备战2025年高考化学抢押秘籍(浙江专用)猜押02化学基本概念(学生版+解析)练习

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押题一 化学用语
1．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)下列化学用语不正确的是( )
A．甲醚的结构简式：CH3-O-CH3 B．质量数为13的N原子：13N
C．氨的VSEPR模型名称：正四面体型 D．用图标来表示明火
【答案】C
【解析】A项，醚的官能团为C-O-C，甲醚的结构简式：CH3-O-CH3，A正确；B项，核素的表示为：AZA，A为质量数，质量数为13的N原子可以表示为13N，B正确；C项，氨中心原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型名称为四面体形，非正四面体，C错误；D项，明火的图标为：，D正确；故选C。
2．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列表示正确的是( )
A．CaO2的电子式为 B．SO3的VSEPR模型为
C．84号元素的价层电子排布式为6s26p4 D．TNT的结构简式为
【答案】C
【解析】A项，过氧化钙中存在过氧根，电子式为，故A错误；B项，SO3的中心原子S原子的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，则其价层电子对互斥模型为平面三角形，所以SO3的VSEPR模型为，故B错误；C项，原子序数84，位于周期表中第六周期第ⅥA族，价层电子排布式6s26p4，故C正确；D项，TNT是三硝基甲苯，结构简式为，故D错误；故选C。
3．(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)下列化学用语或符号，正确的是( )
A．甲醛的空间填充模型：
B．基态氦原子轨道的电子云图：
C．的名称：1，3—戊二烯
D．用电子式表示CaO2的形成过程：
【答案】A
【解析】A项，甲醛中原子含有双键，为sp2杂化，空间填充模型为平面三角形，A正确；B项，氦原子核外电子排布为1s2，轨道的电子云图为球形，B错误；C项，的名称是1，4-戊二烯，C错误；D项，CaO2是离子化合物，由钙离子和过氧根离子组成，电子式表示形成过程为：，D错误；故选A。
4．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列表示不正确的是( )
A．中子数为10的氧原子： 188O
B．SeO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D．HCl中σ键的电子云轮廓图：
【答案】D
【解析】A项，氧的质量数为18，质子数是8，则其中子数为：18-8=10，A正确；B项，SeO2的价层电子对数，其VSEPR模型为平面三角形，B正确；C项，铬是24号元素，其原子核外有24个电子，铬原子的电子排布式：，价层电子轨道表示式为：，C正确；D项，HCl中σ键的类型为s-pσ键，电子云轮廓图：，D错误；故选D。
5．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)下列表示不正确的是( )
A．H3O+离子的价层电子对互斥模型：
B．氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．Na2O2的电子式：
【答案】C
【解析】A项，H3O+中氧原子的价层电子对数为，O为sp3杂化，有一对孤对电子，价层电子对互斥(VSEPR)模型正确，故A正确；B项，1s轨道电子云为球形，氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图正确，故B正确；C项，根据能级构造原理和洪特规则可知，基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，故C错误；D项，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，故D正确；故选C。
6．(2025·浙江省台州市高三一模)下列表示不正确的是( )
A．NH3的N原子杂化轨道表示式：
B．羟基的电子式：
C．HCl中共价键的电子云图：
D．键线式为的名称：2，4，4-三甲基戊烷
【答案】D
【解析】A项，NH3的N原子的价电子对数为，为sp3杂化，含有1对孤对电子，杂化轨道表示式：，A正确；B项，羟基的结构简式为-OH，O原子上有一个未成键的单电子，电子式为，B正确；C项，HCl是H原子的s能级电子和Cl原子的2p能级电子形成的s-pσ键，s能级电子云轮廓图呈球形，p能级电子云轮廓图呈哑铃形，故该键的电子云图为，C正确；D项，主链最长为5个碳原子，母体为戊烷，烷烃命名时，支链位置的代数和应取最小，故2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有一个甲基，命名为：2，2，4-三甲基戊烷，D错误；故选D。
7．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)下列表示正确的是( )
A．PCl3分子的VSEPR模型：
B．反-2-丁烯的球棍模型：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称：2，4，4-三甲基戊烷
【答案】B
【解析】A项，PCl3中心磷原子价层电子对数，采取sp3杂化，则PCl3分子的VSEPR模型应为四面体形，A错误；B项，反-2-丁烯中两个甲基分别位于双键的相反两侧，球棍模型为，B正确；C项，MgCl2是离子化合物，Mg2+原子失去电子形成Mg2+，Cl原子得到电子形成Cl-，用电子式表示MgCl2的形成过程：，C错误；D项，根据系统命名法，该有机物主链上有5个碳原子，从取代基近端开始编号，2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有1个甲基，该有机物名称为：2，2，4-三甲基戊烷，D错误；故选B。
押题二 阿伏加德罗常数的应用
8．(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA
B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA
C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．已知NA为正盐，则1ml H3PO2含羟基数为2NA
【答案】C
【解析】A项，HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；B项，2.4g石墨物质的量为0.2ml，根据石墨的结构，1mlC含共价键1.5ml，故0.2ml石墨含C-C键数目为0.3NA，B错误；C项，4.6g Na物质的量为0.2ml，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1ml，转移的电子数为0.2NA，C正确；D项，含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1ml H3PO2含羟基数为NA，D错误；故选C。
9．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/ml，1ml N2被还原，放出92.4kJ能量
D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4 NA
【答案】C
【解析】A项，2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为ml，质子数为NA，中子数为NA，A错误；B项，32g硫物质的量为1ml，在足量氧气中充分燃烧，生成1mlSO2，转移电子数为4NA，B错误；C项，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/ml，根据热化学方程式的含义，1ml N2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；D项，没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误；故选C。
10．侯德榜是我国近代著名化学家，侯氏制碱法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.4NA
B．0.1 mlNH3分子含孤电子对数目为0.1NA
C．8.4g NaHCO3晶体含离子数目为0.3NA
D．1L0.1ml·L-1NH4Cl中NH4+数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，二氧化碳的结构式为：O=C=O，标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1ml，1个CO2分子含2个σ键，另外含有两个π键，故标准状况下2.24LCO2含σ键数目为0.2NA，A错误；B项，氨气分子中N原子有1个孤电子对，所以2.24LCO2分子含孤电子对数目为0.1NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中存在Na+和HCO3-，8.4gNaHCO3的物质的量为0.1ml，8.4g NaHCO3晶体含离子数目为0.2NA，C错误；D项，因为铵根离子水解，1L0.1ml·L-1NH4Cl中NH4+数目小于0.1NA，D错误；故选B。
11．工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．CS2中键和π键数量之比为
B．S8既是氧化剂又是还原剂
C．生成标准状况下的H2S气体，断开S-S键数为NA
D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有
【答案】C
【解析】A项，CS2的结构为：S=C=S，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1mlCS2中含有2mlσ键与2mlπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，故A错误；B项，反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故B错误；C项，标准状况下，11.2LH2S为0.5ml，1个S8中含有8个S-S键，根据S8~8(S-S)~4H2S可知，每生成0.5mlH2S消耗0.125mlS8，断裂1mlS-S键，即断开S-S键数为NA，故C正确；D项，CH4中-4价升至CS2中+4价，有CH4~CS2~8e-，反应转移8NA个电子，即每消耗1 mlCH4，甲烷化合价升高，是被氧化，故D错误；故选C。
12．新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18g CH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6NA
B．每消耗1mlCu(OH)2，转移电子的数目为2NA
C．1L1ml·L-1 CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2NA
D．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2NA
【答案】D
【解析】A项，18g CH2OH(CHOH)4CHO为0.1ml，含有羟基的数目为0.5NA，A错误；B项，Cu(OH)2中铜的化合价降低1价，故每消耗1mlCu(OH)2，转移电子的数目为NA，B错误；C项，溶液中还有氢离子和氢氧根，1L1ml·L-1 CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目大于2NA，C错误；D项，112mLH2O(l)的质量为112g，物质的量约为6.2ml，含有的分子数目约为6.2NA，D正确；故选D。
押题三 氧化还原反应概念分析
13．(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是(NA为阿伏伽德罗常数) ( )
A．1mlSiO2中含有Si-O键数目为4NA B．消耗1ml焦炭转移电子
C．n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1 D．可用氯化氢气体将硅与杂质分离
【答案】B
【解析】焦炭还原石英砂制得粗硅，反应为：SiO2＋2CSi＋2CO↑。A项，1mlSiO2中含有Si-O键4ml，数目为4NA，A正确；B项，SiO2＋2CSi＋2CO↑，反应中碳化合价由0变为+2，消耗1ml焦炭转移2ml电子，B错误；C项，反应中碳化合价升高为氧化为CO、硅化合价降低被还原为硅单质，n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1，C正确；D项，氯化氢和硅生成含硅元素的气体，使得其与杂质分离，故可用氯化氢气体将硅与杂质分离，D正确；故选B。
14．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为：24 CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列分析不正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值) ( )
A．CuSO4是氧化剂
B．还原性：PH3＞NH3
C．若1.2mlCuSO4发生反应，被氧化的PH3分子数为0.15NA
D．Cu3P既是氧化产物，也是还原产物
【答案】D
【解析】A项，反应中铜化合价由+2降低为+1生成Cu3P，CuSO4是氧化剂，故A正确；B项，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性氮大于磷，则简单氢化物的还原性：PH3＞NH3，故B正确；C项，反应中24mlCuSO4反应时，11ml PH3中的3ml PH3失去电子被氧化为3ml H3PO4，则1.2mlCuSO4发生反应，被氧化的PH3为0.15ml，分子数为0.15NA，故C正确；D项，反应中铜化合价降低生成Cu3P，Cu3P为还原产物而非氧化产物，故D错误；故选D。
15．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)膦(PH3)是一种较强的还原剂，可利用白磷(P4)和过量碱液来制备，反应原理为：P4＋KOH＋H2O→PH3↑＋KH2PO2(未配平)。下列说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶1
B．KH2PO2为酸式盐
C．实验室制乙炔时产生的PH3杂质可用酸性KMnO4溶液吸收
D．若反应过程中断裂6 ml P-P键，则反应转移的电子数为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】D
【解析】A项，配平方程式：P4＋3KOH＋3H2O=PH3↑＋3KH2PO2，P元素化合价降低生成PH3，P元素化合价升高生成KH2PO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶3，A错误；B项，由方程式知，KH2PO2存在于过量氢氧化钾溶液中而不反应，KH2PO2为正盐，B错误；C项，乙炔具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，实验室制乙炔时产生的PH3杂质不能用酸性KMnO4溶液吸收，C错误；D项，P4为正四面体形结构，分子中含6个P-P键，若反应过程中断裂6 ml P-P键，则反应转移的电子数为3NA，D正确；故选D。
16．(2025·浙江省金华十校高三模拟)铵铁蓝[Fe(NH4) Fe(CN)6]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的Fe(NH4)2Fe(CN)6与H2SO4、NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X (未配平)，下列说法不正确的是( )
A．该方程式中的X为NH4+
B．生成铵铁蓝，转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．Fe(NH4)2Fe(CN)6中的配体是，中心离子是Fe2+
【答案】B
【解析】由Fe(NH4)2Fe(CN)6变为Fe(NH4)Fe(CN)6，Fe元素升高1价，ClO3-变为Cl-，降低6价，根据电子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为Fe(NH4)2 Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X。A项，由上述分析可知，X为NH4+，故A正确；B项，配平后的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+6Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+3H2O+6NH4+，转移6个电子，故生成1ml铵铁蓝，转移1ml电子，故B错误；C项，氧化剂为ClO3-，还原剂为Fe(NH4)2Fe(CN)6，由配平后的方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C正确；D项，Fe(NH4)2Fe(CN)6中配离子为[Fe(CN)6]4-，配体是CN-，中心离子是Fe2+，故D正确；故选B。
17．Cl2制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4LCl2O中原子总数为3 NA
B．1 mlCO32-中σ键的数目为3 NA
C．每消耗2mlCl2，转移电子数为4 NA
D．0.1ml·L-1NaHCO3溶液中HCO3-的数目等于0.1 NA
【答案】B
【解析】A项，没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；B项，1个CO32-中有3个σ键，1 mlCO32-σ键的数目为3NA，B正确；C项，根据方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O可知，2mlCl2参加反应，电子转移的物质的量为2ml，电子转移数目为2NA，C错误；D项，没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误；故选B。
押题四 离子方程式正误判断
18．(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+4H++6F-=SiF4↑+3H2O
B．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu===2Fe＋3Cu2+
C．银氨溶液把乙醛氧化：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
D．用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
【答案】D
【解析】A项，玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B项，用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；C项，银氨溶液把乙醛氧化：CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O，C错误；D项，用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，D正确；故选D。
19．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列化学反应与相应离子方程式相符的是( )
A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
B．硫代硫酸钠与足量稀硝酸：3S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O
C．Na2O2与水反应：O22-+2H2O=4OH-+ O2↑
D．乙醛银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓ +3NH3↑+H2O
【答案】D
【解析】A项，用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故A正确；B项，硫代硫酸钠与足量稀硝酸，反应的离子方程式为3S2O32-+2H++2NO3-=3SO42-+3S↓ +2NO↑+H2O，故B错误；C项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+ O2↑，故C错误；D项，乙醛和银氨溶液发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银、水，反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓ +3NH3↑+H2O，故D正确；故选D。
20．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)下列离子方程式不正确的是( )
A．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+ HClO
【答案】A
【解析】A项，将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误；B项，二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液，生成正盐Na2HPO3和水，所给离子方程式 正确，B正确；C项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀，钡离子和硫酸根离子按物质的量之比为1：1反应，所给离子方程式正确，C正确；D项，Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，所给离子方程式正确，D正确；故选A。
21．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列反应方程式书写正确的是( )
A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO32-＋H2O=2Cl−＋2HSO3-＋SO42-
B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2＋4H+＋2e−=Pb2+＋2H2O
C．用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的IO3：IO3-＋5I−＋6H+=3I2＋3H2O
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：＋2Br2＋2H+＋2Br−
【答案】A
【解析】A项，将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中发生氧化还原反应生成Cl−、HSO3-、SO42-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cl2＋3SO32-＋H2O=2Cl−＋2HSO3-＋SO42-，A正确；B项，铅酸蓄电池放电时，PbO2在正极得到电子生成PbSO4和水，正极的电极方程式为：PbO2＋4H+＋2e−+ SO42-=PbSO4＋2H2O，B错误；C项，醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的IO3，离子方程式为：IO3-＋5I−＋6CH3COOH=3I2＋3H2O+6CH3COO-，C错误；D项，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，溴水具有较强氧化性，能将醛基氧化，D错误；故选A。
22．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( )
A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
B．2.24LCO2 (标准状况)通入250mL0.5ml·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
C．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D．将0.2mlCl2通入2L0.1ml·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-= 2Fe3++I2+4Cl-
【答案】D
【解析】A项，沉淀完全时，Ba2+与SO42-的物质的量之比为1∶1，即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量比为1∶1，离子方程式为Ba2++2HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，A正确；B项，标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1ml，250mL0.5ml·L-1NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125ml，参加反应的n(CO2)：n(NaOH)=4：5，反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，B正确；C项，ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O，C正确；D项，还原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2mlCl2和0.2mlFeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，D错误；故选D。
23．(2025·浙江省强基联高三联考)下列对应的化学用语不正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
B．食醋除水垢：2CH3COOH+ CaCO3=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
C．用电子式表示的形成：
D．邻羟甲基苯酚脱水缩合：n+(n-1)H2O
【答案】D
【解析】A项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水，该反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，A正确；B项，醋酸是弱酸，不可拆，碳酸钙难溶于水，不可拆，离子方程式正确，B正确；C项，Mg失去电子，Br原子得到电子，电子式表示离子化合物MgBr2的形成过程正确，C正确；D项，邻羟甲基苯酚脱水的反应机理是酚羟基不参与反应，是酚羟基邻位碳原子上的氢原子参与缩合反应：n+(n-1)H2O，D错误；故选D。
押题五 离子共存
24．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、SO42-、I-、ClO- B．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
C．K+、CO32-、F-、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
【答案】B
【解析】A项，酸性条件下，次氯酸根离子会氧化碘离子生成碘单质，不能大量共存，A不符合题意；B项，NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-相互不反应，能大量共存，B符合题意；C项，铝离子和碳酸根离子发生双水解反应而不能大量共存，C不符合题意；D项，铁离子和SCN-离子会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合题意；故选B。
25．常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、NO3-、SiO32-、I- B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C．[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、 D．K+、CH3CH2COO-、Cl-、H+
【答案】A
【解析】A项，Na+、NO3-、SiO32-、I-可以大量共存，A正确；B项，H+与NO3-可以氧化Fe2+，不可以大量共存，B错误；C项，[Al(OH)4]-与HCO3-反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C错误；D项，CH3CH2COO-与H+生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D错误； 故选A。
26．(2025·浙江省五校高三联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-
B．使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、F-
C．在氨水中：Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D．常温下，的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
【答案】A
【解析】A项，该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确；B项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，F-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C项，氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误；D项，
27．下列说法正确的是( )
A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3-能大量共存
B．在pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-能大量共存
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-能大量共存
D．在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存
【答案】A
【解析】A项，使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，其中Na+、K+、NH4+、NO3-之间不反应、能大量共存，故A正确；B项，在pH=1的溶液呈酸性，其中Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C项，含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子和SO42-能反应生成硫酸钡，即不能大量共存，故C错误；D项，Cu2+的溶液呈蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，故D错误；故选A。
28．在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( )
A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH-
C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+
D．c(KNO3)=1ml·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-
【答案】B
【解析】A项，Na2O2有强氧化性，SO32-有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；B项，NH3∙H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意；C项，使甲基橙变红的溶液中存在H+，与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，C不符合题意；D项，NO3-遇H+展现强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选B。
29．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．0.1ml·L-1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、SO42-、C2O42-、F-
B．1.0ml·L-1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+
C．1.0ml·L-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO-
D．0.1ml·L-1碳酸钠溶液中：Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-
【答案】D
【解析】A项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化C2O42-，氢氟酸为弱酸，酸性溶液中F-不能大量存在，故A错误；B项，1.0ml·L-1氯化铁溶液中，铁离子与Fe(CN)64-能反应生成沉淀，故B错误；C项，1.0ml·L-1氨水溶液中，存在大量氢氧根离子，Cu2+和Fe3+不能大量存在，故C错误；D项，0.1ml·L-1碳酸钠溶液中，Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-均能大量存在，故D正确；故选D。
猜押考点
3年真题
考情分析
押题依据
化学用语
(2025年1月第2题)
(2024年6月第3题)
(2024年1月第3题)
(2023年6月第2题)
(2023年1月第3题)
化学用语是化学学科特有的符号系统，其考查体现了"宏观-微观-符号"三重表征思想**的核心要求，重点考查"宏观辨识与微观探析"的转化能力。
阿伏加德罗常数的考查本质是检验学生对“宏观量(质量、体积、浓度)与微观粒子数”的定量转化能力，其命题逻辑围绕题设“陷阱”而展开
氧化还原反应常通过陌生反应情境重点考查的四大核心要素(氧化剂/还原剂、氧化/还原产物、电子转移方向与数目)，建立微观粒子变化与宏观现象的联系。
离子方程式正误的题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面：是否符合反应事实；物质化学式是否拆分；是否守恒(质量、电荷和电子转移)；是否与量有关。且增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰。
化学用语是化学的基本功，高考历来重视，该部分内容必须掌握扎实。对阿伏加德罗常数的考查将更注重情境化、综合化与学科本质的深度挖掘，需通过强化定量思维、跨模块整合能力及对核心陷阱的辨识能力，提升解题的精准性和效率。氧化还原反应的考查将呈现"基础概念场景化、反应机理动态化、学科思维显性化"的特点。离子反应考查正向“情境化、综合化”发展，加大与氧化还原反应的结合，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
阿伏加德罗常数的应用
(2023年6月第7题)
氧化还原反应概念分析
(2024年6月第6题)
(2024年1月第4题)
(2023年6月第6题)
(2023年1月第6题)
离子方程式正误判断
(2025年1月第8题)
(2024年6月第8题)
(2024年1月第10题)
(2023年6月第9题)
(2023年1月第7题)
离子共存
(2024年1月第5题)