安徽省蚌埠市2023_2024学年高二化学下学期5月期中试题含解析

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（考试时间：75分钟 满分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 As 75
注意：所有选择题的答案必须用2B铅笔填涂在答题卡中相应的位置，否则，该大题不予记分。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列表示正确的是
A. 的名称为2，2-二甲基-3-戊烯
B. 甲酸的结构式：
C. 2-甲基戊烷的键线式：
D. 苯的实验式：CH
【答案】D
【解析】
【详解】A．的名称为3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯，故A错误；
B．为甲酸的结构简式，而不是结构式，故B错误；
C．的名称为2-甲基丁烷，故C错误；
D．实验式即最简式，故苯的实验式为：CH，故D正确；
答案选D。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 丙烯分子中最多有6个原子共平面
B. 标准状况下，2.24L环己烷的分子数为
C. 常温常压下，氨基（）含有的电子数为
D. 14g乙烯和环丙烷的混合物中含键数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．从丙烯的结构CH2=CH-CH3可知，丙烯分子中最多有7个原子共平面，A错误；
B．标准状况下，环己烷为液体，故不能使用22.4L/ml求算其物质的量，B错误；
C．1个氨基（−NH2）中含有9个电子，则1ml氨基（−NH2）含有的电子数为9NA，C错误；
D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故两者混合其平均组成可看成是CH2，n(CH2)=,1个CH2含有2个C−H键，则1mlCH2中含有2NA个C−H键，D正确；
故选D。
3. 环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法正确的是
A. 环扁桃酯的分子式是
B. 环扁桃酯最多能与反应
C. 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物
D. 环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知，环扁桃酯的分子式是，A错误；
B．环扁桃酯分子中含有一个苯环，1 ml环扁桃酯最多能与3 ml H2反应，B错误；
C．环扁桃酯水解得到醇，与苯甲醇不是相差若干个CH2，两者不是互为同系物，C错误；
D．环扁桃酯含有酯基、羟基能发生取代反应，含有苯环能发生加成反应、还原反应，含有羟基能发生氧化反应，D正确；
故选D。
4. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱依次如下图。关于X的下列叙述错误的是
A. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息
B. X的分子式为
C. X的相对分子质量为106
D. 符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为
【答案】C
【解析】
【分析】由质谱图可知，Mr(x)=136，则n(X)==0.05ml，则n(H2O)==0.2ml，n(CO2)==0.4ml，根据原子守恒可知，X分子中N(C)==8，N(H)==8，则N(O)==2，故X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，所以侧链中含有-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为，以此分析解答。
【详解】A．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息，A正确；
B．由分析可知，X的分子式为，B正确；
C．由分析可知，X的相对分子质量为136，C错误；
D．由分析可知，符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为，D正确；
故答案：C。
5. 二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 二茂铁中存在大键
B. 环戊二烯（）中含有键的数目为
C. 二茂铁中与环戊二烯离子（）之间为离子键
D. 的电子排布式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．二茂铁上下两个有机基团中都有两个碳碳双键，5个碳原子处于同一平面，所以该分子中存在大π键，A正确；
B．一个环戊二烯（）分子中含有σ键的数目为11，则1ml环戊二烯中含有σ键的数目为11NA，B错误；
C．含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中与环戊二烯离子（）之间为配位键，C错误；
D．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理知，亚铁离子核外电子排布式为，D错误；
故选A。
6. 甲胺铅碘[]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[]的摩尔质量为，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 若B代表，则C代表
B. 该晶胞沿体对角线方向的投影图为
C. 距离A最近且等距离的C有8个
D. 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据图中信息B得个数为1，C位于面心，共3个，因此若B代表，则C代表，故A正确；
B. 该晶胞沿体对角线方向投影，体对角线方向的2个顶点和体心投到1个点，另外6个原子在六边形内部形成1个小六边形，因此该晶胞沿体对角线方向的投影图为，故B正确；
C. 距离A最近且等距离的C有12个，等距离的每个面有4个，有3个面，故C错误；
D. 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为，故D正确。
综上所述，答案为C。
7. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干流程图可知，步骤①分离出滤液和不溶性固体，故需采用过滤操作，A不合题意；
B．由题干流程图可知，步骤②分离出水层和有机层，故需采用分液操作，B不合题意；
C．由题干流程图可知，步骤③从溶液中析出固体溶质，需采用蒸发结晶，故需使用蒸发皿而不是坩埚，C符合题意；
D．由题干流程图可知，步骤④为对互溶的有机物甲苯和甲醇的混合物进行分析，故需采用蒸馏操作，D不合题意；
故答案为：C。
8. 观察下列模型，判断下列说法正确的是
A. 原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2
B. SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1：2
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为1：2
D. C60晶体堆积属于分子密堆积
【答案】D
【解析】
【详解】A．把中Si原子换为C原子就得到金刚石晶胞结构，所以金刚石和碳化硅结构相似，则原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：1，A错误；
B．在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1：4，B错误；
C．在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6×=2，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1，C错误；
D．C60分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确；
故答案为：D。
9. 下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用、、……表示，单位)。下列关于元素R的判断正确的是
A. R元素同周期相邻元素第一电离能均大于
B. R元素位于元素周期表的ⅡA族
C. R元素位于元素周期表的p区
D. R元素基态原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。
【详解】A．Mg元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故A错误；
B．根据分析可得，Mg元素处于IIA族，故B正确；
C．Mg元素处于IIA族，为s区，故C错误；
D．Mg元素基态原子的轨道表示式为，故D错误；
故选B。
10. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 单质的沸点：B. X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性
C. 简单离子半径：D. 可作为自来水的消毒剂
【答案】B
【解析】
【分析】浓度均为0.01ml•L-1的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素，据此分析
【详解】A．氮气、氯气为气体，但氮气的相对分子质量较小，则沸点较低，单质的沸点：，A正确；
B．X与Y形成的化合物Na2S为强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，B错误；
C．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，则N3-、Na+、S2-、Cl-的半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，C正确；
D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，D正确；
故选B。
11. 科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是
A. 简单离子的半径：B. 第一电离能：
C. 简单氢化物分子的键角：D. W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物
【答案】B
【解析】
【分析】W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2对共用电子，每个Q形成6对共用电子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键，W是H元素；Y的原子半径大于Z，则Y是N元素；X可形成X+，可知X为Na元素；据此分析解答。
【详解】A．电子层数越大，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，S2-有3个电子层，而N3-、O2-、Na+有2个电子层，核电荷数Na＞O＞N，因此原子半径：S2-＞N3-＞O2-＞Na+，A正确；
B．N为2p3半充满稳定结构，较难失去电子，故第一电离能N＞O，B错误；
C．Z为O元素，Q为S元素，H2O、H2S分子的中心原子均含有2对孤电子对，均为V形结构，但由于原子半径O＜S，孤电子对越近排斥力越大，则键角越大，故键角：H2S＜H2O，C正确；
D．H、Na、S可与O元素分别形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，均是两种常见的二元化合物，D正确；
答案选B。
12. 中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体LiZnqMnpAs(图乙)，该材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a点原子的分数坐标为()，图甲晶体的密度为dg·cm-3，晶胞参数为cpm。下列说法错误的是
A. b点As原子的分数坐标为()
B. 图乙晶体的最简化学式为
C. 图乙晶胞结构中的As位于Zn、Mn形成的正四面体空隙中
D. 阿伏加德罗常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图甲晶胞结构及a点分数坐标可知，4个As位于Zn原子形成的四面体空隙中，则b位于朝向外最近的右上角的四面体空隙中，其分数坐标为()，A项正确；
B．由图乙晶胞可知，4个Mn原子位于顶点，1个Mn原子位于面心，平均下来属于1个晶胞的原子数为个，因图甲晶胞中含4个Zn，故LiZnqMnpAs中，则q=0.75，B项正确；
C．Zn原子与Mn原子的半径不相等，故其形成的四面体不是正四面体，C项错误；
D．图甲晶胞的质量，晶胞的体积，则晶体的密度，则阿伏加德罗常数，D项正确。
故选C。
13. Li2O的Brn-Haber热循环如图所示，下列说法正确的是
A. Li在纯氧中燃烧生成Li2O2B. Li2O的晶格能为
C. O=O的键能为D. Li的第一电离能为
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知Li的金属性比Na弱，则Li在纯氧中燃烧生成Li2O，不能生成Li2O2，A错误；
B．晶格能是气态离子形成1ml离子晶体释放的能量，图中2Li+(g)+O2-(g)Li2O(s)，则Li2O的晶格能为2908kJ/ml，B正确，
C．由图中 O2(g)转化为1mlO(g)所需要的能量为249kJ可知，O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量为2×249kJ/ml=498kJ/ml，即键能为498kJ/ml，C错误；
D．由图中2ml Li(g)转变成2mlLi+(g)所需要的能量为1040kJ可知，Li 原子的第一电离能为=520kJ/ml，D错误；
故答案为：B。
14. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是
A. 阳离子中键数目是键数目的10倍B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C. 该离子液体中电负性最大的元素为FD. 该离子液体与水能够形成氢键
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据单键是σ键，双键是一个σ键和一个π键，判断该物质中含有σ键是19个，π键2，σ键数目不是π键数目的10倍，A错误；
B．阴离子中的B原子采用sp3杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是正四面体。根据杂化理论判断B原子中有空轨道，F-有孤对电子，故还含有配位键，B正确；
C该离子液体中所含元素有H、C、N、O，其中电负性最大的元素为F，C正确；
D．该物质中含有电负性大的N和F原子，故能与水中的氢原子形成氢键，D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）的VSEPR模型名称为_______________，其属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）的沸点比的沸点高，其主要原因是________________。
（3）下列关于的说法中正确的是________（填字母）。
A. 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
B. 分子中键和键数目比1：1
C. 中的所有原子都满足8电子结构
D. 分子发生加成反应键断裂
（4）下列图像可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是________（填字母）。
A． B． C． D． E．
（5）向的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为______________，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为______________（不用写结晶水）。
【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. 极性
（2）水分子之间存在氢键 （3）A
（4）E （5） ①. ②.
【解析】
【分析】A为元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素，C元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，则C为N元素，D元素价电子排布式为2s22p4，则D为O元素，E与D同主族，且原子序数为D的2倍，则E为S元素，F元素的主族序数与周期序数之差为4，则F元素是Cl，G基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态，则G为Cu元素，据此分析解题。
【小问1详解】
的价层电子对=，所以VSEPR模型名称为平面三角形，存在孤对电子，所以为极性分子，答案：平面三角形、极性；
【小问2详解】
的沸点比的沸点高，其主要原因是水分子之间存在氢键，答案：水分子之间存在氢键；
【小问3详解】
下列关于的说法中正确的是，A．是由极性键和非极性键形成的非极性分子，故A正确；B．分子中键和键数目比为3：2，故B错误；C．中的氢原子不满足8电子结构，故C错误；D．分子发生加成反应键断裂，故D错误；答案选A；
【小问4详解】
可表示两个氯原子间成键后的电子云的图像，两个氯原子之间形成p-pσ键，成键后的电子云在两个氯原子之间，答案：E；
【小问5详解】
向的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，生成[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为，答案：、。
16. 丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCN
Ⅰ．制备催化剂CuCl2
（1）通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示
①器a的名称_____
②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)
（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____
（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
（4）HCN的电子式_____
（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____
（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液
A. 高锰酸钾溶液B. NaOH溶液C. 饱和食盐水D. 盐酸溶液
（7）工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率_____
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（2）H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量
（3）CuCl （4）
（5）H2S气体 （6）A
（7）60%
【解析】
【分析】丙烯腈(CH2=CHCN)是通过CH≡CH+HCNCH2=CHCN得到，制备催化剂CuCl2常用铜屑与H2O2在浓盐酸中反应得到或则铜丝在氯气中燃烧得到，制备乙炔时常用电石与饱和食盐水反应得到，由于含有硫化氢杂质，用硫酸铜溶液处理，将乙炔通入到氯化铜和HCN溶液中水浴加热反应生成丙烯腈，由于HCN有毒，因此尾气用高锰酸钾溶液处理。
【小问1详解】
①根据图中得到仪器a的名称三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。
②方案1的反应原理是铜屑与H2O2在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。
【小问2详解】
用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是H2O2不稳定易分解，生成的铜离子对双氧水分解起催化作用，也为了让反应更充分，提高CuCl2的产量；故答案为：H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量。
【小问3详解】
方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明该白色物质再酸性条件下反应生成Cu和铜离子，则根据氧化还原反应原理推测X为CuCl；故答案为：CuCl。
【小问4详解】
HCN中碳氮共用三对电子，碳氢共用一对电子，因此HCN的电子式；故答案为：。
小问5详解】
纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是H2S气体；故答案为：H2S气体。
【小问6详解】
HCN易挥发，D装置主要处理挥发出的HCN气体，HCN有毒，具有较强的还原性，因此利用高锰酸钾强氧化性将具有强还原性物质HCN发生氧化还原反应，因此装置D中可盛放的溶液为A；故答案为：A。
【小问7详解】
工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，根据CaC2～CH2=CHCN关系式，理论上得到丙烯腈质量为，实际生产得到丙烯腈79.5 kg，则丙烯腈的产率；故答案为：60%。
17. 铁、钻均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。
（1）基态中未成对电子数为________；Fe和C的第三电离能：________（填“>”“
（2） ①. 、 ②. ade
（3） ①. ②. 变大
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
钴的原子序数为27，基态核外电子排布式为[Ar]3d74s2，基态C2+的价电子排布式为3d7，3d轨道上有3个单电子，故其未成对电子数为3，Fe的原子序数为26，失去3个电子后，可形成d轨道半满的[Ar]3d5，半满结构较稳定，而C失去3个电子后，仅形成d轨道为3d6，即Fe2+较C2+容易失去一个电子，所以Fe和C的第三电离能I3(Fe)＜I3(C)，故答案为：3；＜；
【小问2详解】
①结构中含有C、H、O、N元素，其中C的存在有C=O、4根单键的C原子的价层电子对数为4，故C原子的杂化轨道类型为sp2、sp3；②EDTA的化学键中，单键均为共价键中的σ键，存在羧基中的碳氧双键，所以还含有π键，故存在的化学键有：共价键、σ键和π键，故答案为：ade；
【小问3详解】
1ml只生成1mlAgCl，则1ml中有1mlCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，此配合物结构的化学式，配离子的化学式为：，氨气分子中N原子有1对孤电子对，而形成配合物后没有孤电子对，配位键N-C键的成键电子对相比NH3中的孤电子对N-H键的排斥力变小，故NH3分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角变大；
【小问4详解】
①晶胞中，Fe(Ⅲ)原子位于顶点，个数为8×=1，Fe(Ⅱ)原子位于面心，个数为6×=3，N原子位于体心，数目1个，所以氮化铁的化学式为Fe3(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N或Fe4N，故答案为：Fe3(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N或Fe4N；②晶胞中Fe原子数为8×+6×=4，N原子数目为1，氮化铁的化学式Fe4N，则晶胞质量m=g，若晶胞边长为acm，则晶胞质量m=ρV=ρa3g=g，a3=，Fe(Ⅱ)围成的八面体相当两个正四棱锥，底面为正方形，对角线长为晶胞边长、并且两对角线相互垂直、S底=a2cm2，正四棱锥的高等于acm，根据V锥=S底h=×a2×acm3=cm3，八面体体积=2V锥=cm3=cm3。
18. 狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为狄尔斯–阿尔德反应。
（也可表示为），
回答下列问题：
（1）狄尔斯–阿尔德反应属于___________（填反应类型）。
（2）1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式____________。
（3）写出与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是___________。
（4）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：____________。
（5）某烃的结构用键线式可表示为，则该烃与加成时（物质的量之比为1：1）所得产物有________种。
（6）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：（丙酮）。现有分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸（）和2-丁酮（），则该烯烃的结构简式为___________。
（7）请写出分子式为的有机物，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式___________。
【答案】（1）加成反应
（2） （3） （4）
（5）5种 （6）
（7）
【解析】
【小问1详解】
1，3-丁二烯和乙烯反应生成环己烯且没有副产物生成，属于加成反应；
【小问2详解】
根据第尔斯-阿尔德反应的反应特征，可知1，3-丁二烯和乙炔反应的化学方程式为+ →；
【小问3详解】
根据第尔斯-阿尔德反应的反应特征，可知与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是；
【小问4详解】
异丁烯在一定条件下发生加聚反应生成聚异丁烯，化学方程式为：；
【小问5详解】
该烃与加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有 、 、 、 、 共5种；
【小问6详解】
某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，则碳碳双键断裂，两端的碳和O结合得到成C=O键。的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为。
【小问7详解】
分子式为的有机物，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1结构简式为。
A
B
步骤①
步骤②
C
D
步骤③
步骤④
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
元素
……
R
738
1451
7733
10540
13630
……
A元素是周期表中原子半径最小的元素
B原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C原子的核外p电子总数比s电子总数少1
D元素价电子排布式为
E与D为同主族元素，且原子序数为D的2倍
F元素的主族序数与周期序数之差为4
G基态原子最外层电子排布为，内层处于全充满状态