2025版高考热点题型与考点专练化学一热点3离子反应试题（Word版附答案）

这是一份2025版高考热点题型与考点专练化学一热点3离子反应试题（Word版附答案），共11页。

考向1 离子方程式的正误判断
【真题研磨】
典例 (2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(C)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++NO3-===Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2MnO4-+5C2O42-+16H+===
2Mn2++10CO2↑+8H2O
【审答思维】 题干划线部分关键信息解读
【失分警示】 离子反应方程式的书写中,“拆与不拆”往往是问题的关键,只有易溶于水的强电解质能拆,而单质、氧化物、难溶于水的固体、气体、弱电解质均不能拆。
【满分模板】 离子方程式正误判断的思维流程
【考场技法】
离子方程式正误判断的四项基本要求
【多维演练】
1.★★(书写拆分是否正确)下列离子方程式书写正确的是(C)
A.将醋酸加入氨水中:H++OH-===H2O
B.向稀硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
C.将SO2通入氯水中:SO2+Cl2+2H2O===SO42-+2Cl-+4H+
D.向硫酸镁溶液中滴加NaOH溶液:MgSO4+2OH-===Mg(OH)2↓+SO42-
2.★★(原理是否正确)下列方程式与所给事实相符的是(D)
A.实验室制氯气时,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气:Cl2+OH-===Cl-+HClO
B.铜和浓硝酸反应,产生红棕色气体:3Cu+8HNO3(浓)===3Cu(NO3)2
+2NO2↑+4H2O
C.苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清:2+Na2CO3→2+H2O+CO2↑
D.用热的NaOH溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例):+3NaOH+3C17H35COONa
3.★★(书写是否守恒)下列离子方程式书写正确的是(A)
A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- +H+===CO2↑+H2O
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na+ +2OH- +O2↑
C.氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀:Cl2+S2-===2Cl- +S↓
D.过量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-===Fe3+ +NO↑+2H2O
4.★★★(与量有关)下列反应的离子方程式正确的是(B)
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HSO3-
考向2 离子共存
【真题研磨】
典例 (2022·湖北选择考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(C)
A.在0.1 ml·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-
B.在0.1 ml·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-
C.在0.1 ml·L-1醋酸溶液中:SO42-、NH4+、Br-、H+
D.在0.1 ml·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-
【审答思维】 题干划线部分关键信息解读
【失分警示】 不能正确辨别和理解题目中的限制条件,从而导致在判断离子之间是否发生反应时出现错误,如本题A项中氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+发生反应,而不能大量共存。
【满分模板】 判断离子之间是否共存的思维流程
【考场技法】
离子共存问题中的常见限定条件
续表
【多维演练】
1.★★(常规情况)下列各组离子中能在溶液中大量共存的是(B)
A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-
2.★★(原因分析)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(D)
3.★★★(限定条件)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)
A.澄清透明的溶液中:Na+、H+、MnO4-、OH-
B.c(OH-)c(H+)=1×1012的溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-
C.0.1 ml·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Ca2+、S2-、CO32-
1.★★(拆分是否正确)下列离子方程式正确的是(A)
A.用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
B.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
2.★★(原理是否正确)根据已知的反应规律进行推断,下列正确的是(D)
3.★★(限定条件)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A)
A.澄清透明的溶液:Cu2+、SO42-、Al3+、NO3-
B.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C.0.1 ml∙L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3-、I-
D.0.1 ml∙L-1H2SO4溶液中:Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
4.★★(与量有关)下列化学方程式或离子方程式错误的是(B)
A.过量的Cl2与NH3反应:3Cl2+2NH3===N2+6HCl
B.硫化钠溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O
C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓
D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
5.★★(原理是否正确)下列反应的离子方程式正确的是(C)
A.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合: NH4++OH-===NH3·H2O
B.0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O===AgOH↓+NH4+
C.过量的铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+===FeS↓+2H+
6.★★(拆分是否正确)下列反应的离子方程式正确的是(D)
A.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液:SO32-+2H+===SO2↑+H2O
B.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3·H2O+SO2===HSO3-+NH4+
C.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑+ 2OH-
D.酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色(含Cr3+的溶液呈绿色):Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O
7.★★★(原理是否正确)现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是(C)
A.①中溶液变红:NH4++H2O NH3·H2O+H+、Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
B.②中产生白色沉淀:Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.③中溶液变黄:Fe2++NO3-+2H+===Fe3++NO2↑+H2O
D.④中产生有刺激性气味的气体:NH4++OH-===NH3↑+H2O
8.★★室温下,下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是(B)
A.0.1 ml·L-1NaHCO3溶液中:K+、H+、Cl-、NO3-
B.滴加酚酞变红的溶液中:Na+、CH3COO-、CO32-、NO3-
C.新制氯水中:K+、NH4+、SO32-、SO42-
D.与Al反应能产生气体的溶液中:Na+、K+、Cl-、Cu2+
9.★★(离子的检验)某白色粉末样品中可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:
①溶于水,得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分离
③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成
该样品中确定存在的是(A)
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
10.★★★(与量相关)判断下列反应的离子方程式正确的是(D)
A.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
B.Na2S2O3溶液中通足量Cl2:S2O32-+2Cl2+3H2O===2HSO3-+4Cl-+4H+
C.酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2:2MnO4-+7H2O2+6H+===2Mn2++6O2↑+10H2O
D.少量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO32-+H2O
11.★★★(限定条件)下列各溶液中能大量共存的离子组是(C)
A.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.常温下,c(H+)=10-14ml·L-1溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D.水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Ca2+
12.★★★(离子反应中的产物判断)已知相关数据如表所示:
下列离子方程式书写正确的是(B)
A.Na2S与少量FeCl3反应:S2-+2Fe3+===2Fe2++S↓
B.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓
C.氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式:2OH-+Ca2++2H++2F-===
CaF2↓+2H2O
D.向Na2CO3溶液通入过量H2S:H2S+CO32-===CO2↑+S2-+H2O
13.★★★(限定条件)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(C)
14.★★★(综合考查)下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是(A)
关键信息
信息解读
稀硝酸
金属与浓硝酸反应生成 二氧化氮 ,金属与稀硝酸反应生成 一氧化氮
FeS
硫化亚铁属于难溶于水的固体,在离子反应方程式中不能拆
将溴吹入
SO2
Br2具有 氧化 性,可将SO2氧化为 SO42- ,自身被还原为 Br-
草酸
草酸属于 弱 酸,不能拆
关键信息
信息解读
氨水
氨水显碱性,会与 Ag+、Cu2+ 发生反应
醋酸溶液
醋酸显酸性,SO42-、NH4+、Br-、H+均不会发生反应
硝酸银溶液
硝酸银中的银离子会与 Cl-、CO32- 反应生成沉淀
条件类型
常见表述
误点点悟
常见的
限制条件
“无色”“pH=1”或“pH=13”
有色离子不能大量存在,溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,不包括其他类型反应的离子
条件类型
常见表述
误点点悟
常见的
易错点
“透明”
“透明”也可能“有色”
常见的
隐含条
件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10-12 ml·L-1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
NO3-
在酸性条件下具有强氧化性
常见题干
要求
①“一定大量共存”
②“可能大量共存”
③“不能大量共存”
审清关键字
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、H+、
CH3COO-、Cl-
能大量共存,粒子间不反应
B
Ca2+、Na+、OH-、HCO3-
不能大量共存,因只发生反应:OH-+HCO3-===CO32-+H2O
C
K+、Fe3+、Cl-、
H2SO3
能大量共存,粒子间不反应
D
H+、Na+、HCO3-、SO42-
不能大量共存,因发生反应:H++HCO3-===CO2↑+H2O
选项
已知
推断
A
将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===
Cu+2Na+
B
向NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+2OH-===H2O+CO32-
向NaOH溶液中通入少量NO2:NO2+2OH-===H2O+NO3-
C
用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H++OH-===H2O
稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++OH-===H2O
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓NaOH溶液
产生具有刺激性气味的气体
化学式
HF
H2CO3
H2S
电离平衡常数(Ka)
7.2×10-4
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
B
OH-、Ca2+、SO42-、HCO3-
不能大量共存,因HCO3-发生水解
C
K+、H+、I-、MnO4-
不能大量共存,因酸性条件下MnO4-和I-发生氧化还原反应
D
Na+、Fe3+、SO42-、H2O2
不能大量共存,因发生反应:Fe3++H2O2===
Fe2++O2↑+H2O
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、AlO2-、
SO42-、CO32-
少量HCl溶液
H++AlO2-+H2O===Al(OH)3↓
B
H+、Fe2+、
SO42-、Na+
少量
Ba(NO3)2溶液
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
C
Cl-、Na+、
SiO32-、HCO3-
过量醋酸溶液
2H++SiO32-===H2SiO3↓
D
Fe3+、H+、
MnO4-、SO42-
通入少量SO2
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+