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2024年江苏省淮安市金湖县中考模拟调研测试（二）化学试题（原卷版+解析版）
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供选用的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56
第一部分 选择题（共20分）
选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2023年10月8日，杭州第19届亚运会圆满落幕。本次亚运会践行“绿色”办赛理念，交出了保护环境的绿色答卷。下列行为符合保护环境理念的是
A. 大量焚烧生活垃圾B. 过量使用农药、化肥
C. 工厂废水任意排放D. 改进汽车尾气处理技术
2. 牛油果又叫油梨，是一种著名的热带水果，营养丰富。牛油果含有的各种营养成分中，可以预防骨质疏松的是
A. 油脂B. 钙元素C. 维生素D. 铁元素
3. 试管是化学实验中最常用的玻璃仪器。如图试管使用中操作正确的是
A. 加热液体B. 夹持试管
C. 取用粉末D. 连接仪器
4. “天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。快下雨前，空气中水蒸气较多，然后凝结成水珠。下列对其过程分析正确的是
A. 凝结成的水珠为新物质B. 水分子间的间隔变小
C. 每个水分子的体积变大D. 每个水分子的质量变大
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨熔点高、能导电，可用于作电机电刷
B. 金属铝性质活泼，可用于制作铝合金门窗
C. 氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D. 氢氧化钠呈碱性，可用于酸性土壤改良剂
阅读下列材料，回答下列小题。
氮元素是组成生命的必需元素，在自然界中广泛存在。氮循环是生物圈内基本的物质循环之一，氮固定是其中的重要环节，氮的固定是将单质氮转化为氮的化合物的过程。
6. 氮元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是
A. 氮元素为非金属元素B. 氮原子的核电荷数为7
C. 氮元素的相对原子质量为14.01D. 氮原子稳定性好，能单独存在
7. 氮循环的主要过程如图所示。下列相关叙述中正确的是
A. 蛋白质是有机物，都能溶于水B. 氨常温下呈气态，水溶液呈碱性
C. 大气中的氮气能被大多数植物吸收D. 硝酸盐转化为氮气的过程是氮固定
8. 实验课上，小明同学将20gNaCl和20gNH4Cl固体粉末分别加入盛有50g 30℃蒸馏水的两个烧杯中，充分溶解，现象如图1所示，NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示，下列所得结论正确的是
A. 甲烧杯中溶液的质量是70g
B. 30℃时，乙烧杯中溶液是饱和溶液
C. 甲烧杯中未溶解的固体是NH4Cl
D. 将甲烧杯中的物质升温至50℃，所得溶液一定是饱和溶液
9. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 脱硫过程中，的作用是催化剂
B. 脱硫过程可导致反应后溶液增大
C. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小
D. 反应过程中每消耗氧气，则能处理
选择题（本题共4小题，共40分）
11. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。
【水的净化】
（1）生活中：许多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的主要工作流程如图1所示。
①滤膜的作用与实验室中________（填操作名称）原理相同。
②紫外光消毒时发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）工业上：纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示）：第一类是吸附捕捉（如）；第二类是先吸附捕捉，再慢慢反应（如）；第三类是直接反应（如）。
①结合图2分析，属于第________类。
②若属于第一类，则金属比金属的活动性________（填“强”、“弱”或“接近”）。
③废水中与纳米零价铁发生反应属于________（填反应类型）。
【水的硬度】
查阅资料：水的硬度是将水中的质量折算成的质量，通常把水中含有称为1度，水中含有即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
（3）长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入________，振荡后浮渣很少、泡沫很多的是________（填“硬水”或“软水”）。
（4）取某水样，经实验测定，其中含，此水样________（填“符合”或“不符合”）饮用水标准。
（5）日常生活中可采取________的方法来降低水的硬度。
【水的组成】
（6）某兴趣小组同学设计如图3装置探究水的组成。
①电解一段时间后，甲、乙两支试管中收集到气体体积比约为________。
②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。该电解过程的化学反应方程式为________。
12. “蜡炬成灰泪始干”是李商隐对蜡烛燃烧的拟人化描述。某兴趣小组对蜡烛及燃烧进行项目式探究。
一、认识蜡烛
普通的蜡烛通常是用棉芯和石蜡制成。石蜡的熔点范围为，密度约，着火点约为，可以小刀切割。
（1）从组成分析，石蜡属于________（填“混合物”、“纯净物”）。
（2）结合日常蜡烛使用，可知石蜡具有 （填字母）等性质。
A. 硬度大B. 不溶于水C. 密度比水小D. 熔点高
二、蜡烛燃烧
（3）点燃蜡烛，能观察到明亮火焰，说明 （填字母）。
A. 有化学能转化为光能，石蜡的沸点较木炭低
B. 有化学能转化为热能，石蜡的沸点较木炭高
C. 有化学能转化为光能，石蜡沸点较木炭高
（4）将小木条放在烛焰上加热如图1所示，迅速取出，观察到如图2现象。依据现象，可得出的结论是________。
三、影响蜡烛燃烧的因素探究
（5）如图3所示，将白醋（含醋酸）缓慢倒入烧杯中，燃着的蜡烛逐渐熄灭，主要的原因是________，说明蜡烛的燃烧需要________。
（6）若将图3中纯碱换成、白醋换为溶液，可以观察到：烧杯中产生大量气泡并伴有大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。
①加入溶液后，蜡烛燃烧变旺的原因是________（用化学方程式表示）。
②导致燃着蜡烛过一会儿熄灭的原因可能是________（填字母）。
A.燃烧过程产生的使蜡烛熄灭
B.产生白雾温度低于石蜡着火点，使蜡烛熄灭
C.产生白雾将烧杯中完全排出，使蜡烛熄灭
③为验证②的结论，小组同学设计方案并从图中选择装置组合，进行实验。以导管接口字母表示正确的装置连接顺序为________。
13. 从古至今，金属的冶炼技术的发现、发展极大的改变着我们的生活。
（1）明代《天工开物》的冶炼方法，如图1所示。原料锡砂中的和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为________。
（2）古代炼锌工艺原理如图2所示。炉甘石成分是，高温易分解生成。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是________。
②已知锌的熔点为，沸点为。泥罐下部温度可达，上部约为，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于________（填字母）。
A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质如表所示，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有________。
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ.湿法炼铜废水的处理：湿法炼铜产生酸性废水，含有的可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水对去除率的影响如图3所示。
①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，气泡成分是________（填化学式）。
②相同条件下，的去除率远高于的原因可能是________。
Ⅱ.工业铜冶炼废气的处理：工业上利用反应冶炼，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如图4所示（已知、）。
③图中虚线表示或的变化，其中曲线表示的物质是_________。
④当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是_________。
14. 亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一、认识
（1）组成：氮元素的化合价为________价。
（2）物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是________。
（3）还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式________。
探究二、影响腌鱼中含量的因素
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：
【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
（4）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有________。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表：
（5）①表中x=________。
②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是________。
探究三、工业废水中的处理
（6）某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量（写出计算过程）。物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
铜
青铜（含36%的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5-6.6
时间/天
0
2
4
6
8
10
12
14
16
鱼、盐质量比
0.32
1.35
1.81
1.30
1.61
1.18
0.91
0.86
0.99
鱼、盐质量比
0.47
043
0.41
0.90
0.68
0.65
0.60
0.72
鱼、盐质量比
0.32
0.38
049
0.61
0.35
0.82
0.44
0.39
0.49
供选用的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56
第一部分 选择题（共20分）
选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2023年10月8日，杭州第19届亚运会圆满落幕。本次亚运会践行“绿色”办赛理念，交出了保护环境的绿色答卷。下列行为符合保护环境理念的是
A. 大量焚烧生活垃圾B. 过量使用农药、化肥
C. 工厂废水任意排放D. 改进汽车尾气处理技术
2. 牛油果又叫油梨，是一种著名的热带水果，营养丰富。牛油果含有的各种营养成分中，可以预防骨质疏松的是
A. 油脂B. 钙元素C. 维生素D. 铁元素
3. 试管是化学实验中最常用的玻璃仪器。如图试管使用中操作正确的是
A. 加热液体B. 夹持试管
C. 取用粉末D. 连接仪器
4. “天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。快下雨前，空气中水蒸气较多，然后凝结成水珠。下列对其过程分析正确的是
A. 凝结成的水珠为新物质B. 水分子间的间隔变小
C. 每个水分子的体积变大D. 每个水分子的质量变大
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨熔点高、能导电，可用于作电机电刷
B. 金属铝性质活泼，可用于制作铝合金门窗
C. 氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D. 氢氧化钠呈碱性，可用于酸性土壤改良剂
阅读下列材料，回答下列小题。
氮元素是组成生命的必需元素，在自然界中广泛存在。氮循环是生物圈内基本的物质循环之一，氮固定是其中的重要环节，氮的固定是将单质氮转化为氮的化合物的过程。
6. 氮元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是
A. 氮元素为非金属元素B. 氮原子的核电荷数为7
C. 氮元素的相对原子质量为14.01D. 氮原子稳定性好，能单独存在
7. 氮循环的主要过程如图所示。下列相关叙述中正确的是
A. 蛋白质是有机物，都能溶于水B. 氨常温下呈气态，水溶液呈碱性
C. 大气中的氮气能被大多数植物吸收D. 硝酸盐转化为氮气的过程是氮固定
8. 实验课上，小明同学将20gNaCl和20gNH4Cl固体粉末分别加入盛有50g 30℃蒸馏水的两个烧杯中，充分溶解，现象如图1所示，NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示，下列所得结论正确的是
A. 甲烧杯中溶液的质量是70g
B. 30℃时，乙烧杯中溶液是饱和溶液
C. 甲烧杯中未溶解的固体是NH4Cl
D. 将甲烧杯中的物质升温至50℃，所得溶液一定是饱和溶液
9. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 脱硫过程中，的作用是催化剂
B. 脱硫过程可导致反应后溶液增大
C. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小
D. 反应过程中每消耗氧气，则能处理
选择题（本题共4小题，共40分）
11. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。
【水的净化】
（1）生活中：许多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的主要工作流程如图1所示。
①滤膜的作用与实验室中________（填操作名称）原理相同。
②紫外光消毒时发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）工业上：纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示）：第一类是吸附捕捉（如）；第二类是先吸附捕捉，再慢慢反应（如）；第三类是直接反应（如）。
①结合图2分析，属于第________类。
②若属于第一类，则金属比金属的活动性________（填“强”、“弱”或“接近”）。
③废水中与纳米零价铁发生反应属于________（填反应类型）。
【水的硬度】
查阅资料：水的硬度是将水中的质量折算成的质量，通常把水中含有称为1度，水中含有即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
（3）长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入________，振荡后浮渣很少、泡沫很多的是________（填“硬水”或“软水”）。
（4）取某水样，经实验测定，其中含，此水样________（填“符合”或“不符合”）饮用水标准。
（5）日常生活中可采取________的方法来降低水的硬度。
【水的组成】
（6）某兴趣小组同学设计如图3装置探究水的组成。
①电解一段时间后，甲、乙两支试管中收集到气体体积比约为________。
②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。该电解过程的化学反应方程式为________。
12. “蜡炬成灰泪始干”是李商隐对蜡烛燃烧的拟人化描述。某兴趣小组对蜡烛及燃烧进行项目式探究。
一、认识蜡烛
普通的蜡烛通常是用棉芯和石蜡制成。石蜡的熔点范围为，密度约，着火点约为，可以小刀切割。
（1）从组成分析，石蜡属于________（填“混合物”、“纯净物”）。
（2）结合日常蜡烛使用，可知石蜡具有 （填字母）等性质。
A. 硬度大B. 不溶于水C. 密度比水小D. 熔点高
二、蜡烛燃烧
（3）点燃蜡烛，能观察到明亮火焰，说明 （填字母）。
A. 有化学能转化为光能，石蜡的沸点较木炭低
B. 有化学能转化为热能，石蜡的沸点较木炭高
C. 有化学能转化为光能，石蜡沸点较木炭高
（4）将小木条放在烛焰上加热如图1所示，迅速取出，观察到如图2现象。依据现象，可得出的结论是________。
三、影响蜡烛燃烧的因素探究
（5）如图3所示，将白醋（含醋酸）缓慢倒入烧杯中，燃着的蜡烛逐渐熄灭，主要的原因是________，说明蜡烛的燃烧需要________。
（6）若将图3中纯碱换成、白醋换为溶液，可以观察到：烧杯中产生大量气泡并伴有大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。
①加入溶液后，蜡烛燃烧变旺的原因是________（用化学方程式表示）。
②导致燃着蜡烛过一会儿熄灭的原因可能是________（填字母）。
A.燃烧过程产生的使蜡烛熄灭
B.产生白雾温度低于石蜡着火点，使蜡烛熄灭
C.产生白雾将烧杯中完全排出，使蜡烛熄灭
③为验证②的结论，小组同学设计方案并从图中选择装置组合，进行实验。以导管接口字母表示正确的装置连接顺序为________。
13. 从古至今，金属的冶炼技术的发现、发展极大的改变着我们的生活。
（1）明代《天工开物》的冶炼方法，如图1所示。原料锡砂中的和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为________。
（2）古代炼锌工艺原理如图2所示。炉甘石成分是，高温易分解生成。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是________。
②已知锌的熔点为，沸点为。泥罐下部温度可达，上部约为，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于________（填字母）。
A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质如表所示，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有________。
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ.湿法炼铜废水的处理：湿法炼铜产生酸性废水，含有的可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水对去除率的影响如图3所示。
①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，气泡成分是________（填化学式）。
②相同条件下，的去除率远高于的原因可能是________。
Ⅱ.工业铜冶炼废气的处理：工业上利用反应冶炼，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如图4所示（已知、）。
③图中虚线表示或的变化，其中曲线表示的物质是_________。
④当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是_________。
14. 亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一、认识
（1）组成：氮元素的化合价为________价。
（2）物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是________。
（3）还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式________。
探究二、影响腌鱼中含量的因素
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：
【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
（4）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有________。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表：
（5）①表中x=________。
②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是________。
探究三、工业废水中的处理
（6）某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量（写出计算过程）。物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
铜
青铜（含36%的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5-6.6
时间/天
0
2
4
6
8
10
12
14
16
鱼、盐质量比
0.32
1.35
1.81
1.30
1.61
1.18
0.91
0.86
0.99
鱼、盐质量比
0.47
043
0.41
0.90
0.68
0.65
0.60
0.72
鱼、盐质量比
0.32
0.38
049
0.61
0.35
0.82
0.44
0.39
0.49
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