2025年高考第三次模拟考试卷：化学（江苏卷01）（考试版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（江苏卷01）（考试版），共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 Cr—52 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于
A．s区B．p区C．d区D．区
2．反应可用于检测气体泄漏，下列说法正确的是
A．为非极性分子B．中子数为18的氯原子为
C．中既含有离子键又含有共价键D．的电子式为
3．实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是
4．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是
A．沸点：AsH3r(As)
C．第一电离能：I1(Si)>I1(P)D．酸性：H3PO411
B．实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)
C．实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)
D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)
13．在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。
已知反应管内发生的反应为
反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·ml-1
反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·ml-1
下列说法正确的是
A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·ml-1
B．280℃时，出口处CH3OH的体积分数的实验值小于平衡值
C．220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少
D．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共61分。
14．（15分）用磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4的工艺流程如下：
(1)下图所示为某种磷铁化合物的晶胞，该磷铁化合物的化学式为 。
(2)将磷铁渣在空气中煅烧，有Fe3O4、Fe2O3和P2O5生成(杂质不反应)。若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物质的量之比为1∶1∶2，则反应的FeP和Fe2P物质的量之比为 。
(3)将煅烧所得烧渣用盐酸浸出，控制浸出时间、温度和盐酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于20mL·g-1，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是 。
[已知烧渣的浸出率=×100%，液固比=]
(4)调铁、磷比的目的是加入H3PO4让溶液中铁、磷两种元素的比例接近1∶1。调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀释成100.00mL。量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将Fe3＋全部转化为Fe2＋，后加入指示剂并滴加0.1000ml·L-1的K2Cr2O7标准溶液，Fe2＋恰好完全反应时(Cr2O转化为Cr3＋)消耗K2Cr2O7标准溶液10.00mL。另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，PO充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀{(C9H7N)3[PO4(MO3)12]，摩尔质量为2210g·ml-1}1.326g。计算浸取液中Fe、P的物质的量之比 ，并写出计算过程。
(5)制取FePO4时，先加入H2O2将溶液中的Fe2＋氧化，然后加入氨水生成FePO4沉淀。写出加入氨水生成FePO4的离子方程式： 。[已知Ka1(H3PO4)=7.5×10-3]
(6)以Fe2P为阳极、石墨为阴极电解H3PO4溶液也可以制取FePO4。写出电解时的化学反应方程式： 。
15．（15分）六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下：
(-代表苯基)
(1)有机物G中的官能团名称为 。
(2)有机物F的分子式为，则其结构简式为 。
(3)D和乙二醇()以物质的量比为完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且该分子水解时消耗。
(4)D→E的过程中反应机理如下：
试写出该过程发生的反应类型：先发生 反应，再发生 反应。
(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．（15分）I．酸碱盐在水溶液中反应以离子反应为特征，以化学平衡理论为基础。
(1)在化学分析中采用K2CrO4溶液为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5ml∙L-1)时，此时溶液中c()等于 ml∙L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
Ⅱ．以废旧锂离子电池的正极废料(主要含LiCO2，还有少量Al、C等)为原料可制备CCO3。LiCO2难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。
(2)溶解。将废料加入过量NaOH溶液充分溶解，过滤，向滤渣中加入稀硫酸和H2O2溶液，控制在80℃进行充分反应，过滤得到含钴离子的溶液。
①在酸性条件下，LiCO2与H2O2溶液反应得到C2+，其离子方程式为 。
②上述反应过程控制在80℃进行的原因是 。
(3)分离。向上述所得溶液中加入有机磷萃取剂，充分振荡后静置、分液，再向得到的有机层提取液中加入硫酸溶液反萃取，再次分液，获得CSO4溶液，从而与Li2SO4分离。向有机层提取液中加入硫酸溶液能实现反萃取，其主要原因可能是 。
(4)制备。补充完整由CSO4溶液和Na2CO3溶液制备CCO3固体的实验方案： ；干燥。[CCO3沉淀需“洗涤完全”，C(OH)2开始沉淀的pH=9.0]
17．（16分）研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)催化脱硝。用催化脱除汽车尾气中的和。
①已知： 。
的标准燃烧热。则反应 。
②催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分转化成。当氧化标准状况下2.24LCO时，生成的中 。
(2)络合吸收脱硝。用、混合液吸收烟气中NO，反应机理示意如下。
[NO络合]
[再生]反应ⅰ.
反应ⅱ.
反应iii.……
①从结构上分析与成键络合的原理为 。
②反应ⅲ的离子方程式为 。
③探究烟气中对吸收液脱除的影响。将一定比例和的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。NO去除率、吸收液中浓度随时间的变化如下图所示。在前后，NO去除率先上升后下降的原因是 。
(3)电解氧化脱硝。电解食盐水，利用生成的将废气中氧化为。电解溶液，去除率、溶液中浓度与电流强度的关系如下图所示。当电流强度大于时，随着电流强度的增大，去除率降低的可能原因是 。
A．制取
B．除去中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，测定浓度均为0.1 ml/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH
比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力
B
向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 ml/L H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2 ，加热，观察现象
淀粉水解液中存在还原性糖
C
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D
用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的，CH2ClCOOH溶液的pH小
O-H键的极性增强，羧酸酸性增强