备战2025年中考化学真题分类汇编(江苏专用)专题04水和溶液(原卷版+解析)

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考点一 水资源及其利用
►考向一 保护水资源
角度1 人类拥有的水资源
1.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
角度2 合理利用水资源
2.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。
3．（2023·江苏无锡·中考真题）下列图标表示“节约用水”的是
A． B． C． D．
角度3 防治水体污染
4．（2024·江苏南通·中考真题）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是
A．直接向河流中排放生活废水B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水D．过度繁殖水生植物
5．（2023·江苏苏州·中考真题）苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是
A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
角度3 从化学的视角研究水
6．（2024·江苏徐州·中考真题）从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
A．水是最常用的溶剂B．水蒸发属于化学变化
C．水由氢气和氧气组成D．长期饮用硬水利于健康
7．（2024·江苏连云港·中考真题）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是
A．水降温结冰B．溶解蔗糖
C．电解水制取H2和O2D．蒸馏自来水获得蒸馏水
►考向二 水的净化
角度1 常用的净水方法
8．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水
D．生活污水和工业废水可随意排入河流
9．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取5.85g氯化钠B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用点燃的方法除去CO2中的CO
角度2 自制简易净水器
10．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。

(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。

(3)总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条) 。
角度3 自来水厂净水过程
11．（2022·江苏苏州·中考真题）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
12.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。
角度4 过滤操作
13．（2023·江苏南通·中考真题） “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯
14．（2023·江苏盐城·中考真题）下列图示实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．过滤
C．点燃酒精灯D．检查气密性
考点二 水的组成
►考向一 氢气的燃烧
角度1 氢气的燃烧
15．（2023·江苏无锡·中考真题）2008年北京奥运会“祥云”火炬(见图1)使用的燃料是丙烷()，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬(见图2)使用的燃料是氢气。

(1)丙烷属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
(2)氢气属于 (填序号)。
a．化石能源 b．清洁能源 c．不可再生能源
(3)氢气和丙烷都可压缩储存的原因是 (填序号)。
a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子之间有间隔
(4)“飞扬”火炬使用氢气替代丙烷作为燃料的原因是 (写出一点即可)。
角度2 氢气的验纯
16．（2023·江苏泰州·中考真题）某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是
A． 检验氧气B．氢气验纯
C． 点燃氢气D． 熄灭酒精灯
角度3 氢氧燃料电池
17．（2023·江苏连云港·中考真题）兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置(如图所示)并进行如下实验：

步骤一：断开开关闭合开关，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关。
步骤二：闭合开关观察到电流计的指针发生偏转。
已知：步骤一的目的是电解制取和。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。
①下列说法中正确的是 (填字母)。
a．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是
b．从开始反应到断开开关，溶液中的质量分数逐渐增大
c．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化
②能证明处于U形管两端的和发生反应的现象：电流计指针偏转； 。
►考向二 电解水
角度1 电解水实验的现象和结论
18．（2023·江苏盐城·中考真题）2022年底，我国科学家成功开发出海水电解制氢技术。在这个领域走在了世界前列。下列有关说法不正确的是
A．电解水时正极产生氢气
B．此技术需要克服海水对设备的腐蚀问题
C．此技术需要考虑海水中的盐分及杂质对电解水的干扰
D．可以利用风力发电、太阳能发电等绿电技术为电解海水提供能源
19.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。
(1)电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 （填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为 。
角度2 水分解的微观示意图
20．（2023·江苏徐州·中考真题）水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的B．丙物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．该化学反应前后分子的总数保持不变D．参加反应的甲和生成的乙质量比为
角度3 化学史上水的生成和分解实验
21．（2022·江苏南通·中考真题）近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。
(1)1781年，普利斯特里用金属M与稀盐酸反应制得一定量的氢气，与空气混合后于密闭容器中引燃，冷却，收集到少量液体，后经证实为水。
①M可能是锌、铜、银三种金属中的 。
②图1所示装置可作为制取H2的发生装置。用该装置实验时，装入药品前须进行的实验操作是 。
(2)1782年，拉瓦锡用纯净的氢气和氧气重复了前人的实验，并用图2所示装置进一步研究水的组成。他将收集到的水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。
注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应：
①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是 （填字母）。
a.水由氢、氧两种元素组成
b.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
②后经证实铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式： ；
③拉瓦锡测得铁管增加的质量大于所收集到氢气质量的8倍，其原因可能是 。
(3)1800年，尼克尔森通过电解法进行水的分解实验，所得氧气和氢气的体积之比约为1：2。在科学史的启示下，某兴趣小组向水中加入一定量NaOH溶液，用图3所示装置进行电解水实验。
①用石墨作电极，这是利用了石墨的 性。
②用燃着的木条在管a尖嘴口检验生成的O2，可观察的现象是 。
③实验发现，相同时间内，管a与管b中收集到的气体体积之比均小于1：2。小组同学查阅资料后得知，电解过程中石墨会与氧气反应生成CO2。他们将管a中的气体通入澄清石灰水中，却未观察到澄清石灰水变浑浊。对此，有同学猜想可能是NaOH溶液吸收了生成的CO2。请设计实验验证该同学的猜想，简述实验过程 （包括操作和现象）。
角度4 有关水的综合考查
22．（2024·江苏镇江·中考真题）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化①中水分子间的空隙变大B．转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C．转化③为置换反应D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
23．（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。
(1)电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 （填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为 。
(2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
(3)①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 。
②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。

(4)人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是 （填两点）。
(5)自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。
(6)联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。
考点三 溶液及其应用
►考向一 溶液的形成
角度1 判断是否是溶液
24．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．泥浆水B．食盐水C．蔗糖水D．苏打水
角度2 溶液的特征
25．（2024·江苏常州·中考真题）下列物质属于纯净物的是
A．海水B．食醋C．干冰D．碘酒
角度3 溶质溶剂的判断
26．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种D．所有溶液均是无色、澄清的液体
角度4 物质溶解过程中的能量变化
27．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
角度5 溶解性的影响因素
28．（2023·江苏苏州·中考真题）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是

A．汽油的密度比水小，且不溶于水B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
考点四 溶解度
►考向一 饱和溶液
角度1 溶液饱和不饱和与浓稀的关系
29.（2024·江苏无锡·中考真题）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
A．AB．BC．CD．D
角度2 饱和溶液的形成
30．（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液
C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
►考向二 溶解度
角度1 溶解度表
31．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
角度2 溶解度表与溶解度曲线结合考查
32．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
角度3 溶解度曲线的应用
33．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
34．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
考点五 溶质质量分数
►考向一 溶质质量分数的计算
角度1 溶质质量分数的计算
35．（2024·江苏常州·中考真题）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。
(1)桃花盐的色如桃花是源于 (选填“氯化钠”或“矿物质”)。
(2)桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是 。
(3)常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为 ，属于NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g)
角度2 溶液的稀释和浓缩计算
36．（2023·江苏常州·中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
37．（2024·江苏连云港·中考真题）(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量 gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
角度3 饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系
38．（2023·江苏连云港·中考真题）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。不同温度下，在水中的溶解度如下表：
①时，饱和溶液中溶质的质量分数为 。
②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为 。
角度3 根据溶解度曲线判断溶质质量分数
39．（2024·江苏苏州·中考真题）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
40．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
►考向二 溶质质量分数结合化学方程式的计算
41．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
考点六 一定质量分数的氯化钠溶液的配制
►考向一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
角度1 仪器的选择及作用
40．（2024·江苏扬州·中考真题）实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是
A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．坩埚钳
41．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
(1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
(2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为
（填字母）。
(3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。
a.搅拌 b.引流 c.蘸取
角度2 规范的实验操作
42．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是
A．取用药品 B．读取水量
C．称取药品 D．加速溶解
角度3 溶液配制的计算
43．（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
44．（2024·江苏徐州·中考真题）(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
1．（新题型·循环转化图）（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
2．（新技术·无淡化海水直接电解制氢）（2024·海南·中考真题）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是
A．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．电解槽中a电极与电源的负极相连D．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
3．（新情境·太空制氧）（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
I．多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A． B． C． D．
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。
(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。
(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。

①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是 。
4．（新考法·海水资源化利用）（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ 了解海水资源
(1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。
(2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。
④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ 海水资源化利用
(3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。
5．（新材料·“多彩”氢）（2024·广东·中考真题）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
(1)电解水制氢的化学方程式为 。
(2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
(3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
(4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。
(5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。
(6)写出氢能的一种应用 。
1．（2024·北京·中考真题）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是
A．任意排放生活污水B．防治海洋垃圾污染
C．农业上过量使用农药D．景观用水大量使用自来水
2．（2025·云南昆明·一模）溶液对人类的生产生活有很重要的意义。下列选项属于溶液的是
A．冰水B．小米粥C．生理盐水D．发酵乳酸奶
3．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液的溶剂一定是水
B．长期放置不会分层的液体一定是溶液
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
4．（2024·黑龙江绥化·三模）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A．B．C．D．
5．（24-25八年级上·山东淄博·期中）兴趣小组的同学设计如下装置从海水中获取淡水。下列说法错误的是
A．从海水中获取淡水是物理变化
B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
6．（24-25九年级上·山西运城·阶段练习）为探究不同电压对电解水速率的影响，小组同学用下图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成30mL氢气所需时间。下列对该实验的分析正确的是
A．a管中产生的气体为氧气B．电压越高，电解水的速率越快
C．a管与b管中产生的气体质量比为2:1D．b管与电源的负极相连
7．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
8．（2024·广西·中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
9．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少
D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液
10．（2024·福建泉州·一模）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
(1)如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中使用的净水方法有 。（填字母序号）a．沉淀 b．过滤 c．蒸馏
②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于 。（选填“混合物”或“纯净物”）
③在净水时，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为 。
【项目二】：完成水的电解任务
(2)①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强溶液的导电性，接通电源（图2所示）。接通电源后发生反应的化学符号表达式为 。
②电解水过程中没有发生改变的微粒是 （填名称）。
③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于，可能原因为 （写一条即可）。
11．（2024·山东临沂·中考真题）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“>”、“A2>A3，由此得出的结论是 。
(5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。
(6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。
Ⅱ.硬水的软化
(7)取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。
课标要求
考点
频次
考向
1. 认识水的组成，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。
2. 认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；体会溶液在生产生活中的应用价值。
3. 了解饱和溶液和溶解度的含义。
4. 认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；
水资源及其利用
5年4考
考向一 保护水资源
考向二 水的净化
水的组成
5年4考
考向一 氢气的燃烧
考向二 电解水
溶液及其应用
5年3考
考向一 溶液的形成
溶解度
5年5考
考向一 饱和溶液
考向二 溶解度
考向三 溶解度曲线的应用
溶质质量分数
5年5考
考向一 溶质质量分数
考向二 溶质质量分数结合化学方程式的计算
实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
5年3考
考向一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
易错提醒
防治水体污染，农药化肥不能禁止使用，需要保证农业生产，只能合理使用，提倡使用农家肥；工厂废水不能禁止排放，需要保证工厂的正常运行，工厂废水只能处理达标排放。
易错提醒
自来水厂净水方法有沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒，不包括蒸馏，其中只有消毒是化学变化，其余都是物理变化。
易错提醒
过滤操作中滤纸没有紧贴漏斗内壁会使过滤速度减慢。
易错提醒
验纯氢气时，试管口要朝下，防止氢气逸出；若没有听到爆鸣声，可能试管中已没有氢气。
选项
实验目的
实验方案
A
探究固体溶解过程的能量变化
将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B
鉴别和
将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象
C
除去中的少量
将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶
D
测定溶液的
将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照
易错易混：
水的最常用的溶剂，不指名溶剂的溶液一般是水溶液。溶解性的影响因素一般有：溶质的性质（种类）、溶剂的性质（种类）、温度
选项
A
B
C
D
概念
单质
酸溶液
不饱和溶液
氧化反应
化合物
酸性溶液
稀溶液
化合反应
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NaCl
35.8
35.9
36.1
36.4
36.7
37.1
Na2SO4
9.1
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
盐酸(化学纯)
含HCl 37%
密度1.18g·mL-1
容量500mL
易错提醒
1.溶液稀释时，浓溶液与水的质量可以相加，但体积不可以相加。
2.溶液稀释时，计算所加的水的质量，不能将浓溶液中的水算进去，一定要用稀溶液质量减去浓溶液的质量。
温度/℃
0
10
30
60
80
溶解度/g
59.5
64.7
100
137
147
易错提醒
饱和溶液中溶质质量分数ω=Ss+100g×100%（S表示固体物质的溶解度）
选项
实验目的
实验方案
A
检验白醋具有酸性
取样，滴加酚酞溶液
B
鉴别羊毛线和棉线
取样，分别灼烧，闻气味
C
除去CO2气体中的HCl
通入足量的氢氧化钠溶液
D
配制50g质量分数为16%的NaCl溶液
称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
温度
20
30
40
60
80
100
溶解度
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
实验序号
水样体积/mL
1%絮凝剂溶液体积/mL
9.8%硫酸体积/mL
蒸馏水体积/mL
tmin后浊度去除率
i
200
5.0
0
5.0
A1
ii
200
V1
0
7.5
A2
iii
200
0
0
V2
A3
iv
200
5.0
2.0
3.0
A4
v
200
5.0
5.0
0
A5