【化学】广西部分学校2025-2026学年高三上学期考试试题试卷（学生版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Ni59 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质性质与用途对应关系错误的是
A 浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氢气
B. 铝金属活动性强，可用铝合金制备航天耐腐蚀部件
C. 氮化硅熔点高硬度大，可用于制作高温轴承
D. 绿矾具有还原性，可以用于处理工业废水中的
2. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、
B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
C. 澄清透明溶液中：、、、
D. 由水电离产生的的溶液：、、、
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
B. 电解法粗铜精炼，阳极减重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20 NA
C. 常温下，1L0.1ml/L的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1 NA
D. 1mlCl2与足量的NaOH溶液完全反应后，溶液中ClO-、Cl-和HClO的总数为2NA
4. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中NO被还原
B. NO是该转化过程的一种中间产物
C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)=1∶4
D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O
5. 纳米级Cu2O因具有优良催化性能而备受关注。某小组拟用电解法(光伏电池为电源)制备纳米级Cu2O，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. a极为阴极，发生还原反应
B. 铜极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
C. 电子由a极经离子交换膜流向b极
D. 每转移1 ml电子，左室溶液质量减少40 g
6. 三氟甲苯()与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法错误的是
A. 从能量角度分析，中间体2比中间体1更稳定
B. 三氟甲苯与浓硝酸反应生成和的原子利用率均为100%
C. 根据图像可知，三氟甲苯与浓硝酸反应生成中间体2更快
D. 三氟甲苯与生成中间体1和中间体2的过程均吸热
7. 下列指定反应的电极方程式或离子方程式正确的是
A. 向NaClO溶液中通入少量气体：
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D. 酸性溶液中与KI反应生成：
8. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置如图（部分夹持装置已略去）。下列说法错误的是
A. 用溶液洗气，防止干扰乙炔检验
B. 可以用启普发生器制取乙炔
C. 用饱和食盐水替代水的目的是减缓反应速率
D. 酸性溶液褪色说明乙炔可以被氧化
10. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的空间构型：三角锥形
B. 电离：SO
C. 线性酚醛树脂的制备：
D. H-Cls-pσ键的形成：
11. X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W元素的某种单质为极性分子，Z、M位于同一主族，G单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A. 键角：
B. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y
C. 同周期元素第一电离能比Z小的元素有6种
D. W、G组成的一种离子可用于饮用水消毒
12. 连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的叙述错误的是
A. 绿原酸的分子式为C16H18O9
B 该分子含有3个手性碳原子
C. 1ml绿原酸最多消耗4mlNaOH
D. 绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应
13. 型二元储氢合金由容易形成稳定氢化物的金属作为A，难于形成氢化物但具有催化活性的金属作为B，典型代表是合金。在一定条件下能与氢气生成，高温的晶胞如图所示，该立方晶胞参数为a pm。（已知：，液氢密度为，为阿伏加德罗常数的值）
下列说法错误的是
A. 1个晶胞含有16个H
B. 2个镁离子间最近距离为
C. 的储氢能力为
D. 与水反应的化学反应方程式：
14. 海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳()，占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：；，某些组分百分率随变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法错误的是
A. 海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成
B. 海水中：
C. 时，海水中
D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 粗锑氧主要成分为，含有、、、、等杂质，以粗锑氧为原料制备和的工艺流程如图所示。
已知：I、为两性氧化物；
II、共价化合物；
III、“过滤”得到的滤渣II的成分为；
IV、25℃时与的数值相近，、。
回答下列问题：
（1）已知为第51号元素，则位于元素周期表位置为______。
（2）浸出液主要含、和，还含有、、和等杂质，“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中将转化为有利于“水解”时锑与铁的分离，防止滤渣II中混入______杂质。
（3）“除氯”化学方程式为______。不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水，原因是______。
（4）“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为______。
（5）“电解”过程中不可用熔融，其原因是______。单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在之前时，阴极主要的电极反应为，当电压超过时，单位时间内产率降低的原因可能是______(写出电极反应式)。
16. 实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。反应装置如图所示。反应流程如下：
i：在100mL三颈烧瓶中，先加入31mL正丁醇，再将4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和三颈烧瓶组装好。
ii：沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出水。
iii：在分水器上口接一仪器a，小火加热烧瓶，使反应物微沸并开始回流，
随反应进行，回流液经a收集于分水器中。
iv：平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137°C左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。
v：将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。
vi：干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为7.84g。
已知：正丁醇(M=74g/ml)的密度为，正丁醚(M=130g/ml)微溶于水。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）分水器的主要作用是_______。
（3）步骤i中，为使浓硫酸与正丁醇混合均匀，应如何加入浓硫酸：_______。(填字母)
a．分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇
b．一次性快速加入浓硫酸，加入后再充分振摇
（4）写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式_______。
（5）“步骤v中，水洗涤的目的是_______。
（6）制备过程中，正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是_______。
（7）本实验中正丁醚的产率为_______(结果保留3位有效数字)。
17. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下：
（1）步骤可以使用湿法脱硫。
科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫。
步骤总反应的热化学方程式为(a，b>0)
该工艺包含两个阶段：
①第一阶段：的吸收氧化： ；
②第二阶段的再生，写出反应的热化学方程式___________。
（2）步骤中制氢气的原理如下：
①
②
反应①能自发进行的条件是___________(选填“高温”、“低温”或“任何温度”)。若在恒容绝热容器中加入2ml CO和1ml 只进行反应②，可以判定反应达到平衡的是___________。
a．相同时间段内CO消耗的物质的量与生成的物质的量相同
b．CO分压保持不变
c．体系总压保持不变
d．混合气体平均摩尔质量保持不变
e．CO与转化率一样
f．体系温度保持不变
（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是___________(填序号)。
（4）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为2：3的N2和H2混合气体，初始压强为50MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示：
b点v正___________v逆(填“>”、“