甘肃省武威市凉州区西营镇联考2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份甘肃省武威市凉州区西营镇联考2025年中考一模化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共20分，每小题2分）
1. 下列各变化属于化学变化的是（ ）
A. 用纸剪窗花B. 木板制成飞机模型
C. 冰块制成冰雕D. 泥土烧成瓷器
【答案】D
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A. 用纸剪窗花无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 木板制成飞机模型无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 冰块制成冰雕无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 泥土烧成瓷器有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
2. 人类的生存离不开空气，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
B. 氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21%
C. 空气质量指数级别越高，空气质量越好
D. 空气污染物主要有、、和等
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中稀有气体占空气体积的0.94%，所占比例虽小但用途广泛，如作多种功能的点光源、作保护气等，说法正确；
B、氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%，说法错误；
C、空气质量指数级别越高，空气质量越差，说法错误；
D、二氧化碳无毒，不是空气污染物，说法错误；
故选A
3. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A. 水、硅B. 水银、氯化钠
C. 氧化钙、硫酸铜D. 干冰、氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误；
B、水银是汞的俗称，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
C、氧化钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和氧离子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
故选D。
4. 载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化稼太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 砷和镓均位于第四周期
B. 砷化镓的化学式为
C. 镓原子的中子数是31
D. 铝与镓的化学性质相似，铝能与硫酸反应，故镓也可能与硫酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据原子结构示意图可知：镓原子和砷原子的核外电子层数都是四层，由于原子核外电子层数与元素在周期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，故A不符合题意；
B、砷原子的最外层电子数是5，容易的得到3个电子形成带三个单位负电荷的As3-离子；镓原子的最外层电子数是3，容易的失去3个电子形成带三个单位正电荷的Ga3+离子，所以砷化镓的化学式为GaAs，故B不符合题意；
C、由元素周期表信息可知，镓的相对原子质量约为70，原子序数为31，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则镓原子的中子数为70-31=39，故C符合题意；
D、铝原子和镓原子的最外层电子数都为3，则两者的化学性质相似，铝能与硫酸反应，故镓也可能与硫酸反应，故D不符合题意。
故选C。
5. 下列关于图中奥林匹克烯()的说法正确的是（ ）
A. 奥林匹克烯分子由碳原子和氢分子构成
B. 奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为
C. 奥林匹克烯中碳原子核内有12个质子
D. 奥林匹克烯在氧气中完全燃烧生成和
【答案】D
【解析】
【详解】A、奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成的，奥林匹克烯分子由碳原子和氢原子构成，故错误；
B、奥林匹克烯()中碳、氢元素的质量比为（12×19）：12=19：1，故错误；
C、碳原子序数为6，在原子中，原子序数=质子数，则奥林匹克烯中碳原子核内有6个质子，故错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则奥林匹克烯在氧气中完全燃烧生成和，故正确；
故选：D。
6. 下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A. 光合作用不能吸收二氧化碳B. 二氧化碳的密度比空气大
C. “干冰”不是二氧化碳D. 二氧化碳是一种空气污染物
【答案】B
【解析】
【详解】A、光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故选项错误；
B、二氧化碳的密度比空气大，故选项正确；
C、“干冰”是二氧化碳的固体，故选项错误；
D、二氧化碳不是一种空气污染物，二氧化碳含量过高会造成温室效应，故选项错误。
故选：B。
7. 将下列各组物质加入水中形成溶液，待充分反应后过滤，滤渣中含有两种金属单质的是（ ）
A. (过量)、Fe、B. Zn(过量)、、
C. (过量)、Cu、AlD. Fe(过量)、、
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，但铁不和硫酸镁反应，则充分反应后，滤渣中只含有铜，该选项不符合题意；
B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，充分反应后，滤渣中含有锌和铜，该选项符合题意；
C、铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后，滤渣中只含有银，该选项不符合题意；
D、铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，且铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后，滤渣中含有银、铜、铁，该选项不符合题意。
故选B
8. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 甲的溶解度受温度变化的影响较大
B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 将甲的不饱和溶液升温可转化为饱和溶液
D. t2℃时，将100g甲的饱和溶液蒸发10g水，析出10g固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲的溶解度受温度变化的影响较大，故A正确；
B、饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确；
C、升高温度，甲物质的溶解度变大，不能将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲的不饱和溶液降温可转化为饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是100g，所以将100g甲的饱和溶液蒸发10g水，析出10g固体，故D正确；
故选：C。
9. 如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是（ ）
A. NaClB. CuCl2C. Ca（NO3）2D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【详解】A、若物质X为NaCl，根据物质转化关系图，NaCl应能和一种物质反应生成FeCl2，由复分解反应的规律可判断该反应的另一生成物应是含钠元素的化合物，根据物质的溶解性，含钠化合物都可以溶解于水，则该反应因不能形成沉淀而不符合复分解反应发生的条件而不能发生反应；因此，物质X不能为NaCl，故A不正确；
B、若物质X为CuCl2，CuCl2与铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜与氢氧化钾能生成氢氧化铜和KCl，故B正确；
C、Ca（NO3）2为硝酸盐，不能满足物质X为氯化物的要求，不能满足四种物质的转化关系，故C不正确；
D、若物质X为NH4Cl，则不能转化为FeCl2，可与氢氧化钾反应生成KCl，物质X为NH4Cl不符合转化关系，故D不正确。
故选B。
10. 材料是时代进步的重要标志之一，下列属于合成材料的是（ ）
A. 玻璃杯B. 铁栅栏C. 羊毛衫 D. 塑料保鲜膜
【答案】D
【解析】
【详解】A、玻璃杯是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B、铁栅栏是由铁制成，铁属于金属材料，故B不符合题意；
C、羊毛衫是由羊毛制成，羊毛属于天然有机高分子材料，故C不符合题意；
D、塑料保鲜膜是由塑料制成，塑料属于合成材料，故D符合题意。
故选D。
二、填空（共37分，每空1分）
11. 已知下图中A—F六种物质均为初中化学常见的纯净物，F是四氧化三铁，A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体(反应条件已略去)。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为_____。
（2）若反应④在集气瓶中进行，该实验现象为_____，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是_____。
（3）物质D的化学式为_____。
（4）上述反应中属于化合反应的是_____(填序号)。
【答案】（1）
（2）①. 剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体 ②. 集气瓶底部加水或细沙
（3）H2
（4）③④
【解析】
【分析】A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体，A分解生成B，故A为过氧化氢B为水，过氧化氢分解生成水和氧气，E为氧气，水电解生成氢气和氧气，D为氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C为铁，代入转化关系，符合题意。
（1）反应①，过氧化氢分解生成水和氧气，故填：。
（2）反应④铁在氧气中燃烧，剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是集气瓶底部加水或细沙，故填：剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体；集气瓶底部加水或细沙。
（3）由分析可知，D为氢气，故填：H2。
（4）反应③氢气和氧气生成水，反应④铁和氧气生成四氧化三铁，都是多变一，属于化合反应，故填：③④。
12. 三星堆遗址发掘出一副黄金面具，向世界展现了灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。金元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）金元素的相对原子质量为______。
（2）从元素分类的角度，金元素属于______元素。
【答案】（1）197.0 （2）金属
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。从图中可知金元素下方数字为 197.0，所以金元素的相对原子质量为 197.0。
（2）从元素分类角度，金元素属于金属元素。
13. 地壳中含量最多的金属元素是_______，空气中含量排第二位的气体的组成元素是_______，这两种元素形成的化合物是_______。
【答案】①. 铝##Al ②. 氧##O ③. 氧化铝##Al2O3
【解析】
【详解】地壳中前四种元素由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素为铝，符号为Al；
空气中含量最多的元素为氮，其次为氧，符号为O；
在化合物中，铝元素化合价为+3价、氧元素化和价为-2价，则组成的化合物的化学式为Al2O3。
14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氯化钠是由______（填粒子符号）构成的。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题：
①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______；
②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子中______相同；
③由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为______。
（3）二氧化碳与氢气在产甲烷菌的作用下可以转化制取甲烷，该反应的微观示意图如图所示（图中分子完全反应）。
①已知反应中，生成2个丙分子，请在方框中补全丙物质的微观模型图______。
②写出反应的化学方程式：______。
【答案】（1）Na+、Cl-
（2）①. Ne ②. 最外层电子数 ③. Al2O3
（3）①. ②.
【解析】（1）氯化钠是由Na+、Cl-构成的；
（2）①由图知，Ne原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构；
②由图知，因为锂和钠原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
③化合物中，化合价的代数和为0，氧和铝两种元素组成化合物中，氧元素化合价为-2，铝元素化合价为+3，则其化学式为Al2O3；
（3）①由质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中：8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，生成物中1个碳原子，4个氢原子，故每个丙分子中含有1个氧原子、2个氢原子，则丙分子为水分子，图中微观模型如图；
②二氧化碳与氢气在产甲烷菌的作用下生成水和甲烷，反应的化学方程式为：。
15. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子___________不同。
（2）活性炭有较强吸附能力，是因为活性炭具有___________结构。
（3）冬天用木炭烤火容易产生___________(填化学式)使人中毒。
【答案】（1）排列方式 （2）疏松多孔 （3）CO
【解析】（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子排列方式不同；
（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有疏松多孔结构；
（3）冬天用木炭烤火容易产生一氧化碳使人中毒，其化学式为。
16. 第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
（1）化石燃料包括煤、___________和天然气。“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是___________(填化学式)。
（3）锂电池是现代通讯工具常用电池，锂原子的结构示意图如图，放电过程中，锂原子因易___________(选填“得到”或“失去”)电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。
【答案】（1）①. 石油 ②. 可再生 （2）CO （3）失去
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，在短期内可以得到补充，属于可再生能源；
（2）二氧化硅与碳在高温条件下反应生成粗硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化硅、碳中含有碳元素、氧元素和硅元素，生成物粗硅中含有硅元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，其化学式为CO；
（3）由锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子。
17. “科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。
（1）神舟十九号载人飞船的主电源储能电池为锂离子电池。锂离子的化学符号为___________。
（2）今年春晚人形机器人的表演精彩绝伦，其肢体骨骼采用铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更___________(填“大”或“小”)。
（3）DeepSeek软件的运行离不开计算机硬件配置的支持，硅是制造计算机芯片的主要材料。工业上制取硅的反应之一为，其中X的化学式为___________。
【答案】（1）Li+ （2）大 （3）CO
【解析】（1）锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个正电荷的锂离子，其离子符号为Li+；
（2）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此与纯铝相比，铝合金的硬度更大；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O、2个C，反应后有1个Si，则2X中含有2个C和2个O，X的化学式为CO。
18. 水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是___________ 。
（2）写出电解水的化学反应方程式：___________；
（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是___________；
②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为___________ g。
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
【答案】（1）蒸馏
（2）
（3）①. t1℃时，A、C两物质的溶解度相等 ②. 60 ③. 降温
【解析】（1）沉淀只是让水中较大颗粒的杂质沉淀；过滤是除去水中的不溶性杂质，吸附能除去水中的色素和异味，而蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再冷凝成液态水，能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，所以对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是蒸馏；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，AC两物质的溶解度曲线在t1℃相交于一点P，故P点的含义是：t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；
②t2℃时，A物质的溶解度是20g，即100g水中最多能溶解20gA物质，达到饱和状态，所以将15g A物质加入50g水中，充分溶解后，只能溶解10gA物质，形成溶液的质量为10g+50g=60g；
③AB两种物质的溶解度均随温度升高而增大，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶。
19. 尿素[化学式为CO(NH2)2]是第一种在生物体外合成的有机物，下图是生产尿素的反应微观示意图，请回答问题。
（1）保持物质丁化学性质的最小粒子为___________(填化学符号)。
（2）参加反应的甲、乙分子个数比为___________。
（3）该反应___________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
【答案】（1）H2O （2）2:1 （3）不属于
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：，据此进行分析。
（1）由微观示意图可知，物质丁是水，保持物质丁化学性质的最小粒子为水分子，化学符号为：H2O；
（2）根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:1；
（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物，该反应不属于复分解反应。
20. 在我国的科技发展史上，除了四大发明，最引人注目的莫过于陶瓷了。陶瓷生产从原料加工、拉胚成型、雕镶涂釉、窑烧成瓷等都凝聚着我国劳动人民的智慧，请回答下列问题：
（1）陶瓷属于___________(填“有机合成”“复合”“无机非金属”)材料。
（2）陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为___________。
（3）随着时代的发展，现在大部分的瓷窑都是天然气窑，相比于古代使用木屑，天然气的优点是___________。
【答案】（1）无机非金属
（2）
（3）节约森林资源、减少空气污染
【解析】（1）陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；
（2）由反应的化学方程式可知，反应后有1个Ca、1个Si、1个C和5个O，反应前除X外有1个Ca、1个C和3个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个Si和2个O，所以X的化学式为；
（3）天然气的主要成分是甲烷（），相比木屑，天然气的优点是节约森林资源；天然气燃烧更充分（减少CO生成）且产生的烟尘和污染物更少，可减少空气污染等。
三、实验题（共16分，每空1分）
21. 下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
（1）标有①的仪器的名称是_____；标有②的仪器的作用是_____。
（2）实验室制取的原理是_____(用化学方程式表示)。若实验室只有碳酸钠与稀盐酸，制取的发生装置应选择_____(填装置字母序号)。
（3）用装置A制取氧气时，该装置还需改进的地方是_____；写出制取氧气的化学方程式：_____。
（4）若用图a装置测量收集氧气的体积，装置的g接口应与_____(填“m”或“n”)接口连接。若用图b装置收集氧气时，验满的方法是_____。
（5）在两个等质量气球中充入气体甲和空气各300mL，并用细线连接气球，现象如图c所示。将充满气体甲的试管倒扣入水中，现象如图d所示。收集气体甲的装置是_____(填A~F的字母序号)。
【答案】（1）①. 铁架台 ②. 加入液体试剂
（2）①. ②. B
（3）①. 在试管口放一团棉花 ②.
（4）①. n ②. 将带火星的木条放在d处，木条复燃则收集满
（5）F
【解析】（1）标有①的仪器的名称是铁架台；标有②的仪器为长颈漏斗，作用是加入液体试剂；
（2）实验室通常用大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为；
若实验室只有碳酸钠与稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应速率较快，制取的发生装置应选择B，通过装置B的分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流；
（3）用装置A制取氧气时，该装置还需改进的地方是在试管口塞一团棉花，以防加热时试管内固体粉末进入导管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（4）氧气密度比水小、不易溶于水，若用图a装置测量收集氧气的体积，装置的g接口应与n接口连接，水从长管（n端）排出万能瓶；
氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，若用图b装置收集氧气，氧气从c端通入，空气从d端排出；氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气，具体验满方法是将带火星的木条放在d处，木条复燃则收集满；
（5）在两个等质量气球中充入气体甲和空气各300mL，并用细线连接气球，现象如图c所示，装有气体甲的气球处于上方，说明气体甲的密度比空气小；将充满气体甲的试管倒扣入水中，现象如图d所示，水倒吸进试管，说明气体甲能溶于水，因此可以用向下排空气法收集气体甲，收集装置是F。
22. 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：
（1）根据图1变化曲线，该实验是将______滴加到______中；当两者恰好完全反应时，溶液的pH______7。
（2）请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式______。
（3）根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个______反应。
（4）图1中，C点溶液中含有的溶质是______。
（5）实验结束后，处理废液正确的方法是______。
A. 倒入下水道B. 倒入废液缸C. 带出实验室
【答案】（1）①. 稀盐酸 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 等于
（2）
（3）放热
（4）NaCl、HCl
（5）B
【解析】（1）由图1可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当两者恰好完全反应时，溶液显中性，其pH等于7；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（3）由图2可知，随着反应进行，溶液温度先升高，说明中和反应过程中放出热量，是放热反应；
（4）由图1可知，C点溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点溶液中含有的溶质是NaCl、HCl；
（5）实验后的废液应倒入废液缸，统一处理，不能倒入下水道或带出实验室，故选：B。
四、计算题（共7分）
23. 实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物10g，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）混合物中铜质量是_____g。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）8
（2）解：设恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x，
x=16g
则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为8%。
【解析】（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以最终剩余2g固体为铜的质量，则混合物中氧化铜质量为10g-2g=8g；
（2）见答案。