辽宁省沈阳市部分学校2023-2024学年高二下学期期中检测化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省沈阳市部分学校2023-2024学年高二下学期期中检测化学试卷（解析版），文件包含2025届福建百校高三11月联考化学试题pdf、2025届福建百校高三11月联考化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A. 含酚类物质的废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染
B. 医用防护服的核心材料是聚四氟乙烯微孔薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
C. 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，因此氧炔焰常用来焊接或切割金属
D. 医用口罩的主要原材料是聚丙烯，它与聚乙烯互为同系物
【答案】D
【解析】酚类物质有毒，含酚类物质的废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染，A正确；医用防护服的核心材料是聚四氟乙烯微孔薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃，B正确；乙炔焰温度很高，乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，因此氧炔焰常用来焊接或切割金属，C正确；聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互为同系物，D错误；故答案为：D。
2. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】中最长链含有6个碳原子，在3号位置上有一个甲基和一个乙基，则正确命名为3-甲基-3-乙基己烷，A错误；中羟基在2号碳上，正确命名为2-丁醇，B错误；中双键在1号和3号碳上，2号位置上含有一个甲基，故命名为2-甲基-1，3-丁二烯，C正确；应该是羟基在1号位置，故正确命名为2，4，6-三溴苯酚，D错误；故答案为：C。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，苯在中完全燃烧，得到个分子
B. 中含有共价键的数目为
C. 甲基所含有的电子数是
D. 苯分子中碳碳双键的数目为
【答案】B
【解析】标准状况下苯为液体，无法计算苯的物质的量，也就无法计算其在中完全燃烧，得到分子的数目，A错误；已知CH2Cl2中含有2个C-H和2个C-Cl，故中含有共价键的数目为，B正确；已知甲基为中性基团，即一个甲基含有9个电子，故甲基所含有的电子数是=，C错误；苯分子中不存在碳碳双键，故苯分子中碳碳双键数目为0，D错误；故答案为：B。
4. 下列关于物质熔、坲点的比较，正确的是
A. Si、SiC、金刚石的熔点依次降低
B. SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次降低
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
D. AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高
【答案】C
【解析】硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体且结构相似，键长：Si—Si＞C—Si＞C—C，一般共价键键长越短键能越大，即键能Si—Si＜C—Si＜C—C，则Si、SiC、金刚石的熔点依次升高，A错误；SiCl4、MgBr2、氮化硼分别是分子晶体、离子晶体、共价晶体，所以SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高，B错误；这几种单质是不能形成分子间氢键的分子晶体，F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高，C正确；AsH3、PH3是不能形成分子间氢键的分子晶体，NH3是能形成分子间氢键的分子晶体，PH3、AsH3、NH3的沸点依次升高，D错误；故答案为：C。
5. 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅熔化时所克服的粒子间作用相同的是
A. 干冰升华B. Mg熔化C. 熔化D. 熔化
【答案】D
【解析】晶体硅为共价晶体，熔化时克服的作用力为共价键。
干冰为分子晶体，升华克服的作用力是分子间作用力，A错误；镁为金属晶体，熔化克服的作用力为金属键，B错误；硫酸钡为离子晶体，熔化克服的作用力为离子键，C错误；氮化硅为共价晶体，熔化克服的作用力为共价键，D正确；故选D。
6. 下列有关烷烃的说法正确的是
A. 烃类物质的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大
B. 烃类物质大多难溶于水，易溶于有机溶剂
C. 沸点：正戊烷正丁烷2，2-二甲基丙烷2-甲基丙烷
D. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
【答案】B
【解析】随着碳原子数的增加，烃类物质的密度增大，但烷烃的密度比水小，A错误；烃类物质都含有憎水基，难溶于水，但是易溶于有机溶剂，B正确；烷烃中碳原子数越多，熔沸点越高；C原子相同时，支链越多，熔沸点越低，故沸点：正戊烷＞2，2-二甲基丙烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷，C错误；丙烷H的百分含量高于丁烷的，故等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，前者耗氧量大，D错误；故答案为：B。
7. 我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法不正确的是
A. C10和C14均含有大键B. C10和C14均为分子晶体
C. C10和C14互为同分异构体D. C10和C14均可发生加成反应
【答案】C
【解析】两种分子中C均为sp杂化，碳的两个价电子分别和邻位碳原子形成2个sp-spσ键，剩余2个p轨道中分别有1个单电子，故C10中形成2套，C14中形成2套，二者分子中均含大π键，A正确；C10和C14均为由分子组成通过分子间作用力构成的分子晶体，B正确；C10和C14分子式不同，是碳元素不同的单质，互为同素异形体，不能互为同分异构体，C错误；C10和C14分子中存在不饱和键，均可发生加成反应，D正确；故答案为：C。
8. 下列有机反应的化学方程式书写错误的是
A. 苯的硝化：
B. 聚丙烯合成：
C. 实验室制取三硝基甲苯(TNT)：
D. 苯酚与反应：
【答案】B
【解析】苯的硝化反应化学方程式为：，A正确；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，该反应为，B错误；甲苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂、加热的条件下发生硝化反应生成三硝基甲苯和水，即化学方程式为：，C正确；苯酚与NaOH反应生成苯酚钠和水，其反应的化学方程式为，D正确；故答案为：B。
9. 某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是
A. 装置Ⅰ使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热
B. 装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验
C. 装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去酸性
D. 2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯
【答案】A
【解析】装置Ⅰ中2-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯、NaBr和H2O，反应为BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3↑或CH3CH=CHCH3↑+NaBr+H2O，乙醇易挥发，并且能被酸性高锰酸钾氧化，用酸性高锰酸钾溶液检验1-丁烯或2-丁烯时挥发出乙醇会造成干扰，可用水溶解除去，1-丁烯或2-丁烯能被酸性高锰酸钾氧化而使之褪色，据此分析解题。
2-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中加热，可发生消去反应，装置Ⅰ不能使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热，A错误；装置Ⅱ中的水可吸收会发出来的乙醇，防止对装置Ⅲ的干扰，B正确；2-溴丁烷发生消去反应，生成烯烃，装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去，C正确；2-溴丁烷在发生消去反应的时候，脱氢的碳原子可能是1号碳原子也可能是2号碳原子，产物又能有1-丁烯、2-丁烯，D正确；故答案为：A。
10. 某烃的结构简式为 ，下列有关该物质的分析错误的是
A. 能发生取代、氧化、加聚反应
B. 与足量氢气反应，最多能消耗6ml氢气
C. 最多有5个碳原子在一条直线上
D. 只能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色
【答案】D
【解析】苯环上的氢原子能发生取代反应，碳碳双键和碳碳三键都能发生氧化反应和加成反应，A正确；苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳三键和氢气以1：2发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，1ml该物质最多消耗6ml氢气，B正确；苯分子中对角线上的原子、乙炔分子中所有原子共平面，该分子相当于苯分子中对角线上的氢原子被乙炔基、—CH=CHCH3取代，单键可以旋转，该分子中最多有5个碳原子共直线，C正确；分子中碳碳双键和碳碳三键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而是酸性高锰酸钾溶液褪色、都能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，D错误；故答案为：D。
11. 金合欢醇主要用作铃兰、丁香、玫瑰、紫罗兰、橙花、仙客来等具有花香香韵香精的调合料，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 金合欢醇分子的分子式为
B. 金合欢醇可发生加成、取代、氧化反应
C. 金合欢醇和足量Na反应生成
D. 金合欢醇有芳香族类的同分异构体
【答案】D
【解析】有机物含有15个C原子、26个H原子、1个O原子，分子式为C15H26O，故A正确；含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应、氧化反应，故B正确；分子中含有1个羟基，1ml金合欢醇与足量Na反应生成0.5mlH2，故C正确；有机物含有3个碳碳双键，不包和度为3，如含有苯环，则不饱和度为4，则金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族类，故D错误；故选D。
12. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】杂质气体C2H4能够被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，不能达到除杂、净化的目的，应该使用溴水洗气，A错误；杂质Br2与NaOH溶液反应产生可溶性物质，而苯是与水互不相溶、密度比水的液体，因此要采用分液方法分离，B错误；H2O与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2，其熔沸点高，而乙醇是由分子构成的物质，熔沸点比较低，因此可采用蒸馏方法分离提纯，C正确；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚又溶解在苯中，应加入氢氧化钠溶液，然后分液，D错误；答案选C。
13. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应的原理如图所示：
某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如下：
下列说法错误的是
A. 异丁烷的二溴代物有三种
B. 反应过程中异丁烷形成的自由基比，更稳
C. 光照条件下卤素单质分子中化学键的断裂是引发卤代烃反应的关键步骤
D. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷的含量更高
【答案】B
【解析】异丁烷的二溴代物有、、，共三种，A正确；形成的自由基越稳定，得到的自由基越多，形成相应卤代烃的量就越多，由题干信息可知，异丁烷形成的自由基比更多，即自由基比更稳定，B错误；根据烷烃卤代反应的机理，卤素单质分子在光照条件下化学键断裂形成，•X是引发卤代反应的关键步骤，C正确；根据烷烃卤代反应的机理，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，D正确；故答案为：B。
14. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】在加入硝酸银溶液之前需要加入稀硝酸中和未反应的NaOH溶液，否则NaOH和硝酸银溶液反应生成沉淀，A错误；电石与水反应产生的气体中H2S、HC≡CH都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，H2S干扰乙炔的检验，B错误；向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成苯酚，说明碳酸的酸性大于苯酚，C错误；甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色，说明苯环使甲基变活泼，D正确；故答案为：D。
15. 配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是
A. 中的提供接受孤电子对的空轨道，则配体是分子和Cl原子
B. 配合物中含有配位键
C. 、、都是配合物
D. 配合物的中心离子为，该配合物与足量溶液反应，生成沉淀
【答案】B
【解析】C3+的价电子排布式为3d6，含有空轨道，NH3分子和Cl离子含有孤电子对，根据配位键形成条件可知，[C(NH3)5Cl]Cl2中中心离子为C3+，配体是NH3分子和Cl离子，A错误；配合物Fe(CO)5中，中心原子是Fe，CO是配体，1个分子中含有5个配位键；每个CO中含有一个配位键，则1ml Fe(CO)5配合物中含有10ml配位键，B正确；K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH都是配合物，但NH4Cl不是配合物、无中心原子，C错误；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的中心离子为Ti3+，溶于水能电离出2个Cl-，则1ml该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2ml AgCl沉淀，D错误；故选B。
第II卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学上研究有机物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
（1）青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一，青蒿素为无色针状晶体，熔点为，沸点为，热稳定性差，难溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。提取青蒿素的主要工艺流程如图所示：(已知乙醚的沸点为)
①将青蒿破碎的目的是_____。
②操作I需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、_____。
③操作Ⅱ的名称是_____。
④操作Ⅲ主要过程可能是_____(填序号)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤
⑤小明同学在实验室复刻该实验，进行操作Ⅲ时温度过高，他发现实验得到的青蒿素产率很低，其原因可能是_____。
（2）用燃烧法确定某有机物的化学式的常用装置如图所示，在电炉加热时用纯氧化管内样品，根据产物的质量确定该有机物的组成。
①A装置中发生反应的化学方程式为_____。
②C装置中的作用是_____。
③)若准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加，E管质量增加，该有机物的质谱图如图所示，则该有机物的分子式为_____。
④该有机物的核磁共振氢谱图中有2种峰且峰面积比为，则该分子可能为_____(填一种)。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是_____。
【答案】（1）①.增大接触面积，加快浸取速率 ②.玻璃棒 ③.蒸馏 ④.A ⑤.青蒿素高温分解
（2）①. 2H2O22H2O+O2↑ ②.使CO转化为CO2 ③.C2H4O2 ④.乙酸或甲酸甲酯
⑤.在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管
【解析】(1)用乙醚提取青蒿素：对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品重结晶可得精品；(2)实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E用来吸收产生的二氧化碳；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答。
【小问1详解】
①将青蒿破碎的目的是增大接触面积，加快浸取速率，故答案为：增大接触面积，加快浸取速率；
②操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：玻璃棒；
③根据分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏，故答案为：蒸馏；
④对粗品进行重结晶可获得精品，青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点为389.9℃，热稳定性差，难溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂，则操作过程为：加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：A；
⑤青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点为389.9℃，热稳定性差，进行操作Ⅲ时温度过高，得到的青蒿素产率很低，其原因可能是青蒿素高温分解，故答案为：青蒿素高温分解；
小问2详解】
①A装置用于生成氧气，分液漏斗盛放的物质是双氧水，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
②CuO的作用是使CO转化为CO2，故答案为：使CO转化为CO2；
③E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的质量：1.76g××100%=0.48g；D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水，可得氢元素的质量：0.72g××100%=0.08g，可推出含氧元素的质量为：1.2-0.48-0.08=0.64g，设最该有机物的简式为CXHYOZ，则12X：Y：16Z=0.48：0.08：0.64，故X：Y：Z=1：2：1，故该有机物的最简式为CH2O，由该有机物的质荷比图可知，该有机物的相对分子质量为60，则该有机物的分子式C2H4O2，故答案为：C2H4O2；
④该有机物的不饱和度为1，核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该有机物含有甲基，其结构简式可能为CH3COOH或CH3OOCH，则该分子可能为乙酸或甲酸甲酯，故答案为：乙酸或甲酸甲酯；
⑤E可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使得C的含量偏高，O的含量偏低，故需要在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管，故答案为：在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管。
17. 晶体是具有规则的几何外形、固定的熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。
（1）最新一代人工晶状体在陕西研制成功，将为全球白内障患者带来更好的视觉体验。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_____。
（2）中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrgen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，请回答下列问题。
①晶体为共价键空间网状结构，熔点为，则其晶体类型为_____。
②硫酸四氨合铂在工业上用于镀铂，Pt的配位数为_____。
③常温下，三甲胺气体常用作天然气的警报剂。易与形成三甲胺正离子，形成的正离子中所含的化学键有_____(填序号)。
A．氢键 B．共价键 C．配位键 D．离子键
④某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
I．该化合物的化学式为_____。
Ⅱ．若晶胞中距离最近的两个铁原子之间的距离为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_____(列出计算式即可)。
【答案】（1）X射线衍射法
（2）①.共价晶体 ②.4 ③.BC ④.Fe4N ⑤.
【解析】
【小问1详解】
可通过X射线衍射法鉴别晶体和非晶体，故答案为：X射线衍射法；
【小问2详解】
①GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点为1700℃，则其晶体类型为共价晶体，故答案为：共价晶体；
②由硫酸四氨合铂{[Pt(NH3)4]SO4}可知，Pt与4个NH3形成配位键，即Pt的配位数为4，故答案为：4；
③三甲胺正离子中H+提供空轨道，N原子提供孤电子对形成配位键，存在C—H、N—C共价键，不存在离子键，氢键不属于化学键，故答案为：BC；
④Ⅰ．Fe位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，1个N位于体心，其化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N；
Ⅱ．晶胞中距离最近的两个铁原子之间的距离为apm，则晶胞边长为pm，晶胞质量为g，晶胞体积为(×10-10)3cm3，晶体密度ρ=== g/cm3，故答案为：。
18. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式_______。
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_______。
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象：_______。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_______，e中NaOH的作用是_______
（5）d处烧杯中用冷水浴的目的_______
（6）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_______。
【答案】（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出
（4）①.除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫 ②.吸收挥发的溴蒸气，尾气处理
（5）减少溴的挥发
（6）乙烯发生(或通过液溴)速度过快；实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃
【解析】实验原理：乙醇和浓硫酸在170℃下反应主要生成乙烯气体，浓硫酸有强氧化性和脱水性，所以还可能混有碳和浓硫酸反应生成的CO2和SO2气体，b为安全瓶，c为净化除杂装置，d为乙烯和溴的反应装置，e为尾气吸收装置。
【小问1详解】
实验室中用乙醇和浓硫酸在170℃下发生消去反应制取乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
【小问2详解】
乙烯与溴单质发生加成反应制备1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
【小问3详解】
试管d发生堵塞时，气体无法顺利导出，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出。
【小问4详解】
a中浓硫酸可以使部分乙醇脱水，生成碳，碳和浓硫酸在加热条件下反应生成H2O、CO2和SO2气体，混合气体通过c瓶，CO2和SO2气体被氢氧化钠吸收，防止SO2进入d中与Br2发生氧化还原反应。d装置内装有浓溴水(表面覆盖少量水)，随着乙烯的通入，可能会使得部分单质挥发，而溴蒸气会污染环境，因此实验氢氧化钠溶液进行尾气吸收处理。
【小问5详解】
乙烯与溴单质反应过程中会放出热量，使得试管内液体温度升高，其中的溴属于易挥发液体，为减少反应物挥发损失，因此采用冰水浴进行降温。
【小问6详解】
当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，其原因可能是乙烯发生(或通过液溴)速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外，也可能是实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃而生成了乙醚等。
19. 烃A的一氯取代物有B、F和G三种。B和G分别与强碱的醇溶液共热都得到有机物H。有关物质间的转化如图所示。请完成下列填空：
已知，醛基(-CHO)可被弱氧化剂银氨溶液氧化，再经酸化后变为羧基(-COOH)。
（1）反应②的反应类型：_____；C中官能团的名称是_____。
（2）反应①的试剂和条件是_____。
（3）G的结构简式是_____。
（4）反应的化学方程式为_____。
（5）与C属于同一类物质但比C少一个碳原子的有机物共有_____种。
（6）已知：烯烃的臭氧化：，其中、、、为烃基或氢原子。写出H发生烯烃臭氧化反应的产物：_____。
【答案】（1）①.消去反应 ②.羟基
（2）NaOH的水溶液、加热
（3）(CH3)3CCHClCH3
（4）(CH3)3CCHClCH3+NaOH(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O
（5）8 （6）和HCHO
【解析】烃A的一氯取代物有B、F和G三种，根据F的结构简式知，A为(CH3)3CCH2CH3，C能发生催化氧化反应生成D，D发生银镜反应然后酸化得到E，根据E知，D为(CH3)3CCH2CHO、C为(CH3)3CCH2CH2OH、B为(CH3)3CCH2CH2Cl，则G为(CH3)3CCHClCH3，B和G分别与强碱的醇溶液共热都得到有机物H为(CH3)3CCH=CH2，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，反应②的反应类型：消去反应；C为(CH3)3CCH2CH2OH，C中官能团的名称是羟基，故答案为：消去反应；羟基；
【小问2详解】
由分析可知，反应①为氯代烃的水解反应，该反应的试剂和条件是NaOH的水溶液、加热，故答案为：NaOH的水溶液、加热；
【小问3详解】
由分析可知，G的结构简式是(CH3)3CCHClCH3，故答案为：(CH3)3CCHClCH3；
【小问4详解】
由分析可知，G为(CH3)3CCHClCH3，H为(CH3)3CCH=CH2，G→H反应的化学方程式为(CH3)3CCHClCH3+NaOH(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O，故答案为：(CH3)3CCHClCH3+NaOH(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O；
【小问5详解】
C为(CH3)3CCH2CH2OH，与C属于同一类物质但比C少一个碳原子的有机物为戊醇，戊醇相当于戊烷中的1个氢原子被羟基取代，戊醇的种类与戊烷中氢原子种类相同，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，正戊烷、异戊烷、新戊烷中氢原子种类依次是3、4、1，所以戊醇的种类共有8种，故答案为：8；
【小问6详解】
由分析可知，H为，结合已知信息，发生烯烃臭氧化反应的产物为和，即和HCHO，故答案为：和HCHO。
A．3，3，4-三甲基己烷
B．3-丁醇
C．2-甲基-1，3-丁二烯
D．1，3，5-三溴苯酚
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH(H2O)
新制生石灰
蒸馏
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，滴入几滴硝酸银溶液
有沉淀析出
溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-
B
将电石与水反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
有乙炔生成
C
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳
溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚弱
D
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡
苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色
苯环使甲基变活泼