广东省韶关市翁源县2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份广东省韶关市翁源县2025年中考一模化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量， 腊月二十五做豆腐， 烧杯是常用的实验仪器等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 春晚舞剧《瓷影》为观众送上了一道情真意切的陶瓷文化大餐，青白瓷是我国宋元时期的主要瓷器品种，青白瓷瓷胎的化学成分主要是二氧化硅和氧化铝，所占比例分别为、，此外还有氧化钙、二氧化锰等。其中二氧化锰属于（ ）
A. 单质B. 氧化物C. 盐D. 碱
【答案】B
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物。二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，故属于氧化物，故选：B。
2. 翻译《化学鉴原》并用中文命名化学元素，如钠、铝、钾、钙等名称的是我国近代化学先驱（ ）
A. 徐寿B. 闵恩泽C. 侯德榜D. 张青莲
【答案】A
【解析】
【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出氢、氧、钠等等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项正确；
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误；
C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误；
D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误；
故选：A。
3. “广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，被列入广东省非物质文化遗产。陈皮是柑橘皮经处理后制成的，其含有铁、硒、钙等多种元素，下列说法正确的是（ ）
A. 铁、硒、钙都属于人体必需的微量元素
B. 青少年缺钙会引起贫血
C. 包装柑橘的聚酯纤维属于合成材料
D. 为增加柑橘产量，应大量施用尿素等复合肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、钙元素属于人体所含的常量元素，选项错误；
B、青少年缺钙会引起佝偻病，缺铁会引起贫血，选项错误；
C、包装柑橘的聚酯纤维不是天然存在的物质，是人工合成的属于合成材料，选项正确；
D、化肥等需要合理施用才能是农作物健康生长，选项错误；
故选：C。
4. 下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A. 银元素：B. 硫酸钠：
C. 3个氧原子：3OD. 2个铁离子：
【答案】C
【解析】
【详解】A、银元素的符号是Ag，选项错误；
B、硫酸钠中钠元素化合价为+1价，硫酸根化合价为-2价，硫酸钠化学式是：，选项错误；
C、元素符号前数字表示原子个数，3个氧原子表示为：3O，选项正确；
D、一个铁离子带三个单位的正电荷，故2个铁离子表示为，选项错误；
故选：C。
5. 2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以"推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲"为主题。下列行为不符合大会主题的是（ ）
A. 购物拒绝过度包装B. 及时关闭电器电源
C. 使用一次性餐具D. 短途出行骑自行车
【答案】C
【解析】
【详解】A、购物拒绝过度包装，减少资源浪费，节约能源，有利于推动低零碳目标，不符合题意；
B、及时关闭电器电源，节约能源，减少二氧化碳的排放，有利于推动低零碳目标，不符合题意；
C、使用一次性餐具，增加化石能源的使用，不利于推动低零碳目标，符合题意；
D、短途出行骑自行车，减少了私家车的使用，从而减少了二氧化碳的排放，有利于推动低零碳目标，不符合题意；
故选C。·
2024年12月4日，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”，列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答下列问题。
6. 用墨写的福字和春联成为春节的传统，福字和春联在次年更换时墨迹依然清晰，体现出碳单质具有的性质是（ ）
A. 常温下，碳的化学性质稳定B. 氧化性
C. 可燃性D. 还原性
7. 腊月二十五做豆腐。做豆腐时要磨浆、榨浆、点浆，其中榨浆通常在布袋中进行，能分离出豆浆和豆腐渣，该过程与实验室中下列哪种操作相似（ ）
A. 蒸馏B. 沉降C. 分馏D. 过滤
8. 打铁花是流传于民间传统的烟火，始于北宋，盛于明清，至今已有千余年的历史。以下关于铁的认识错误的是（ ）
A. 铁制品表面刷漆主要是为了美观
B. 铁是目前世界上使用最广泛的金属
C. 引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D. 不锈钢比纯铁耐腐蚀，可用于制造医疗器械
【答案】6. A 7. D 8. A
【解析】
【6题详解】墨的主要成分是碳，墨写的福字和春联在次年更换时墨迹依然清晰，是因为碳单质在常温时化学性质稳定或不活泼，不易与其它物质发生反应；
故选A。
【7题详解】做豆腐时要磨浆、榨浆、点浆，其中榨浆通常在布袋中进行，能分离出豆浆（液体）和豆腐渣（固体），该方法与实验室中的过滤操作相似；
故选D。
【8题详解】A、铁与水、氧气同时接触易发生锈蚀，铁制品表面刷漆，可以隔绝氧气和水，主要是为了防锈，故A错误；
B、目前世界上使用最广泛的金属是铁，故B正确；
C、引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体，故C正确；
D、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好，不锈钢是铁的合金，因此不锈钢比纯铁耐腐蚀，可用于制造医疗器械，故D正确；
故选A。
9. 烧杯是常用的实验仪器。下列与烧杯有关的实验操作不正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性
C. 过滤粗盐水D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸，要酸进水，并且用玻璃棒搅拌散热，选项正确；
B、检查装置气密性，双手紧捂住试管，导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，选项正确；
C、过滤要玻璃棒引流，防止液体溅出，选项错误；
D、用烧杯作容器进行液体加热要垫陶土网，防止因受热不均匀造成烧杯炸裂，选项正确。
故选C。
10. 镁元素和铝元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. 两种元素都为金属元素
B. 铝的中子数为13
C. 两种元素原子都易失去电子
D. 和的核外电子排布相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁、铝均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为13；汉字下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98，在原子中相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为27-13=14，故选项说法错误；
C、镁、铝均带“钅”字旁，均属于金属元素，镁、铝两种元素的原子均属于金属原子，在化学反应中都易失去电子形成阳离子，故选项说法正确；
D、根据镁、铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镁原子序数为12、铝原子序数为13；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镁原子核外电子数为12，铝原子核外电子数为13，镁原子核外电子排布是2、8、2，铝原子核外电子排布是2、8、3，在化学反应中都易失去最外层的电子形成阳离子，则和的核外电子排布相同，故选项说法正确；
故选：B。
11. 《本草纲目》中记载了升炼轻粉的方法：“用水银一两，白(明)矾二两，食盐一两，同研不见星(火星)，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二柱香，取开则粉升(升华)于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱”。制备过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 轻粉是白色粉末
B. “同研不见星(火星)”是为了防止温度过高
C. “粉升于盆上”发生的是化学变化
D. 轻粉曝光时颜色渐渐变深，应避光保存
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据“取开则粉升(升华)于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱”，说明轻粉是白色粉末，故A正确；
B、“同研不见星（火星）”是为了防止温度过高产生火星，防止原料受热过度，故B正确；
C、“粉升（升华）于盆上”，只是状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，故C错误；
D、轻粉曝光时颜色渐渐变深，因此轻粉应避光保存，故D正确；
故选：C。
12. 勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬物质之一，因此可用于切割玻璃，选项正确；
B、沼气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷具有可燃性，可用作燃料，选项正确；
C、阳光提供热量，使水分子获得能量，运动速率加快，从而加快蒸发，选项正确；
D、小苏打（碳酸氢钠，NaHCO₃）用于焙制糕点，是因为受热分解生成CO₂气体使糕点蓬松，选项错误；
故选：D。
13. 燃放烟花爆竹成为习俗，烟花中的“五彩缤纷”是由一些金属等物质燃烧产生的，如镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，图是镁与空气中的二氧化碳反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应中固体物质均为白色
B. 只有反应物中含有氧化物
C. 参加反应的镁和二氧化碳的质量比为
D. 反应后碳元素的化合价升高
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成碳和氧化镁，化学方程式为。
【详解】A、该反应的反应物中镁是一种银白色固体，生成物中的碳是一种黑色固体，故A说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应物中、生成物中MgO均属于氧化物，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的镁和二氧化碳的质量比为（24×2）：44=12：11，故C说法正确；
D、在反应物二氧化碳中，氧元素显-2价，则碳元素显+4价，在生成物碳中，碳元素的化合价为0，因此反应后碳元素的化合价降低，故D说法错误；
故选：C。
14. 如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（ ）
A. ①中为饱和溶液
B. ②中溶液的溶质质量分数为20%
C. ②中溶液降温到时会析出固体
D. ③中溶液的质量为30g
【答案】C
【解析】
【详解】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34g氯化钾，达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，达到饱和状态，①20℃，50g水中，加入氯化钾15g＜17g，则①中为20℃，氯化钾的不饱和溶液，故选项说法错误；
B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，达到饱和状态，②40℃，50g水中，加入氯化钾15g+5g=20g，恰好形成饱和溶液，所以②中溶液的溶质质量分数为 ，故选项说法错误；
C、由B分析可知，②40℃，溶剂水的质量为50g，溶质质量为15g+5g=20g，恰好形成饱和溶液，②中40℃饱和溶液降温到时，溶解度减小，会析出固体，20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，则②中溶液降温到20℃时会析出20g-17g=3g固体，故选项说法正确；
D、90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54g氯化钾，达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解27g氯化钾，达到饱和状态，③90℃，50g水中，加入氯化钾15g+5g+10g=30g＞27g，所以只能溶解27g氯化钾，得到溶液的质量为27g+50g=77g，故选项说法错误；
故选：C。
15. 电解水实验常需要加入一些物质增强导电性。同学们利用下图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、浓度均为的溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2(石墨与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳)。下列说法正确的是（ ）
A. 正极产生的气体是氢气
B. 向水中加入溶液进行实验，测定的氢气、氧气的体积比更接近2：1
C. 实验结束后插入溶液中的石墨电极剩余的质量最多
D. 实验结束后溶液中溶质质量分数大小关系为
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，故A错误；
B、从图2中可以看出，在相同时间内，加入溶液产生的二氧化碳浓度最低，说明溶液中石墨电极与氧气反应最少，测定的氢气、氧气的体积比更接近2：1，故正确；
C、从图2中可以看出，在相同时间内，加入溶液产生的二氧化碳浓度最低，说明溶液中石墨电极与氧气反应最少，即溶液中石墨电极损耗最少，剩余最多，故错误；
D、石墨电极与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳气体，这会导致石墨电极质量减少，而不是溶质质量减少，故实验结束后溶液中溶质质量分数大小关系为，故错误；
故选：B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《黄帝内经》中记载：“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是___________。
（2）《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为___________。
（3）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房(牡蛎壳之类的贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙高温分解的化学方程式：___________；煤属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（4）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。
①碳酸钾的化学式为___________。
②向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到的现象是___________。
【答案】（1）糖类
（2）清除可燃物
（3）①. ②. 不可再生
（4）①. K2CO3 ②. 有气泡产生
【解析】（1）“五谷”通常指稻、黍、稷、麦、菽，主要成分是淀粉等糖类物质，所以“五谷”中主要富含的营养物质是糖类；
（2）“抽薪止沸”意思是把柴火从锅底抽掉，能使水不再沸腾，其灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，其化学方程式；煤属于化石燃料，是古代植物遗体经过漫长复杂的地质作用形成的，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
（4）①碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为K2CO3；
②碳酸钾与碳酸钠化学性质相似，碳酸钾与稀盐酸反应会生成氯化钾、水和二氧化碳，所以向淋汁后的液体（含碳酸钾）中加入稀盐酸，会观察到有气泡产生。
17. 2024年6月3日嫦娥六号着陆器在月表完成取样任务后展开的“石头版”五星红旗，蕴含了丰富的化学知识和应用技术创新。以下是同学们查阅的相关资料：
资料1 五星红旗材质选用是“玄武岩”石头，富含二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙和氧化镁等化学成分。
资料2 月球上的高低温交变、高真空及强紫外辐射对材料的稳定性也带来考验。玄武岩经过高温熔融至左右后，通过特殊的喷丝工艺将其制备成直径约为头发丝的超细玄武岩纤维。这些纤维再经过纺纱、织造等工艺，织成国旗的布料，“石头版”国旗的重量只有。
依据上文，回答下列问题。
（1）“玄武岩”石头中含有的金属元素有___________种，生活中氧化钙常用作___________，可用___________(试剂)区分氧化铝和氧化钙。
（2）月球的环境特殊在___________(写一点)。
（3）制备超细玄武岩纤维，当温度达到左右时，氧化钙和二氧化硅()在高温下反应生成硅酸钙()，该反应的化学方程式为___________。
（4）“石头版”国旗的重量只有，这一特点在航天任务中的优点是___________ (写一点)。
（5）嫦娥六号探测器在月球上安全着陆需要考虑的因素有___________(填字母)。
A. 月球的地形地貌B. 光照、风力、雨雪等因素C. 探测器外壳熔点
【答案】（1）①. 4##四 ②. 干燥剂 ③. 水
（2）高低温交变（或高真空、强紫外辐射）
（3）
（4）可以减轻航天器负载、便于携带等（合理即可）
（5）AC
【解析】（1）资料1中“玄武岩”富含二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙和氧化镁等化学成分，铝、铁、钙、镁带有金字旁，属于金属元素，故“玄武岩”石头中含有的金属元素有4种；
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生活中常用作干燥剂；
氧化铝加入水中，固体不溶解；氧化钙加入水中，固体溶解，并放出大量的热量；故氧化铝与氧化钙可通过水来区分；
（2）根据资料2：月球上的高低温交变、高真空及强紫外辐射对材料的稳定性也带来考验，故月球环境特殊在高低温交变、高真空、强紫外辐射等；
（3）氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，化学方程式为；
（4）“石头版”国旗的重量只有，质轻，这一特点在航天任务中的优点是可以减轻航天器负载、便于携带等；
（5）A、月球的地形地貌，影响在月球上着陆位置的选择，需要考虑，正确；
B、月球是高真空的，不存在大气层，不存在风力、雨雪等天气现象，不需要考虑，错误；
C、月球上的高低温交变，嫦娥六号探测器在月球上安全着陆需要考虑探测器熔点，防止造成损坏，正确；
故选AC。
【基础实验和跨学科实践】
18. Ⅰ．气体的制取和性质
ⅰ.制取氧气
下图为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。
（1）仪器④的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________；若用装置③④⑥收集氧气，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是___________。
（3）同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，下图中发生装置能达到最佳效果的是___________(填序号)。
ⅱ.性质实验
（4）将燃着的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶(底部加少量水)，集气瓶炸裂，操作上可能的错误是___________。
（5）硫在氧气中燃烧产生___________色火焰，结束后，迅速取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，毛玻璃片不脱落，此时装置内压强___________(选填“大于”“等于”或“小于”)外界压强。
Ⅱ．简易供氧器的制作和评价
（6）登山或高原地区旅行遭遇空气稀薄时需要供给氧气。如图所示装置是小雪同学利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易供氧器，其中___________(选填“甲”或“乙”)瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓。
（7）该供氧器的制作除了要考虑环保节能效果，还需要满足的基本要求有___________(写一点)。
【答案】（1）水槽
（2）①. ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）③
（4）铁丝触碰到集气瓶内壁（合理即可）
（5）①. 明亮的蓝紫 ②. 小于
（6）甲
（7）密封效果、携带方便程度、操作简易程度、制取氧气的快慢等（合理即可）
【解析】（1）仪器④为水槽；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为；若用装置③④⑥收集氧气，是利用排水法收集氧气，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，防止收集的氧气不纯，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是导管口有连续均匀气泡冒出时；
（3）①将过氧化氢溶液加入含有水的锥形瓶中，可稀释过氧化氢溶液浓度，但过氧化氢溶液一次性加入，浓度较大不能获得平稳的气流，错误；
②将水后加入过氧化氢溶液中，高浓度的过氧化氢溶液先与二氧化锰接触发生反应，后加水不能获得平稳的气流，错误；
③水可以稀释过氧化氢溶液，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入速率，从而控制反应速率，能获得平稳的气流，正确；
④将水通过分液漏斗后加入过氧化氢溶液中，高浓度的过氧化氢溶液先与二氧化锰接触，后加水不能获得平稳的气流，错误；
故选③；
（4）将燃着的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶(底部加少量水)，集气瓶炸裂，操作上可能的错误是铁丝触碰到集气瓶内壁，即使集气瓶底部有水，也会导致集气瓶炸裂；
（5）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，硫燃烧实验中需要在集气瓶底部加少量水，吸收生成的二氧化硫，防止污染环境，结束后，迅速取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，二氧化硫溶于水，瓶内气体减少，压强减小，悬空倒置，毛玻璃片不脱落，此时装置内压强小于外界压强；
（6）氧气不易溶于水，氧气密度比水小，将氧气通入水中实现加湿过滤，则甲瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓；
（7）该供氧器的制作除了要考虑环保节能效果，还要考虑密封效果、携带方便程度、操作简易程度、制取氧气的快慢等（合理即可）。
【科学探究】
19. 水垢清洁剂是生活中常用的洗涤助剂，可以快速清除水杯或饮水机内附着的水垢等污渍，小组同学对认识水垢清洁剂、使用水垢清洁剂、确定水垢清洁剂的含量是否与标签相符进行如下探究。
小组同学查阅资料了解到水垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠()，溶于水后会生成物质X和过氧化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使水垢分解、脱落。
（1）小组同学取适量水垢清洁剂样品于试管中，再加入热水浸没固体，观察到产生气泡，写出证明产生的气体是氧气的实验方法：___________。
（2）确定上述实验中能否用冷水代替热水进行实验，小组同学向盛有同种、等量的水垢清洁剂的两个密闭锥形瓶内同时倾倒等量的冷、热水，实验结果如图所示，结合实验可知，___________(选填“能”或“不能”)用冷水代替热水进行实验。
（3）同学们对水垢清洁剂有了一定认识，需要“低温”保存水垢清洁剂，其原因是___________。
（4）小组同学对物质X的成分进行了如下探究：
步骤1：取(1)中剩余溶液少许于试管中，滴加足量的___________溶液，观察到有白色沉淀生成。
步骤2：静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色。结论与分析：物质X中含有碳酸钠，不含氢氧化钠。写出步骤1中发生反应的化学方程式：___________，其基本反应类型为___________。
【继续探究】某水垢清洁剂的标签如图所示，为确定所用水垢清洁剂含量是否与标签相符，小组同学取一定质量的水垢清洁剂样品于锥形瓶中用如图所示装置进行实验，称量装置C在反应前后的质量。(碱石灰是和的固体混合物)
（5）该实验中装置D的作用是___________。
（6）下列实验操作会使实验结果偏大的有___________(填字母)。
a．缺少装置B
b．反应结束后未通入一段时间的
【答案】（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明产生的气体为氧气
（2）不能
（3）防止温度过高造成过氧化氢分解
（4）①. 氯化钙（合理即可） ②. ③. 复分解反应
（5）防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中，影响实验的测定
（6）a
【解析】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气的实验方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明产生的气体为氧气；
（2）根据图示，热水条件下，氧气浓度随时间显著升高，说明反应充分进行，而冷水条件下，氧气浓度几乎无明显变化，说明反应过慢或反应程度不足，无法达到与热水相同的实验效果，因此结合实验可知，不能用冷水代替热水进行实验；
（3）水垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠()，溶于水后会生成物质X和过氧化氢，需要“低温”保存水垢清洁剂，防止温度过高造成过氧化氢分解，导致水垢清洁剂失效；
（4）根据结论物质X中含有碳酸钠，不含氢氧化钠，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以要先检验并完全除去碳酸钠，根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，要先用足量的氯化钙检验并完全除去碳酸钠，然后用无色酚酞溶液检验氢氧化钠；
步骤1：取(1)中剩余溶液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；
步骤2：静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明不含有氢氧化钠；
步骤1中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应；
（5）装置B中的浓硫酸可以吸收水分，干燥气体，装置C中的碱石灰可以吸收生成的二氧化碳气体，称量装置C在反应前后的质量，装置C增加的质量即为生成二氧化碳的质量，装置D中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中，影响实验的测定；
（6）a、缺少装置B，会导致水蒸气、二氧化碳均被装置C吸收，导致装置C增加的质量偏大，进而导致计算出的水垢清洁剂含量偏大，符合题意；
b、反应结束后未通入一段时间的氮气，生成的二氧化碳不能被装置C完全吸收，C装置增加的质量偏小，进而导致计算出的水垢清洁剂含量偏小，不符合题意；
故选a。
20. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。用和制备，同时用软锰矿(含)吸收可获得产品，其工艺如图。已知：硫酸锰的溶解度随温度升高而增大。
【制取】
（1）传统方法：，则X的化学式是___________。
（2）现代工艺：反应器Ⅰ中排出的气体中与形成酸雨有关的是___________，与传统方法相比，更节能的是___________。
（3）分析下图曲线信息，在反应器Ⅰ中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为___________。
（4）已知部分化工原料的市场价格：烧碱3200元/吨，熟石灰1200元/吨。反应器Ⅰ排出的废气中被吸收后可循环利用，工业上为了达到更高的生产效益，应选用更适宜的试剂来吸收，写出吸收时发生反应的化学方程式：___________。
【制取】
（5）软锰矿加入前需研碎的目的是___________。
（6）在反应器Ⅱ中经过过滤后滤液仍浑浊，接下来需要进行的操作是___________，直至滤液___________为止。
（7）从硫酸锰溶液中获得硫酸锰晶体的过程为加热蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）
（2）①. 二氧化硫##SO2 ②. 现代工艺
（3）30
（4）
（5）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（6）①. 重新过滤 ②. 澄清
（7）冷却结晶
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，反应前有2Mg、2S、8O，反应后有2Mg、2S、6O，X含有2O，则X的化学式是；
（2）酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物有关，反应器Ⅰ中排出的气体中与形成酸雨有关的是；现代工艺中反应条件是800℃，传统方法是1200℃，所以与传统方法相比，现代工艺需要的温度较低，可以节约能源；
（3）由图可知，在反应器Ⅰ中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为30，此时的转化率最高，根据镁元素守恒，则此时MgO的产率最高；
（4）因为熟石灰价格比烧碱便宜，所以工业上为了达到更高的生产效益，应选用熟石灰（氢氧化钙）来吸收二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（5）软锰矿加入前需研碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（6）在反应器Ⅱ中经过过滤后滤液仍浑浊，接下来需要进行的操作是重新过滤，直至滤液澄清为止；
（7）硫酸锰的溶解度随温度升高而增大，所以从硫酸锰溶液中获得硫酸锰晶体的过程为加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
21. 碳酸亚铁()应用非常广泛，可以作补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（1）碳酸亚铁中铁元素的化合价为___________，其中铁和氧元素的质量比为___________。
（2）小组成员称取含的样品21.8g，放入如图1装置中，通入排出装置中的空气，控温在300℃加热，此时发生的反应为，质量不再改变时称得剩余固体质量为。计算样品中的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。
（3）继续向图1装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。
已知用还原的过程大致分为三个阶段：
①图中a点数值为___________。
②小组成员查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分检验结果与图像有矛盾，猜测黑色固体成分中含有铁，为验证这一猜想成立，可向样品中加入的试剂为___________(填名称)。
【答案】（1）①. +2 ②. 7：6
（2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：21.8g-19.6g=2.2g；
设碳酸亚铁的质量为x，
，解得x=5.8g
故样品中的质量分数为；
答：样品中的质量分数为26.6%。
（3）①. 18.0 ②. 稀盐酸（合理即可）
【解析】（1）碳酸亚铁()中碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则铁元素的化合价为+2；其中铁和氧元素的质量比为56：（16×3）=7：6；
（2）见答案；
（3）①a点对应的温度为700℃，完全转化为FeO；由（2）计算可知，样品中碳酸亚铁的质量为5.8g，样品中氧化铁的质量为21.8g-5.8g=16g，根据铁元素质量守恒，则5.8g碳酸亚铁生成氧化亚铁的质量为； 16g氧化铁可转化生成氧化亚铁的质量为；则a点得到氧化亚铁固体的质量为14.4g+3.6g=18.0g，所以图中a点数值为18.0；
②根据图2，加热温度为600℃时，得到的固体为四氧化三铁；小组成员查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分检验结果与图像有矛盾，猜测黑色固体成分中含有铁，根据铁的氧化物和盐酸反应不会产生气体，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为验证这一猜想成立，可向样品中加入的试剂为稀盐酸，观察到产生气泡，说明黑色固体成分中含有铁。
选项
劳动项目
化学知识
A
利用金刚石切割玻璃
金刚石的硬度大
B
利用秸秆发酵产生的沼气煮饭
沼气中含有的甲烷可用作燃料
C
在阳光较好的地方晾晒湿衣服
水分子获得能量，运动速率加快
D
用小苏打焙制糕点
小苏打显碱性