山东省淄博市临淄区2024-2025学年九年级下学期期中（一模）化学试卷（解析版）

这是一份山东省淄博市临淄区2024-2025学年九年级下学期期中（一模）化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，非选择题必须用0，评分以答题卡上的答案为依据等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将学校、班级、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷的规定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答、字迹工整，笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56
一、选择题：本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “吸氧”是心肺类疾病的治疗方式。医用吸氧装置由液氧钢瓶和吸氧器组成，如图。下列关于该装置和液氧说法错误的是（ ）
A. 氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成
B. 分离液态空气法制液氧的过程中发生化学变化
C. 保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子
D. 液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成，说法正确，不符合题意；
B、分离液态空气法制液氧的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，符合题意；
C、保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子，说法正确，不符合题意；
D、液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全，说法正确，不符合题意。
故选：B。
2. 化学作为富于创造性的中心学科，为可持续发展的重要力量。下列说法不正确的是（ ）
A. 氧气在低温高压时，能变为淡蓝色液体
B. 臭氧层破坏与空气污染无关
C. 化学上应用新技术，新工艺对污水进行处理
D. 鱼能在水中生存，是由于水中溶有氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气在低温高压条件下，会发生状态变化，由无色气体转变为淡蓝色液体，故A正确；
B、臭氧层破坏是因为“氟利昂”使用过度和氮氧化物的过量排放，属于空气污染，则臭氧层破坏与空气污染有关，故B错误；
C、化学领域不断研发新技术、新工艺，能够对污水进行有效处理，以达到环保和资源合理利用的目的，故C正确；
D、鱼能在水中生存，是由于水中溶有一定量的氧气，供鱼呼吸，故D正确。
故选B。
3. 2024年7月印发《关于加快经济社会发展全面绿色转型的意见》，对加快经济社会发展全面绿色转型作出系统谋划和总体部署。下列措施与此不相符的是（ ）
A. 双面使用纸张B. 推广化石能源
C. 分类投放垃圾D. 乘坐公共交通
【答案】B
【解析】
【详解】A、双面使用纸张，可以减少纸张的浪费，保护树木资源，有利于经济社会发展全面绿色转型，该措施相符；
B、化石能源（如煤、石油、天然气）的燃烧会产生大量的二氧化碳等污染物，加剧温室效应等环境问题，不利于经济社会发展全面绿色转型，不应推广化石能源，该措施不相符；
C、分类投放垃圾，有助于垃圾的回收利用，减少垃圾的填埋和焚烧量，降低对环境的污染，符合绿色转型要求，该措施相符；
D、乘坐公共交通，可减少私家车的使用，降低能源消耗和尾气排放，有利于环境保护和绿色转型，该措施相符。
故选B。
4. 保护生态环境对人类的可持续发展意义重大。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A. 加强空气质量监测和治理B. 合理使用化肥农药
C. 推广使用新能源汽车D. 工业废水直接排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、加强空气质量监测和治理，能及时发现空气污染问题，并采取有效措施进行治理，从而减少空气污染对人类健康和生态环境的影响，有利于环境保护，该选项不符合题意；
B、合理使用化肥农药，有利于保护环境，该选项不符合题意；
C、推广使用新能源汽车，新能源汽车相比传统燃油汽车，能够显著减少尾气排放，降低空气污染，有利于环境保护，该选项不符合题意；
D、工业废水直接排放，会污染水资源，该选项符合题意。
故选D。
5. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
D. 打开一瓶浓盐酸，会看见大量白色烟雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确；
B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确；
C、镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，该选项描述正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体易溶于水，则瓶口会出现大量白雾，该选项描述不正确。
故选C。
6. 水是生命的孕育和维系，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 通过水的电解实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
B. 天然水经沉降、过滤、吸附和消毒就可以得到纯净的水
C. 地球上水的总储量很大，没有必要保护水资源
D. 洗脸擦肥皂时无需关闭水龙头
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项正确；
B、天然水经沉降、过滤、吸附和消毒后，只是除去了不溶性杂质、部分可溶性杂质以及细菌等，仍含有一些可溶性钙、镁化合物等杂质，得到的不是纯净的水，该选项错误；
C、地球上水的总储量很大，但淡水资源有限，且分布不均，同时很多水资源受到污染，所以必须保护水资源，该选项错误；
D、洗脸擦肥皂时关闭水龙头能避免水资源浪费，应养成节约用水的习惯，该选项错误。
故选A。
阅读下列材料，完成下列两小题。
2024年7月23日，新一代载人运载火箭三级液氢液氧发动机在我国新建成的垂直高空模拟试验台，完成了高空模拟环境长程试验，验证了我国最大喷管面积比液氢液氧发动机长程工作的可行性，试验取得圆满成功。液氢、液氧作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。
7. 下列有关该反应的说法，正确的是（ ）
A. 乙为氧化物B. 反应前后分子的数目增多
C. 丙的化学式为H2OD. 反应前后氢元素的化合价不变
8. 下列有关液氢、液氧的说法，错误的是（ ）
A. 液氢作为火箭发动机燃料，燃烧时化学能转化为热能
B. 液氢燃烧后产物是水，绿色环保
C. 液氢在燃烧中发生变化的是氢原子
D. 液氢作为火箭发动机燃料，利用了其热值大的特性
【答案】7. C 8. C
【解析】
【7题详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由反应示意图可知，乙是由两个氧原子构成的氧气分子，只含一种元素，属于单质，不是氧化物，该选项错误；
B、根据微观示意图及题目信息，该反应是H2（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成H2O（丙），化学方程式为，反应后分子数目减少，该选项错误；
C、丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，化学式为H2O，该选项正确；
D、反应前H2中氢元素化合价为0价，反应后H2O中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生了变化，该选项错误。
故选C。
【8题详解】A、液氢燃烧过程中，化学能转化为热能，为火箭提供动力，该选项正确；
B、液氢燃烧的化学方程式为，产物只有水，对环境无污染，绿色环保，该选项正确；
C、在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，液氢燃烧中发生变化的是氢分子，氢原子不变，该选项错误；
D、液氢作为火箭发动机燃料，是因为其热值大，相同质量的液氢完全燃烧放出的热量多，该选项正确。
故选C。
9. 生活中很多问题的解决都离不开化学知识，下列分析不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒，是因为肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，从而减轻痛痒，说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，冬季煤炉取暖在室内放一盆水不能防止CO中毒，说法错误，符合题意；
C、借助筷子将酒倒入瓶口较细的容器中，筷子用于液体的引流，说法正确，不符合题意；
D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的，说法正确，不符合题意。
故选：B。
10. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子的种类发生变化
B. 生成物的质量比为4∶1
C. 该反应过程中共涉及三种氧化物
D. 该反应充分利用太阳能，更加节能
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，该选项错误；
B、根据微观示意图，该反应是H2O、CH4在阳光、催化剂条件下反应生成CO2、H2，化学方程式为，生成物二氧化碳和氢气的质量比为，不是4∶1，该选项错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中涉及的氧化物只有水（H2O）和二氧化碳（CO2）两种，该选项错误；
D、该反应在阳光驱动下进行，充分利用了太阳能，减少了其他能源的消耗，更加节能，该选项正确。
故选D。
11. 下图所示的实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 倾倒药品
C. 称量药品D. 过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，操作正确；
B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，没有将试管略微倾斜，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，操作错误；
C、使用托盘天平称量药品时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和药品位置放反了，操作错误；
D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作错误。
故选A。
12. 水杨酸，化学式为C7H6O3，是植物柳树皮的提取物，也是一种天然的消炎药。下列关于水杨酸说法正确的是（ ）
A. 属于有机物 B. 由碳、氢气、氧气三种物质组成
C. 由16个原子构成 D. 组成该物质中氢、氧元素的质量比是2：1
【答案】A
【解析】
【详解】A、含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物外）是有机物。水杨酸是含碳化合物，属于有机物，选项A正确；
B、水杨酸是化合物，属于纯净物，其中不含其他物质，如氢气、氧气。根据水杨酸的化学式，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项B不正确；
C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数。根据水杨酸的化学式C7H6O3，一个水杨酸分子中含有的原子个数为：7+6+3=16，一个水杨酸分子是由16个原子构成，选项C不正确；
D、根据水杨酸的化学式C7H6O3，水杨酸中氢、氧元素的质量比是：(1×6)∶(16×3)=1∶8，选项D不正确。
故选A。
13. 下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（ ）
A. 探究二氧化碳与水反应
B. 探究不同催化剂的催化效果
C. 验证质量守恒定律
D. 比较铁、铜、银三种金属的活动性
【答案】D
【解析】
【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，可能是二氧化碳直接使石蕊变红，也可能是二氧化碳与水反应的产物使石蕊变红，没有对照实验排除二氧化碳直接作用，不能探究二氧化碳与水反应，该方案不能达到目的；
B、探究不同催化剂的催化效果，需控制除催化剂种类外的其他条件相同，如过氧化氢溶液的浓度、温度等。此实验中过氧化氢溶液浓度不同（3%和6%），变量不唯一，无法比较不同催化剂的催化效果，该方案不能达到目的；
C、盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，此反应在敞口装置中进行，二氧化碳逸散到空气中，反应后天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，该方案不能达到目的；
D、①中，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强；②中，银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性比银强，可比较得出铁、铜、银三种金属的活动性为Fe＞Cu＞Ag，该方案能达到目的。
故选D。
14. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、NaCl、MgCl2都与AgNO3反应产生白色沉淀。A不能达到实验目的；
B、氯化钠与碘水不反应，淀粉加入碘水变蓝，B能达到实验目的；
C、铁粉与硫酸反应，铜粉不反应，C不能达到实验目的；
D、分离KCl和MnO2固体混合物，加入足量水，溶解，过滤只能得到MnO2，要得到KCl还需蒸发滤液。D不能达到实验目的。
综上所述：选择B。
15. 玉米塑料以玉米淀粉为原料制成，埋入土中半年内可生物降解。提取淀粉前，需将玉米用质量分数为的溶液浸泡。结合图表信息，下列分析正确的是（ ）
A. 的溶解度随温度升高而增大
B. 冷却至室温该溶液会有晶体析出
C. 玉米浸泡时间越长淀粉提取率越高
D. 该塑料大量使用不会造成“白色污染”
【答案】D
【解析】
【详解】A、由表中数据可知，的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、室温20℃时，亚硫酸钠的溶解度为19.5g，则该温度下所得溶液的溶质质量分数为：，则冷却至室温该溶液不会有晶体析出，不符合题意；
C、根据图像，玉米浸泡时间在36小时时，淀粉提取率最高，不是玉米浸泡时间越长淀粉提取率越高，不符合题意；
D、玉米塑料以玉米淀粉为原料制成，埋入土中半年内可生物降解。该塑料大量使用不会造成“白色污染”，符合题意。
故选D。
二、非选择题：本小题包括6小题，共35分。
16. 碳元素是非常神奇的元素，拥有的化合物种类是所有元素中最丰富的。生活中碳酸中碳元素的化合价是___________；海洋资源中可燃冰主要成分是CH4，请写出可燃冰燃烧的化学方程式___________。
【答案】①. +4 ②.
【解析】
【详解】碳酸的化学式为H2CO3，其中显−2价，中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，则，解得x=+4，所以碳酸中碳元素化合价是+4价；
可燃冰主要成分CH4（甲烷）在点燃条件下与氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。
17. “暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小明同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。
探究一：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。
查阅资料：①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。
同学们在实验室打开一片“暖宝宝”，取出其中黑色粉末做了下面的实验。
Ⅰ．黑色粉末的成分探究。
（1）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到___________现象，证明黑色粉末中有铁粉，发生的反应的化学方程式为___________，该反应基本反应类型是___________反应。
（2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物___________(写出操作和现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。
Ⅱ．“暖宝宝”发热的原理。按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的“暖宝宝”倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。
（3）从收集到的图像看“暖宝宝”发热是因为颗粒微小的铁粉与___________等物质发生反应。
【答案】（1）① 有气泡产生 ②. ③. 置换反应
（2）通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
（3）氧气、水
【解析】（1）根据资料铁能与稀盐酸发生反应产生氢气，所以当黑色粉末中有铁粉时，加入足量稀盐酸会观察到有气泡产生；
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以基本反应类型是置换反应。
（2）炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将燃烧产物通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，可证明黑色粉末中有炭粉。
（3）从图 A 可知湿度在降低（水在减少），图 B 可知氧气浓度在降低，图 C 可知温度在升高，说明 “暖宝宝” 发热是因为颗粒微小的铁粉与氧气、水等物质发生反应，该反应过程放热。
18. 活性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。某校化学小组对活性炭进行以下探究。
【活动一】验证活性炭的吸附能力
向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。
（1）实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是___________；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。
（2）甲同学优化实验(如图1)：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与___________操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。
（3）乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，继续进行的操作___________。
【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素
查阅资料：制备果壳活性炭的流程如下：
（4）碳化过程用N2作保护气，利用N2的主要性质是___________。
（5）活化过程需将炭粉和活化剂充分研磨，目的是___________。
实验1：探究活性炭的种类对吸附能力的影响
（6）实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，目的是___________。
（7）实验数据如图3所示，可以得出的结论是___________。
实验2：探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响
利用上述装置进行实验，记录锥形瓶内红色褪去时间如下表：
（8）若得到实验结论：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于NO2的吸附效果越好，则表中a、b的取值是___________(写出一种可能情况即可)。
【答案】（1）微粒在不断运动
（2）过滤
（3）取一个与甲实验相同的装置，不加入活性炭，只加入脱脂棉和红墨水，观察现象
（4）化学性质不活泼
（5）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（6）控制变量，确保只有活性炭种类不同这一变量，探究活性炭种类对吸附能力的影响
（7）相同条件下，超市竹炭吸附NO2​的能力比核桃壳活性炭和花生壳活性炭强
（8）80%、1.0（合理即可）
【解析】（1）红墨水逐渐扩散到水中形成均匀红色溶液，这是因为红墨水中的微粒在不断运动，从而扩散开来。
（2）用玻璃棒将脱脂棉推入试管内液体中得到无色液体，是将含有活性炭的固液混合物进行分离，和过滤操作原理相同，都是实现固液分离，证明活性炭吸附了红墨水。
（3）要证明是活性炭起吸附作用而非脱脂棉，需设置对照实验，在其他条件相同情况下，不加入活性炭，只看脱脂棉对红墨水的作用，实验方案可以是：取一个与甲实验相同的装置，不加入活性炭，只加入脱脂棉和红墨水，观察现象。
（4）在碳化过程中，N2作保护气是因为其化学性质不活泼，不易与果壳碎屑等发生化学反应，能防止果壳碎屑被氧化。
（5）将炭粉和活化剂充分研磨，能增大二者的接触面积，让反应更易发生，加快反应速率，使反应进行得更充分。
（6）在探究活性炭种类对吸附能力影响的实验中，放入等质量的炭和等体积的NO2，是为了控制其他可能影响实验结果的变量，只研究活性炭种类这一变量对吸附能力的影响。
（7）从图 3 可知，超市竹炭和花生壳活性炭使NO2红色褪去时间较短，核桃壳活性炭使红色褪去时间较长，说明相同条件下，不同种类活性炭对NO2吸附能力有差异，超市竹炭吸附NO2的能力比核桃壳活性炭和花生壳活性炭强。
（8）要得出 “其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于NO2的吸附效果越好” 的结论，实验②中活性炭纯度a可以是80%，实验③中活性炭用量可以是1.0g，对比①②，变量是活性炭用量，对比①③，变量是活性炭的纯度。
19. 根据下图回答问题
（1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是___________(填装置序号)，该反应的化学方程式为___________。
（3）用C装置收集O2是否已经集满的方法是___________。
（4）使用A装置时长颈漏斗要伸入液面以下的原因___________。
（5）如果用高锰酸钾制取较纯净的氧气选择的发生装置是___________。写出高锰酸钾制氧气的化学方程式___________，试管口放一团棉花的目的是___________。
【答案】（1）酒精灯
（2）①. A ②.
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满
（4）防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
（5）①. B ②. ③. 防止加热时试管内固体粉末进入导管
【解析】（1）根据图像，仪器①是酒精灯。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液常温型反应，不需要加热，所以应选择固液常温型发生装置 A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。C 装置是向上排空气法收集氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，表明氧气已充满集气瓶。
（4）使用 A 装置时，若长颈漏斗末端不伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗口逸出，伸入液面以下可形成液封，保证装置的气密性。
（5）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置应选择固体加热型的 B；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内固体粉末进入导管。
20. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母序号)。
A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）关于图1，下列说法正确的是___________。
A. a点到b点pH变化的原因H+和OH-发生反应
B. b点表示的溶液中的离子是K+、
C. c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4
D. 该反应的基本类型是中和反应
（3）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是___________，V的值最接近___________mL。
（4）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为___________。
【答案】（1）A
（2）AB
（3）①. 放热 ②. 氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应 ③. 18
（4）
【解析】（1）氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应是，氢氧化钾溶液呈碱性，溶液pH大于7；稀硫酸呈酸性，溶液pH小于7；硫酸钾溶液呈中性，溶液pH等于7。由图 1 可知，起始时溶液pH小于7，呈酸性，随着滴加液体体积增加，pH逐渐增大，说明是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。若将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，起始时溶液pH应大于7。
故选A。
（2）A、a点到b点pH增大，是因为稀硫酸中的H+和氢氧化钾溶液中的OH−发生中和反应，H+浓度逐渐减小，pH增大，该选项正确；
B、b点时溶液pH=7，说明氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是K2SO4，含有的离子是K+、，该选项正确；
C、c点时溶液pH大于7 ，说明氢氧化钾过量，溶液中溶质是K2SO4和KOH，不是K2SO4和H2SO4，该选项错误；
D、中和反应不基本反应类型，该反应基本类型是复分解反应，该选项错误。
故选AB。
（3）由图 2 可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应；
B点温度达到最高值，之后温度开始下降，说明B点表示氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应，此时放出热量最多；
结合图 1 中当pH=7时（即恰好完全反应时）滴加液体体积为18mL，所以V的值最接近18mL。
（4）氢氧化钾（KOH）与稀硫酸（H2SO4）发生中和反应，生成硫酸钾（K2SO4）和水（H2O），化学方程式为。
21. 同学们在实验室做金属与酸反应的实验时，将2.14g久置于空气中的铝箔放入烧杯中，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请分析并计算：
（1）刚开始滴加稀硫酸没有气体放出，是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了___________(填化学式)。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。
【答案】（1）Al2O3
（2）解：设参与反应稀硫酸的溶质质量为x。
解得：
则该稀硫酸的溶质质量分数为
答：该稀硫酸的溶质质量分数为10%。
【解析】（1）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了氧化铝，化学式为：Al2O3，故填：Al2O3；
（2）详见答案。
选项
生活问题
解决方法
化学知识
A
减轻蚊虫叮咬后的痛痒
涂抹肥皂水
肥皂水能与蚁酸反应
B
冬季煤炉取暖防止CO中毒
在室内放一盆水
CO能溶于水
C
将酒倒入瓶口较细的容器中
借助筷子
筷子用于液体的引流
D
炒菜时，油锅着火
用锅盖盖灭
隔绝氧气进行灭火
选项
实验目的
主要实验操作
A
检验NaCl溶液中是否混有MgCl2
取样滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
B
鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
加入碘水，观察现象
C
除去铁粉中混有的少量铜粉
加入足量的稀硫酸，过滤
D
分离KCl和MnO2固体混合物
加入足量水，溶解，过滤
温度
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
实验编号
活性炭的纯度
活性炭用量/g
消失时间/s
①
80%
1.0
60
②
a
9.0
45
③
60%
b
55