广西壮族自治区柳州市2025届高三上学期一模考试化学试卷（解析版）

这是一份广西壮族自治区柳州市2025届高三上学期一模考试化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了00mL稀硫酸，A符合题意；等内容，欢迎下载使用。
注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖笔、徽墨、宣纸和端砚是我国最为称著的文房四宝，下列有关叙述错误的是
A. 湖笔笔头多用动物毛发制成，其主要成分蛋白质
B. 徽墨的主要成分是碳单质，故水墨字画能较长久保存
C. 宣纸可由甘蔗渣制成，甘蔗渣主要成分为纤维素
D. 端砚的主要成分为无机盐，用石材打磨制端砚的过程为化学变化
【答案】D
【解析】A．动物毛发的主要成分为蛋白质，如角蛋白，A正确；
B．碳单质化学性质稳定，使水墨字画不易褪色，故水墨字画能较长久保存，B正确；
C．宣纸可由植物纤维（如甘蔗渣）制成，纤维素是其主要成分，C正确；
D．端砚由石材制成，打磨过程仅改变形状，属于物理变化，非化学变化，D错误；
故选D。
2. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 的电子式为：
B. 的空间结构为平面三角形
C. 基态铜原子价电子的轨道表示式为：
D. 中子数为30的原子符号为：
【答案】B
【解析】A．氯化铵为离子化合物，题中所给形式，没有写出氯离子最外层电子，正确的是，故A错误；
B．CO中C的价层电子对数==3，无孤电子对，因此CO的空间构型为平面三角形，故B正确；
C．基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，其轨道表示式为，故C错误；
D．根据原子结构，左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为30的Fe的质量数为56，即原子符号为Fe，故D错误；
答案为B。
3. 下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．稀硫酸会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管来量取20.00mL稀硫酸，A符合题意；
B．苯甲酸在水中的溶解度不大，且受温度影响较大，则通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥提纯苯甲酸，图示为蒸发结晶，B不合题意；
C．制蒸馏水，接收馏出物时接凝管与锥形瓶间要留有空隙不能用橡胶塞塞紧，C不合题意；
D．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管不能插入试管内部，D不合题意；
故答案为：A。
4. 抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如下图所示，关于“消炎痛”说法错误的是
A. 结构中含有酰胺基
B. 能与Br2的CCl4溶液反应
C. 能与NaHCO3溶液发生反应
D. 1ml“消炎痛”最多能与9ml氢气发生加成反应
【答案】D
【解析】A．由题干有机物结构简式可知，结构中含有酰胺基“-CO-NH-”，A正确；
B．由题干有机物结构简式可知，结构中含有碳碳双键，故能与Br2的CCl4溶液反应，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，该有机物中含有羧基，故能与NaHCO3溶液发生反应，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，该有机物中苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，故1ml“消炎痛”最多能与7ml氢气发生加成反应，D错误；
故答案为：D。
5. 物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．沸点：是因为H2O能形成分子间氢键，而H2S不能形成分子间氢键，故A错误；
B．酸性：是因为氟原子吸电子效应更大，导致中O-H键极性更大，故酸性更强，故B正确；
C．钠的金属性强于镁，故碱性：，故C正确；
D．是离子晶体，而是分子晶体，故熔点：远高于，故D正确；
答案选A。
6. 下列所给事实对应离子方程式书写错误的是
A. 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
B. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：
C. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
D 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
【答案】D
【解析】A．硝酸亚铁与稀硫酸反应生成三价铁离子、一氧化氮和水，故A正确；
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，故B正确；
C．亚硫酸氢铵在水溶液电离为铵根离子、氢离子和硫酸根离子，亚硫酸氢铵与氢氧化钠1:1混合发生的反应为氢离子与氢氧根离子中和生成水，故C正确；
D．草酸与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳、二价锰离子和水，草酸为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为，故D错误；
故答案为D。
7. 水体中的可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如下图所示，已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是
A. 虚线框中键角大于键角
B. 该配离子中原子的杂化类型为杂化
C. 该配离子中基态原子第一电离能最大的是0
D. 该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键
【答案】B
【解析】A．虚线框中甲基碳原子是sp3杂化，双键碳是sp2杂化，虚线框中键角小于键角，A错误；
B．该配离子中原子均形成双键，形成3个键，且不含孤电子对，N原子的杂化类型为，B正确；
C．N元素2p轨道半充满更加稳定，较难失去外层第一个电子，则第一电离能：N>O，该配离子中基态原子第一电离能最大的是N，C错误；
D．该配离子内部存在极性键(如O–H、C＝N等)、非极性键(C–C)、配位键(N→Ni)，但Ni2+与配体整体并非以简单“离子键”形式存在，通常视作配位键形成的共价型络合物，因而不存在典型的“离子键”，D错误；
故选B。
8. 根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．在水溶液中存在化学平衡：，缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动，A正确；
B．向溶液中先加入溶液，再加入溶液，AgNO3过量，溶液中Ag+浓度较高，加入S2-直接生成Ag2S沉淀，不能说明Ag2S是由AgCl转化生成的，无法直接证明溶解度：，B错误；
C．即使变质生成Na2CO3，过量盐酸会使转化为CO2气体，CO2无法与CaCl2反应生成沉淀，C错误；
D．液面上升可能仅是因为SO2易溶于水，不能证明与水反应，D错误；
故选A。
9. 一种钠离子电池结构如下图所示，该电池电极材料分别为(嵌钠硬碳)和(普鲁士白)。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法错误的是
A. 放电过程中，电流从A电极经负载流向B电极
B. 放电过程中，负极反应为：
C. 充电过程中，每转移电子，两极质量差为
D. 该电池不能在水溶液中工作
【答案】C
【解析】放电时(嵌钠硬碳)中的Na在负极失去电子，脱嵌出Na+，发生反应，为负极，正极材料为 ，放电时正极反应为，充电时极为阳极，电极反应为 ，嵌钠硬碳为阴极，电极反应为。
A．由分析可知，A电极为正极，B电极为负极，放电过程中，电流从A电极经负载流向B电极，A正确；
B．由分析可知，放电过程中，(嵌钠硬碳)中的Na在负极失去电子，脱嵌出Na+，电极反应为：，B正确；
C．充电过程中，阳极电极反应为，阴极电极反应为，每转移电子，阳极脱嵌出1mlNa+，阴极嵌入1mlNa+，两极质量差为23g+23g=46g，C错误；
D．Na会和H2O反应生成NaOH和H2，该电池不能在水溶液中工作，D正确；
故选C。
10. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图，其中(R、D′均代表烃基)，下列有关说法错误的是
A. 反应过程中有水生成
B. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成
C. 反应过程中NH2NH2起还原作用
D. 利用该反应机理，可将转化为
【答案】B
【解析】A．由题干反应历程图可知，反应过程中转化②④步骤中有水生成，A正确；
B．由题干反应历程图可知，反应过程中涉及到N≡N非极性键的形成，只涉及极性键的断裂，B错误；
C．由题干反应历程图可知，反应过程中NH2NH2转化为N2，N的化合价升高，被氧化，即起还原作用，C正确；
D．由题干反应历程图可知，利用该反应机理，可将即R为CH3CH2-或-CH3，R′为CH3-或CH3CH2-，故可转化为，D正确；
故答案为：B。
11. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其晶胞如下图所示，为等轴晶系。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 构成正八面体形B. 距离最近的数目为6个
C. 该晶体的密度为D. 的分数坐标为
【答案】B
【解析】A．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故A正确；
B．根据晶胞结构示意图，位于面心，位于体心，距离最近的数目为6个，距离最近的数目为2个，故B错误；
C．根据晶胞结构示意图，晶胞中个数为1，个数为，个数为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，故C正确；
D．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，位于体心位置，分数坐标为，故D正确；
故答案为B。
12. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()。一种制备粗产品工艺流程如下图所示。已知纯易分解爆炸。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 向发生器中通空气的目的是提供氧化剂
B. 标准状况下中含有的质子数为
C. 每消耗，理论上需要消耗的分子数为
D. 吸收塔中每转移电子，生成气体的分子数为
【答案】C
【解析】固体中加入稀硫酸进行溶解，然后在发生器中通入SO2和空气的混合气，反应生成，和NaOH、H2O2在吸收塔中反应生成、H2O和O2。A．在发生器中，被还原为，SO2被氧化为+6价含硫化合物，已知纯易分解爆炸，故通空气的目的是稀释，A错误；
B．标准状况下的物质的量为0.1ml，其含有的质子数为，B错误；
C．吸收塔中发生反应的离子方程式为，每消耗，理论上需要消耗0.5 ml，分子数为，C正确；
D．由C项离子方程式可知，，故吸收塔中每转移电子，生成气体的分子数为，D错误；
故选C。
13. 一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积)中投入等物质的量的X和Y，发生反应，达到平衡时，X的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. B.
C. 平衡常数：D. Y的浓度：
【答案】BC
【解析】由于容器容积，投入的是等物质的量的X和Y，反应刚开始时，甲中X浓度是乙中的2倍，T1时反应达到平衡，甲中X的浓度大于乙中X浓度的2倍，说明容器体积减小，平衡逆向移动，反应是气体体积数增大的反应，随温度升高，X浓度减小，说明正反应吸热，以此解答。
A．由分析可知，该反应为吸热反应，，，A错误；
B．由分析可知，容器体积减小，压强增大，平衡逆向移动，反应是气体体积数增大的反应，，则，B正确；
C．平衡常数只受温度影响，该反应是吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则平衡常数：，C正确；
D．甲中X浓度是乙中的2倍，Y浓度是乙中的2倍，b、c两点X的平衡浓度相等，由于x和y的关系及X和Y的起始浓度未知，无法判断b、c点Y的浓度关系，D错误；
故选BC。
14. 常温下用0.02ml/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.02ml/LHCl和NH4Cl的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示，(不考虑气体逸出)。下列说法错误的是
A. 水的电离程度：
B. 滴定过程中，
C. NH3·H2O的电离常数约为
D. b点
【答案】D
【解析】由题干信息可知，a点加入等体积的NaOH溶液，则HCl与NaOH恰好完全反应，此时溶液中溶质为等物质的量的NaCl和NH4Cl，b点为加入1.5倍体积的NaOH溶液，则溶质为NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，c点为加入2倍体积的NaOH溶液，则溶质为NaCl和NH3·H2O，据此分析解题。
A．由分析可知，a点溶质为等物质的量的NaCl和NH4Cl，b点溶质为NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，c点溶质为NaCl和NH3·H2O，NH4Cl水解对水的电离起促进作用，NH3·H2O电离出的OH-对水的电离其抑制作用，故水的电离程度：，A正确；
B．根据物料守恒可知，滴定过程中，，B正确；
C．由分析可知，a点溶液中溶质为NaCl和NH4Cl，此时溶液中c(NH4Cl)=0.01ml/L，pH=5.62，则c(H+)=c(NH3·H2O)=10-5.62，c()≈0.01ml/L，c(OH-)=10-8.38，NH3·H2O的电离常数约为==，C正确；
D．由分析可知，b点b点溶质为NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，且NaCl的浓度是NH4Cl和NH3·H2O的两倍，NH4Cl和NH3·H2O的浓度相等，此时溶液显碱性，即NH3·H2O的电离大于的水解，故离子浓度关系为：，D错误；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池研究做出贡献的三位科学家。可利用对废弃的锂电池正极材料()进行氯化处理，得以回收、等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）中的化合价为______，基态原子的核外电子排布式为______。
（2）烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”发生的化学反应方程式为______。
（3）“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，原因可能是易剧烈水解生成______和______，导致比易水解的因素有______(填标号)。
A．的相对分子质量大于 B．的原子半径大于的原子半径
C．键的极性大于键 D．键键能大于键
（4）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为______。
（5）常温下，已知时恰好沉淀完全()，滤液2中残留的浓度为______。
（6）滤液3主要含有的阳离子是______。
【答案】（1） ①. ②. 或
（2）
（3） ①. ②. ③. BC
（4）
（5）
（6）、
【解析】由流程和题中信息可知，LiCO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2；滤液1用高锰酸钾氧化沉钴，过滤后得滤渣为主要成分为C(OH)3和MnO2，和滤液主要溶质为LiCl；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到为Li2CO3，以此解答。
（1）中Li为+1价，O为-2价，的化合价为+3，C是27号元素，其原子有4个电子层，电子排布为或；
（2）LiCO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物，同时生成O2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；
（3）水解反应元素的化合价不变，SiCl4中Si为+4价，Cl为-1价，水浸时剧烈水解，产生白雾，说明有氯化氢产生，同时Si元素生成H2SiO3；
A．的相对分子质量大于，与水解反应没有关系，故A不选；
B．Si的原子半径更大，非金属性弱，Si—Cl键的极性强，分子中Si原子带有一定的正电荷，容易受到极性H2O的吸引，使之容易水解，故B选；
C．Si—Cl键极性更大，易受到极性强的H2O影响，易水解，故C选；
D．Si—Cl键键能更大，更稳定，与水解无关，故D不选；
故答案为：BC；
（4）“氧化沉钴”中，KMnO4将CCl2氧化为C(OH)3，自身还原为MnO2，氧化还原反应的离子方程式为；
（5）已知时恰好沉淀完全，此时c(OH-)=10-12.9，则Ksp[C(OH)3]==10-43.7，氧化沉钴时pH=5，c(OH-)=10-9，滤液2中残留的浓度为=(ml/L)；
（6）由上述分析可知，滤液3的主要成分是KCl和NaCl，故阳离子为、。
16. 连二硫酸钠()是一种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的实验：
Ⅰ．连二硫酸钠()的制备
（1）采用下图所示装置制备，仪器b的名称为______，管a的作用是______。
（2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是①防止过多的与反应生成副产物；②______。
（3）滴入饱和溶液的主要作用是______。
（4）步骤Ⅴ由滤液得到连二硫酸钠晶体的实验操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．连二硫酸钠()性质探究
（5）同学们将连二硫酸钠溶于水，当时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体，该气体为______。
（6）在加热过程中固体质量与温度的关系如图所示。连二硫酸钠晶体在200℃~267℃过程中发生反应的化学方程式为：______。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下
（2）防止反应太快、放热太多、不利于控制温度
（3）沉锰(或除锰、使锰离子沉淀完全)
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5）
（6）
【解析】步骤Ⅰ中通入SO2至饱和，SO2与水反应生成H2SO3，步骤Ⅱ发生的反应有MnO2+2H2SO3MnS2O6+2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液，目的是除去过量的SO2或H2SO3，以及副产物SO等，步骤Ⅳ滴入饱和碳酸钠溶液，发生MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品；
（1）根据仪器b结构，仪器b的名称为蒸馏烧瓶；管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；故答案为蒸馏烧瓶；平衡气压，使液体顺利滴下；
（2）MnO2具有氧化性，SO2或H2SO3具有还原性，为防止过多的MnO2与SO2或H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快，放热太多，不利于控制温度，因此步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，故答案为防止反应太快，放热太多，不利于控制温度；
（3）根据上述分析，加入饱和碳酸钠溶液，发生MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，其作用是得到产品，除去溶液中Mn2+，故答案为沉锰或使Mn2+沉淀完全；
（4）获得产品含有结晶水，一般采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为蒸发浓缩；冷却结晶或降温结晶；
（5）Na2S2O6中S的化合价可以看作为+5价，当pH＜2.5时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体产生，硫元素由+5价升高为+6价，根据氧化还原反应规律，应有化合价降低，该气体为SO2；故答案为SO2；
（6）24.2gNa2S2O6·2H2O物质的量为0.1ml，当完全失去结晶水时，Na2S2O6的质量为20.6g，根据图像可知，a点对应的物质为Na2S2O6，200℃~267℃固体质量减少6.4g，该过程为分解反应，放出SO2，其反应方程式为Na2S2O6Na2SO4+SO2，故答案为Na2S2O6Na2SO4+SO2。
17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此的综合利用是研究热点之一、在合适的催化剂作用下，用、为原料合成甲醇()，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅰ在______(填“高温”“低温”)条件下能自发反应。根据下列已知信息，计算______。相关化学键的键能数据如下：(中的化学键可表示为)
（2）和在某催化剂表面合成，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。步骤Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步骤是______(填序号)，写出步骤Ⅳ的反应方程式______。
（3）上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有______(任举一例)。
（4）在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时的转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(甲醇的选择率)
①后转化率随温度升高而增大，其原因可能是______。
②在下，达平衡时体系的总压为，则反应Ⅱ的______(保留小数点后三位。为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
（5）甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的负极电极反应式为______。
【答案】（1） ①. 低温 ②.
（2） ①. Ⅲ ②. (或)
（3）增大的浓度(或增大压强、将甲醇、液化分离出反应体系等)
（4） ①. 生成为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致转化率上升 ②. 0.011
（5）
【解析】（1）反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，、，时反应能够自发进行，则该反应低温条件下能自发反应。反应Ⅱ的反应物的总键能-生成物的总键能=2×806kJ/ml+436 kJ/ml- 1076 kJ/ml-2× 465 kJ/ml=。
（2）由图可知，步骤Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步骤是Ⅲ，步骤Ⅳ的反应物为，生成物为，写出步骤Ⅳ的反应方程式为：(或)。
（3）增大的浓度(或增大压强、将甲醇、液化分离出反应体系等)，可以使反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡正向移动，提高的平衡转化率。
（4）①反应Ⅱ是吸热反应，后转化率随温度升高而增大，其原因可能是：生成为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致转化率上升；
②在下，达平衡时体系的总压为，列出“三段式”
CO2的平衡转化率为x+y=20%，甲醇的选择性为=60%，解得x=0.12，y=0.08，气体总物质的量为3.24ml-2×0.12ml=3ml，达平衡时体系的总压为，则反应Ⅱ的=0.011。
（5）由图可知，甲醇-氧气固体氧化物燃料电池中，甲醇在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。
18. 普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图所示：
已知：羟醛缩合反应：；
（1）有机物A的同分异构体的化学名称为______，有机物F的官能团名称为______。
（2）的反应类型是______。
（3）下列说法正确的是______。
A. 有机物A中所有碳、氧原子可能共平面
B. 在一定条件下，与足量的溶液反应最多消耗
C. 有机物E的分子式为
D. 有机物I普罗帕酮分子中不存在手性碳原子
（4）的化学反应方程式为______。
（5）有机物B的同分异构体M中，符合以下条件的有______种(不考虑碳碳双键上连的情况)，写出其中一种核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为的结构简式______。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）结合所学知识，参考上述信息写出以环己醇()和苯甲醛为有机原料制备化合物的合成路线______。
【答案】（1） ①. 间甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸) ②. 醚键、碳氯键
（2）加成反应(或者还原反应) （3）AC
（4）++H2O
（5） ①. 9 ②. 或或(任写一个)
（6）
【解析】A中酚酯在氯化铝条件下重排为B，B与C发生羟醛缩合生成D，D为，据已知条件②羟醛缩合反应原理，题目中，圆圈内区域是由C物质提供的苯甲醛，则C为： D与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成E，E为，E与F（）发生取代反应生成G，G与H发生开环反应生成I，即普罗帕酮。
（1）根据含苯环化合物的系统命名法可知，有机物A的同分异构体的化学名称为间甲基苯甲酸或者3-甲基苯甲酸；由题干流程图中，有机物F的结构简式可知，有机物F的官能团名称为醚键和碳氯键；
（2）由题干流程图可知，为D中的碳碳双键和H2发生加成反应变为碳碳单键，故该反应的反应类型是加成反应或者还原反应，故答案为：加成反应(或还原反应)；
（3）A. 由题干流程图中A的结构简式可知，有机物A中含有苯环和酯基所在的两个平面结构，且两平面间单键连接能够任意旋转，故有机物A中所有碳、氧原子可能共平面，A正确；
B. 由题干流程图中A的结构简式可知，A分子中含有1个酚酯基，故在一定条件下，1mlA与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mlNaOH，B错误；
C. 由题干流程图中E的结构简式可知，有机物E的分子式为，C正确；
D. 已知同时连有4个互不相同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干流程图中I的结构简式可知，有机物I普罗帕酮分子中存在手性碳原子，如图所示：，D错误；
故答案为：AC；
（4）由题干流程图并结合分析可知，B的结构简式为：，C的结构简式为：，B和C发生已知信息羟醛缩合反应生成D，故的化学反应方程式为：++H2O；
（5）由题干流程图B的结构简式可知，B的分子式为：C8H8O2，不饱和度为5，则有机物B的同分异构体M中，符合以下条件①遇FeCl3溶液显紫色即含有酚羟基，②能使溴的四氯化碳溶液褪色即含有碳碳双键，不考虑碳碳双键上连的情况，即含有两个酚羟基和1个-CH=CH2则有6种位置异构，或者一个酚羟基、一个-OCH=CH2又有3种位置异构，一共有6+3=9种，其中一种核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为的结构简式有：或或；
（6）根据题干已知信息可知，可由和发生羟醛缩合反应生成，可由催化氧化得到，和H2在Pd/C催化作用下发生题干流程图D到E的反应可得，由此确定合成路线为：。
A．量取20.00mL稀硫酸
B．重结晶法提纯苯甲酸
C．制蒸馏水，接收馏出物
D．向试管中滴加溶液
选项
性质
结构因素
A
沸点：
中氧氢键键能更大
B
酸性：
氟原子吸电子效应更大
C
碱性：
钠的金属性强于镁
D
熔点：(1040℃)远高于(178℃升华)
两者晶体类型不同
选项
实验目的
实验操作
现象
结论
A
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸
溶液由黄色变为橙色
增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
B
比较与的溶解度大小
向溶液中先加入溶液，再加入溶液
先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀
溶解度：
C
检验久置的是否变质
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液
无白色沉淀生成
样品未变质
D
检验是否与水反应
把充满的试管倒立在水中
试管内液面上升
与水反应
化学键
436
806
1076
465
413