2024-2025学年宁夏石嘴山市第一中学高二下学期4月期中考试化学试题（含解析）

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一、单选题（共42分）
1．（本题3分）下列化合物中，与属于同系物的是
A．B．C．D．
2．（本题3分）能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是
A．乙烯 乙炔B．乙烯 乙烷C．己烷 环己烷D．苯 己烷
3．（本题3分）李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离
A．硝酸钾和氯化钾B．四氯化碳和水
C．甲醇和正丁醇D．碘水
4．（本题3分）下列烷烃的一溴取代物只有一种的是
A．丙烷B．乙烷C．异丁烷D．正丁烷
5．（本题3分）下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①烷烃的同系物随着相对分子质量增大，其熔点、沸点逐渐升高；在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量大的则为固态
②烷烃的同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大
③烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④
6．（本题3分）辣椒素是一种香草酰胺衍生物，其结构简式如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是
A．含有4种官能团
B．辣椒素最多能与反应
C．存在顺反异构体
D．易溶于油脂、难溶于水
7．（本题3分）关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有原子共平面
C．可以发生加成聚合反应D．易溶于水及甲苯
8．（本题3分）下列实验方案不合理的是
A．除去乙烷中的乙烯，可用溶液
B．分离苯和溴苯的混合物，可用蒸馏法
C．用饱和溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等
D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
9．（本题3分）石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列说法中错误的是
A．石灰氮含有离子键和极性共价键
B．石灰氮含有键和键
C．石灰氮属于离子晶体
D．C、N和O三种元素均位于元素周期表的s区
10．（本题3分）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是
A．该离子导体中含有离子键、共价键、配位键
B．简单阴离子半径大小顺序：Z > N > M
C．电负性大小顺序：X < Y < Z
D．化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白
11．（本题3分）对如图所示两种化合物的结构描述错误的是
A．二者互为同分异构体
B．二者均为芳香族化合物
C．二者可用红外光谱或核磁共振氢谱区分
D．1mlB中σ键数目为25(设为阿伏伽德罗常数的值)
12．（本题3分）海带中含有碘元素，在实验室做海带提取碘的实验过程中，下列操作不能实现的是
A．①灼烧碎海带
B．②制备氧化
C．③用萃取碘水中的
D．④从含碘有机溶液中提取碘和回收有机溶剂
13．（本题3分）实验室可用如图所示装置探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的性质，下列说法错误的是
A．仪器①可控制石蜡油的滴加速率
B．装置②起防倒吸的作用
C．实验过程中，关闭、打开，装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯烃等生成
D．加热一段时间后，关闭、打开，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
14．（本题3分）冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用(如图)，但不与或作用。下列说法不正确的是
A．18-冠-6与钾离子作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征
B．18-冠-6中O原子与间存在离子键
C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
D．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化
二、填空题（共58分）
15．（本题16分）按要求回答下列问题
(1)如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)
①任写一种与(a)互为同系物的有机物的结构简式 。
②写出(b)反应生成聚合物的化学方程式 。
③上述有机物中与(c)互为同分异构体的是 (填代号)。
④上述有机物能与溴水反应使其褪色有 (填代号)。
(2)①键线式的系统命名为 。
②有机化合物的系统命名法名称应为 。
(3)中含有的官能团为 。
16．（本题13分）元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。
(1)研究有机化合物的方法有很多，常用的有①蒸馏②萃取③重结晶④质谱⑤核磁共振氢谱⑥红外光谱，其中用于确定分子结构的有 （填序号）。
(2)具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是______（填字母）。
A．B．C．D．
某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物A，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物A的分子组成和结构：
(3)确定A的实验式和分子式。
利用元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①A的实验式为 。
②已知A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为 ，分子式为 。
(4)确定A的结构简式。
用核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如下左图所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如下右图所示。
A中官能团的名称为 （写出一种即可），A的结构简式为 。
17．（本题14分）运用物质结构的相关知识回答下列问题：
(1)分子中碳原子的杂化方式为 ，分子中键和键的个数比为 。
(2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。
①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小旳顺序为 ；基态氯原子的价电子排布图为 ，其最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为 。
②三氯羟基二苯醚的熔点：55～57℃，沸点：120℃，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于 晶体。
③乙醇与甲醚()的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是 。
(3)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)。
该晶体中锑钾两原子的个数比为 ；与Sb原子距离最近的Sb原子有 个。
18．（本题15分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为。某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤进行分离提纯：
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点122.4℃(100℃左右开始升华)
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示) 。
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示．重结晶时，合适的溶剂是 。
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。洗涤时采用的合适洗涤剂是 (填字母)。
A．饱和食盐水 B．溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
(5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用．例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。
有机物乙的分子式为 ，甲转化为乙的过程属于 (反应类型)。
石嘴山市第一中学2024-2025学年高二年级期中考试
化学答案
1．A
【详解】A．CH4与CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差3个CH2，两个互为同系物，A正确；
B．CH2=CH2中含有碳碳双键，与CH3CH2CH2CH3结构不相似，分子组成不是相差若干个CH2，两者不是同系物，B错误；
C．CH3CH(CH3)2与CH3CH2CH2CH3分子式相同结构不同，两者互为同分异构体，C错误；
D．CH≡CH与CH3CH2CH2CH3结构不相似，分子组成不是相差若干个CH2，两者不是同系物，D错误；
故答案选A。
2．B
【详解】A．乙烯和乙炔均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，A错误；
B．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液不褪色，可以鉴别，B正确；
C．己烷和环己烷均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液均不褪色，无法鉴别，C错误；
D．苯和己烷均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液均不褪色，无法鉴别，D错误；
答案选B。
3．C
【分析】题中所述方法为蒸馏法。
【详解】A．利用硝酸钾和氯化钾在水中的溶解度随温度变化的差异，用结晶的方法分离，故A错误；
B．四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故B错误；
C．甲醇(沸点为64.7℃)和正丁醇(沸点为117.7℃)沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离，故C正确；
D．利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，用萃取分液的方法分离，故D错误。
答案选C。
4．B
【详解】A．丙烷含有2种氢，一溴取代物有2种，A不符合题意；
B．乙烷含有1种氢，一溴取代物有1种，B符合题意；
C．异丁烷含有2种氢，一溴取代物有2种，C不符合题意；
D．正丁烷含有2种氢，一溴取代物有2种，D不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】①烷烃的熔点、沸点和密度一般随分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而升高，①正确；
②烷烃的熔点、沸点和密度一般随分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而升高，②正确；
③烷烃属于饱和烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性溶液）反应，也不能使溴水褪色，③错误；
④烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④正确
⑤烷烃属于饱和烃，其化学性质一般比较稳定，不能使溴水褪色，⑤错误；
故选D。
6．B
【详解】A．根据该有机物结构图，从左向右分别存在（酚）羟基、醚键、酰胺基、碳碳双键4种官能团，A正确；
B．辣椒素中的（酚）羟基和酰胺基都能与溶液反应，所以辣椒素最多能与溶液反应，B错误；
C．在辣椒素的碳碳双键两端碳原子连接的原子和原子团不同，可以产生顺反异构体，和，C正确；
D．辣椒素是一种香草酰胺衍生物，这类物质难溶于水，但易溶于乙酸乙酯、甲醇、乙醇等有机溶剂‌，D正确；
故答案为：B。
7．C
【详解】A．由结构简式可知，2－苯基丙烯分子中含有的碳碳双键能与稀高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A错误；
B．由结构简式可知，2－苯基丙烯分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中所有原子不可能共平面，故B错误；
C．由结构简式可知，2－苯基丙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚2－苯基丙烯，故C正确；
D．由结构简式可知，2－苯基丙烯是不溶于水的芳香烃，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．乙烯和高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，A不合理；
B．苯和溴苯互溶，且二者的沸点相差较大，可用蒸馏法分离苯和溴苯的混合物，B合理；
C．因乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于Na2CO3溶液，因此可用饱和Na2CO3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸，C合理；
D．苯不溶于水、密度比水小，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水、密度比水大，相同体积的三种液体加入相同体积的水中，产生的现象不同，则可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳，D合理；
故选A。
9．D
【详解】A．根据结构可知属于离子化合物，含有离子键和碳、氮之间的极性共价键，A正确；
B．根据的结构可知，其含有键和键，B正确；
C．根据结构可知属于离子化合物，C正确；
D．C、N和O分别处于元素周期表的IVA族、VA族和VIA族，均位于元素周期表的p区，D错误；
故选D。
10．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；Z和M位于同一主族，可知Z处于第二周期、M处于第三周期，且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，则Z为N元素，M为P元素，阴离子中N形成1条共价键，其原子序数大于M，则N为Cl元素；阳离子中X形成1条共价键，X的原子序数小于碳，则X为H元素；由上述推断可知，X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、P、Cl；
【详解】A．该离子导体中有阴阳离子，有离子键，阴阳离子内有共价键，阴离子为PCl，PCl中P形成了6个键，其中还有配位键；故A正确；
B．Z形成的阴离子只有2个电子层，离子半径最小，P3-和Cl-电子层结构相同，P3-的核电荷数小半径大，故离子半径P3->Cl->N3-，即M>N>Z，故B错误；
C．同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性：HC>H 哑铃形 分子 乙醇分子间除范德华力外，还有氢键，而甲醚分子间不存在氢键
(3) 1∶3 12
【详解】（1）中，碳碳双键、碳氧双键中碳均采用sp2杂化；单键为键，双键中有1个键和1个键，分子中键和键的个数比为；
（2）
①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；可知电负性大小顺序为O＞Cl＞C＞H；氯原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布图为；最高能级为3p能级，原子轨道电子云轮廓图形状为哑铃形；
②三氯羟基二苯醚晶体的熔沸点较低，属于分子晶体；
③乙醇分子中由于氧原子吸引电子的能力强，分子间易形成氢键，沸点升高，故乙醇沸点高于甲醚；
（3）Sb位于顶点和面心，，K位于棱边和小立方体体心和大立方体的体心，，Sb：K=4:12=1:3；取顶点Sb，与共点的有8个立方体，共面的有12个，每个面的面心有个Sb，故与Sb原子距离最近的Sb原子有12个。
18．(1) 乙醚 苯甲醇与乙醚不反应且在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，乙醚与水不相溶
(2)C
(3) 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 D
(4)苯甲酸升华而损失
(5) 取代反应(或酯化反应)
【分析】苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得苯甲醇与苯甲酸钠，加入萃取剂分离出有机层含苯甲醇，经蒸馏得到；水层含有苯甲酸钠，加入盐酸酸化得到苯甲酸，重结晶得到苯甲酸。
【详解】（1）乙醇和水互溶，苯甲醇易溶于乙醚，且乙醚与水互不相溶，可用乙醚作为萃取剂，分液时，应从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体，加入盐酸可生成苯甲酸，反应方程式为C6H5COONa+HCl=C6H5COOH↓+NaCl，离子方程式为，故答案为：乙醚；苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶；；
（2）在溶剂C中随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大，有利于重结晶分离，故答案为：C；
（3）分离时要趁热过滤，可除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出，洗涤时可用蒸馏水，防止引入其它杂质，故答案为：除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出；D；
（4）苯甲酸易升华，则干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是苯甲酸升华而损失，故答案为：苯甲酸升华而损失；
（5）由图可知，有机物乙的分子式为C18H21NO2，甲转化为乙的过程是酸和醇发生酯化反应，属于取代反应(或酯化反应)，故答案为：C18H21NO2；取代反应(或酯化反应)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
D
B
C
A
D
B
题号
11
12
13
14
答案
B
D
D
B