广西来宾市2025届高三一模[高考模拟]化学试卷（解析版）

这是一份广西来宾市2025届高三一模[高考模拟]化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了1ml/L硝酸银中滴加2滴0等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上。
1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是
A. 炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生化学腐蚀
B. 铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子反应
C. 使用热的纯碱溶液清洗餐具，是因为油污可在碱性条件下水解
D. 炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下生成致癌物质
【答案】A
【解析】A．清洗铁锅后及时擦干，使锅底不能形成原电池，从而能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，防止铁锅发生电化学腐蚀，A错误；
B．铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子发生显色反应，B正确；
C．纯碱是Na2CO3，热纯碱溶液清洗餐具，是利用纯碱发生水解，使溶液显碱性，油污可在碱性条件下水解而被洗净，C正确；
D．炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下发生化学变化而生成致癌物质，D正确；
故选A。
2. 可用作纺织及造纸工业的脱氯剂：，还可用于NaCN中毒的治疗。下列说法错误的是
A. 的VSEPR模型为正四面体
B. 基态N的价电子排布式为：
C. HCl的形成过程：
D. Cl的一种核素为：
【答案】C
【解析】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，A正确；
B．N为7号元素，基态N的价电子排布式为：，B正确；
C．HCl的形成过程：，C错误；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氯为17号元素，Cl的一种核素为：，D正确；
故选C。
3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．加热会促进Fe3+水解，蒸干溶液制备要在HCl气流中进行，A不能达到目的；
B．向2mL0.1ml/L硝酸银中滴加2滴0.1ml/L氯化钠溶液，产生白色沉淀，硝酸银过量，再加入4滴0.1ml/L碘化钾溶液，生成黄色沉淀，再滴加8滴0.1ml/L硫化钠溶液，生成黑色沉淀，不能验证沉淀转化，B不能达到目的；
C．制备的乙炔中含H2S等杂质，也可使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙炔的检验，C不能达到目的；
D．a中锌铁形成原电池，锌为负极、铁为正极被保护，没有产生蓝色沉淀；b中形成铜铁原电池，铁为负极被氧化亚铁离子，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，能验证电化学腐蚀及防护，D能达到目；
故选D。
4. “满地翻黄银杏叶，忽惊天地告成功”。银杏叶不仅有观赏价值还有药用价值，银杏叶中含有黄酮类化合物，其中的一种结构如图，下列说法错误的是
A. 该化合物具有抗氧化，抗衰老功能
B. 该化合物含有3种含氧官能团
C. 该化合物完全氢化后，1个分子中含10个手性碳
D. 1ml该化合物最多可以消耗
【答案】D
【解析】A．分子中含有酚羟基、羟基、碳碳双键，能和强氧化性物质反应，故该化合物具有抗氧化，抗衰老功能，A正确；
B．该化合物含有羟基、醚键、羰基3种含氧官能团，B正确；
C．该化合物完全氢化后，1个分子中含10个手性碳，C正确；
D．酚羟基可以和氢氧化钠反应，1ml该化合物最多可以消耗3mlNaOH，D错误；
故选D。
5. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．甲基是推电子基，增加了N原子的电子密度，使得更易结合氢离子，导致其碱性比强，A错误；
B．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，导致离子晶体中晶格能较小，熔点较低，在常温下呈液态，B正确；
C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，C正确；
D．冠醚（18-冠-6）的空穴与K＋尺寸适配，因此二者可以形成超分子，将带入有机相，加快了反应速率，D正确；
故选A。
6. 对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是
A. 服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用解毒：
B. 铅酸蓄电池放电时正极电极反应式：
C. 打磨过的铝片放入NaOH溶液中：
D. 闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝
【答案】C
【解析】A．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而酚羟基和碳酸氢根离子不反应，反应为+→，A错误；
B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应为氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅：，B错误；
C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中，Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，C正确；
D．闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝：，D错误；
故选C。
7. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. X、Y、Z元素可形成离子化合物
C. Y的氧化物对应的水化物是强酸
D. 与配位后，减小
【答案】B
【解析】X是宇宙中最丰富的元素，故X为氢(H)。 Z元素原子的价电子排布为，由于n=2时满足条件，故Z的价电子排布为2s22p4，Z为氧(O)。Y与Z相邻，且原子序数小于Z，故Y为氮(N)。W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色，故W为铜(Cu)。
A．氮原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能高于氧原子，A错误；
B．氢、氮、氧三种元素可形成硝酸铵NH4NO3，硝酸铵是离子化合物，，B正确；
C．氮的氧化物对应的水化物有硝酸、亚硝酸，其中亚硝酸是弱酸，C错误；
D．氨气与铜离子配位后，由于配位键的形成，∠X−Y−X 增大，D错误；
故选B。
8. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含分子数为
B. 溶液中含数目小于
C. 等物质的量的氨基和羟基所含电子数均为
D. 与足量反应，转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，三氧化硫是非气态物质，不确定其物质的量，A错误；
B．溶液中铜离子会水解，但由于溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，B错误；
C．1个氨基和羟基所含电子数均为9个，则1ml氨基和羟基所含电子数均为，但是不确定氨基和羟基的物质的量，不确定电子的量，C错误；
D．钠和氧气反应生成+1价钠，则与足量反应，转移1ml电子，电子数为，D正确；
故选D。
9. 比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是
A. 电源c极为负极
B. 电解质溶液为非水溶液体系
C. 充电反应为：
D. 交换膜为阴离子交换膜
【答案】D
【解析】磷酸铁锂电池的总反应为：，放电时负极反应式为：，放电时正极反应式为：，充电时阴极反应式为：，充电时阳极反应式为：，因为金属锂作电极材料，金属锂和水反应，所以不可采用电解质水溶液，回答下列问题；
A．根据分析可知，石墨放电时作负极，失去电子，充电时作阴极，得到电子，应连接直流电源的负极，电源C为负极，A不符合题意；
B．根据分析可知，电解质溶液为非水溶液体系，B不符合题意；
C．根据分析可知，充电总反应为：，C不符合题意；
D．根据分析可知，充放电过程中，传导的是锂离子，所以不能是阴离子交换膜，D符合题意；
故答案选D。
10. 结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. Pb的配位数为6
B. 该晶体密度为：
C. 该晶体摩尔体积为：
D. S原子位于Pb原子构成的八面体中心
【答案】B
【解析】A．由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中白球为个、黑球为个，有4个Pb和4个S，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此Pb的配位数为6，A正确；
B．结合A分析，晶体密度为，B错误；
C．结合A分析，该晶体摩尔体积为：，C正确；
D．由图，S原子位于Pb原子构成的八面体中心、Pb原子位于S原子构成的八面体中心，D正确；
故选B。
11. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。
由图示信息分析，下列说法错误的是
A. AgCN与发生取代反应过程中均有极性键断裂和非极性键的形成
B. AgCN与发生取代反应主要得到异腈
C. Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱
D. 升高温度可以提高生成腈的选择性
【答案】A
【解析】A．由图可知，AgCN与发生取代反应生成腈的过程中，有C-C非极性键的形成和C-Br极性键的断裂，AgCN与发生取代反应生成异腈的过程中，有C-N极性键的形成和C-Br极性键的断裂，A项错误；
B．由图可知，AgCN与发生取代生成腈的活化能大于生成异腈的活化能，活化能越小，反应速率越快，则AgCN与发生取代反应主要得到异腈，B项正确；
C．由图可知，物质Ⅰ转化为腈断裂“N--Ag”所需能量小于物质Ⅱ转化为异腈断裂“C--Ag”所需的能量，则Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱，C项正确；
D．AgCN与发生取代生成腈的活化能大于生成异腈的活化能，升高温度，可加快AgCN与发生取代生成腈的反应速率，减少与AgCN、发生取代生成异腈的差距，适当提高了腈的选择性，D项正确；
答案选A。
12. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
下列说法正确的是
A. 浸取1和浸取2中温度越高，反应速率越快
B. 相同条件下，等浓度的在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强
C. 可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质
D. “还原”步骤中，产物和Au的物质的量之比为
【答案】C
【解析】阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质，加入硫酸和H2O2浸取，铜溶解生成硫酸铜，过滤得到的滤液含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有Ag、Au等，再向滤渣中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和H AuCl4(aq)，AgCl(s)可以转化为Ag，向HAuCl4(aq)中加入N2H4发生氧化还原反应生成N2和Au。
A．过氧化氢不稳定受热易分解、盐酸具有挥发性，故浸取1和浸取2中温度越高，导致过氧化氢、盐酸浓度降低，反应速率可能会变慢，A错误；
B．盐酸存在条件下，过氧化氢氧化金形成配离子促使反应进行，不能说明相同条件下，等浓度的在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强，B错误；
C．氨水可以和氯化银生成银氨溶液，故可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质，C正确；
D．还原剂N2H4中N的化合价由-2升高至0价，HAuCl4中Au化合价由+3价降至0价，结合得失电子守恒：，产物和Au的物质的量之比为3:4，D错误；
故选C。
13. 近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。向密闭容器中充入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g)，发生的反应为，测得在不同压强下乙酸乙酯的平衡产率随温度（T）的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 正反应速率：
B. a、c、d点对应的压强平衡常数之比为
C. 该反应在任何温度下都不能自发进行
D. 该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能
【答案】B
【解析】已知，根据图像可知，升高温度，乙酸乙酯产率增大，说明升高温度化学平衡正向移动，正反应吸热，另根据化学方程式可知，增大压强化学平衡正向移动，乙酸乙酯产率增大，所以p1>p2>p3且该反应，回答下列问题；
A．根据分析可知：b、c、d三点温度相同，但压强b>c>d，温度相同时，压强越大，正反应速率越快，所以正反应速率：b>c>d，A不符合题意；
B．起始时通入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g)，发生，a、c两点乙酸乙酯的产率相同，也就是反应物转化率相同，那么a、c两点有相同的三段式如下：，可以得到a点，c点，所以a、c两点的压强平衡常数之比为，c、d两点的温度相同，相同，所以a、c、d三点压强平衡常数之比为：，B符合题意；
C．根据分析可知，该反应，，该反应在任何温度下都不能自发进行，C不符合题意；
D．根据分析可知，该反应为吸热反应，，，所以正反应活化能>逆反应活化能，D不符合题意；
故答案选B
14. 常温下，用盐酸滴定弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积V（盐酸）的变化关系如图所示，[比如的分布系数：，已知：。下列说法错误的是
A.
B. MOH的电离平衡常数是
C. a点：，
D. 时，
【答案】C
【解析】常温下，用0.1ml/L盐酸滴定20.00mL 0.1ml/L弱碱MOH溶液时，溶液中MOH的浓度减小，M+浓度增大、溶液pH减小且在加入20.00mL盐酸时，pH发生突变，则曲线①代表δ(M+)、曲线②代表pH的变化、曲线③代表δ(MOH)。由图可知，a点时溶液中MOH与M+浓度相等，溶液pH为9.55，pOH=4.45，则MOH的电离平衡常数为；
A．c点得到溶液为0.05ml/L的MCl溶液，MCl水解方程为，，，pH≈5.4，A正确；
B．由分析，MOH的电离平衡常数是，B正确；
C．若b=10，则溶液为等浓度的MOH、MCl，MCl的水解常数为，此时MOH电离大于M+水解，则导致，而a点时溶液中MOH与M+浓度相等，故b＜10，C错误；
D．时，溶液为等浓度的MOH、MCl，由质子守恒可知：，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣（含有Sm、C、Cu、Fe）。从该合金渣提取钴（C）和钐（Sm）的一种工艺流程如下。
已知：是一种稀土元素，活动性介于Na与Al之间。
回答下列问题：
（1）与C同周期同族的元素还有Fe和_______（填元素符号）。
（2）工业上可通过_______（填“电解”“热还原”或“热分解”）法制备Sm。
（3）“浸渣”的主要成分是_______；“破碎酸浸”过程中Sm发生反应的化学方程式为_______。
（4）“沉铁”过程中加入氨水的主要目的是调节pH。结合图中实验数据可知，溶液的最佳pH为_______。的实际用量通常要大于理论用量，原因是_______。
（5）“”隔绝空气“灼烧”得，反应的化学方程式为_______。
（6）Sm、Ni、O形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成的正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为_______。
【答案】（1）Ni （2）电解
（3） ①. Cu ②. 2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑
（4） ①. 4 ②. 铁离子会催化双氧水分解，消耗部分双氧水
（5）
（6）
【解析】合金渣破碎后加入盐酸酸浸，Sm、C、Fe和酸反应生成相应离子，铜不和稀盐酸反应，因此“浸渣”的主要成分为Cu，浸出液加草酸沉钐，得沉淀，滤液加氨水、过氧化氢，生成氢氧化铁沉淀，滤液加入草酸沉钴，草酸钴加热灼烧生成钴的氧化物。
（1）C位于第四周期Ⅷ族，与C同周期同族的元素还有Fe和Ni；
（2）是一种稀土元素，活动性介于Na与Al之间，可知Sm非常活泼，工业上可通过电解法制备Sm；
（3）“浸渣”的主要成分是Cu；根据分析，“破碎酸浸”过程中Sm发生反应的化学方程式为2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑；
（4）图中实验数据，“调节pH”时，pH为4时，铁的去除率最高，钴沉淀量不大，溶液的最佳pH为4；“氧化”时，双氧水实际用量大于理论用量的原因是：铁离子会催化双氧水分解，消耗部分双氧水；
（5）“”隔绝空气“灼烧”得，反应的化学方程式为；
（6）Ni位于O形成的正八面体空隙中，则Ni位于晶胞的顶点，该晶胞中含有1个Sm原子，=1个Ni原子，=3个O原子，则该稀土镍基氧化物的化学式为。
16. 乙烯利（）是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。
回答下列问题：
（1）部分实验仪器及药品的选择和使用。
①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______（填仪器名称）。
②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______（填序号）。
A.生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%~5%的小苏打溶液
（2）根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。
①已知电负性，乙烯利中P的化合价为_______。
②用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为）生成乙烯的化学方程式为_______。
③当观察到_______时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
（3）实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：
①通过上述现象分析可知，应选用30%_______（填“KOH”或“NaOH”）溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是_______。
②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0g（强碱溶液足量），制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为_______[已知M（乙烯利）]。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. D
（2） ①. +5 ②. ③. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
（3） ①. KOH ②. 30% NaOH溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行 ③.
【解析】配制溶液步骤有计算、称量、溶解、装瓶存放；
40%乙烯利溶液与NaOH固体反应生成乙烯，冷水浴可防止乙烯释放过快，不利于收集，反应开始时，先打开活塞1，关闭活塞2，反应一段时间，观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明装置中充满乙烯，则可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体；
（1）①配制100g40%乙烯利溶液时，溶质的质量为40g，水的质量60g，体积为60mL，所以需要托盘天平称量，量筒量取体积，烧杯溶解并使用玻璃棒搅拌，量筒取水会用到胶头滴管，所以不需要的仪器是圆底烧瓶；
②由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，故答案选D。
（2）①已知电负性，O的电负性大于P，结合中P成键情况，则乙烯利中P的化合价为+5。
②用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为）生成乙烯，结合质量守恒，还会生成NaCl、水，反应化学方程式为。
③高锰酸钾溶液能氧化乙烯使得溶液褪色，故当观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
（3）①使用30% NaOH溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行，应选用30%KOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体；
②高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳气体，碳化合价由-2变为+4，锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，存在，则生成乙烯，则产品的产率。
17. 工业上可以利用合成，主要涉及以下两个反应。
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅲ的_______（用含的式子表示）。
（2）在催化剂作用下，将和混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。
①分析可知，反应I的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②时，容器中气体总的物质的量为_______，反应Ⅱ的化学平衡常数_______。
③同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______（填字母）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
④若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比混合气体，在1ml催化剂作用下只发生反应Ⅰ：，测得时空收率（表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。则169℃与223℃时，的平均反应速率之比为_______。甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_______。
（3）通过电催化将转化为的装置如图所示。
①Pt电极是_______（填“阴极”或“阳极”）。
②若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室的浓度基本不变，写出阴极电极反应式_______。
【答案】（1）
（2） ①. 放热 ②. ③. 0.22 ④. C ⑤. 1：2 ⑥. 该反应为放热可逆反应，温度过高时平衡向反应逆向移动(或副反应增多、催化剂失活等)，使甲醇产率反而下降
（3） ①. 阳极 ②.
【解析】反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，据此数据解答。
（1）反应Ⅲ的平衡常数为，得，则反应Ⅲ的热反应方程式为：，则反应Ⅲ可看成为反应Ⅰ反应Ⅱ，所以。
故答案为：。
（2）在催化剂作用下，将和混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化图可知，起始时混合气体的平均摩尔质量为：，平均相对分子质量为16，随温度逐渐升高，的转化率先降低后升高，而混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，据此信息解答后面问题。
①根据分析和题目图形可知，随着温度逐渐升高，的转化率逐渐降低，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，则平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应；
②时，的转化率为50%，则消耗的，剩余；此时混合气体的平均相对分子质量为20，由于混合气体的总质量不变，利用平衡后混合气体的摩尔质量为：，解得；体系减少了，因反应Ⅱ对总物质的量无净增减，所以这全是反应Ⅰ的减少量，根据反应Ⅰ方程式得：；则反应Ⅱ消耗的为，由反应Ⅱ的方程式得：，则平衡体系中各物质的物质的量分别为：、、、、，得到反应Ⅱ的化学平衡常数为。
③同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，需要反应Ⅰ平衡向右移动，根据反应Ⅰ为放热反应，需要低温，同时反应Ⅰ也为正反应体积减小的反应，需要高压，所以应选择的反应条件为低温高压，四个选项中C选项符合题意；
④由图中信息可知“”与“”时甲醇时空收率分别为 与 ，而反应Ⅰ每生成 要消耗，故 的平均反应速率之比 ；甲醇时空收率随温度升高先增大后减小的原因可能为：该反应为放热可逆反应，温度过高时平衡向反应逆向移动(或副反应增多、催化剂失活等)，使甲醇产率反而下降。
故答案为：放热；；0.22；C；1：2；该反应为放热可逆反应，温度过高时平衡向反应逆向移动(或副反应增多、催化剂失活等)，使甲醇产率反而下降。
（3）根据电催化将转化为的装置图可知，转化为时化合价降低，得到电子，在阴极反应；
①因通入的电极为阴极，则Pt电极为：阳极；
②若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室的浓度基本不变，说明未消耗，则阴极电极反应式为：。
故答案为：阳极；。
18. 化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。
已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：；
Ⅱ．。
请回答下列问题：
（1）A_______（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。
（2）B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为_______。
（3）反应③所加试剂及条件为_______，反应④的反应类型为_______。
（4）由G生成H的化学方程式为_______。
（5）E的含氧官能团的名称是_______。满足下列条件的E的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。
a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为
（6）根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用）。
【答案】（1）不存在 （2）
（3） ①. 氢氧化钠的水溶液，加热 ②. 氧化反应
（4）+2NaOH+2NaCl+H2O
（5） ①. 酮羰基 ②. 4 ③.
（6）
【解析】A与HCl加成生成B，B中醛基与苯胺上的氨基发生反应生成C，C在氢氧化钠的水溶液中水解生成D，D发生醇的催化氧化生成E，F与Cl2在光照条件下生成G，G在氢氧化钠的水溶液中水解最终生成H。
（1）A中双键碳，左边那个碳连接两个氢原子，则不存在顺反异构，故答案为：不存在；
（2）B的结构简式为，C的结构简式为，B与苯胺发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，则中间产物的结构简式为：；
（3）反应③的反应为氯代烃在氢氧化钠的水溶液中水解，则所加试剂及条件为：氢氧化钠的水溶液，加热；反应④为醇的催化氧化，需要的化学试剂为Cu或Ag、O2，反应条件为加热，故答案为：氢氧化钠的水溶液，加热；氧化反应；
（4）由G生成H的反应为氯代烃的水解反应，同时两个羟基再次脱水生成H，方程式为：+2NaOH+2NaCl+H2O；
（5）E为，则E的含氧官能团的名称是酮羰基；满足a、b两个条件的E的同分异构体，苯环上有两个对位取代基，其中一个为-CONH2，则另一个取代基为—C3H5，存在一个碳碳双键或者1个环。如存在1个碳碳双键，则结构为、、，此时有三种同分异构体，如果存在1个环，则有一种同分异构体，结构为：,共4种同分异构体。当分子中含有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为时，考虑对称结构，则其结构简式为；
（6）和苯环发生类似E到F的反应生成，与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液中、加热发生水解，同时同一个碳上连接两个羟基不稳定，自动脱水形成，因此合成路线为。
A.蒸干溶液制备
B.验证沉淀转化
C.检验乙炔
D.验证电化学腐蚀及防护
选项
实例
解释
A
的碱性比强
甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度
B
由与组成的离子液体常温下呈液态
与其离子的体积较大有关
C
晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6
比半径大
D
酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚（冠），氧化速率加快
冠醚与形成超分子，将带入有机相
试剂
现象
溶液
产气速率快，气流平稳，无盐析现象
溶液
产气速率快，气流平稳，有盐析现象