备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编 综合01 物质结构与性质压轴80题（原卷版）

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考向1 原子结构与性质
考向2 分子结构与性质
考向3 晶体结构与性质
考向4 结构与性质综合（非选择题）
考向1 原子结构与性质
1．(23-24高二下·福建福州八县协作校·期中)下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．(23-24高二下·四川凉山州西昌·期中)下列关于元素周期表说法中，正确的是
A．除短周期外，其他周期都有18种元素
B．s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素
C．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IB族
D．第VIII族是所含元素最多的族
3．(23-24高二下·四川眉山·期中)已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml。请根据下表数据判断下列说法中错误的是
A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是第IIIA族元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
4．(23-24高二上·四川绵阳·月考)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
A．B．
C．D．
5．(23-24高二下·吉林部分学校·期中)已知X、Y、Z、W、M五种元素的结构信息如下：
①基态X原子的价层电子排布式为2s22p4
②基态Y原子的价层电子轨道表示式为
③Z3-的结构示意图为
④中子数为16的W原子：W
⑤基态M原子核外有12种运动状态的电子
下列说法正确的是
A．X与Y能形成A2B型的离子化合物
B．MY2中含有共价键和离子键
C．WY5分子中的原子均满足8电子稳定结构
D．最简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
6．(23-24高二下·浙江北斗联盟·期中)前四周期的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn+1，元素B最外层电子数是其内层的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法不正确的是
A．第一电离能A＞B
B．简单氢化物的稳定性A＜B
C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质
D．基态D原子未成对电子数目为4
7．(23-24高二下·山西太原·期中)下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是
A．碱性：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．离子半径：
8．(23-24高二下·安徽滁州九校联考·期中)我国研发一款拥有自主知识产权的超薄()原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有关说法中正确的是
A．第一电离能：Rb>KB．铷原子核外电子运动状态有19种
C．RbH电子式：D．最高能级电子排布式为
9．(23-24高二下·河北唐山十县一中联盟·期中)磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是
A．Fe位于周期表ds区
B．基态的轨道表示式为
C．一个电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为纺锤形
10．(23-24高二下·福建泉州·期中)下列化学用语正确的是
A．过氧化氢的电子式：
B．HClO的结构式为
C．乙醇的分子式：
D．基态的价电子轨道表示式：
11．(23-24高二下·甘肃武威·期中)某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X元素最外层有5个电子B．X最可能生成的阳离子为
C．X元素属于s区D．X一定为金属元素
12．(23-24高二下·福建福州·期中)某原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数不可能分别为
A．20、8、6B．24、12、6C．26、14、6D．30、18、6
13．(23-24高二下·北京人大附中·期中)下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性：
B．离子半径：
C．元素Y、Z、M的第一电离能：
D．基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的
14．(23-24高二下·河北沧衡学校联盟·期中)下表列出了某短周期元素的部分电离能（用、……表示，单位为）数据：
元素的氧化物的化学式最可能是
A．B．XOC．D．
15．(23-24高二下·四川成都蓉城名校联盟·期中)以下列出的是一些基态原子轨道中电子的排布情况，既违背泡利原理又违背洪特规则的是
A．B．
C．D．
16．(23-24高二下·四川成都蓉城名校联盟·期中)下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是
A．的电子排布式：
B．Cr原子的价层电子的轨道表示式：
C．Ca原子的电子排布式：
D．的价层电子排布式：
17．(23-24高二下·福建福宁古五校联合体·期中)X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：Q>P>Z>XB．Y在元素周期表中位于p区
C．离子半径：Q>P>XD．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z
18．(23-24高二下·安徽宿州·期中)下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区
B．氯离子的核外电子排布式：
C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为
D．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
19．(23-24高二下·重庆第十一中学校·期中)氟磷灰石的主要成分是 ，下列说法不正确的是
A．原子半径：B．电负性：
C．未成对电子数： D．最高正化合价：
20．(23-24高二下·四川眉山·期中)下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是
A．原子半径：④＞③＞②＞①
B．电负性：②＞③＞④＞①
C．第一电离能：②＞①＞③＞④
D．最高正化合价：②＞④＞③=①
考向2 分子结构与性质
21．(23-24高二下·北京第二十二中学·期中)下列对相关粒子的空间结构分类正确的是
A．平面三角形：、B．形：、
C．三角锥形：、D．正四面体形：、
22．(23-24高二下·广东名校联盟·期中)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相邻，Y的最外层电子数是其周期序数的2倍，基态W原子的未成对电子数与基态Y原子的相同，且二者不同主族，W与Z的原子序数之和是Y的原子序数的2倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>YB．最简单氢化物的沸点：X>W>Y
C．的空间结构为直线形D．Y、Z的单质在加热条件下反应生成
23．(23-24高二下·贵州六盘水·期中)下列物质结构或性质及解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
24．(23-24高二下·甘肃白银·期中)分子光开关作为一种新兴领域吸引了广泛的关注。一个重要的分子光开关系统为四环烷(QC)和莽戊烯(NBD)两种异构体在紫外光范围内的光吸收下相互转化，如图所示。下列说法正确的是
A．QC与NBD均为极性分子
B．QC与NBD互为同素异形体
C．QC与NBD中的手性碳原子数之比为3：1
D．QC转化为NBD的过程中，碳原子的杂化类型由转化为
25．(23-24高二下·辽宁大连滨城高中联盟·期中)化合物A的结构如下图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是
A．是含有非极性键的极性分子
B．化合物A因含有体积较大的阴阳离子而具有较低的熔点
C．Y原子有两种杂化方式
D．第一电离能：
26．(23-24高二下·新疆部分名校·期中)下列物质间的比较关系正确的是
A．酸性：CH3COOH＞CF3COOHB．沸点：＞
C．键角：NH3＞AsH3D．键长：C-C＜C=C
27．(23-24高二下·山西朔州·期中)下列物质的变化规律不正确的是
A．热稳定性：B．沸点：
C．沸点：D．键能：
28．(23-24高二下·浙江浙东北（ZDB）联盟·期中)下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．酸性：
B．第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素有3种
C．水和二氟化氧都是V形结构，水分子极性较大，所以二氟化氧极性也较大
D．一个乙炔分子中含有2个键，2个键，1个键
29．(23-24高二下·河南南阳·期中)我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料1中的“气”和材料2中可能引起“火”的物质说法正确的是
A．均易溶于水
B．都能形成分子间氢键
C．分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成
D．分子中中心原子杂化类型不同
30．(23-24高二下·广东清远·期中)化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．氢化物沸点：
C．离子半径：D．和的空间结构均为三角锥形
31．(23-24高二下·福建福州八县协作校·期中)下列物质的性质与氢键无关的是
A．氨气易液化
B．熔点：>
C．甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶
D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
32．(23-24高二下·四川泸州·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，含有极性键数目为
B．含有σ键的数目是
C．和混合物中含有π键的数目为
D．12g金刚石含碳碳键的数目为
33．(23-24高二下·湖北鄂州部分高中教科研协作体·期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．W的电负性在四种元素中最大
B．ZW2和ZW3的中心原子均采用sp2杂化
C．W的单质不能与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z
D．W、Y形成的化合物中不可能含有共价键
34．(23-24高二下·湖北鄂州部分高中教科研协作体·期中)尿素，又称碳酰胺，其合成原理为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是
A．CO2是含有极性键的极性分子
B．H2O的VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形
C．NH3分子中氮原子采取sp2杂化
D．CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同分异构体，组成晶体中微粒间作用力类型相同
35．(23-24高二下·天津红桥区·期中)下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度
B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度
C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价的极性
D．甲酸(HCOOH)的酸性和乙酸(CH3COOH)的酸性
36．(23-24高二下·山西大同·期中)下列有关物质结构、性质及应用的表述均正确，且存在因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
37．(23-24高二下·北京丰台区·期中)三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是
A．分子中O和F的第一电离能：O < F
B．分子中四个碳原子在同一条直线上
C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型
D．三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有σ键和π键
38．(23-24高二下·山西长治·期中)由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的在室温下呈液态的有机盐，通常称为室温离子液体。如图是一种很有研究价值的室温离子液体。下列说法错误的是
A．阳离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
B．阴离子的空间构型为正四面体形
C．该物质中存在键、键、氢键和配位键
D．将阳离子中-C2H5用替代，可增加离子液体的粘度，原因是离子间形成了氢键
39．(23-24高二下·湖北武汉部分重点中学·期中)已知分子的中心氧原子是呈正电性的，端位的氧原子是呈负电性的，正电中心和负电中心不重合，则下列关于的叙述中错误的是
A．分子中的键角比中的大B．的空间结构为V形
C．在水中的溶解度比的大D．分子中的共价键是极性键
40．(23-24高二下·湖北武汉新洲区·期中)物质的结构决定其性质。下列实例与解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
考向3 晶体结构与性质
41．(23-24高二下·甘肃天水·期中)下列关于超分子和配合物的叙述正确的是
A．配合物Na[Al(OH)4]中，配位键数为4
B．含有配位键的物质一定是配位化合物
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为8ml
D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征
42．(23-24高二下·贵州卓越联盟·期中)下列物质性质的变化，能用共价键的键能变化加以解释的是
A．HF、HBr、HCl的沸点依次降低
B．金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次降低
C．Li、Na、K的熔点依次降低
D．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低
43．(23-24高二下·吉林部分学校·期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子核外电子只有一种自旋状态，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4∶3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是
A．电负性：W＞Z＞Y
B．M中存在极性键和非极性键
C．M中，Pt为+4价，且1mlM含有的配位键数为4NA
D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体
44．(23-24高二下·新疆部分名校·期中)M、W、X、Y、Z是五种短周期原子序数依次增大的主族元素，基态原子的价层电子排布式为，是空气中含量最多的元素，液态为浅蓝色液体。五种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．最简单氢化物键角：
B．晶体为离子晶体
C．1个中的阳离子含有4个键
D．F中X、Y和Z原子采取的杂化方式相同
45．(23-24高二下·山西朔州·期中)有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是
A．熔点：
B．在二氧化硅晶体中，最小环有8个原子
C．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
D．在晶胞中，1个分子周围有8个紧邻分子
46．(23-24高二下·浙江浙东北（ZDB）联盟·期中)经X射线衍射证明，滕氏蓝和普鲁士蓝具有相同的结构，其晶胞由8个如图所示小立方体构成(未标出)。下列关于滕氏蓝和普鲁士蓝说法正确的是
A．基态和未成对的电子数之比为6：5
B．配位后碳氮键键能变小
C．普鲁士蓝的化学式为
D．根据如图的小立方体结构，应位于小立方体的体心
47．(23-24高二下·广东茂名·期中)为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为apm)。下列说法不正确的是
A．该物质的化学式为B．晶体结构中的配位数为4
C．该晶体的密度为D．基态原子第一电离能：
48．(23-24高二下·山东菏泽·期中)有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是
A．NaCl晶体中，Na+位于Cl-构成的四面体空隙中
B．CaF2晶体中，每个晶胞平均有4个Ca2+，每个Ca2+周围最近的Ca2+有6个
C．金刚石晶体中，每个C原子被12个六元环所共用
D．立方氮化硼晶体中，硼原子的配位数为8
49．(23-24高二下·广东高州·期中)甲胺铅碘()是新型太阳能电池的敏化剂，已知的摩尔质量为，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．若B代表，则C代表
B．甲胺铅碘中C、N原子杂化方式相同
C．为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为
D．距离A最近且等距离的C有8个
50．(23-24高二下·福建福州八县协作校·期中)已知晶体属立方晶系，晶胞边长为a.将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是
A．该结构单元中O原子数为3B．Ni和Mg间的最短距离是
C．Ni的配位数为4D．该物质的化学式为
51．(23-24高二下·福建福州八县协作校·期中)下列叙述中正确的是
A．晶体类型包括金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和液晶等
B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
C．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
D．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射
52．(23-24高二下·天津红桥区·期中)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是
A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．基态Cu原子的价层电子排布式为：
C．与中的氮原子以π键结合
D．离子方程式为
53．(23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)有关晶体的结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．在CsCl晶体中，距最近的有8个
B．铜晶体中铜原子的配位数为4
C．在9g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为
D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
54．(23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．分子含有的共价键数目为
B．58.5gNaCl晶体中含有的NaCl分子数目为
C．24g金刚石晶体中键的数目为
D．分子中，S原子的价层电子对数目为
55．(23-24高二下·河北保定·期中)冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．部分冠醚可以用来识别碱金属离子
B．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种
C．二苯并-18-冠-6也能适配Na+
D．K+通过配位键与二苯并-18-冠-6形成螯合离子
56．(23-24高二下·河北保定·期中)如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为，则下列说法中不正确的是
A．该晶体中既存在离子键也存在共价键，属于离子晶体
B．晶体中阴、阳离子配位数均为6
C．该晶体的化学式为XY2，每个晶胞含有4个X+和4个
D．晶体中0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为1：1
57．(23-24高二下·北京丰台区·期中)LiMn2O4为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：。已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)。下列说法不正确的是
A．每个晶胞含8个Li+
B．放电时，正极反应为
C．充电时，每个LiMn2O4晶胞发生反应时，转移x个e-
D．若x=0.6，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为1:4
58．(23-24高二下·湖北“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟·期中)Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，储氢后H2分子占据晶胞的棱心和体心，化学式为Mg2Fe(H2)x。下列说法正确的是
A．储氢时0”“”“=”或“、”、“”、“H>Si
D
沸点：
H-O键的键能大于H-S的键能
试剂
溶液
溶液
溶液
溶液
现象
白色沉淀
无明显变化
无明显变化
白色沉淀
氧化物
CaO
MgO
P4O6
Cl2O7
熔点/℃
1132
2800
23.8
AsCl3
AsBr3
AsI3
熔点/K
256.8
304
413
物质
熔点/℃
-90.2
-70.4
5.2
120.5
晶体
X
GaP
Y
熔点/℃
1700
1480
1238