2025年高考第三次模拟考试卷：化学（江苏卷01）（解析版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（江苏卷01）（解析版），共15页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 Cr—52 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于
A．s区B．p区C．d区D．区
【答案】B
【解析】硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，属于p区的元素；答案选B。
2．反应可用于检测气体泄漏，下列说法正确的是
A．为非极性分子B．中子数为18的氯原子为
C．中既含有离子键又含有共价键D．的电子式为
【答案】C
【解析】A．为三角锥形，为极性分子，A错误；B．中子数为18的氯原子质量数为35：，B错误；C．氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成共价键，C正确；D．的电子式为，D错误；故选C。
3．实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A．浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O，可以用作实验室制取氯气，A不符合题意；B．除去Cl2中的HCl，应该通过饱和食盐水，通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，同时还会除去氯气，B符合题意；C．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集Cl2，C不符合题意；D．Cl2与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO，可以用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，D不符合题意；答案选B。
4．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是
A．沸点：AsH3r(As)
C．第一电离能：I1(Si)>I1(P)D．酸性：H3PO411
B．实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)
C．实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)
D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)
【答案】B
【解析】A．NaClO是强碱弱酸盐，ClO-发生水解ClO-+H2OHClO+OH-，Kh=≈3.33×10-7，由于水解程度较小，c(OH-)= c(HClO)，Kh==3.33×10-7，得c(OH-)≈5.77×10-5，而pH=11时c(OH-)=10-3ml/L，故NaClO溶液的pH＜11，故A错误；B．向0.1ml/LNaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7，此时溶液中c(H+)= c(OH-)。溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+ c(OH-)+2c(SO)，因为c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(ClO-) + 2c(SO)。又NaClO溶液中存在c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)。结合上述两个等式可得c(HClO)=2c(SO)，故B正确；C．向0.1ml/LNaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，所以反应后溶液中溶质为NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO，应该是c(CO)＜c(HCO)，选项C错误；D．向0.1ml/LNaClO溶液中通入少量SO2，发生反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明溶液中存在SO，而不是SO，所以不存在c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)的关系，选项D错误；故选B。
13．在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。
已知反应管内发生的反应为
反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·ml-1
反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·ml-1
下列说法正确的是
A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·ml-1
B．280℃时，出口处CH3OH的体积分数的实验值小于平衡值
C．220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少
D．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率
【答案】D
【解析】由题给热化学方程式可知，反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度反应1逆向移动，则CH3OH的选择性随温度升高而减小，依据图中曲线解答。A．根据盖斯定律，反应1-反应2得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-49.5 kJ·ml-1-41.2 kJ·ml-1=-90.7kJ·ml-1，故A错误；B．由图可知，280℃时，出口处CH3OH的选择性实验值等于CO2的转化率的平衡值，而CO2的转化率实验值又大于CH3OH的选择性平衡值，出口处CH3OH的体积=起始CO2的体积CO2的转化率CH3OH的选择性，所以CH3OH的体积分数的实验值大于平衡值，故B错误；C．反应1为放热反应，升高温度反应1逆向移动，CH3OH的选择性随温度升高而降低，则220℃~240℃时，CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应1转化的CO2随温度的升高而减少，故C错误；D．根据B项分析，CH3OH的体积分数的实验值大于平衡值，说明反应1的速率高于反应2的速率，故D正确；答案选D。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共61分。
14．（15分）用磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4的工艺流程如下：
(1)下图所示为某种磷铁化合物的晶胞，该磷铁化合物的化学式为 。
(2)将磷铁渣在空气中煅烧，有Fe3O4、Fe2O3和P2O5生成(杂质不反应)。若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物质的量之比为1∶1∶2，则反应的FeP和Fe2P物质的量之比为 。
(3)将煅烧所得烧渣用盐酸浸出，控制浸出时间、温度和盐酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于20mL·g-1，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是 。
[已知烧渣的浸出率=×100%，液固比=]
(4)调铁、磷比的目的是加入H3PO4让溶液中铁、磷两种元素的比例接近1∶1。调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀释成100.00mL。量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将Fe3＋全部转化为Fe2＋，后加入指示剂并滴加0.1000ml·L-1的K2Cr2O7标准溶液，Fe2＋恰好完全反应时(Cr2O转化为Cr3＋)消耗K2Cr2O7标准溶液10.00mL。另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，PO充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀{(C9H7N)3[PO4(MO3)12]，摩尔质量为2210g·ml-1}1.326g。计算浸取液中Fe、P的物质的量之比 ，并写出计算过程。
(5)制取FePO4时，先加入H2O2将溶液中的Fe2＋氧化，然后加入氨水生成FePO4沉淀。写出加入氨水生成FePO4的离子方程式： 。[已知Ka1(H3PO4)=7.5×10-3]
(6)以Fe2P为阳极、石墨为阴极电解H3PO4溶液也可以制取FePO4。写出电解时的化学反应方程式： 。
【答案】(1)FeP（2分）
(2)3∶1（2分）
(3)液固比大于20mL·g-1，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低（3分）
(4)10∶1（4分）
(5)Fe3＋＋3NH3·H2O＋H3PO4=FePO4↓＋3NH＋3H2O（2分）
(6)2Fe2P＋2H3PO4＋8H2O4FePO4↓＋11H2↑（2分）
【解析】用磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)来制备FePO4的工艺流程为：将磷铁渣进行煅烧利用空气中的氧气把FeP、Fe2P转化为和，再用盐酸进行酸浸，把和转化为和，然后调整铁元素和磷元素的比例有，最后得到磷酸铁（FePO4）。（1）根据晶胞的结构图可知，Fe原子处于晶胞的顶点和棱心，得Fe原子数为：；P原子处于晶胞的体心，得P原子数为2；则该磷铁化合物的化学式为：。（2）若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物质的量之比为1∶1∶2，根据铁元素和磷元素守恒可知：，设为xml，为yml，则有，解得x=3ml、y=1ml，所以反应的FeP和Fe2P物质的量之比为3：1。（3）根据烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系图可知，当液固比大于时，烧渣的浸出率基本不变，说明烧渣已浸出完全，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，所得浸出液中铁元素浓度逐渐降低。（4）调整铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀释成100.00mL；量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，后加入指示剂并滴加的标准溶液，恰好完全反应时(转化为)消耗标准溶液10.00mL，反应方程式为：，列关系式：，解得；另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀{(C9H7N)3[PO4(MO3)12]，摩尔质量为2210g·ml-1}1.326g，列关系式为：，解得，由于都是取的25mL体积，两份实验的离子组成完全相同，则浸取液中Fe、P的物质的量之比为：。
（5）制取FePO4时，是利用与结合生成沉淀，但由于为中强酸，为促使的电离，通常加入氨水中和电离的生成，则生成FePO4的离子方程式为：。（6）以Fe2P为阳极、石墨为阴极电解H3PO4溶液也可以制取FePO4，则阳极反应式为：；阴极反应式为：；得到电解时的总化学反应方程式为：。
15．（15分）六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下：
(-代表苯基)
(1)有机物G中的官能团名称为 。
(2)有机物F的分子式为，则其结构简式为 。
(3)D和乙二醇()以物质的量比为完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且该分子水解时消耗。
(4)D→E的过程中反应机理如下：
试写出该过程发生的反应类型：先发生 反应，再发生 反应。
(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
【答案】(1)羰基、碳碳三键（2分）
(2) （2分）
(3) （2分）
(4)加成反应（2分） 消去反应（2分）
(5) （5分）
【解析】A和溴发生取代反应在苯环引入溴原子得到B，B和镁反应生成格氏试剂C，C和二氧化碳反应后水解引入羧基得到D，D与SOCl2发生取代反应引入氯原子得到E，E和F生成G，F的分子式为C10H10，结合G结构可知，F为，则E与F的反应为取代反应；G再转化为H。（1）由G结构可知，有机物G中的官能团名称为羰基、碳碳三键。（2）由分析知，有机物F的分子式为C10H10，则其结构简式为。（3）D中含有羧基，和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量比为2：1完全酯化的产物为；其同分异构体同时满足下列条件：
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子，则结构对称；②能发生银镜反应，含有醛基或甲酸酯基；③能发生水解反应，且1ml该分子水解时消耗4mlNaOH，则含有2个甲酸酯基，且水解后生成酚羟基，故可以为或。（4）由图可知，该加成的历程为：苯甲酸中的羰基O(δ-)原子进攻SOCl2中的S(δ+)原子，一根S-Cl键断裂，Cl得到共用电子对离去，随后Cl-进攻羰基C原子，发生加成反应；O-C键和S-Cl键断裂，Cl得到共用电子对离去，S转化为SO2离去，羟基的电子对向碳原子转移形成碳氧双键，使羟基H带部分正电荷，随后Cl-进攻羟基H(δ+)原子，形成HCl离去，发生消去反应。（5）苯乙烯和溴加成引入溴原子，再发生消去反应得到苯乙炔；苯甲酸和SOCl2发生D生成E的反应引入氯原子，再和苯乙炔发生E生成G的反应得到，再和发生G生成H的反应生成产物，故流程为：。
16．（15分）I．酸碱盐在水溶液中反应以离子反应为特征，以化学平衡理论为基础。
(1)在化学分析中采用K2CrO4溶液为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5ml∙L-1)时，此时溶液中c()等于 ml∙L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
Ⅱ．以废旧锂离子电池的正极废料(主要含LiCO2，还有少量Al、C等)为原料可制备CCO3。LiCO2难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。
(2)溶解。将废料加入过量NaOH溶液充分溶解，过滤，向滤渣中加入稀硫酸和H2O2溶液，控制在80℃进行充分反应，过滤得到含钴离子的溶液。
①在酸性条件下，LiCO2与H2O2溶液反应得到C2+，其离子方程式为 。
②上述反应过程控制在80℃进行的原因是 。
(3)分离。向上述所得溶液中加入有机磷萃取剂，充分振荡后静置、分液，再向得到的有机层提取液中加入硫酸溶液反萃取，再次分液，获得CSO4溶液，从而与Li2SO4分离。向有机层提取液中加入硫酸溶液能实现反萃取，其主要原因可能是 。
(4)制备。补充完整由CSO4溶液和Na2CO3溶液制备CCO3固体的实验方案： ；干燥。[CCO3沉淀需“洗涤完全”，C(OH)2开始沉淀的pH=9.0]
【答案】(1)5.0×10-3（3分）
(2) ①（3分） ②温度过低，反应速率较慢；温度过高，会导致H2O2的分解，不利于反应的进行（3分）
(3)CSO4在硫酸溶液中的溶解度比在有机磷中的大（2分）
(4)控制溶液pH不大于9.0，在搅拌下向CSO4溶液中滴加Na2CO3溶液，至有大量固体生成；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀（4分）
【解析】废旧锂离子电池的正极废料(主要含LiCO2，还有少量Al、C等)中加入过量NaOH溶液，Al完全溶解并转化为Na[Al(OH)4]，过滤后，滤渣中含有LiCO2和C。向滤渣中加入稀硫酸和H2O2溶液，控制在80℃进行充分反应，LiCO2溶解，C不溶，过滤得到含钴离子的溶液。（1）当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5ml∙L-1)时，溶液中c(Ag+)==ml∙L-1=2.0×10-5 ml∙L-1，则此时溶液中c()==ml∙L-1=5.0×10-3ml∙L-1。（2）①在酸性条件下，LiCO2与H2O2溶液反应得到C2+，H2O2被氧化为O2，同时生成Li+等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。②上述反应使用H2O2作还原剂，H2O2的热稳定性差，若温度过低，反应速率过慢，则控制在80℃进行的原因是：温度过低，反应速率较慢；温度过高，会导致H2O2的分解，不利于反应的进行。（3）向有机层提取液中加入硫酸溶液，CSO4从有机层进入硫酸溶液层，表明CSO4在硫酸溶液中溶解度更大，则其主要原因可能是：CSO4在硫酸溶液中的溶解度比在有机磷中的大。（4）由CSO4溶液和Na2CO3溶液制备CCO3固体时，由于C(OH)2开始沉淀的pH=9.0，所以应往CSO4溶液中加入Na2CO3溶液，并控制溶液的pH不大于9.0；生成CCO3沉淀后，过滤、洗涤，需要检验最后一次洗涤液中是否含有，以保证沉淀的纯净。则实验方案：控制溶液pH不大于9.0，在搅拌下向CSO4溶液中滴加Na2CO3溶液，至有大量固体生成；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀；干燥。
17．（16分）研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)催化脱硝。用催化脱除汽车尾气中的和。
①已知： 。
的标准燃烧热。则反应 。
②催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分转化成。当氧化标准状况下2.24LCO时，生成的中 。
(2)络合吸收脱硝。用、混合液吸收烟气中NO，反应机理示意如下。
[NO络合]
[再生]反应ⅰ.
反应ⅱ.
反应iii.……
①从结构上分析与成键络合的原理为 。
②反应ⅲ的离子方程式为 。
③探究烟气中对吸收液脱除的影响。将一定比例和的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。NO去除率、吸收液中浓度随时间的变化如下图所示。在前后，NO去除率先上升后下降的原因是 。
(3)电解氧化脱硝。电解食盐水，利用生成的将废气中氧化为。电解溶液，去除率、溶液中浓度与电流强度的关系如下图所示。当电流强度大于时，随着电流强度的增大，去除率降低的可能原因是 。
【答案】(1) ① -746（2分） ②1：4（2分）
(2) ①提供空轨道，提供孤电子对，形成配位键络合（3分）
② （3分）
③前，氧化生成，被水吸收，去除率上升；后，氧化生成不能与络合的，使浓度减小，去除率下降（3分）
(3)当电流强度大于时，随着电流强度的增大，放电生成了更高价态的酸根(或参加放电)，溶液中浓度减小，的去除率降低（3分）
【解析】（1）①已知： ，的标准燃烧热，根据盖斯定律，将2×△H2-△H1可得目标反应的△H=2×(-283kJ/ml)-(+180kJ/ml)=-746kJ/ml。②1mlCeO2​中n(Ce)=1ml，标准状况下2.24LCO的物质的量n(CO)=2.24÷22.4L/ml​=0.1ml。CO作还原剂，CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，1mlCO失去2ml电子，0.1mlCO失去电子的物质的量为0.1ml×2=0.2ml。CeO2​中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，设生成Ce3+的物质的量为xml，则失去电子的物质的量为0.2ml时，x=0.2ml，Ce4+的物质的量为(1−0.2)ml=0.8ml，所以n(Ce3+):n(Ce4+)=0.2:0.8=1:4。（2）①具有空轨道，NO分子中N原子有孤对电子，N原子的孤电子对可以进入Fe2+的空轨道，形成配位键，从而使与发生络合反应。②反应ⅰ.，反应ⅱ.，此为Fe2+的再生，故反应ⅲ为。③前，氧化生成，被水吸收，去除率上升；后，氧化生成不能与络合的，使浓度减小，再生困难，导致去除率下降。（3）当电流强度大于时，随着电流强度的增大，去除率降低的可能原因是随着电流强度的增大，放电生成了更高价态的酸根(或参加放电)，溶液中浓度减小，使参与氧化NO的浓度降低，的去除率降低。
A．制取
B．除去中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，测定浓度均为0.1 ml/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH
比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力
B
向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 ml/L H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2 ，加热，观察现象
淀粉水解液中存在还原性糖
C
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D
用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的，CH2ClCOOH溶液的pH小
O-H键的极性增强，羧酸酸性增强