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重庆市名校联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份重庆市名校联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析），共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案）
1．（3分）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是（ ）
A．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料
B．第19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“天问—号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
2．（3分）根据下列实验事实或现象，解释合理的是（ ）
A．把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性
B．把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2
C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性
D．把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，是因为盐酸的酸性强于硅酸的酸性
3．（3分）硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA
B．1mlNH3和1，含有的电子数均为10NA
C．足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2（标准状况）的体积为22.4L
D．1mlN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
4．（3分）化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是（ ）
①食物的腐败
②碳与水蒸气高温下反应
③盐酸与碳酸氢钠反应
④生石灰加水制熟石灰
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑥镁条溶于盐酸
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥
5．（3分）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O
B．稀氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2＝2++H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH﹣＝H2O+
D．保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH﹣＝+H2O
7．（3分）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a∼d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．c处变红，说明SO2是酸性氧化物
B．a或d处褪色，均说明SO2具有漂白性
C．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的氧化性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
8．（3分）氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。NH3﹣O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电极a为负极，发生氧化反应
B．电极b上的电极反应：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣
C．电池工作时，OH﹣向电极b迁移
D．电池工作时两电极上理论消耗的
9．（3分）一定条件下，下列各组物质的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）肼是火箭发动机常用的高能燃料，一定条件下N2H4（g）与O2（g）燃烧生成N2（g）和H2O（g）的能量变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．由图知断开1mlN2H4（g）和1mlO2（g）中的化学键共需放出2254kJ的热量
B．由图知1mlN2H4（g）和1mlO2（g）的键能总和大于1mlN2（g）和2mlH2O（g）的键能总和
C．如果该反应使用等量的液态N2H4则释放的热量更少
D．据图反应的热化学方程式可表示为：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝+544kJ•ml
11．（3分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为（ ）
A．6mLB．9mLC．10mLD．12mL
13．（3分）氯化亚铜（CuCl）难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如图：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．“溶解”时可能发生的反应：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
B．“还原”一步反应中（NH4）2SO3被氧化
C．“操作X“所需的主要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
14．（3分）取Cu和CuO的混合物共为aml，向其中加入VmL2.0ml•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO（标准状况）。向所得溶液中加入400mL2.5ml•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是（ ）
A．a＝0.4
B．V＝600
C．aml混合物中m（Cu）：m（CuO）＝5：12
D．反应中转移的电子数目为0.6NA
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。回答下列问题：
（1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 。
（2）图中氮的氧化物中，E （填“是”或“不是”）酸性氧化物。
（3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。
（4）图中物质A的电子式为 ，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 。
（5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 （填字母）。（已知：A难溶于CCl4）
（6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 （填字母）。
a.H2S和浓NaOH溶液
b.CO2和饱和NaHCO3溶液
c.NO和稀硫酸
d.HCl和稀氨水
（7）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E（上述价类二图中）按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是 。
16．（15分）某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。
已知：1.0ml⋅L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH＝1（c（H）＝0.1ml/L）。请回答下列问题：
（1）装置A中用于盛装Na2SO3固体的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）滴加浓硫酸之前应先打开弹簧夹通入一段时间N2的目的是 。
（3）实验中，观察到装置B中产生了白色沉淀，其成分是 （填化学式），说明SO2具有 性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3+反应；
观点2：在酸性条件下SO2与反应；
观点3：SO2既与Fe3+反应，在酸性条件下也与反应；
①若观点1正确，要检验反应后的溶液中是否有Fe3+剩余的实验操作和现象是 。
②若观点2正确，则装置B中第一步反应的离子方程式是 。
③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2。此时应选择的最佳试剂是 （填字母）。
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.2ml⋅L﹣1盐酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1Fe（NO3）3溶液
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.1ml⋅L﹣1硫酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1稀硝酸
17．（14分）Ⅰ.生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为CH4，回答下列问题：
（1）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣802kJ/ml。已知：1ml液态水转化为水蒸气吸收热量44kJ，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式为 。
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206kJ/ml，已知断裂1ml相关化学键所需的能量如下表，则a＝ kJ/ml。（提示：CO的化学键可表示为：C＝O）
（3）某小组同学向如图所示内筒中加入50mL0.5ml•L﹣1HCl和50mL0.55ml•L﹣1NaOH溶液溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 。
A.为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中
B.若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低
C.25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2OH2O时放出热量为57.3kJ，
则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ/ml
D.玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替
Ⅱ.电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
（4）联盟校某学习小组同学依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）＝Cu2+（aq）+2Ag（s）设计了如图所示的原电池，盐桥为含有饱和KNO3的琼胶。
请回答下列问题：
①电极X的材料是 ；（填化学式）Y溶液是 ，X电极发生的电极反应为 。
②当电极X的质量减轻12.8g时，导线上转移的电子数目是 。
18．（14分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料（Fe2O3）的生产流程如图：
回答下列问题：
（1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，日的是 。
（2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 。
（3）“步骤1”的操作名称为 ，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是 。
（4）加入过量铁粉的目的有两点：
①除去过量的硫酸；
② 。
（5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为 ，“滤液Z”中主要成份的用途为 （任写一种）。
（6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红（Fe2O3），理论上需要氧气的体积为 L（标准状况下）。选项
实验操作和现象
结论
A
将硫粉和铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末一端，粉末呈红热态，持续反应，冷却后得到黑色固体
反应放热，生成Fe2S3
B
向盛有铜片的试管中滴加浓硫酸，无明显变化
铜在浓硫酸中发生了钝化
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
溶液X一定是浓盐酸
D
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
不能判断Fe（NO3）2样品已变质
选项
X
Y
Z
W
A
H2SO4
SO2
S
SO3
B
N2O5
HNO3
NO
NO2
C
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
D
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
选项
溶液中的离子
通入的过量的气体
A
、OH﹣、Na+、I﹣
HCl
B
HS﹣、Na+、、
SO2
C
Al3+、Cl﹣、K+、
CO2
D
Mg2+、Na+、，Cl﹣
NH3
化学键
H﹣H
O﹣H
C﹣H
C＝O
键能/kJ/ml
436
a
415
1076
2023-2024学年重庆市名校联盟高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案）
1．（3分）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是（ ）
A．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料
B．第19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“天问—号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
【分析】A．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；B．晶体硅为半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分；
C．同种元素组成的不同单质护卫同素异形体；
D．胶体具有丁达尔效应。
【解答】解：A．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅是无机物，属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅，不是二氧化硅，故B错误；
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．“天问一号”火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，属于胶体放射性，具有丁达尔效应，故D正确；
故选：B。
2．（3分）根据下列实验事实或现象，解释合理的是（ ）
A．把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性
B．把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2
C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性
D．把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，是因为盐酸的酸性强于硅酸的酸性
【分析】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应；
B．酸雨中亚硫酸为弱电解质，具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的pH减小；
C．氨气为非电解质；
D．依据强酸制备弱酸的规律解答。
【解答】解：A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠，所以把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，与其漂白性无关，故A错误；
B．饱和CO2溶液的pH等于5.6，而雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因，是因为2H2SO3+O2═2H2SO4，故B错误；
C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，故C错误；
D．把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，是因为盐酸的酸性强于硅酸的酸性，故D正确；
故选：D。
3．（3分）硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA
B．1mlNH3和1，含有的电子数均为10NA
C．足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2（标准状况）的体积为22.4L
D．1mlN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
【分析】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量；
B．1个NH3分子中含10个电子，1个中含10个电子；
C．足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸不与铜反应；
D．N2与足量的H2充分反应生成氨气，反应为可逆反应。
【解答】解：A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有SO3分子数，故A错误；
B．1mlNH3和1，含有的电子数均为10NA，故B正确；
C．足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，浓硫酸变为稀硫酸后不与铜反应，生成SO2（标准状况）的体积小于22.4L，故C错误；
D．1mlN2与足量的H2充分反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子数小于6NA，故D错误；
故选：B。
4．（3分）化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是（ ）
①食物的腐败
②碳与水蒸气高温下反应
③盐酸与碳酸氢钠反应
④生石灰加水制熟石灰
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑥镁条溶于盐酸
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥
【分析】图中分析可知，生成物能量高于反应物，反应为吸热反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，反之放热，由图可知反应物总能量小于生成物总能量，则应为吸热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
【解答】解：①食物的腐败过程放出热量，故①错误；
②碳与水蒸气高温下反应为吸热反应，故②正确；
③盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，故③正确；
④生石灰加水制熟石灰的反应为放热反应，故④错误；
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应，故⑤正确；
⑥镁条溶于盐酸的反应为放热反应，故⑥错误；
故选：C。
5．（3分）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．S具有弱氧化性；
B．常温下Cu与浓硫酸不反应；
C．白烟可能为氯化铵或硝酸铵；
D．酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子。
【解答】解：A．S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，冷却后得到黑色固体，故A错误；
B．常温下Cu与浓硫酸不反应，无明显现象，故B错误；
C．白烟可能为氯化铵或硝酸铵，则溶液X可能是浓盐酸或浓硝酸，故C错误；
D．酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能判断Fe（NO3）2样品已变质，故D正确；
故选：D。
6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O
B．稀氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2＝2++H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH﹣＝H2O+
D．保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH﹣＝+H2O
【分析】A．过量铁粉加入稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；
B．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵；
C．氢氧化钠过量，铵离子、碳酸氢根离子离子都参与了反应；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。
【解答】解：A．过量铁粉加入稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向稀氨水中通入过量的SO2生成亚硫酸氢铵和水，离子方程式为：NH3•H2O+SO2＝2+，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成了碳酸根离子和一水合氨，反应的离子方程式为：++2OH﹣＝+H2O+NH3•H2O，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠为粘合剂，将玻璃塞与瓶塞黏在一起，所以保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞，发生反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣＝+H2O，故D正确；
故选：D。
7．（3分）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a∼d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．c处变红，说明SO2是酸性氧化物
B．a或d处褪色，均说明SO2具有漂白性
C．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的氧化性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【分析】A．c处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸；
B．a处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而d处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应；
C．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4•5H2O。
【解答】解：A．c处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故A正确；
B．a处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而d处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故B错误；
C．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4•5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；
故选：A。
8．（3分）氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。NH3﹣O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电极a为负极，发生氧化反应
B．电极b上的电极反应：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣
C．电池工作时，OH﹣向电极b迁移
D．电池工作时两电极上理论消耗的
【分析】NH3﹣O2燃料电池中，负极上NH3发生失电子的氧化反应生成N2，则a电极是负极，负极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝6H2O+N2，b电极是正极，氧气在正极上得电子生成OH﹣，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，电池工作时，电子从负极流出经过导线流向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，a电极是负极，负极上NH3发生失电子的氧化反应，故A正确；
B．由上述分析可知，b电极是正极，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B正确；
C．电池工作时，阴离子移向负极，即OH﹣向电极a迁移，故C错误；
D．负极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝6H2O+N2，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，当电路中转移6ml电子时，负极消耗2mlNH3，正极消耗＝1.5mlO2，电池工作时两电极上理论消耗的，故D正确；
故选：C。
9．（3分）一定条件下，下列各组物质的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．硫燃烧生成二氧化硫；
B．五氧化二氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．四氧化三铁与氢气反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁。
【解答】解：A．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，所以不能通过一步化学反应实现Z→W的转化，故A正确；
B．五氧化二氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，能够一步实现图中转化关系，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能够一步实现图中转化关系，故C错误；
D．四氧化三铁与氢气反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，能够一步实现图中转化关系，故D错误；
故选：A。
10．（3分）肼是火箭发动机常用的高能燃料，一定条件下N2H4（g）与O2（g）燃烧生成N2（g）和H2O（g）的能量变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．由图知断开1mlN2H4（g）和1mlO2（g）中的化学键共需放出2254kJ的热量
B．由图知1mlN2H4（g）和1mlO2（g）的键能总和大于1mlN2（g）和2mlH2O（g）的键能总和
C．如果该反应使用等量的液态N2H4则释放的热量更少
D．据图反应的热化学方程式可表示为：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝+544kJ•ml
【分析】A．断键过程是吸热的，成键过程是放热的；
B．放热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和；
C．液态N2H4转化为气态N2H4的过程需要吸收热量；
D．由图可知，该反应为放热反应，ΔH＜0。
【解答】解：A．由图可知，断开1mlN2H4（g）和1mlO2（g）中的化学键共需吸收2254kJ的热量，故A错误；
B．由图可知，该反应为放热反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即1mlN2H4（g）和1mlO2（g）的键能总和小于1mlN2（g）和2mlH2O（g）的键能总和，故B错误；
C．如果该反应使用等量的液态N2H4，液态N2H4转化为气态N2H4的过程需要吸收热量，故液态N2H4燃烧释放的热量更少，故C正确；
D．根据题意可知，该反应的热化学方程式可表示为：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣（2798﹣2254）kJ•ml＝﹣544kJ•ml，故D错误；
故选：C。
11．（3分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．通入过量氯化氢后，氢离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子氧化碘离子；
B．高锰酸根离子氧化硫氢根离子；
C．四种离子之间不反应，都不与二氧化碳反应；
D．镁离子与氨水反应。
【解答】解：A．、OH﹣、Na+、I﹣之间能够共存，但通入HCl后溶液呈酸性，OH﹣、H+之间发生反应，、H+、I﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．HS﹣、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、Cl﹣、K+、之间不发生反应，通入CO2后也不反应，能大量共存，故C正确；
D．通入NH3后Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
12．（3分）将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为（ ）
A．6mLB．9mLC．10mLD．12mL
【分析】倒置于水中，通入一定量的氧气，发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，可知剩余2mL气体为NO，以此来解答。
【解答】解：由题意可知，剩余2mL气体为NO，则参加反应的NO为6mL，结合4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，消耗的氧气为6mL×＝4.5mL；结合4NO2+O2+2H2O═4HNO3可知，消耗的氧气为18mL×＝4.5mL，则充入的氧气的体积为4.5mL+4.5mL＝9mL，选项B正确，
故选：B。
13．（3分）氯化亚铜（CuCl）难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如图：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．“溶解”时可能发生的反应：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
B．“还原”一步反应中（NH4）2SO3被氧化
C．“操作X“所需的主要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
【分析】酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜单质生成Cu2+，再往其中加入亚硫酸铵和氯化铵，发生氧化还原反应，生成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl。
【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，硝酸根离子被还原成NO或NO2，故A正确；
B．“还原”反应为2Cu2++8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O，其氧化产物为或（NH4）2SO4，故B正确；
C．将CuCl沉淀分离出来，应进行的实验操作是过滤，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，故D错误；
故选：D。
14．（3分）取Cu和CuO的混合物共为aml，向其中加入VmL2.0ml•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO（标准状况）。向所得溶液中加入400mL2.5ml•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是（ ）
A．a＝0.4
B．V＝600
C．aml混合物中m（Cu）：m（CuO）＝5：12
D．反应中转移的电子数目为0.6NA
【分析】只有Cu与稀硝酸反应生成NO，n（NO）＝＝0.2ml，由得失电子守恒可知n（Cu）＝＝0.3ml，反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体为CuO，n（CuO）＝＝0.4ml，由Cu原子守恒可知，原混合物中n（CuO）＝0.4ml﹣0.3ml＝0.1ml，以此来解答。
【解答】解：A．原混合物中n（CuO）＝0.1ml，n（Cu）＝0.3ml，则a＝0.4，故A正确；
B．反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+沉淀完全，n（NaOH）＝0.4L×2.5ml/L＝1ml，硝酸在反应中作酸和氧化剂，由原子守恒可知V×10﹣3L×2ml/L＝1ml+0.2ml，解得V＝600，故B正确；
C．aml混合物中m（Cu）：m（CuO）＝0.3ml×64g/ml：0.1ml×80g/ml＝12：5，故C错误；
D．N元素的化合价由+5价降低为+2价，n（NO）＝0.2ml，则反应中转移的电子数目为0.2ml×（5﹣2）×NAml﹣1＝0.6NA，故D正确；
故选：C。
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。回答下列问题：
（1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 氮的固定 。
（2）图中氮的氧化物中，E 不是 （填“是”或“不是”）酸性氧化物。
（3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 4NH3+5O24NO+5H2O 。
（4）图中物质A的电子式为 ，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 碱石灰 。
（5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 acd （填字母）。（已知：A难溶于CCl4）
（6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 ad （填字母）。
a.H2S和浓NaOH溶液
b.CO2和饱和NaHCO3溶液
c.NO和稀硫酸
d.HCl和稀氨水
（7）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E（上述价类二图中）按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是 NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O 。
【分析】（1）将氮元素的单质转化为含氮化合物的过程称为氮的固定；
（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，且属于非氧化还原反应；
（3）由图可知，A为氨气，氨气在催化剂和加热的条件下，发生催化氧化，生成NO和H2O；
（4）氨气中含有3个N﹣H，实验室以NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制取氨气，氨气属于碱性气体，只能用碱性干燥剂干燥；
（5）氨气极易溶于水，难溶于CCl4，欲吸收尾气中的氨气，吸收装置必须防止倒吸；
（6）气体因为溶解或发生化学反应，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故a正确；
b.CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，不能导致烧瓶气压减小时，都能产生“喷泉”现象，据此分析进行判断；
（7）NO与NO2可以在碱性溶液中发生归中反应，生成亚硝酸盐和水。
【解答】解：（1）由图可知，B为氮气，C或A为含氮的化合物，故将上述图中的B转化为C或A的过程叫氮的固定，
故答案为：氮的固定；
（2）由图可知，E为NO2，与NaOH溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，属于氧化还原反应，故NO2不是酸性氧化物，
故答案为：不是；
（3）由图可知，A为氨气，氨气在催化剂和加热的条件下，发生催化氧化，生成NO，化学方程式是：4NH3+5O24NO+5H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+5H2O；
（4）由图可知，A为氨气，其电子式为，实验室以NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是碱石灰，
故答案为：；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
（5）氨气极易溶于水，难溶于CCl4，欲吸收尾气中的氨气，吸收装置必须防止倒吸，由图可知，acd都可以起到防止倒吸的作用，
故答案为：acd；
（6）a.H2S和浓NaOH溶液可以反应生成硫化钠和水，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故a正确；
b.CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，不能导致烧瓶气压减小，不能产生“喷泉”现象，故b错误；
c.NO和稀硫酸不反应，不能导致烧瓶气压减小，不能产生“喷泉”现象，故c错误；
d.HCl和稀氨水可以反应生成氯化铵和水，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故d正确；
故答案为：ad；
（7）由图可知，C和E分别为NO、NO2，将两者按照1：1比例，通入NaOH溶液中，恰好转化成亚硝酸钠和水，该反应的离子方程式是：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O，
故答案为：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O。
16．（15分）某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。
已知：1.0ml⋅L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH＝1（c（H）＝0.1ml/L）。请回答下列问题：
（1）装置A中用于盛装Na2SO3固体的仪器名称是 三颈烧瓶 ，装置A中发生反应的化学方程式是 Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O 。
（2）滴加浓硫酸之前应先打开弹簧夹通入一段时间N2的目的是 排尽装置内的空气，防止 SO2 或 Na2SO3 被空气中的氧气氧化对后续实验实验产生干扰 。
（3）实验中，观察到装置B中产生了白色沉淀，其成分是 BaSO4 （填化学式），说明SO2具有 还原 性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3+反应；
观点2：在酸性条件下SO2与反应；
观点3：SO2既与Fe3+反应，在酸性条件下也与反应；
①若观点1正确，要检验反应后的溶液中是否有Fe3+剩余的实验操作和现象是 取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，说明有 Fe3+ 剩余，若不变红，则无 Fe3+ 剩余 。
②若观点2正确，则装置B中第一步反应的离子方程式是 。
③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2。此时应选择的最佳试剂是 c （填字母）。
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.2ml⋅L﹣1盐酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1Fe（NO3）3溶液
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.1ml⋅L﹣1硫酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1稀硝酸
【分析】装置分析浓硫酸和亚硫酸钠混合反应生成二氧化硫，为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，滴入浓硫酸反应生成二氧化硫气体通入硝酸铁和氯化钡的混合溶液中，溶液中存在硝酸根离子，在酸溶液中具有氧化性氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，最后尾气处理，
（1）根据仪器的用途和实验室常见仪器的名称书写；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀；
（4）①SO2与Fe3+反应，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断；
②酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
③酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即可。
【解答】解：（1）装置A中用于盛装Na2SO3固体的仪器名称是三颈烧瓶，装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：三颈烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）为排除空气对实验的干扰，可提前向装置中通入一定的氮气，滴加浓硫酸之前应先打开弹簧夹通入一段时间N2的目的是排尽装置内的空气，防止 SO2 或 Na2SO3 被空气中的氧气氧化对后续实验实验产生干扰，
故答案为：排尽装置内的空气，防止 SO2 或 Na2SO3 被空气中的氧气氧化对后续实验实验产生干扰；
（3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
故答案为：BaSO4；还原；
（4）①由于铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，若观点1正确，要检验反应后的溶液中是否有Fe3+剩余的实验操作和现象是取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，说明有 Fe3+ 剩余，若不变红，则无 Fe3+ 剩余，
故答案为：取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，说明有 Fe3+ 剩余，若不变红，则无 Fe3+ 剩余；
②按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，结合电荷守恒、得失电子守恒可知离子反应方程式为：，
故答案为：；
③1.0ml•L﹣1的Fe（NO3）3溶液，由pH＝1可知，氢离子浓度为0.1ml/L，溶液中硝酸根离子浓度为1ml/L×3＝3ml/L，只有c中氢离子浓度为0.1ml/L，硝酸根离子浓度为3ml/L，
故答案为：c。
17．（14分）Ⅰ.生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为CH4，回答下列问题：
（1）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣802kJ/ml。已知：1ml液态水转化为水蒸气吸收热量44kJ，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ/ml 。
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206kJ/ml，已知断裂1ml相关化学键所需的能量如下表，则a＝ 465 kJ/ml。（提示：CO的化学键可表示为：C＝O）
（3）某小组同学向如图所示内筒中加入50mL0.5ml•L﹣1HCl和50mL0.55ml•L﹣1NaOH溶液溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 B 。
A.为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中
B.若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低
C.25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2OH2O时放出热量为57.3kJ，
则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ/ml
D.玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替
Ⅱ.电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
（4）联盟校某学习小组同学依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）＝Cu2+（aq）+2Ag（s）设计了如图所示的原电池，盐桥为含有饱和KNO3的琼胶。
请回答下列问题：
①电极X的材料是 Cu ；（填化学式）Y溶液是 硝酸银溶液 ，X电极发生的电极反应为 Cu﹣2e﹣＝Cu2+ 。
②当电极X的质量减轻12.8g时，导线上转移的电子数目是 0.4NA 。
【分析】Ⅰ．（1）燃烧热是在101 kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量；
（2）ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能；
（3）A．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失；
B．醋酸存在电离平衡电离过程是吸热过程；
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，形成沉淀的过程中放热；
D．铜制的搅拌器的传热能力比玻璃环形搅拌棒更强；
Ⅱ．由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag++2e﹣═2Ag，负极：Cu﹣2e﹣═Cu2+，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极．盐桥中的K+移向正极（Ag极）；移向负极（Cu极），以此解答。
【解答】解：I．（1）燃烧热是在101 kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量；若1ml水蒸气转化为液态水放热44kJ，1mlCH4反应生成2ml液态水，放出的热量应为802kJ+2×44kJ＝890 kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ/ml，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ/ml；
（2）ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，则ΔH＝+206kJ•ml﹣1＝（4×415+2a﹣1076﹣3×436）kJ•ml﹣1，则a＝465，
故答案为：465；
（3）A．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失造成测定结果产生误差，故A错误；
B．醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B正确；
C．25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2OH2O时放出热量为57.3kJ，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，沉淀过程中放热，反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＜﹣114.6kJ/ml，故C错误；
D．铜制的搅拌器的传热能力比玻璃环形搅拌棒更强，故用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，则会导致热量的损失，从而测得的中和热的数值偏小，故D错误；
故答案为：B；
II．（4）①由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，X电极负极，电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，
故答案为：Cu；硝酸银溶液；Cu﹣2e﹣＝Cu2+；
②X电极负极，电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，当电极X的质量减轻12.8g时，物质的量n＝＝0.2ml，导线上转移的电子数目是0.4NA，
故答案为：0.4NA。
18．（14分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料（Fe2O3）的生产流程如图：
回答下列问题：
（1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，日的是 增大接触面积，使反应更充分 。
（2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 。
（3）“步骤1”的操作名称为 过滤 ，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是 SiO2+4HF＝SiF4+2H2O 。
（4）加入过量铁粉的目的有两点：
①除去过量的硫酸；
② 将Fe3+完全转化为Fe2+ 。
（5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为 Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O ，“滤液Z”中主要成份的用途为 制作氮肥或化工原料 （任写一种）。
（6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红（Fe2O3），理论上需要氧气的体积为 1120 L（标准状况下）。
【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁。
【解答】解：（1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是增大接触面积，使反应更充分，
故答案为：增大接触面积，使反应更充分； （2）“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（3）根据分析可知，步骤Ⅰ为过滤，硫铁矿烧渣，酸溶过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤Ⅰ为过滤，“滤渣1”的主要成份是SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，其反应的化学方程式是SiO2+4HF＝SiF4+2H2O，
故答案为：过滤；SiO2+4HF＝SiF4+2H2O；
（4）加入过量的铁单质，既可以除去过量的硫酸，也可以将铁离子还原成亚铁离子，
故答案为：将Fe3+完全转化为Fe2+；
（5）加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高碳酸氢铵容易分解，所以温度一般需控制在35℃以下，反应生成FeCO3的同时有气泡产生，该反应的离子方程式为Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；滤液Z含氮元素，则制作氮肥或化工原料，
故答案为：Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；制作氮肥或化工原料；
（6）由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁，反应的关系式为4FeCO3～O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L＝1120L，
故答案为：1120。选项
实验操作和现象
结论
A
将硫粉和铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末一端，粉末呈红热态，持续反应，冷却后得到黑色固体
反应放热，生成Fe2S3
B
向盛有铜片的试管中滴加浓硫酸，无明显变化
铜在浓硫酸中发生了钝化
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
溶液X一定是浓盐酸
D
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
不能判断Fe（NO3）2样品已变质
选项
X
Y
Z
W
A
H2SO4
SO2
S
SO3
B
N2O5
HNO3
NO
NO2
C
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
D
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
选项
溶液中的离子
通入的过量的气体
A
、OH﹣、Na+、I﹣
HCl
B
HS﹣、Na+、、
SO2
C
Al3+、Cl﹣、K+、
CO2
D
Mg2+、Na+、，Cl﹣
NH3
化学键
H﹣H
O﹣H
C﹣H
C＝O
键能/kJ/ml
436
a
415
1076
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案）
1．（3分）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是（ ）
A．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料
B．第19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“天问—号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
2．（3分）根据下列实验事实或现象，解释合理的是（ ）
A．把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性
B．把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2
C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性
D．把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，是因为盐酸的酸性强于硅酸的酸性
3．（3分）硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA
B．1mlNH3和1，含有的电子数均为10NA
C．足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2（标准状况）的体积为22.4L
D．1mlN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
4．（3分）化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是（ ）
①食物的腐败
②碳与水蒸气高温下反应
③盐酸与碳酸氢钠反应
④生石灰加水制熟石灰
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑥镁条溶于盐酸
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥
5．（3分）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O
B．稀氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2＝2++H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH﹣＝H2O+
D．保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH﹣＝+H2O
7．（3分）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a∼d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．c处变红，说明SO2是酸性氧化物
B．a或d处褪色，均说明SO2具有漂白性
C．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的氧化性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
8．（3分）氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。NH3﹣O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电极a为负极，发生氧化反应
B．电极b上的电极反应：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣
C．电池工作时，OH﹣向电极b迁移
D．电池工作时两电极上理论消耗的
9．（3分）一定条件下，下列各组物质的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）肼是火箭发动机常用的高能燃料，一定条件下N2H4（g）与O2（g）燃烧生成N2（g）和H2O（g）的能量变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．由图知断开1mlN2H4（g）和1mlO2（g）中的化学键共需放出2254kJ的热量
B．由图知1mlN2H4（g）和1mlO2（g）的键能总和大于1mlN2（g）和2mlH2O（g）的键能总和
C．如果该反应使用等量的液态N2H4则释放的热量更少
D．据图反应的热化学方程式可表示为：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝+544kJ•ml
11．（3分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为（ ）
A．6mLB．9mLC．10mLD．12mL
13．（3分）氯化亚铜（CuCl）难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如图：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．“溶解”时可能发生的反应：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
B．“还原”一步反应中（NH4）2SO3被氧化
C．“操作X“所需的主要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
14．（3分）取Cu和CuO的混合物共为aml，向其中加入VmL2.0ml•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO（标准状况）。向所得溶液中加入400mL2.5ml•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是（ ）
A．a＝0.4
B．V＝600
C．aml混合物中m（Cu）：m（CuO）＝5：12
D．反应中转移的电子数目为0.6NA
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。回答下列问题：
（1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 。
（2）图中氮的氧化物中，E （填“是”或“不是”）酸性氧化物。
（3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。
（4）图中物质A的电子式为 ，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 。
（5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 （填字母）。（已知：A难溶于CCl4）
（6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 （填字母）。
a.H2S和浓NaOH溶液
b.CO2和饱和NaHCO3溶液
c.NO和稀硫酸
d.HCl和稀氨水
（7）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E（上述价类二图中）按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是 。
16．（15分）某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。
已知：1.0ml⋅L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH＝1（c（H）＝0.1ml/L）。请回答下列问题：
（1）装置A中用于盛装Na2SO3固体的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）滴加浓硫酸之前应先打开弹簧夹通入一段时间N2的目的是 。
（3）实验中，观察到装置B中产生了白色沉淀，其成分是 （填化学式），说明SO2具有 性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3+反应；
观点2：在酸性条件下SO2与反应；
观点3：SO2既与Fe3+反应，在酸性条件下也与反应；
①若观点1正确，要检验反应后的溶液中是否有Fe3+剩余的实验操作和现象是 。
②若观点2正确，则装置B中第一步反应的离子方程式是 。
③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2。此时应选择的最佳试剂是 （填字母）。
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.2ml⋅L﹣1盐酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1Fe（NO3）3溶液
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.1ml⋅L﹣1硫酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1稀硝酸
17．（14分）Ⅰ.生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为CH4，回答下列问题：
（1）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣802kJ/ml。已知：1ml液态水转化为水蒸气吸收热量44kJ，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式为 。
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206kJ/ml，已知断裂1ml相关化学键所需的能量如下表，则a＝ kJ/ml。（提示：CO的化学键可表示为：C＝O）
（3）某小组同学向如图所示内筒中加入50mL0.5ml•L﹣1HCl和50mL0.55ml•L﹣1NaOH溶液溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 。
A.为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中
B.若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低
C.25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2OH2O时放出热量为57.3kJ，
则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ/ml
D.玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替
Ⅱ.电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
（4）联盟校某学习小组同学依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）＝Cu2+（aq）+2Ag（s）设计了如图所示的原电池，盐桥为含有饱和KNO3的琼胶。
请回答下列问题：
①电极X的材料是 ；（填化学式）Y溶液是 ，X电极发生的电极反应为 。
②当电极X的质量减轻12.8g时，导线上转移的电子数目是 。
18．（14分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料（Fe2O3）的生产流程如图：
回答下列问题：
（1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，日的是 。
（2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 。
（3）“步骤1”的操作名称为 ，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是 。
（4）加入过量铁粉的目的有两点：
①除去过量的硫酸；
② 。
（5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为 ，“滤液Z”中主要成份的用途为 （任写一种）。
（6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红（Fe2O3），理论上需要氧气的体积为 L（标准状况下）。选项
实验操作和现象
结论
A
将硫粉和铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末一端，粉末呈红热态，持续反应，冷却后得到黑色固体
反应放热，生成Fe2S3
B
向盛有铜片的试管中滴加浓硫酸，无明显变化
铜在浓硫酸中发生了钝化
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
溶液X一定是浓盐酸
D
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
不能判断Fe（NO3）2样品已变质
选项
X
Y
Z
W
A
H2SO4
SO2
S
SO3
B
N2O5
HNO3
NO
NO2
C
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
D
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
选项
溶液中的离子
通入的过量的气体
A
、OH﹣、Na+、I﹣
HCl
B
HS﹣、Na+、、
SO2
C
Al3+、Cl﹣、K+、
CO2
D
Mg2+、Na+、，Cl﹣
NH3
化学键
H﹣H
O﹣H
C﹣H
C＝O
键能/kJ/ml
436
a
415
1076
2023-2024学年重庆市名校联盟高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案）
1．（3分）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是（ ）
A．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料
B．第19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“天问—号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
【分析】A．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；B．晶体硅为半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分；
C．同种元素组成的不同单质护卫同素异形体；
D．胶体具有丁达尔效应。
【解答】解：A．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅是无机物，属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅，不是二氧化硅，故B错误；
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．“天问一号”火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，属于胶体放射性，具有丁达尔效应，故D正确；
故选：B。
2．（3分）根据下列实验事实或现象，解释合理的是（ ）
A．把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性
B．把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2
C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性
D．把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，是因为盐酸的酸性强于硅酸的酸性
【分析】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应；
B．酸雨中亚硫酸为弱电解质，具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的pH减小；
C．氨气为非电解质；
D．依据强酸制备弱酸的规律解答。
【解答】解：A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠，所以把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，与其漂白性无关，故A错误；
B．饱和CO2溶液的pH等于5.6，而雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因，是因为2H2SO3+O2═2H2SO4，故B错误；
C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，故C错误；
D．把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，是因为盐酸的酸性强于硅酸的酸性，故D正确；
故选：D。
3．（3分）硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA
B．1mlNH3和1，含有的电子数均为10NA
C．足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2（标准状况）的体积为22.4L
D．1mlN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
【分析】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量；
B．1个NH3分子中含10个电子，1个中含10个电子；
C．足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸不与铜反应；
D．N2与足量的H2充分反应生成氨气，反应为可逆反应。
【解答】解：A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有SO3分子数，故A错误；
B．1mlNH3和1，含有的电子数均为10NA，故B正确；
C．足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，浓硫酸变为稀硫酸后不与铜反应，生成SO2（标准状况）的体积小于22.4L，故C错误；
D．1mlN2与足量的H2充分反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子数小于6NA，故D错误；
故选：B。
4．（3分）化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是（ ）
①食物的腐败
②碳与水蒸气高温下反应
③盐酸与碳酸氢钠反应
④生石灰加水制熟石灰
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑥镁条溶于盐酸
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥
【分析】图中分析可知，生成物能量高于反应物，反应为吸热反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，反之放热，由图可知反应物总能量小于生成物总能量，则应为吸热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
【解答】解：①食物的腐败过程放出热量，故①错误；
②碳与水蒸气高温下反应为吸热反应，故②正确；
③盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，故③正确；
④生石灰加水制熟石灰的反应为放热反应，故④错误；
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应，故⑤正确；
⑥镁条溶于盐酸的反应为放热反应，故⑥错误；
故选：C。
5．（3分）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．S具有弱氧化性；
B．常温下Cu与浓硫酸不反应；
C．白烟可能为氯化铵或硝酸铵；
D．酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子。
【解答】解：A．S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，冷却后得到黑色固体，故A错误；
B．常温下Cu与浓硫酸不反应，无明显现象，故B错误；
C．白烟可能为氯化铵或硝酸铵，则溶液X可能是浓盐酸或浓硝酸，故C错误；
D．酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能判断Fe（NO3）2样品已变质，故D正确；
故选：D。
6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O
B．稀氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2＝2++H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH﹣＝H2O+
D．保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH﹣＝+H2O
【分析】A．过量铁粉加入稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；
B．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵；
C．氢氧化钠过量，铵离子、碳酸氢根离子离子都参与了反应；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。
【解答】解：A．过量铁粉加入稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向稀氨水中通入过量的SO2生成亚硫酸氢铵和水，离子方程式为：NH3•H2O+SO2＝2+，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成了碳酸根离子和一水合氨，反应的离子方程式为：++2OH﹣＝+H2O+NH3•H2O，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠为粘合剂，将玻璃塞与瓶塞黏在一起，所以保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞，发生反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣＝+H2O，故D正确；
故选：D。
7．（3分）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a∼d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．c处变红，说明SO2是酸性氧化物
B．a或d处褪色，均说明SO2具有漂白性
C．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的氧化性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【分析】A．c处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸；
B．a处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而d处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应；
C．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4•5H2O。
【解答】解：A．c处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故A正确；
B．a处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而d处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故B错误；
C．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4•5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；
故选：A。
8．（3分）氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。NH3﹣O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电极a为负极，发生氧化反应
B．电极b上的电极反应：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣
C．电池工作时，OH﹣向电极b迁移
D．电池工作时两电极上理论消耗的
【分析】NH3﹣O2燃料电池中，负极上NH3发生失电子的氧化反应生成N2，则a电极是负极，负极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝6H2O+N2，b电极是正极，氧气在正极上得电子生成OH﹣，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，电池工作时，电子从负极流出经过导线流向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，a电极是负极，负极上NH3发生失电子的氧化反应，故A正确；
B．由上述分析可知，b电极是正极，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B正确；
C．电池工作时，阴离子移向负极，即OH﹣向电极a迁移，故C错误；
D．负极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝6H2O+N2，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，当电路中转移6ml电子时，负极消耗2mlNH3，正极消耗＝1.5mlO2，电池工作时两电极上理论消耗的，故D正确；
故选：C。
9．（3分）一定条件下，下列各组物质的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．硫燃烧生成二氧化硫；
B．五氧化二氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．四氧化三铁与氢气反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁。
【解答】解：A．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，所以不能通过一步化学反应实现Z→W的转化，故A正确；
B．五氧化二氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，能够一步实现图中转化关系，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能够一步实现图中转化关系，故C错误；
D．四氧化三铁与氢气反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，能够一步实现图中转化关系，故D错误；
故选：A。
10．（3分）肼是火箭发动机常用的高能燃料，一定条件下N2H4（g）与O2（g）燃烧生成N2（g）和H2O（g）的能量变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．由图知断开1mlN2H4（g）和1mlO2（g）中的化学键共需放出2254kJ的热量
B．由图知1mlN2H4（g）和1mlO2（g）的键能总和大于1mlN2（g）和2mlH2O（g）的键能总和
C．如果该反应使用等量的液态N2H4则释放的热量更少
D．据图反应的热化学方程式可表示为：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝+544kJ•ml
【分析】A．断键过程是吸热的，成键过程是放热的；
B．放热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和；
C．液态N2H4转化为气态N2H4的过程需要吸收热量；
D．由图可知，该反应为放热反应，ΔH＜0。
【解答】解：A．由图可知，断开1mlN2H4（g）和1mlO2（g）中的化学键共需吸收2254kJ的热量，故A错误；
B．由图可知，该反应为放热反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即1mlN2H4（g）和1mlO2（g）的键能总和小于1mlN2（g）和2mlH2O（g）的键能总和，故B错误；
C．如果该反应使用等量的液态N2H4，液态N2H4转化为气态N2H4的过程需要吸收热量，故液态N2H4燃烧释放的热量更少，故C正确；
D．根据题意可知，该反应的热化学方程式可表示为：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣（2798﹣2254）kJ•ml＝﹣544kJ•ml，故D错误；
故选：C。
11．（3分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．通入过量氯化氢后，氢离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子氧化碘离子；
B．高锰酸根离子氧化硫氢根离子；
C．四种离子之间不反应，都不与二氧化碳反应；
D．镁离子与氨水反应。
【解答】解：A．、OH﹣、Na+、I﹣之间能够共存，但通入HCl后溶液呈酸性，OH﹣、H+之间发生反应，、H+、I﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．HS﹣、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、Cl﹣、K+、之间不发生反应，通入CO2后也不反应，能大量共存，故C正确；
D．通入NH3后Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
12．（3分）将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为（ ）
A．6mLB．9mLC．10mLD．12mL
【分析】倒置于水中，通入一定量的氧气，发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，可知剩余2mL气体为NO，以此来解答。
【解答】解：由题意可知，剩余2mL气体为NO，则参加反应的NO为6mL，结合4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，消耗的氧气为6mL×＝4.5mL；结合4NO2+O2+2H2O═4HNO3可知，消耗的氧气为18mL×＝4.5mL，则充入的氧气的体积为4.5mL+4.5mL＝9mL，选项B正确，
故选：B。
13．（3分）氯化亚铜（CuCl）难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如图：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．“溶解”时可能发生的反应：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
B．“还原”一步反应中（NH4）2SO3被氧化
C．“操作X“所需的主要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
【分析】酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜单质生成Cu2+，再往其中加入亚硫酸铵和氯化铵，发生氧化还原反应，生成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl。
【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，硝酸根离子被还原成NO或NO2，故A正确；
B．“还原”反应为2Cu2++8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O，其氧化产物为或（NH4）2SO4，故B正确；
C．将CuCl沉淀分离出来，应进行的实验操作是过滤，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，故D错误；
故选：D。
14．（3分）取Cu和CuO的混合物共为aml，向其中加入VmL2.0ml•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO（标准状况）。向所得溶液中加入400mL2.5ml•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是（ ）
A．a＝0.4
B．V＝600
C．aml混合物中m（Cu）：m（CuO）＝5：12
D．反应中转移的电子数目为0.6NA
【分析】只有Cu与稀硝酸反应生成NO，n（NO）＝＝0.2ml，由得失电子守恒可知n（Cu）＝＝0.3ml，反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体为CuO，n（CuO）＝＝0.4ml，由Cu原子守恒可知，原混合物中n（CuO）＝0.4ml﹣0.3ml＝0.1ml，以此来解答。
【解答】解：A．原混合物中n（CuO）＝0.1ml，n（Cu）＝0.3ml，则a＝0.4，故A正确；
B．反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+沉淀完全，n（NaOH）＝0.4L×2.5ml/L＝1ml，硝酸在反应中作酸和氧化剂，由原子守恒可知V×10﹣3L×2ml/L＝1ml+0.2ml，解得V＝600，故B正确；
C．aml混合物中m（Cu）：m（CuO）＝0.3ml×64g/ml：0.1ml×80g/ml＝12：5，故C错误；
D．N元素的化合价由+5价降低为+2价，n（NO）＝0.2ml，则反应中转移的电子数目为0.2ml×（5﹣2）×NAml﹣1＝0.6NA，故D正确；
故选：C。
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。回答下列问题：
（1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 氮的固定 。
（2）图中氮的氧化物中，E 不是 （填“是”或“不是”）酸性氧化物。
（3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 4NH3+5O24NO+5H2O 。
（4）图中物质A的电子式为 ，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 碱石灰 。
（5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 acd （填字母）。（已知：A难溶于CCl4）
（6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 ad （填字母）。
a.H2S和浓NaOH溶液
b.CO2和饱和NaHCO3溶液
c.NO和稀硫酸
d.HCl和稀氨水
（7）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E（上述价类二图中）按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是 NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O 。
【分析】（1）将氮元素的单质转化为含氮化合物的过程称为氮的固定；
（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，且属于非氧化还原反应；
（3）由图可知，A为氨气，氨气在催化剂和加热的条件下，发生催化氧化，生成NO和H2O；
（4）氨气中含有3个N﹣H，实验室以NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制取氨气，氨气属于碱性气体，只能用碱性干燥剂干燥；
（5）氨气极易溶于水，难溶于CCl4，欲吸收尾气中的氨气，吸收装置必须防止倒吸；
（6）气体因为溶解或发生化学反应，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故a正确；
b.CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，不能导致烧瓶气压减小时，都能产生“喷泉”现象，据此分析进行判断；
（7）NO与NO2可以在碱性溶液中发生归中反应，生成亚硝酸盐和水。
【解答】解：（1）由图可知，B为氮气，C或A为含氮的化合物，故将上述图中的B转化为C或A的过程叫氮的固定，
故答案为：氮的固定；
（2）由图可知，E为NO2，与NaOH溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，属于氧化还原反应，故NO2不是酸性氧化物，
故答案为：不是；
（3）由图可知，A为氨气，氨气在催化剂和加热的条件下，发生催化氧化，生成NO，化学方程式是：4NH3+5O24NO+5H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+5H2O；
（4）由图可知，A为氨气，其电子式为，实验室以NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是碱石灰，
故答案为：；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
（5）氨气极易溶于水，难溶于CCl4，欲吸收尾气中的氨气，吸收装置必须防止倒吸，由图可知，acd都可以起到防止倒吸的作用，
故答案为：acd；
（6）a.H2S和浓NaOH溶液可以反应生成硫化钠和水，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故a正确；
b.CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，不能导致烧瓶气压减小，不能产生“喷泉”现象，故b错误；
c.NO和稀硫酸不反应，不能导致烧瓶气压减小，不能产生“喷泉”现象，故c错误；
d.HCl和稀氨水可以反应生成氯化铵和水，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故d正确；
故答案为：ad；
（7）由图可知，C和E分别为NO、NO2，将两者按照1：1比例，通入NaOH溶液中，恰好转化成亚硝酸钠和水，该反应的离子方程式是：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O，
故答案为：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O。
16．（15分）某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。
已知：1.0ml⋅L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH＝1（c（H）＝0.1ml/L）。请回答下列问题：
（1）装置A中用于盛装Na2SO3固体的仪器名称是 三颈烧瓶 ，装置A中发生反应的化学方程式是 Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O 。
（2）滴加浓硫酸之前应先打开弹簧夹通入一段时间N2的目的是 排尽装置内的空气，防止 SO2 或 Na2SO3 被空气中的氧气氧化对后续实验实验产生干扰 。
（3）实验中，观察到装置B中产生了白色沉淀，其成分是 BaSO4 （填化学式），说明SO2具有 还原 性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3+反应；
观点2：在酸性条件下SO2与反应；
观点3：SO2既与Fe3+反应，在酸性条件下也与反应；
①若观点1正确，要检验反应后的溶液中是否有Fe3+剩余的实验操作和现象是 取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，说明有 Fe3+ 剩余，若不变红，则无 Fe3+ 剩余 。
②若观点2正确，则装置B中第一步反应的离子方程式是 。
③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2。此时应选择的最佳试剂是 c （填字母）。
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.2ml⋅L﹣1盐酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1Fe（NO3）3溶液
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.1ml⋅L﹣1硫酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1稀硝酸
【分析】装置分析浓硫酸和亚硫酸钠混合反应生成二氧化硫，为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，滴入浓硫酸反应生成二氧化硫气体通入硝酸铁和氯化钡的混合溶液中，溶液中存在硝酸根离子，在酸溶液中具有氧化性氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，最后尾气处理，
（1）根据仪器的用途和实验室常见仪器的名称书写；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀；
（4）①SO2与Fe3+反应，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断；
②酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
③酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即可。
【解答】解：（1）装置A中用于盛装Na2SO3固体的仪器名称是三颈烧瓶，装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：三颈烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）为排除空气对实验的干扰，可提前向装置中通入一定的氮气，滴加浓硫酸之前应先打开弹簧夹通入一段时间N2的目的是排尽装置内的空气，防止 SO2 或 Na2SO3 被空气中的氧气氧化对后续实验实验产生干扰，
故答案为：排尽装置内的空气，防止 SO2 或 Na2SO3 被空气中的氧气氧化对后续实验实验产生干扰；
（3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
故答案为：BaSO4；还原；
（4）①由于铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，若观点1正确，要检验反应后的溶液中是否有Fe3+剩余的实验操作和现象是取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，说明有 Fe3+ 剩余，若不变红，则无 Fe3+ 剩余，
故答案为：取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，说明有 Fe3+ 剩余，若不变红，则无 Fe3+ 剩余；
②按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，结合电荷守恒、得失电子守恒可知离子反应方程式为：，
故答案为：；
③1.0ml•L﹣1的Fe（NO3）3溶液，由pH＝1可知，氢离子浓度为0.1ml/L，溶液中硝酸根离子浓度为1ml/L×3＝3ml/L，只有c中氢离子浓度为0.1ml/L，硝酸根离子浓度为3ml/L，
故答案为：c。
17．（14分）Ⅰ.生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为CH4，回答下列问题：
（1）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣802kJ/ml。已知：1ml液态水转化为水蒸气吸收热量44kJ，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ/ml 。
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206kJ/ml，已知断裂1ml相关化学键所需的能量如下表，则a＝ 465 kJ/ml。（提示：CO的化学键可表示为：C＝O）
（3）某小组同学向如图所示内筒中加入50mL0.5ml•L﹣1HCl和50mL0.55ml•L﹣1NaOH溶液溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 B 。
A.为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中
B.若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低
C.25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2OH2O时放出热量为57.3kJ，
则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ/ml
D.玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替
Ⅱ.电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
（4）联盟校某学习小组同学依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）＝Cu2+（aq）+2Ag（s）设计了如图所示的原电池，盐桥为含有饱和KNO3的琼胶。
请回答下列问题：
①电极X的材料是 Cu ；（填化学式）Y溶液是 硝酸银溶液 ，X电极发生的电极反应为 Cu﹣2e﹣＝Cu2+ 。
②当电极X的质量减轻12.8g时，导线上转移的电子数目是 0.4NA 。
【分析】Ⅰ．（1）燃烧热是在101 kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量；
（2）ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能；
（3）A．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失；
B．醋酸存在电离平衡电离过程是吸热过程；
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，形成沉淀的过程中放热；
D．铜制的搅拌器的传热能力比玻璃环形搅拌棒更强；
Ⅱ．由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag++2e﹣═2Ag，负极：Cu﹣2e﹣═Cu2+，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极．盐桥中的K+移向正极（Ag极）；移向负极（Cu极），以此解答。
【解答】解：I．（1）燃烧热是在101 kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量；若1ml水蒸气转化为液态水放热44kJ，1mlCH4反应生成2ml液态水，放出的热量应为802kJ+2×44kJ＝890 kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ/ml，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ/ml；
（2）ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，则ΔH＝+206kJ•ml﹣1＝（4×415+2a﹣1076﹣3×436）kJ•ml﹣1，则a＝465，
故答案为：465；
（3）A．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失造成测定结果产生误差，故A错误；
B．醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B正确；
C．25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2OH2O时放出热量为57.3kJ，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，沉淀过程中放热，反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＜﹣114.6kJ/ml，故C错误；
D．铜制的搅拌器的传热能力比玻璃环形搅拌棒更强，故用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，则会导致热量的损失，从而测得的中和热的数值偏小，故D错误；
故答案为：B；
II．（4）①由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，X电极负极，电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，
故答案为：Cu；硝酸银溶液；Cu﹣2e﹣＝Cu2+；
②X电极负极，电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，当电极X的质量减轻12.8g时，物质的量n＝＝0.2ml，导线上转移的电子数目是0.4NA，
故答案为：0.4NA。
18．（14分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料（Fe2O3）的生产流程如图：
回答下列问题：
（1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，日的是 增大接触面积，使反应更充分 。
（2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 。
（3）“步骤1”的操作名称为 过滤 ，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是 SiO2+4HF＝SiF4+2H2O 。
（4）加入过量铁粉的目的有两点：
①除去过量的硫酸；
② 将Fe3+完全转化为Fe2+ 。
（5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为 Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O ，“滤液Z”中主要成份的用途为 制作氮肥或化工原料 （任写一种）。
（6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红（Fe2O3），理论上需要氧气的体积为 1120 L（标准状况下）。
【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁。
【解答】解：（1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是增大接触面积，使反应更充分，
故答案为：增大接触面积，使反应更充分； （2）“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（3）根据分析可知，步骤Ⅰ为过滤，硫铁矿烧渣，酸溶过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤Ⅰ为过滤，“滤渣1”的主要成份是SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，其反应的化学方程式是SiO2+4HF＝SiF4+2H2O，
故答案为：过滤；SiO2+4HF＝SiF4+2H2O；
（4）加入过量的铁单质，既可以除去过量的硫酸，也可以将铁离子还原成亚铁离子，
故答案为：将Fe3+完全转化为Fe2+；
（5）加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高碳酸氢铵容易分解，所以温度一般需控制在35℃以下，反应生成FeCO3的同时有气泡产生，该反应的离子方程式为Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；滤液Z含氮元素，则制作氮肥或化工原料，
故答案为：Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；制作氮肥或化工原料；
（6）由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁，反应的关系式为4FeCO3～O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L＝1120L，
故答案为：1120。选项
实验操作和现象
结论
A
将硫粉和铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末一端，粉末呈红热态，持续反应，冷却后得到黑色固体
反应放热，生成Fe2S3
B
向盛有铜片的试管中滴加浓硫酸，无明显变化
铜在浓硫酸中发生了钝化
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
溶液X一定是浓盐酸
D
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
不能判断Fe（NO3）2样品已变质
选项
X
Y
Z
W
A
H2SO4
SO2
S
SO3
B
N2O5
HNO3
NO
NO2
C
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
D
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
选项
溶液中的离子
通入的过量的气体
A
、OH﹣、Na+、I﹣
HCl
B
HS﹣、Na+、、
SO2
C
Al3+、Cl﹣、K+、
CO2
D
Mg2+、Na+、，Cl﹣
NH3
化学键
H﹣H
O﹣H
C﹣H
C＝O
键能/kJ/ml
436
a
415
1076
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