安徽省合肥市2024-2025学年九年级下学期4月份月考化学试卷（含答案）

这是一份安徽省合肥市2024-2025学年九年级下学期4月份月考化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、2025年政府工作报告提出“持续加强生态环境保护，提升绿色低碳发展水平”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．生活垃圾分类处理B．污水处理达标排放
C．乘坐公共交通出行D．大量使用农药化肥
2、青少年处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法不正确的是（ ）
A．按时适量进餐，避免营养不良或过剩B．缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良
C．青少年要珍爱生命、远离毒品D．使用药物时，要注意用药时间、剂量和方式
3、正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是（ ）

A．称量食盐固体 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．加热液体
4、铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铒属于非金属元素B．铒原子核内有68个中子
C．一个铒原子中含68个质子D．铒的相对原子质量为167.3g
5、奥司他韦（）是目前治疗流感的药物之一，下列说法正确的是（ ）
A．奥司他韦是氧化物B．奥司他韦由四种元素组成
C．奥司他韦中含有氮分子D．奥司他韦中碳、氧元素的质量比为4:1
6、科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是（ ）
A．“气凝胶水”是混合物 B．“气凝胶水”在任何条件下都不会融化
C．结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D．“气凝胶水”与水的化学性质相同
7、以和为原料合成是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应后原子的数目减少 B．生成丙和丁的分子个数比为
C．丁物质属于氧化物 D．参加反应的甲和乙的质量比为
8、物质性质决定用途，下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．干冰升华吸热——用于人工降雨
B．氢氧化钠溶液显碱性——用于治疗胃酸过多症
C．稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光——用作电光源
D．碳酸氢钠（小苏打）在受热或与酸性物质接触时会释放二氧化碳气体——用作发酵粉的核心成分
9、推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．点燃氢气前一定要验纯，则点燃可燃性气体前都要验纯
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
C．水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质
D．活泼金属能够置换盐酸、稀硫酸中的氢，则活泼金属能够置换所有含氢化合物中的氢
10、下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11、小亮同学设计如图创新实验装置进行实验，同时向试管中分别缓缓注入等量紫色石蕊溶液和氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙试管内溶液出现浑浊现象
B．充分反应后，U形管中的液面仍然保持相平
C．反应结束后，向乙试管内的溶液中滴入稀盐酸，有气泡生成
D．该实验证明二氧化碳能与水反应
12、甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图1；时，将m g甲溶液进行图2所示操作。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为106.9
B．交点b代表的意义为甲和乙溶解度各温度下均相等
C．将c点甲的溶液变为饱和溶液且保持溶液质量不变，可采用恒温蒸发水的方法
D．将时等质量的甲、乙溶液均降温至，甲析出固体的质量一定大于乙
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）水是人类宝贵的自然资源，我们应认识水，关爱水。我校化学小组同学在老师的组织下，对水的净化、组成及宣传活动等展开了项目式学习。
任务一：水的净化
(1)蒸馏是净化程度最高的净水方法，实验室进行蒸馏操作时烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），其作用是_____。
任务二：设计与制作
(2)除去水中杂质应遵循的原则：①先除难溶性杂质，再除可溶性杂质；②_____。
(3)若将下列材料填充在图1中制作净水器，从上到下最合理的顺序是_____(填序号)。
①活性炭②小卵石③石英砂④纱布⑤蓬松棉
（4）写出电解水的化学方程式 。
14、（6分）下列是实验室常见的仪器及装置，请回答问题：
(1)写出仪器F的名称： 。
(2)若要组装一套既能制取氧气，又能制取二氧化碳的发生和收集装置，应选择的仪器组合是 （填字母）。用该装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
(3)医疗急救时，吸氧设备中有医用氧气湿化器，其功能类似于“多功能瓶”（如图H）。输氧时，氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。
(4)如图Ⅰ，两个大量筒中分别充满和空气，充满的量筒是 （填“①”或“②”）。
15、（6分）目前我国平均每年产生 4 亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳 产业 ”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如 下所示。
(1)废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是 。
(2)步骤①中实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是 。
(3)步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
(4)步骤③中，为了回收金属铜，金属 M 可选择 (填化学式，一种即可)。
(5)该工艺流程的价值在于 （写出一点）。
16、（6+3分）“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
(1)Na2CO3俗称纯碱，属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl
(2)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 产生。
(3)取上述反应后的溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有 产生，反应的化学方程式是 。
【结论】样品中含有NaCl。
(4)甲、乙、丙三位同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(2)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲．CaCl2溶液 乙．稀盐酸 丙．Ba(NO3)2溶液
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
兴趣小组设计了以下两个测定方案：
【讨论】
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)上述两个方案中，你认为方案 (填“一”或“二”)更优。
(6)指出另一方案的不足之处 、 。
17、（5分）工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，请回答:
(1)Cu2S中铜和硫元素的质量比为 。
(2)取20t含Cu2S 80%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少t铜?
答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）防止暴沸；（2）杀菌消毒；（3） = 4 \* GB3 ④ = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 1 \* GB3 ① = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤；
（4）2H2O2H2↑+O2↑
14、（6分）(1)水槽；(2) ABDG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3)a；(4)②。
15、（6分）(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；(2)使粗产品中的镁、铝完全反应；
(3) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；(4)Al或Fe；(5)节约金属资源，减少环境污染。
16、（6+3分）(1)盐；(2)有气泡产生；(3)有白色沉淀生成；；(4)丙；
(5)一；
(6)盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收；氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(其他合理答案均可)。
17、（5分）(1)4∶1；
(2)解：设理论上可最多生产出铜的质量为x
x=12.8t
答：理论上可最多生产出12.8t铜。选项
实验目的
主要操作
A
鉴别和
将燃着的木条分别伸入气体中
B
分离铁粉和碳粉的混合物
用磁铁吸引
C
区分涤纶和羊毛纤维
取样，灼烧后闻气味
D
除去溶液中少量的
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
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