H+ =Mn2++2H2O，放电时的总反应为MnO2+Zn+4H+= Zn2++ Mn2++2H2O，C正确；
D．PBS膜能够防止脱落的二氧化锰与锌接触构成微电池，减少锌的损耗，能有效抑制电池的自放电，D正确。
12．常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．溶液中的
B．直线④表示饱和溶液中的与的关系
C．金属硫化物的
D．浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离
【答案】C
【解析】A．，，则溶液中的，A错误；
B．直线⑤表示饱和溶液中的与的关系，B错误；
C．，所以，C正确；
D．由图2可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为的和的混合溶液，当时，开始沉淀，当时，开始沉淀，所以会先沉淀，当沉淀完全时，溶液中碳化硅
共价键键能
C
碱性：
成键元素的电负性
D
熔点：
晶体类型
A．制取
B．脱硫（吸收）
C．再生（解吸）
D．测定吸收率
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
实验Ⅰ
溶液+蒸馏水
棕黄色
深棕色
实验Ⅱ
溶液+
几乎无色
几乎无色
实验Ⅲ
溶液+
黄色
深黄色