安徽省蚌埠第二中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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（考试时间：75分钟 满分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 As 75
注意：所有选择题的答案必须用2B铅笔填涂在答题卡中相应的位置，否则，该大题不予记分。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列表示正确的是
A. 的名称为2，2-二甲基-3-戊烯
B. 甲酸的结构式：
C. 2-甲基戊烷的键线式：
D. 苯的实验式：CH
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 丙烯分子中最多有6个原子共平面
B. 标准状况下，2.24L环己烷的分子数为
C. 常温常压下，氨基（）含有的电子数为
D. 14g乙烯和环丙烷的混合物中含键数目为
3. 环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法正确的是
A. 环扁桃酯分子式是
B. 环扁桃酯最多能与反应
C. 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物
D. 环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应
4. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱依次如下图。关于X的下列叙述错误的是
A. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息
B. X的分子式为
C. X的相对分子质量为106
D. 符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为
5. 二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 二茂铁中存在大键
B. 环戊二烯（）中含有键的数目为
C. 二茂铁中与环戊二烯离子（）之间为离子键
D. 电子排布式为
6. 甲胺铅碘[]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[]的摩尔质量为，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 若B代表，则C代表
B. 该晶胞沿体对角线方向的投影图为
C. 距离A最近且等距离的C有8个
D. 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
7. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 观察下列模型，判断下列说法正确的是
A. 原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2
B. SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1：2
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为1：2
D. C60晶体堆积属于分子密堆积
9. 下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用、、……表示，单位)。下列关于元素R的判断正确的是
A. R元素同周期相邻元素的第一电离能均大于
B. R元素位于元素周期表的ⅡA族
C. R元素位于元素周期表的p区
D. R元素基态原子的轨道表示式：
10. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 单质的沸点：B. X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性
C. 简单离子半径：D. 可作为自来水的消毒剂
11. 科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是
A. 简单离子的半径：B. 第一电离能：
C. 简单氢化物分子的键角：D. W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物
12. 中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体LiZnqMnpAs(图乙)，该材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a点原子的分数坐标为()，图甲晶体的密度为dg·cm-3，晶胞参数为cpm。下列说法错误的是
A. b点As原子的分数坐标为()
B. 图乙晶体的最简化学式为
C. 图乙晶胞结构中的As位于Zn、Mn形成的正四面体空隙中
D. 阿伏加德罗常数
13. Li2O的Brn-Haber热循环如图所示，下列说法正确的是
A. Li在纯氧中燃烧生成Li2O2B. Li2O的晶格能为
C. O=O的键能为D. Li的第一电离能为
14. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是
A. 阳离子中键数目是键数目的10倍B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C. 该离子液体中电负性最大的元素为FD. 该离子液体与水能够形成氢键
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）的VSEPR模型名称为_______________，其属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）的沸点比的沸点高，其主要原因是________________。
（3）下列关于的说法中正确的是________（填字母）。
A. 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
B. 分子中键和键数目比为1：1
C. 中的所有原子都满足8电子结构
D. 分子发生加成反应键断裂
（4）下列图像可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是________（填字母）。
A． B． C． D． E．
（5）向的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为______________，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为______________（不用写结晶水）。
16. 丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCN
Ⅰ．制备催化剂CuCl2
（1）通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应
方案2：铜丝氯气中燃烧
方案1实验原理如图所示
①器a的名称_____
②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)
（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____
（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
（4）HCN的电子式_____
（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____
（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液
A. 高锰酸钾溶液B. NaOH溶液C. 饱和食盐水D. 盐酸溶液
（7）工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率_____
17. 铁、钻均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。
（1）基态中未成对电子数为________；Fe和C的第三电离能：________（填“>”“<”或“=”）。
（2）化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示：
①EDTA中C原子的杂化轨道类型为________。
②EDTA分子中存在的化学键有________（填选项字母）。
a．共价键 b．离子键 c．氢键 d．键
e．键 f．配位键
（3）将溶于水中，加入足量溶液生成沉淀。则中配离子的化学式为________。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，键角________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，其晶体结构如图所示。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。
①该铁氮化合物的化学式为________。（要求：不同价态铁区别表示）
②一个晶胞内Fe（Ⅱ）构成的一个正八面体的体积为________。
18. 狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为狄尔斯–阿尔德反应。
（也可表示为），
回答下列问题：
（1）狄尔斯–阿尔德反应属于___________（填反应类型）。
（2）1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式____________。
（3）写出与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是___________。
（4）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：____________。
（5）某烃的结构用键线式可表示为，则该烃与加成时（物质的量之比为1：1）所得产物有________种。
（6）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：（丙酮）。现有分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸（）和2-丁酮（），则该烯烃的结构简式为___________。
（7）请写出分子式为的有机物，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式___________。A
B
步骤①
步骤②
C
D
步骤③
步骤④
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
元素
……
R
738
1451
7733
10540
13630
……
A元素是周期表中原子半径最小的元素
B原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C原子的核外p电子总数比s电子总数少1
D元素价电子排布式为
E与D为同主族元素，且原子序数为D的2倍
F元素主族序数与周期序数之差为4
G基态原子最外层电子排布为，内层处于全充满状态