安徽省淮北市濉溪县部分学校2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份安徽省淮北市濉溪县部分学校2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了5 Ca-40， 茶叶中富含的硒有防癌作用，96m等内容，欢迎下载使用。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意)
1. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A. 践行“光盘行动”，节约粮食
B. 垃圾分类回收，实现变废为宝
C. 使用可降解塑料，减少“白色污染”
D. 工业废水灌溉农田，节约水资源
【答案】D
【解析】
【详解】A、践行“光盘行动”，可以节约粮食，节约资源，不符合题意；
B、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意；
D、工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，符合题意。
故选D。
2. 稀土元素广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。素有“工业维生素”的美誉，以下科学家在稀土分离技术发展方面作出杰出贡献的是（ ）
A. 侯德榜B. 张青莲C. 屠呦呦D. 徐光宪
【答案】D
【解析】
【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，该选项错误；
B、张青莲是著名的化学家，主要贡献是在相对原子质量的测定方面 ，精确测定了多种元素的相对原子质量，该选项错误；
C、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项错误；
D、徐光宪在稀土分离技术研发方面做出杰出贡献 ，建立了稀土串级萃取理论，实现了稀土元素高效分离，被誉为 “稀土之父”，该选项正确；
故选D
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 给试管里的固体加热
C. 蒸馏D. 称量氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误；
B、给试管里的固体加热，用外焰加热，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，图示操作错误；
C、蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，蒸馏操作中，冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，图示操作正确；
D、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则，图示至砝码和药品的位置放反了，且氢氧化钠具有强腐蚀性，不能放在纸片上称量，应该放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
故选C。
4. 茶叶中富含的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图示中x为8
B. 硒原子核内有34个中子
C. 硒原子在化学反应中易失去2个电子
D. 碳12原子质量的为m，硒原子的质量为78.96m
【答案】D
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，则x=18，故选项说法错误；
B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数=34，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的中子数约为79-34=45，故选项说法错误；
C、根据硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得2个电子，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，根据某原子的相对原子质量=，碳12原子质量的为m，则硒原子的质量为78.96m，故选项说法正确；
故选：D。
5. 辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法不正确的是（ ）
A. 辣椒素由碳、氢、氮、氧四种原子构成
B. 辣椒素中氮元素的质量分数最小
C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为108：7
D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成，分子是由原子构成，辣椒素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，辣椒素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故选项说法不正确；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×18):(1×27):(14×1):(16×3)=216:27:14:48，因此辣椒素中氮元素的质量分数最小，故选项说法正确；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为(12×18):(14×1)=108:7，故选项说法正确；
D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故选项说法正确。
故选A。
6. 天宫空间站中采用催化剂净化和，微观反应过程如图。下列说法正确的是（ ）

A. 反应前后原子数目改变
B. 反应前后分子的数目不变
C. 参与反应的和分子个数比为1：4
D. 该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，故选项说法不正确；
B、由微粒结构模型可知，反应前后分子种类发生改变，故选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，参与反应的和分子个数比为1：4，故选项说法正确；
D、该反应的生成物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，因此不属于置换反应，故选项说法不正确。
故选C。
7. 归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是（ ）
A. 煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B. 红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷可用于测定空气中氧气含量，则铁丝也可以
C. 酸能使紫色的石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
D. 汽油除去油污和炉具清洁剂除去油污原理一样，都是将油污溶解
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤粉比煤块与氧气的接触面积更大，煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈，故A说法正确；
B、红磷和铁丝燃烧都消耗氧气，红磷在空气中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷固体，可用于测定空气中氧气含量，而铁丝不能在空气中燃烧，不能用于测定空气中氧气含量，故B说法错误；
C、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，但能使紫色石蕊溶液变红色的不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故C说法错误；
D、汽油除去油污是因为汽油能溶解油污，而炉具清洁剂显碱性，能与油污反应，从而将其除去，二者除去油污原理不一样，故D说法错误；
故选A。
8. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 分类观：单质是由同种元素组成纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质
C. 守恒观：1g硫与1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫
D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，故选项推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的物质，故选项推理错误；
C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为，参加反应的硫、氧气和生成二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，因此1g硫与1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫，故选项推理正确；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项推理错误；
故选C。
9. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B. ②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、最终溶液pH>12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意；
B、红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室温，所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会比开始时小，不符合题意；
C、，，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢气质量相同，最终铝产生的氢气较多。不符合题意；
D、根据及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素质量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体中氢元素的质量分数不再变化。符合题意；
故选D。
10. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到目的，错误；
B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，不能达到目的，错误；
C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，不能达到目的，错误；
D 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。
故选D。
11. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
12. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是（ ）
A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B. t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D. t3后压强增大原因是碳酸钠与盐酸发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、t1 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A正确；
B、由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t2～t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。
故选B。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下面科普短文。
杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。
由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳(g－C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。
回答下列问题：
（1）TiO2中钛元素的化合价是_____。
（2）TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是______。与电解水制氢相比，该方法的优点是_____(答出一点即可)。
（3）下列关于TiO2的说法正确的是______(填字母序号)。
A. 改变形态的方法均属于物理方法
B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C. 与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本
D. TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标
【答案】（1）+4
（2）①. ②. 节约能源
（3）CD
【解析】（1）TiO2中氧元素显-2价，设钛元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4，故TiO2中钛元素的化合价是+4；
（2）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
电解水需要消耗电能，此方法不需要消耗电能，可以节约能源；
（3）A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，说法错误；
B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，说法错误；
C、黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，说法正确；
D、TiO2光催化还原CO2可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，说法正确；
故选CD。
14. 根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是______。
（3）实验室用装置A制取氧气(不考虑棉花的影响)的化学方程式为______，用装置D收集氧气时，气体应从导管口______(填字母序号)通入。
（4）实验室常用电石(CaC2，固态)与水反应生成乙炔(C2H2)，由于反应剧烈，要想得到平稳的气流，应选择的发生装置是______(填装置的字母序号)。
【答案】（1）铁架台
（2）形成液封，防止气体从长颈漏斗下端逸出
（3）①. ②. a
（4）C
【解析】（1）仪器①的仪器名称为铁架台；
（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗下端逸出；
（3）A装置为固体加热型，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入；
（4）实验室常用电石(CaC2，固态)与水反应生成乙炔(C2H2)，该反应为固液常温型，由于反应剧烈，要想得到平稳的气流，应选择的发生装置是C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，得到平稳气流。
15. 可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。
（2）反应器中生成的气体的化学式为___________，流程中X可以为___________(填序号)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式___________。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施___________。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2）①. ②. CD
（3）
（4）将“过量X”改为“适量X”
【解析】（1）粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。
（2）矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2；
流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。
A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；
D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；
故选CD。
（3）根据（2）可知，生成沉淀的化学方程式为。
（4）加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。
16. 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：
（1）西汉时《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，铁与硫酸铜溶液反应的微观示意图如图，在图1中画出反应后的微粒______。该反应基本反应类型为______。
（2）上述两种方法中，同学们一致认为方法二更好，原因是______。
方法三：生物炼铜：采用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜，反应原理为：Cu2S+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+S。
【资料】
a.氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同。
b.不同温度下铜浸出率如图2所示。
（3）生物炼铜最适宜的温度是______。其他温度时，铜浸出率较低，可能的原因是______。
（4）湿法炼铜产生的废水含有的CuSO4、ZnSO4，可用铁炭混合物(铁粉和活性炭)除去。其他条件不变，废水pH对CuSO4、ZnSO4去除率的影响如图3所示。请分析：相同pH条件下，CuSO4的去除率远高于ZnSO4的原因可能是______。
化学兴趣小组同学设计了碳还原氧化铜的实验装置图，如图4所示。
（5）【设计方案】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，目的是______，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
（6）取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
I.若A装置的反应生成气体只有CO2，则理论上(m4-m3)______(填“＜”“=”或“＞”)(m1-m2)。
Ⅱ.A装置反应后生成CO和CO2且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是______。
【答案】（1）①. ②. 置换反应
（2）方法二能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体
（3）①. 30℃ ②. 氧化亚铁硫杆菌生命活性降低
（4）Fe能和CuSO4发生置换反应，但不能和ZnSO4发生反应
（5）排尽装置内的空气，防止干扰实验数据
（6）①. = ②. 0.3g＜m＜0.6g
【解析】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，在图1中画出反应后的微粒图示为，该反应是一种单质二和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；
（2）方法一在高温条件下反应，且会生成二氧化硫，而方法二在常温下进行，且不会生成二氧化硫，故同学们一致认为方法二更好，原因是方法二能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体；
（3）根据图示信息可知，相同时间内，30℃时，铜浸出率最高，所以说生物炼铜最适宜温度是30℃，其他温度时，铜浸出率较低，可能的原因是氧化亚铁硫杆菌生命活性降低；
（4）铁的活泼性大于铜而小于锌，相同pH条件下，CuSO4的去除率远高于ZnSO4的原因可能是Fe能和CuSO4发生置换反应，但不能和ZnSO4发生反应；
（5）打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，目的是为了排尽装置内的空气，防止干扰实验数据；
（6）I、若A装置的反应生成气体只有CO2，B中足量的澄清石灰水可以将二氧化碳全部吸收，根据质量守恒定律，而A中减少的质量为二氧化碳质量，而B和C中增加的质量则为生成的二氧化碳质量，所以都表示二氧化碳质量，两部分质量差应该相等，即m4-m3=m1-m2；
Ⅱ、设反应只生成一氧化碳时消耗碳质量为x，只生成二氧化碳时消耗碳质量为y，
则有，，x=0.6g；
，，y=0.3g；
由以上计算可知，A装置反应后生成CO和CO2且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是0.3g＜m＜0.6g。
17. 某化学兴趣小组将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如表：
（1）计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)
（2）画出在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成CO2气体的质量变化关系示意图。
【答案】（1）解：第一次加入60g稀盐酸生成二氧化碳的质量为100g+60g-155.6g=4.4g。
设60g稀盐酸中溶质的质量为x。
=
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈12.2%
答：稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。
（2）
【解析】（1）见答案；
（2）第一次加入的60g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为100g+60g-155.6g=4.4g，碳酸钙有剩余；第二次加入的60g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为155.6g+60g-211.2g=4.4g，碳酸钙有剩余，说明每60g稀盐酸完全反应，生成4.4g二氧化碳，第3次加入60g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为211.2g+60g-269g=2.2g，此时稀盐酸没有完全反应，只反应了30g稀盐酸，还有30g稀盐酸有剩余，碳酸钙已经反应完；碳酸钙完全反应完生成二氧化碳的总质量为4.4g+4.4g+2.2g=11g，消耗稀盐酸的总重量为60g+60g+30g=150g；第4次、第5次再加稀盐酸不再反应，描点（150g，11g），故在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量变化关系示意图为。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
除去CO中少量的
将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C
除去溶液中的
加入过量的铁粉、过滤
D
检验稀盐酸中是否混有
取样，加入溶液，观察现象
反应前的质量
反应后的质量
A(玻璃管+固体)
m1
m2
B+C(广口瓶+混合液)
m3
m4
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
60
60
60
60
60
大烧杯所盛物质的总质量/g
155.6
211.2
269
329
389