甘肃省武威市凉州区金塔、和平九年制学校2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份甘肃省武威市凉州区金塔、和平九年制学校2025年中考一模化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共20分，每小题2分)
1. 下列有关端午节的活动中，原料发生化学变化的是（ ）
A. 悬挂艾草B. 缝制香囊
C. 系五彩绳D. 生火煮粽
【答案】D
【解析】A、悬挂艾草只是将艾草位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、缝制香囊是布料等材料的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、系五彩绳只是绳子的位置和形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
D、生火煮粽过程中，燃料燃烧有新物质生成，发生化学变化；同时粽子在煮的过程中，内部成分也会发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
故选D。
2. 下列不属于氧气用途的是（ ）
A. 急救病人B. 炼钢
C. 新型燃料D. 气割气焊
【答案】C
【解析】A、氧气能供给呼吸，可用于急救病人，故正确；
B、氧气能支持燃烧，可以用来炼钢，故正确；
C、氧气不具有可燃性，不可以做燃料，故错误；
D、氧气能支持燃烧，可用于气割气焊，故正确；
故选：C。
3. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A. 铼的元素符号是B. 一个中含有的电子数为82
C. 铼的相对原子质量为186.2D. 铼属于金属元素
【答案】B
【解析】A、元素周期表单元格中右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，故A不符合题意；
B、元素周期表单元格中右上角的符号为该原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则一个铼原子中含有75个电子，一个Re7+中含有的电子数为，故B符合题意；
C、元素周期表单元格中元素名称下面的数字为相对原子质量，则铼的相对原子质量为186.2，故C不符合题意；
D、铼元素名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故D不符合题意。
故选B。
4. 锌锰电池反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其中属于单质的是（ ）
A. MnOOHB. ZnC. MnO2 D. Zn(OH)2
【答案】B
【解析】单质：由一种元素组成的纯净物； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
A、MnOOH由多种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、Zn是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、MnO2由多种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、Zn(OH)2由多种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
故选B。
5. 实现空间站物质循环难点在于水，通过萨巴蒂尔反应器可以把人体呼出的二氧化碳转化为水，主要发生的反应如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 生成物丙和丁的分子个数比为1∶1
B. 根据信息推断，丙的化学式为CH4
C. 该反应前后原子种类、个数均不变
D. 参与反应的甲、乙质量比为11∶2
【答案】A
【解析】根据图示可知，甲、乙、丙、丁分别是CO2、H2、CH4、H2O，该反应化学方程式为CO2 + 4 H2 CH4 + 2 H2O。
A、根据化学方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为1∶2，说法错误，符合题意；
B、根据信息推断，丙的化学式为CH4，说法正确，不符合题意；
C、该反应属于化学反应，化学反应前后满足质量守恒定律，即原子种类不变，原子个数不变，分子种类一定变化，分子数目可能变化，说法正确，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（44×1）∶（2×4）= 11∶2，说法正确，不符合题意。
故选A。
6. 有三瓶无色气体，分别是空气、氧气、二氧化碳，鉴别它们的最好方法是（ ）
A. 分别伸入带火星木条B. 分别倒入少量澄清石灰水
C. 测密度、观察颜色D. 分别伸入燃着的木条
【答案】D
【解析】A. 空气和二氧化碳都能使带火星木条熄灭，无法鉴别，故错误；
B. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气无法鉴别，故错误；
C. 密度测量需要精密仪器，且空气、氧气密度差异较小，不易区分；三种气体都是无色的，无法鉴别，故错误；
D. 把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，现象明显，操作简单，故正确；
故选：D。
7. 下列金属中，活动性最强的是（ ）
A. CuB. AgC. FeD. Al
【答案】D
【解析】常见金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。金属的位置越靠前，金属的活动性越强，四种金属中，活动性最强的是Al。故选D。
8. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B. t1℃时，氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大
C. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是11：21
D. t2℃时，等质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【答案】D
【解析】A、未指明具体的温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A错误；
B、由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，则t1℃时，氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，但溶液中的组成不变，则溶质质量分数不变，故B错误；
C、t2℃时，硝酸钾溶解度是110g，则硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂质量比为，故C错误；
D、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，且物质的溶解度均随温度的降低而减小，则t2℃时，等质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。
故选D。
9. 人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是（ ）
A. 上述液体中碱性最强的是胰液B. 唾液不一定显碱性
C. 大量饮水后胃液pH变小 D. 胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗
【答案】C
【解析】A、pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。胰液pH范围是7.8~8.4，在唾液、胃液、胰液中pH最大，所以碱性最强，A 正确；
B、唾液pH范围是6.6~7.1，当pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，所以唾液不一定显碱性，B 正确；
C、胃液pH范围是0.9~1.5，显酸性。大量饮水后，酸性减弱，pH增大，而不是变小，C 错误；
D、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，消耗胃酸，所以胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗，D 正确。
故选C。
10. 学习化学，树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是（ ）
A. 毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我们应珍爱生命、远离毒品
B. 香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟
C. 缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病
D. 人体所摄入必需元素越多越有利于健康
【答案】D
【解析】A、毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，应珍爱生命、远离毒品，该选项正确；
B、香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟，该选项正确；
C、人体缺碘或碘过量时，均会导致甲状腺肿大，该选项正确；
D、人体所摄入必需元素摄入过多或摄入不足均不利于人体健康，该选项不正确。
故选D。
二、填空题(共31分，每空1分)
11. 工业制氧气的原理是分离液态空气，即先将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是_________。（已知氧气的沸点是，氮气的沸点是）
【答案】氮气/N2
【解析】工业制氧气的原理是分离液态空气，即先将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，由于氮气的沸点低，升温时先逸出，故填：氮气或N2。
12. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）硅元素的原子序数为______。
（2）硅元素属于______元素。
【答案】（1）14 （2）非金属
【解析】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14。
（2）硅为”石字旁“，属于非金属元素。
13. 某化学兴趣小组围绕水进行了多角度研究。
(一)探究水的净化。
兴趣小组了解到某自来水厂对天然水净化的主要步骤如图所示。
（1）步骤Ⅰ中“___”上的实验操作是___________；
（2）步骤Ⅱ中吸附可用的试剂是___________。
(二)研究水的组成。
该小组设计如图装置进行电解水实验。
（3）图1通电后，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为___________。切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
（4）图2是电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是___________。
（5）该实验可推测水是由___________组成的。
【答案】（1）过滤 （2）活性炭
（3）①. 1∶2 ②. a
（4）②③① （5）氢元素和氧元素
【解析】（1）步骤Ⅰ是除去水中的不溶性杂质，该操作是过滤。
（2）步骤Ⅱ是吸附，活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（3）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图 1，a管与电源正极相连，产生氧气，则与电源负极相连的b管产生氢气，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 1∶2；
氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，所以切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b管 中气体使木条燃烧更旺。
（4）化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，图 2 电解水反应过程的正确顺序应该依次是②③①。
（5）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可推测水是由氢元素和氧元素组成的。
14. 天然气中含有少量硫化氢等气体。硫化氢与甲烷反应的微观反应如图：
（1）该反应中，属于单质的化学式为______。
（2）硫化氢(H2S)中硫元素的化合价为______。
（3）该反应中，生成物的质量比为______。
【答案】（1）H2 （2）-2 （3）2：19（H2：CS2)
【解析】由图可知，该反应为CH4和H2S在催化剂作用下反应生成CO2和H2，反应的化学方程式为：。
（1）单质为只含一种元素的纯净物，该反应的单质有H2。
（2）H2S中，氢元素化合价为+1价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x=0，解得x=-2。
（3）结合方程式可知，生成的二氧化碳和氢气的质量比为（12+32×2）：（4×1×2）=19：2。
15. 氮化镁常用作生产人造金刚石的催化剂。请用化学用语填空：
（1）组成金刚石的元素_____。
（2）3个镁离子______。
（3）氮化镁中镁和氮的化合价分别是+2和-3，其化学式为______。
【答案】（1）C （2）3Mg2+ （3）Mg3N2
【解析】（1）金刚石属于碳单质，是由碳元素组成的，则组成金刚石的元素为碳元素，表示为C；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个镁离子表示为3Mg2+；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氮化镁中镁和氮的化合价分别是+2和-3，其化学式为Mg3N2。
16. 2024年10月30日凌晨，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。回答下列问题。
（1）发射该飞船的火箭使用的推进剂为偏二甲肼（燃料）和四氧化二氮（助燃剂），二者反应_________（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）航天员呼吸需要的氧气来自水的电解，电解水时_________（填“正”或“负”）极产生氧气。
（3）航天服中有废气处理系统。先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去异味，这一过程利用了活性炭的_________性。
【答案】（1）放出 （2）正 （3）吸附
【解析】（1）偏二甲肼（燃料）和四氧化二氮（助燃剂）的反应是为火箭发射提供动力的化学反应，偏二甲肼燃烧过程中化学能转化为热能等其他形式的能量，属于放热反应，所以二者反应放出热量。
（2）在电解水实验中，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，即 “正氧负氢” ，所以电解水时正极产生氧气。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附色素和异味等。废气进入装有活性炭的盒子除去异味，正是利用了活性炭的吸附性。
17. 金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：小明用6.5g可能含有铜、铝、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是___________。
【答案】Cu/铜
【解析】
【详解】铜与稀盐酸不反应，镁、铝、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，假设这6.5g全部为锌，设生成氢气的质量为x，
假设这6.5g全部为铝，设生成氢气的质量为y，
假设这6.5g全部为镁，设生成氢气的质量为z，
综上可知，6.5g铝、6.5g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与稀盐酸不反应，所以此锌粉中一定含有的金属杂质是铜，可能含有的金属杂质是铝、镁中的一种或多种。
18. 溶液与人类生产、生活密切相关。甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）℃时，甲物质的溶解度为______g。
（2）℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）℃时，向115g甲物质溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为______g。
【答案】（1）15 （2）＜ （3）15
【解析】（1）由图可知，t1 ℃时，甲物质的溶解度为15g；
（2）t2 ℃时，溶解度甲＞乙，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，溶质质量为甲＞乙，则两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙；
（3）t2 ℃时，甲物质的溶解度为25g，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为。
19. 有一固体混合物A，已知其中可能含有Na2SO4、CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3六种物质中的两种或多种。按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为______。
（2）在混合物A里，肯定存在的物质是______(写化学式)。
（3）在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是______(写离子符号)。
（4）写出实验③中所发生反应的化学方程式______。
【答案】（1）CO2 （2）CuO、Na2CO3
（3）
（4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
【分析】①向混合物A中加入稀硫酸、加热得到气体B和溶液C，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，则混合物A中可能有碳酸钠、碳酸氢铵中一种或两种，无沉淀生成，说明混合物A中不含有硝酸钡，因为硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀；②向混合物A中加入氢氧化钡溶液得到溶液D和沉淀E，无气体生成，说明混合物A中不含有碳酸氢铵、含有碳酸钠，因为碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成氨气，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则混合物A中可能含有硫酸钠；③将溶液C与溶液D混合得到溶液F和蓝色沉淀G，蓝色沉淀G为氢氧化铜，说明混合物A中含有氧化铜，综上可知，固体混合物A中含有氧化铜、碳酸钠，不含有硝酸钡、碳酸氢铵，可能含有硫酸钠；则①中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则气体B为二氧化碳，溶液C中含有硫酸钠、硫酸铜；②中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则溶液D中含有氢氧化钠，则③中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则溶液F中含有硫酸钠，据此分析进行解答。
（1）由分析可知，气体B为二氧化碳，其化学式为；
（2）由分析可知，在混合物A里，肯定存在的物质是氧化铜、碳酸钠，其化学式为：CuO、Na2CO3：；
（3）由分析可知，溶液F中含有硫酸钠，则在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是硫酸根离子，其离子符号为；
（4）由分析可知，③中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
20. 因地制宜发展新质生产力，增强发展新动能，加快推进美丽中国建设。
（1）近期，我国科学家在太阳能光催化分解水制备绿氢领域取得新进展，嵌入式钒酸铋(BiVO4)颗粒的光电极活性比传统光电极高数倍，且持续工作百小时无衰减。上述过程中能量转化形式是______，若钒酸铋中钒元素的化合价为+3，则该物质中铋元素的化合价是______。
（2）第19届亚运会亚运村餐厅的竹餐具的主要成分是______，火炬燃料“零碳甲醇”燃烧产生的物质是______，二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)需要加入______(“氧化剂”“还原剂”)。
（3）我国第五个南极考察站秦岭站在南极罗斯海岸建成并投入使用，用钢量超过了每平方米300千克。与铁相比，秦岭站所用不锈钢属于______(“纯净物”“混合物”)，具有______(答一条)的性能。
【答案】（1）①. 太阳能转化为化学能 ②. +5
（2）①. 纤维素或天然高分子或有机物 ②. CO2、H2O ③. 还原剂
（3）①. 混合物 ②. 高强度(硬度较大)、高耐蚀(或耐腐蚀)、耐低温、熔点较低
【解析】（1）太阳能光催化分解水制备绿氢，说明太阳能转化为化学能；若钒酸铋中钒元素化合价为+3，设该物质中铋元素的化合价为x，则+3+x+(－2)×4=0，因此x=+5；
（2）第19届亚运会亚运村餐厅的竹餐具的主要成分是纤维素或天然高分子化合物或有机物；
甲醇的结构简式为CH3OH，甲醇中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳和水；
二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，根据质量守恒定律可知，需要加入氢气，二氧化碳与甲烷反应生成甲醇和水，过程中氢气得到氧，发生氧化反应，作还原剂；
（3）与铁相比，秦岭站所用不锈钢属于合金，合金是混合物；不锈钢属于铁合金，需要具有高强度(硬度较大)、高耐蚀(或耐腐蚀)、耐低温、熔点较低等性能(合理即可)。
三、实验题(共12分)
21. 实验是学习化学的重要途径。下列是关于氧气的实验室制取与性质的实验。
（1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。
（2）注意事项：用装置和装置制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的_____；集满氧气后，为防止水倒吸，应先_____（填字母）。
A、将导管移出水面 B、熄灭酒精灯
（3）气体收集：用装置B收集氧气，是利用了氧气_____的性质。
（4）性质验证：将装置中产生的氧气通向中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_____有关。
【答案】（1）
（2）①. 气密性 ②. A （3）不易溶于水 （4）浓度
【解析】（1）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）用装置 A 和装置 B 制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，故选A；
（3）由于氧气不易溶于水，故可以用排水法收集氧气；
（4）将装置 A 中产生的氧气通向 D 中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
22. 请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）仪器名称：②______。
（2）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有______。E中盛放澄清石灰水检验CO2气体，写出该反应的方程式______，应从______（选填“a”或“b”）端通入进行检验。
（3）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有______的性质。
（4）NaOH的化学性质和 Ca(OH)2相似，化学兴趣小组对CO2 与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
①利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是______。
②写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. 可以随时控制反应的发生和停止 ②. ③. b
（3）易溶于水、不溶于植物油
（4）①. U型管内红墨水左高右低 ②.
【解析】（1）根据仪器特征，仪器②是分液漏斗。故填：分液漏斗。
（2）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，C装置相对于B的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而B装置没有这一作用。故填：可以随时控制反应的发生和停止。
CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。故填：。
使用澄清石灰水检验CO2时，需将CO2通入澄清石灰水中，应从长管（b端）通入进行检验。故填：b。
（3）用F装置收集NH3，采用的是排水法，水面上放置植物油，说明NH3具有的性质是：易溶于水、不溶于植物油。故填：易溶于水、不溶于植物油。
（4）①分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，NaOH溶液含有水，若CO2与NaOH溶液发生反应，则容器1中气压下降幅度更大，对应的实验现象是U型管内红墨水左高右低。
②CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：。
故填：U型管内红墨水左高右低；。
四、计算题(共7分)
23. 硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完全反应，测得烧杯中物质的质量为107.8g。计算：
（1）反应结束时，生成氢气的质量为______g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】（1）在实验室里，某化学兴趣小组同学取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完全反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减小，则减小的质量为生成氢气的质量，即；
（2）计算过程见答案。