备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编 专题01 物质的结构与性质（原卷版）

这是一份备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编 专题01 物质的结构与性质（原卷版），共13页。试卷主要包含了下列化学用语表示错误的是，下列说法正确的是，元素周期表隐含着许多信息和规律，前20号元素A、B、C、D等内容，欢迎下载使用。
内容概览
考向1 原子结构与性质
考向2 分子结构与性质
考向3 晶体结构与性质
考向1 原子结构与性质
1．(23-24高二下·广东名校联盟·期中)下列化学用语表示错误的是
A．乙炔的空间填充模型：
B．乙烯的球棍模型：
C．基态O原子的价层电子轨道表示式：
D．中子数为18的氯原子为
2．(23-24高二下·天津·期中)下列说法正确的是
A．第一电离能：B．电负性：
C．最高正化合价：D．原子半径：
3．(23-24高二下·甘肃白银·期中)已知X、Y、Z、W、M五种元素的结构信息如下：
①基态X原子的价层电子排布式为
②基态Y原子的价层电子轨道表示式为
③的结构示意图为
④中子数为16的W原子：
⑤基态M原子核外有12种运动状态的电子
下列说法正确的是
A．X与Y能形成型的离子化合物B．中含有共价键和离子键
C．分子中的原子均满足8电子稳定结构D．最简单氢化物的稳定性：X>Z
4．(23-24高二下·贵州卓越联盟·期中)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的化合物焰色试验焰色呈黄色，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物相互间均能反应生成盐和水，Z的p能级电子排布式为：3p4，则下列说法正确的是
A．原子半径：W>X>Y>ZB．电负性：W>Z>X>Y
C．简单氢化物稳定性：W>ZD．若将单质X投入Y的盐溶液中可置换出单质Y
5．(23-24高二下·山西朔州怀仁·期中)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是
A．的氧化物对应水化物的酸性：
B．R、X、Y的单质失电子能力最强的是X
C．M与Q两种元素原子按1∶1形成非极性分子
D．BeO与X氧化物性质相似，属于两性氧化物
6．(23-24高二下·安徽亳州·期中)前20号元素A、B、C、D．已知：A元素基态时电子排布式为；B的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素形成的最高价含氧酸为最强酸。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Cl
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、、、等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
D．元素A、D电负性大小关系为A>D
考向2 分子结构与性质
7．(23-24高二下·北京第二十二中学·期中)下列对相关粒子的空间结构分类正确的是
A．平面三角形：、B．形：、
C．三角锥形：、D．正四面体形：、
8．(23-24高二下·新疆喀什·期中)在气相中，关于BeF2和SF2的下列说法错误的是。
A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数也等于2
B．BeF2分子的VSEPR模型为直线形
C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2，没有孤电子对
D．在气相中，BeF2是直线形，而SF2是V形
9．(23-24高二下·广东佛山名校·期中)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是
A．X的氢化物常温下一定是气体
B．X与Z组成的化合物为非极性分子
C．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱
D．简单离子半径：
10．(23-24高二下·贵州六盘水·期中)下列物质结构或性质及解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．(23-24高二下·甘肃白银·期中)非极性分子是指正负电荷中心重叠的分子，下列物质中是由极性键构成的非极性分子的是
A．CCl4B．HFC．H2SD．PCl3
12．(23-24高二下·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中)一种洗涤剂中间体的结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同主族。Q和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Y>Z
B．第一电离能：Z>Y>Q
C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸
D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体
13．(23-24高二下·天津北辰区·期中)氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸结构的表述中，正确的是
A．结构简式H－N≡CB．结构简式H－C≡N
C．分子是折线形D．中心原子是sp2杂化
考向3 晶体结构与性质
14．(23-24高二下·广东佛山名校·期中)下列有关晶体说法正确的是
A．水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂
B．石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力
C．二氧化硅中硅原子与硅氧键数之比为
D．任何晶体中，若有阳离子就一定有阴离子
15．(23-24高二下·北京第二十二中学·期中)下列关于微粒间的作用力说法正确的是
①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
②离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关
③在晶体中有阳离子一定有阴离子
④石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
A．①④B．②④C．②③D．①③④
16．(23-24高二下·广东佛山名校·期中)有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是
A．图a金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为
B．图b为E原子和F原子构成的气态团簇分子模型，其分子式为EF
C．图c NaCl晶体中，距最近的形成正八面体形
D．图d 晶体中，与每个距离最近的数目为8
17．(23-24高二下·吉林四平·期中)下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是
A．该配合物中配位体是和，配位数是9
B．该配合物中加入足量溶液，所有均被完全沉淀
C．该配合物中中心离子是，配离子是
D．该配合物中含有键
18．(23-24高二下·贵州遵义·期中)冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。例如，12-冠-4适配；18-冠-6适配。下列说法错误的是
A．12-冠-4与18-冠-6的核磁共振氢谱的吸收峰数相同
B．冠醚属于烃的衍生物
C．冠醚适配碱金属离子时形成配位键
D．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征
19．(23-24高二下·广东佛山名校·期中)向溶液中逐滴加入浓氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法不正确的是
A．的组成元素中电负性最大的元素是O
B．中含有的键数为
C．将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体
D．中的键角比中要大
20．(23-24高二下·贵州卓越联盟·期中)一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为Mg/ml，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．该化合物的化学式可表示为MnSe2
B．与Se原子距离最近的Mn原子有6个
C．若规定A点原子坐标为(0，0，0)，则B点原子坐标为
D．晶胞密度为
1．(23-24高三上·北京西城区·期末)下列事实不能用氢键解释的是
A．密度：B．沸点：
C．稳定性：D．溶解性(水中)：
2．(23-24高二下·安徽亳州·期中)近日，由英国莱斯大学和美国普林斯顿大学科学家借助金纳米颗粒，仅需一个步骤，就将石化炼油厂产生的臭气熏天的副产品硫化氢转化成了氢气。下列说法正确的是
A．硫的第一电离能比磷大B．分子内只有键
C．分子结构为直线形D．硫化氢的空间填充模型：
3．(23-24高二下·海南部分学校·期中)下列关于分子的结构或性质的描述正确且解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．(23-24高二下·河南信阳·期中)下列说法正确的个数是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
②共价晶体中共价键越强，熔点越高
③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
④呈正四面体结构的分子，键角都是109°28′
⑤干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻
⑥12g石英晶体中Si-O键的数目为
⑦在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
⑧晶体状态下能导电的一定是金属晶体
A．3个B．4个C．5个D．6个
5．(23-24高二下·福建三明五县联合质检·期中)为白色晶体，结构如图所示。下列说法正确的是
A．晶体属于共价晶体
B．含的晶体中有6ml氢键
C．中原子间距离H…O大于
D．分子间存在氢键，所以它的热稳定性较强
6．(23-24高二下·贵州遵义·期中)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相邻，Y的最外层电子数是其周期序数的2倍，基态W原子的未成对电子数与基态Y原子的相同，且二者不同主族，W与Z的原子序数之和是Y的原子序数的2倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物的熔、沸点：
C．的空间结构为直线形
D．Y、Z的单质在加热条件下反应生成
7．(23-24高二下·浙江浙东北（ZDB）联盟·期中)冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6结构如下图A所示，图D是18-冠-6与钾离子形成的超分子结构。下列说法不正确的是
A．18-冠-6中碳原子核外电子有5种不同的空间运动状态
B．18-冠-6在水相和油相中均有一定的溶解度，能表示其在油相中的结构应是图C
C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征
D．图D的超分子与二甲醚相比，该超分子中“C-O-C”键角更大
8．(23-24高二下·天津北辰区·期中)向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法中正确的是
A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
D．1ml[Cu(NH3)4]2+离子中含有12mlσ键
9．(23-24高二下·贵州卓越联盟·期中)下列说法正确的是
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F2、Cl2、Br2、I2氧化性递增
B．O3的中心O原子杂化方式为sp3，分子空间结构为V形
C．H2O2中只有σ键没有π键，是直线型分子
D．高氯酸根的VSEPR模型和它的空间结构一致
10．(23-24高二下·吉林部分学校·期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子核外电子只有一种自旋状态，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4∶3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是
A．电负性：W＞Z＞Y
B．M中存在极性键和非极性键
C．M中，Pt为+4价，且1mlM含有的配位键数为4NA
D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体
11．(23-24高二下·甘肃天水·期中)纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在 、 等微粒。图示为的结构，下列有关说法错误的是
A．键角：H3O+>H2OB．H3O+的VSEPR模型为三角锥形
C．中含1个氢键D．中含有配位键
12．(23-24高二下·甘肃白银·期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子电子只有一种自旋状态，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4：3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是
A．电负性：W>Z>Y
B．M中存在极性键和非极性键
C．键长：X—W>X—Z>X—Y
D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体
13．(23-24高二下·辽宁沈阳部分学校·期中)下列关于物质熔、坲点的比较，正确的是
A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低
B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
D．AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高
14．(23-24高二下·辽宁部分高中·期中)许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列叙述正确的是
A．配离子具有对称空间结构，其中2个被2个替代能得到2种产物
B．在配合物中，是中心离子，是配体
C．向含有1ml 的溶液中加入足量溶液，生产3ml AgCl白色沉淀
D．将溶液和氨水相互滴加时，产生的实验现象相同
15．(23-24高二下·贵州六盘水·期中)有关晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A．在晶体中与最近的形成正八面体
B．在晶胞中，每个晶胞平均占有4个
C．在晶胞中，原子数与键数目比为
D．铜晶胞为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为6
16．(23-24高二下·广东佛山名校·期中)的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是
A．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定
B．中存在键，和配位的是C原子
C．与形成配位键的稳定性强弱：
D．向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色
17．(23-24高二下·吉林四平·期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的次外层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用Y的简单氢化物作制冷剂，W、Z同族。下列说法中错误的是
A．Y的简单氢化物的模型为四面体形
B．简单的离子半径大小：
C．基态X和Y原子最高能级的原子轨道的形状均为哑铃形
D．Y与W只形成含极性共价键化合物
18．(23-24高二下·广东茂名信宜·期中)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A．AB．BC．CD．D
19．(23-24高二下·浙江浙东北（ZDB）联盟·期中)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿优加德罗常数的值为，下列说法不正确的是
A．位于元素周期表的ds区
B．基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．若点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为
D．该晶体密度为
20．(23-24高二下·广东佛山名校·期中)Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。请回答下列问题：
(1)CaTiO3的晶胞如图a所示，其组成元素的电负性大小顺序是 ；金属离子与氧离子间的作用力为 ，Ca2+的配位数是 。
(2)钙、镁、磷和氯的某些氧化物熔点如表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因： 。
(3)Na3OCl的晶胞结构如图b所示。已知：晶胞参数为anm。
①若Cl原子位于晶胞的顶点位置，则Na原子位于 位置，与Na原子距离相等且最近的Cl原子数为 。
②已知1号原子、2号原子的坐标依次为、，则3号原子的坐标为 。
③设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (用含a、的式子表示)。
元素代号
原子半径
0.037
0.186
0.074
0.102
0.143
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
-2
+3
+2
-1
物质结构或性质
解释
A
极性：弱于
是由非极性键构成的非极性分子，是由非极性键构成的极性分子
B
键角：大于
中的价层孤电子对数比中的价层孤电子对数多
C
沸点：高于
形成分子内氢键，形成分子间氢键
D
工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在，加水稀释亮黄色褪去
只有在高浓度的条件下才稳定存在
选项
结构或性质
解释
A
碘易溶于浓碘化钾溶液
“相似相溶”原理
B
金刚石的熔点高于晶体硅
碳的原子半径小于硅
C
分子的极性大于
元素的电负性大于元素
D
水在以上才会部分分解
水中氢键数目多且键能大
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷高于新戊烷
分子间作用力
B
熔点：远高于(升华)
晶体类型
C
沸点：乙醇远高于丙烷
范德华力
D
溶解度：易溶于和苯而在水中的溶解度较小
分子的极性
氧化物
CaO
MgO
P4O6
Cl2O7
熔点/℃
1132
2800
23.8