江苏省淮安市金湖县2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份江苏省淮安市金湖县2025年中考一模化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 今年4月30日，日本农林水产省官方账号分享了“白粥盖浇饭”的烹饪方法：将白粥浇在白米饭上。这种盖饭主要富含的营养素是（ ）
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】白粥和白米饭中富含淀粉，属于糖类这一营养素，故选A。
【点睛】植物油和动物油中的营养素主要是油脂，瘦肉、蛋、牛奶、豆类制品等中的营养素主要是蛋白质，维生素主要通过蔬菜水果等补充。
2. 物质是由微观粒子构成。下列物质仅含一种分子的是（ ）
A. 空气B. 生铁C. 氯化钠D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中存氧气、氮气，含有氧分子、氮分子，错误；
B、生铁主要由铁、碳、硅、磷、锰等多种元素组成，是由多种原子构成，错误；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；
D、水由水分子构成，正确。
故选D。
3. 如图是生活中一些常见物质pH。其中碱性最强的是（ ）
A. 洁厕灵B. 苹果汁C. 牙膏D. 肥皂水
【答案】D
【解析】
【分析】pH=7的水溶液为中性，pH7的水溶液为碱性，pH值越大，碱性越强。
【详解】A、洁厕灵的pH范围为1~2，显酸性，不符合题意；
B、苹果汁的pH=3，显酸性，不符合题意；
C、消毒液的pH范围为8~9，pH不是最大，不符合题意；
D、肥皂水的pH=10，pH最大，碱性最强，符合题意。
故选D。
4. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 盐酸挥发B. 风力发电
C. 树叶腐烂D. 活性炭净水
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸挥发没有新物质生成，是物理变化。
B、风力发电没有新物质生成，是物理变化。
C、树叶腐烂有新物质生成，是化学变化。
D、活性炭净水没有新物质生成，是物理变化。
故选C。
5. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 检查装置气密性B. 细铁丝在氧气中燃烧
C. 加热液体D. 二氧化碳验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，A选项正确；
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物溅落使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误，B选项错误；
C、加热液体应用外焰加热，且试管内液体不应超过试管容积的三分之一，C选项错误；
D、二氧化碳验满应将燃着的小木条放在集气瓶口，D选项错误。
故选：A。
6. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、HCl气体能与碳酸钠溶液反应，能把杂质除去，但会引入新杂质，即二氧化碳中混有溶液中的水蒸气，不符合除杂原则，故选项方案错误；
B、取样、加酸，铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡产生，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到溶液变蓝，而碳粉不与稀硫酸反应，无明显现象，根据实验现象可以通过取样，分别滴加足量稀硫酸，可以鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体，故选项方案正确；
C、铜粉难溶于水，而氯化钠能溶于水，加水充分溶解后过滤的方法能进行分离，由氯化钠溶液得到氯化钠固体，需要进行蒸发结晶，故选项方案错误；
D、探究水的组成，可以是电解水实验和氢气燃烧实验，根据元素守恒可以得出水是由氢元素和氧元素组成，而用肥皂水是鉴别软水和硬水，故选项方案错误；
故选：B。
7. 下列关于燃烧和灭火的说法中正确的是（ ）
A. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
B. 室内起火应迅速打开所有门窗通风
C. 面粉厂、加油站等场所应严禁烟火
D. 水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使可燃物的温度降到着火点以下，故选项说法错误；
B、室内起火，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故选项说法错误；
C、面粉厂、加油站等场所的空气中分散着大量的可燃性固体小颗粒和可燃性气体，应严禁烟火，以免发生火灾或爆炸，故选项说法正确；
D、水灭火的原理是水汽化时吸热，使可燃物的温度降到着火点以下，而着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，故选项说法错误。
故选C。
8. 宏观辨识与微现探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
B. 温度计水银球受热体积膨胀——温度升高汞原子体积变大
C. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故选项A正确；
B、温度计水银球受热体积膨胀，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项B错误；
C、“遥知不是雪，为有暗香来”，我们能够闻到花香，是因为分子在不断运动，故选项C正确；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故选项D正确；
故选：B。
9. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl
B. 步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生
C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化氢，不符合题意；
B、步骤1所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，氯化氢，步骤2中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，不符合题意；
C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，不符合题意；
D、由图可知，生成沉淀即生成碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式：，可知，氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该样品中氧化钙的质量为：，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：，符合题意。
故选D。
10. 下列涉及学科观点的说法中不正确的是（ ）
A. 宏观与微观：金刚石和石墨都是碳的单质，所以构成它们的原子排列方式相同
B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率和其化学反应前后质量和化学性质是否改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是碳的单质，但构成它们的碳原子排列方式不同，故A说法不正确。
B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，KClO3含有氧元素，但不是氧化物，故B说法正确。
C、H2O和CO2两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故C说法正确。
D、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率和其化学反应前后质量和化学性质是否改变，故D说法正确。
综上所述：选择A。
11. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C. 碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
D. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，故A不符合题意；
B、活泼金属与酸反应有气体产生，但是与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，可能是碳酸盐，故B不符合题意；
C、碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C符合题意；
D、单质一定是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，故D不符合题意。
故选C。
12. 下列说法不正确的是（ ）
A. 分子与原子最大的区别是分子大，原子小
B. 化学反应前后，元素的种类一定保持不变
C. 厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并开窗通风
D. 消防队员常用水降低可燃物的温度来灭火
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子与原子的最大区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分，分子由原子构成，分子比组成它的原子大，但是不是所有分子都比原子大，如氢分子小于铁原子，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意；
C、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房天然气管道漏气，应先关闭阀门，并开窗通风，不能打开排气扇，也不能开灯，防止发生爆炸，不符合题意；
D、用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，来达到灭火的目的，不符合题意。
故选A。
13. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。下图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法中错误的是（ ）
A. 砷属于非金属元素B. 砷的原子序数为33
C. 砷原子的相对原子质量为 D. 在化合物中砷元素的化合价可能为价
【答案】C
【解析】
【详解】A、砷带有“石”字旁，该元素属于非金属元素，故A说法正确；
B、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则砷的原子序数为33，故B说法正确；
C、由元素周期表一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量是74.92，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、在原子中，质子数=核外电子数，则有33=2+8+18+x，解得x=5，最外层电子数为5，砷属于VA族的，常见化合价为+3、+5，故D说法正确；
故选：C。
14. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A. A与C的反应是复分解反应
B. B一定是NaOH
C. D一定属于酸
D. E→C只能通过E与D反应实现
【答案】C
【解析】
【分析】C物质在固态时俗称干冰；C为二氧化碳，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，故F为碳酸钠，人体中含量最多的金属元素是钙元素，碳酸钠可以转化为E，且E含钙元素为碳酸钙，A含钙元素且可以和二氧化碳反应为氢氧化钙，A、B属于同类别的物质，故B为碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾等，D可以和氢氧化钙以及碳酸钙反应，且能转化为二氧化碳，D为酸，带入转化关系，符合题意。
【详解】A、由分析可知，A为氢氧化钙，C为二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，没有交换成分，不属于复分解反应，A错误。
B、B不一定是NaOH，还可以是氢氧化钾，如氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，B错误。
C、由分析可知，D一定为酸，C正确。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E→C不只能通过E与D反应实现，D错误。
故选：C。
二、非选择题（40分）
15. 某兴趣小组的同学在通风橱中用如图所示装置探究燃烧的条件。白磷燃烧的化学方程式为__________；铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是____________________。

【答案】①. 4P+5O22P2O5 ②. 温度达到可燃物的着火点
【解析】
【分析】本题考查化学方程式的书写和燃烧条件的探究。
【详解】白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
16. 阅读下列科普短文，回答下列问题。
地球表面有三分之二以上都是海洋，海水为弱碱性，海洋表层水的pH约为8.2。海洋能够吸收空气中的二氧化碳，使地球大气层中的二氧化碳浓度降低，从而降低了地球的温室效应。
人类活动排放的二氧化碳有30%—40％会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应，导致海水的pH逐渐降低，这种象被称为海洋酸化。
海洋化是对海洋生物多样性的一种威胁，距今大约2.5亿年前，地球经历了一次最引人注目的灭绝事件，大约90％的海洋生物和70％的陆地生物绝迹了。科学家认为，空气中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化，可能在古代生物灭绝事件中起到了至关重要的作用。尤其是长有坚硬外（主要成分是碳酸钙）的生物，如珊瑚和软体动物等，在海洋酸化的情况下，会出现外壳溶解现象而难以生存。
由于吸收了过多的二氧化碳，海洋正以前所未有的速度酸化，如图中显示1990年一2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境，从而影响生物的生存，导致整个海洋生物群落的发展不稳定，最终海洋面临巨大的灾难。

依据文章内容，回答下列问题。
（1）珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是：______。
（2）结合图中信息，解释海洋不断酸化的原因_________。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 海洋吸收了二氧化碳，降低了地球的温室效应
B. 海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要作用
C. 二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中溶解度小
（4）写出一条减缓海洋酸化问题有效方法：_______。
（5）实验室中可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，100g4％的氢氧化钠溶液，理论上可吸收CO2多少升？（CO2的密度为1.997g/L，写出具体计算过程，注意格式，结果保留至0.1）
【答案】（1）珊瑚和软体动物的外壳主要成分为碳酸盐，会和酸化的海水反应而溶解
（2）从1990到2010年间，随着大气中二氧化碳的浓度逐渐增大，海水中二氧化碳的浓度逐渐增大，海水的pH逐渐降低
（3）AB
（4）减少化石燃料的燃烧
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
设：理论上可吸收CO2的体积为V
V=4.4
故理论上可吸收CO24.4升。
【解析】（1）珊瑚和软体动物的外壳主要成分为碳酸盐，会和酸化的海水反应而溶解；
（2）由图中的信息可知，海洋不断酸化的原因是：从1990到2010年间，随着大气中二氧化碳的浓度逐渐增大，海水中二氧化碳的浓度逐渐增大，海水的pH逐渐降低；
（3）A、海洋吸收二氧化碳，降低了地球的温室效应，A说法正确；
B、海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要的作用，B说法正确；
C、气体溶解度随压强的增大而增大，故二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中溶解度大，C说法错误；
故选AB；
（4）解决海洋酸化问题的有效方法就是减少二氧化碳的排放，例如：减少化石燃料的使用；
（5）解析见答案。
17. 根据如图回答问题：

（1）写出标号仪器名称a______；b______。
（2）用C所示的方法称取NaCl配制溶液，若其他操作正确，易使配制溶液的溶质质量分数______。
（3）由D现象可知装置气密性______；B操作引起的后果是______。
【答案】 （1）胶头滴管 烧杯
（2）偏小
（3）良好 配置溶液质量分数偏大
【解析】
【分析】
【详解】（1）标号仪器名称a：胶头滴管；b：烧杯；
（2）托盘天平正确称量方法：左物游码，称量物质的质量=砝码的质量+游码的质量，当称量过程中左码右物时，称量物质的质量=砝码的质量-游码的质量，称量物质的质量偏小，用C所示的方法称取NaCl配制溶液，若其他操作正确，易使配制溶液的溶质质量分数偏小；
（3）检查装置的气密性：双手紧握试管，烧杯中玻璃导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好；B操作正确读数实现与凹液面在同一水平线上，B操作量取的液体体积偏小，配置溶液质量分数偏大。
18. 如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称_________。
（2）实验室制取、、均可选择______(填装置代号)作为发生装置。
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应属于______反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)。
（4）若要收集干燥的二氧化碳气体则需要将E装置中______端与D装置中a端相连接(填导管口字母代号)。
（5）制取气体的过程包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。据此，总结出实验室里制取气体的一般思路为______(填“甲”“乙”或“丙”)。
甲a→b→c 乙b→a→c 丙c→a→b
【答案】（1）集气瓶 （2）B （3）复分解 （4）d （5）丙
【解析】（1）仪器①的名称集气瓶；
（2）实验室可用过氧化氢分解制取氧气，常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，用稀硫酸和锌反应制取氢气，都属于固、液常温型，都可用装置B作发生装置；
（3）实验室制取二氧化碳过程中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有水和气体生成，属于复分解反应；
（4）二氧化碳的密度比空气大，不和浓硫酸反应，要用浓硫酸干燥就要和浓硫酸接触，所以若要收集干燥的二氧化碳气体则需要将E装置中d端与D装置中a端相连接；
（5）实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体，故选：丙。
19. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质、用途等开展项目式学习。，
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
任务一：了解Ca(OH)2的制备
（1）Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应___________(填“吸热”或“放热”)。
任务二：检验Ca(OH)2的性质
小组同学设计如图所示实验：
（2）甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有_______，化学方程式为：________。
（3）在图乙所示实验中：
步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是___________。
步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是________，写出发生反应的化学方程式________。
任务三：了解Ca(OH)2的用途
（4）Ca(OH)2具有广泛应用。下列属于Ca(OH)2用途的是________。
A. 用石灰浆粉刷墙壁B. 用作食品干燥剂
C. 配制农药波尔多液D. 改良酸性土壤
【答案】（1）放热
（2）①. 二氧化碳## ②.
（3）①. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 ②. 产生白色沉淀，溶液仍为红色 ③.
（4）ACD
【解析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热；
（2）Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（3）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，该现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使软塑料瓶变瘪；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，由于步骤一加入了足量氢氧化钠溶液且反应生成了氢氧化钠，所以溶液仍为红色，故实验现象为产生白色沉淀，溶液仍为红色；化学方程式为；
（4）A、用石灰浆粉刷墙壁，其原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，是氢氧化钙用途之一，符合题意；
B、氢氧化钙不能用作食品干燥剂，不符合题意；
C、农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，是氢氧化钙用途之一，符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，是氢氧化钙用途之一，符合题意。
故选：ACD。
20. 食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。
（1）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：_______。
（2）通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答：
①60°C将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是_______g。
②如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是_______。
A.生石灰 B.氢氧化钠 C.硝酸铵固体 D.氯化钠固体
【答案】（1）
（2）①. 饱和 ②. 不变
（3）①. 36.1 ②. C
【解析】（1）沼气主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（2）在结晶池中，继续风吹日晒，海水中的溶剂水蒸发，海水成为食盐的饱和溶液；食盐的饱和溶液析出粗盐后，母液扔为该温度下食盐的饱和溶液，母液中氯化钠的溶质质量分数不变。故填：饱和；不变。
（3）①由溶解度表可知，60°C时，KNO3的溶解度为110g，100g能完全溶解在100g水中，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，60°C将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是：100g-63.9g=36.1g。故填：36.1。
②由溶解度表可知，KNO3的溶解度随温度的降低而减小，加入生石灰、氢氧化钠会导致溶液温度升高，加入硝酸铵固体会导致溶液温度降低，加入氯化钠溶液温度基本不变，所以要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是硝酸铵固体。故填：C。
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中的少量氯化氢气体
混合气体缓缓通过饱和碳酸钠溶液
B
鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体
取样，分别滴加足量稀硫酸，观察现象
C
分离铜粉和氯化钠粉末的混合物
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
探究水的组成
加肥皂水，观察
温度/°C
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6.
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
31.6
45.5
63.9
85.5
110
138
169