2025版高考热点题型与考点专练化学一热点2阿伏加德罗常数试题（Word版附答案）

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考向 阿伏加德罗常数
【真题研磨】
典例 (2024·河北选择考)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)
A.44 g CO2中σ键的数目为2NA
B.1 ml KO2晶体中离子的数目为3NA
C.1 L 1 ml·L-1 K2CO3溶液中CO32-的数目为NA
D.该反应中每转移1 ml电子生成O2的数目为1.5NA
【审答思维】 题干划线部分关键信息解读
【失分警示】 转移电子数为失去的电子数或得到的电子数,而不是两者之和,解答本题时往往因为概念辨析不清而失分。
【考场技法】
常见阿伏加德罗常数的考查内容
【多维演练】
1.★★(物质结构)运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4作推进剂,二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(D)
A.偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2
B.1 ml H2O含有的中子数目为10NA
C.标准状况下,2.24 L CO2中的σ键数目为0.4NA
D.92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数目为6NA
2.★★★(阿伏加德罗常数与化学平衡)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(D)
A.28 g N2与足量的H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
B.一定条件下,0.1 ml N2和0.15 ml H2充分反应,转移的电子总数为0.6NA
C.标准状况下,0.1 ml Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1 NA
D.标准状况下,22.4 L NO和22.4 L O2混合后气体分子数小于1.5 NA
1.★★(物质结构)侯氏制碱法中涉及反应:NH3+CO2+H2O+NaCl===
NaHCO3↓+NH4Cl,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(C)
A.17 g NH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NA
B.1 ml NaHCO3晶体中所含CO32-数目为NA
C.常温常压下,44 g CO2所含分子数目为NA
D.0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA
2.★★(化学键的计算)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)
A.1 ml CH2Cl2含有C—Cl键的数目为2NA
B.常温常压下,2.24 L氨气中共价键的数目为0.3NA
C.1 ml C2H2中含σ键的数目为NA
D.6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.2NA
3.★★(隐含反应)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)
A.常温下,5.6 g铁投入浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA
B.46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NA
C.1 ml H2O最多可以形成的氢键数为2NA
D.1 ml·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA
4.★★(水溶液中微粒数目的计算)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)
A.0.1 ml·L-1Na2SO4溶液中含有的SO42-数目为0.1NA
B.1 L 1 ml·L-1 NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA
C.1 L pH=2的HCl溶液中含H+的数目为10-2 NA
D.1 L 0.1 ml·L-1NaHSO3的溶液中含有SO32-的数目为0.1NA
5.★★★(氧化还原反应中转移电子的物质的量)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(D)
A.0.1 ml Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
B.2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2NA
C.2.3 g Na与O2完全反应,转移的电子数目为0.1NA
D.一定条件下,Ca与O2反应生成7.2 g CaO2,转移电子的个数为0.4NA
6.★★★(溶液中微粒数目)“84消毒液”和医用酒精混合使用可能发生反应:NaClO+CH3CH2OH→CHCl3+HCOONa+NaCl+NaOH+H2O (未配平)。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(C)
A.1 ml·L-1 HCOONa溶液中含有NA个Na+
B.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有0.5NA个C原子
C.该反应中每消耗1 ml NaClO,转移2NA个电子
D.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有NA个O—H键
7.★★★(隐含条件)铅丹(Pb3O4)可用作防锈涂料,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)===3PbCl2+Cl2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(A)
A.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水所得溶液中含HClO分子数为NA
B.1 L 12 ml·L-1的浓盐酸与足量Pb3O4反应生成的Cl2分子数少于1.5NA
C.当反应中消耗1 ml Pb3O4时,生成的氯气为22.4 L(标准状况)
D.反应中消耗137 g Pb3O4,转移的电子数目为0.4NA
8.★★★(气体条件与对象)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是(D)
A.0.5 ml CnH2n+2中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)NA
B.常温常压下,1.84 g的甘油(C3H8O3)和甲苯(C7H8)混合液所含总质子数为NA
C.标准状况下,1 L C3H8完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为322.4NA
D.30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解,生成乙酸的分子数为0.35NA
关键信息
信息解读
σ键
两原子之间形成化学键时,只形成一个 σ键 ,其余为 π键
离子
O2-为原子团,而非两个氧负离子
CO32-
碳酸根离子可水解
转移1 ml电子
转移1 ml电子可生成 1 ml O2
考查方向
注意问题
气体摩尔体积的适用条件
若题中出现物质的体积,先考虑是否为气体,如果是气体需再考虑条件是否为标准状况(0 ℃,1.01×105 Pa)
物质的聚集状态
在标准状况下是液体或固体的物质,有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等
物质的微观结构
①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中的碳碳键数等;④注意一些物质中的离子数目,如Na2O2、NaHSO4等
氧化还原反应中的电子转移
如Na2O2、NO2与H2O反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S反应,Cl2与H2O、NaOH反应,Fe与稀硝酸反应等
电解质的电离与水解
弱电解质的电离及某些离子的水解,如1 ml CH3COOH或1 ml FeCl3溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1 ml
分散系中的微粒数目
FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目
隐含的可逆反应
可逆反应不能进行到底,如2NO2 N2O4,Cl2+H2O HClO+HCl,合成氨反应等