2024-2025学年宁夏石嘴山市第一中学高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）

这是一份2024-2025学年宁夏石嘴山市第一中学高一下学期4月期中考试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共42分）
1．下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A．陶瓷花瓶B．纸质作业簿
C．青铜兽面纹爵D．蚕丝领带
2．以下反应中，不属于可逆反应的是
A．工业合成氨B．中和反应C．氨气与水反应D．二氧化碳与水反应
3．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．“84”消毒液用作杀菌剂B．液氨用作制冷剂
C．二氧化硫用作漂白剂D．生石灰作干燥剂
4．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的92235U与92238U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
5．检验SO2气体中是否存在CO2，应采用的方法是
A．先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水
B．通过澄清石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
D．通过品红溶液
6．自然界中氮的循环如图所示，下列说法不正确的是
A．氮元素在自然界中以单质和化合物的形式存在
B．空气中的氮气通过根瘤菌转化为氨的过程是氮的固定
C．雷电作用时发生的方程式为N2+2O2放电2NO2
D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，含氮物质发生氧化反应
7．下列反应中，属于取代反应的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．将溴水与苯混合中，振荡后水层接近无色
C．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照后最终黄绿色消失
8．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．明矾易溶于水，可用作净水剂
B．SO2具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
9．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是
A．生石灰溶于水B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C．食物腐败变质D．盐酸和碳酸氢钠的反应
10．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸
B．②装置不可形成原电池
C．③验证Na和水反应是否为放热反应
D．④装置可产生喷泉实验
11．将锌片和铜片插入柠檬中(如图)，电流计G的指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是

A．铜片逐渐被腐蚀B．锌片上发生还原反应
C．该装置将化学能转化为电能D．电子流向：铜片→电流计→锌片
12．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1ml/L、0.05ml/L、0.3ml/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.2ml/L，O2为0.15ml/LB．SO2、SO3均为0.35ml/L
C．SO3为0.4ml/LD．SO2为0.35ml/L
13．图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是
A．图中属于同分异构体的是B、C、E
B．图中A和C是同系物
C．属于饱和烃的物质有：A、C、D
D．分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E
14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液：Na+、K+、I−、S2−
B．c(H+)cOH−=1012的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3−、SO42−
C．使酚酞变红的溶液：Ca2+、Ba2+、HSO3−、HCO3−
D．与Al反应有气体生成的溶液：NH4+、Fe2+、SiO32−、Cl−
二、非选择题（共58分）
15．（1）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 ．
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，负极的电极反应式是 ．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气 L（标准状况），导线中通过 ml电子．
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为 热反应，该反应过程可以看成 ．
中和反应都是 热反应，其实质是 （用化学语言填空）
16．按要求回答下列问题：
(1)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是 ，产生此现象的化学方程式为 。
②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 、 。产生此现象的化学方程式为 。
(2)某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：

①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。
②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。
17．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。
I．研究小组利用如下装置将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，制备Na2S2O3。
(1)装置a的名称是 ，实验室也常用铜和浓硫酸制备SO2，发生的化学反应方程式为 。
(2)B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：S+Na2SO3=Na2S2O3。
①S是由SO2、H2O和 (填化学式)反应得到的，体现SO2的性质是 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。
②当往B中通入过量SO2，导致溶液的pH小于7时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是 (用离子方程式解释)。
(3)该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为 (填标号)。
II．利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)探究影响反应速率的因素
【实验用品】0.1ml⋅L-1Na2S2O3溶液、0.1ml⋅L-1H2SO4溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
【实验方案】
(4)实验I、II探究 对化学反应速率的影响，V= ，T= 。
(5)实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是 。
18．某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。
(1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。
(2)0~2min内X的平均反应速率为 ，0~5min内Z的平均反应速率为 。
(3)5min后Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)5min时Z的生成速率。
(4)反应前的压强与平衡时的压强之比为 。
(5)对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度： 。
②加入X： 。
③增大容器容积： 。
(6)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)X(g)⇌2Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g) ⇌C(g)+D(g)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是 ；能表明(乙)达到化学平衡状态是 。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量
石嘴山市第一中学2024-2025学年高一年级期中考试
化学答案
1．A
【详解】A. 陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A选；
B. 纸张的主要成分为纤维素，为有机材料，故B不选；
C. 不锈钢的主要成分为铁，有无机金属材料，故C不选；
D. 蚕丝主要成分为蛋白质，为有机材料，故D不选。
故答案选：A。
2．B
【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
【详解】A．工业合成氨是可逆反应，N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3，A错误；
B．酸和碱发生中和反应生成盐和水，反应完全，不是可逆反应，B正确；
C．氨气与水反应是可逆反应，NH3+H2O⇌NH3·H2O，C错误；
D．二氧化碳与水反应是可逆反应，CO2+H2O⇌H2CO3，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．“84”消毒液杀菌的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B．液氨汽化时吸收大量的热，使环境的温度降低，因此可以用作制冷剂，在变化过程中没有产生新的物质，属于物理变化，故B符合题意；
C．二氧化硫与有色物质结合生成无色物质从而漂白，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．生石灰可以和水反应产生Ca(OH)2，产生了新的物质，是化学变化，故D不符合题意；
答案选B。
4．C
【详解】A．钢是一种铁碳合金，A正确；
B．92235U与92238U质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；
C．芯片的成分为晶体Si，C错误；
D．氮化硅属于新型无机丰金属材料，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．SO2能与NaHCO3反应生成CO2，干扰的CO2检验，A项错误；
B．SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成沉淀，B项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液和SO2反应，剩余气体通过石灰水，若溶液变浑浊说明存在CO2，C项正确；
D．CO2不能使品红溶液褪色，不能检验，D项错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．氮在自然界中既有游离态又有化合态，如游离态氮气，化合态铵盐，故A正确；
B．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮，属于生物固氮，故B正确；
C．雷电作用时N2与O2反应生成NO，不能直接得到NO2，故C错误；
D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程，氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D正确；
故选：C。
7．D
【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，故不选A；
B．将溴水与苯混合中，振荡后水层接近无色，苯萃取溴水中的溴，故不选B；
C．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故不选C；
D．甲烷与氯气混合，光照后最终黄绿色消失，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故选D。
选D。
8．B
【详解】A．可用作净水剂是因为其溶于水生成氢氧化铝胶体，与溶水性无关，故A错误；
B．二氧化硫作食品中抗氧化剂是因为其具有强的氧化性，故B正确；
C．浓硫酸干燥氢气是利用其吸水性，与脱水性无关，故C错误；
D．二氧化硫用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与氧化性无关，故D错误；
故选：B。
9．C
【分析】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析解题。
【详解】A．生石灰溶于水是一个放热反应，但未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是一个吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误；
C．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，生成物总能量小于反应物总能量，为放热反应，C正确；
D．盐酸和碳酸氢钠的反应，不是氧化还原反应，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，需要在烧杯中溶解稀释冷却后转移至容量瓶，A不能达到实验目的；
B．锌和铜在稀硫酸中接触在一起，符合原电池的形成条件，B不能达到实验目的；
C．反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，可判断Na和水反应是否为放热反应，C能达到实验目的；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度小，不能形成喷泉，D不能达到实验目的；
答案选C。
11．C
【分析】锌片和铜片插入柠檬中形成原电池装置，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极。
【详解】A．由以上分析可知Cu作正极，正极被保护，不被腐蚀，故A错误；
B．锌作负极，失电子发生氧化反应，故B错误；
C．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，故C正确；
D．电子由负极锌流出，经导线流向正极铜，故D错误；
故选：C。
12．D
【分析】某时刻ml/L极限转化ml极限平衡ml2SO2(g)0.100.4+O2(g)0.0500.2⇌2SO3(g)
【详解】A．由化学方程式体现关系可知，SO2为0.2ml/L，则新生成氧气0.05ml/L，O2为0.05ml/L+0.05ml/L=0.1ml/L，A错误；
B．SO2为0.35ml/L，则新生成氧气0.125ml/L，O2为0.125ml/L+0.05ml/L=0.175ml/L，B错误；
C．该反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4ml/L，C错误；
D．SO2为0.35ml/L小于0.4ml/L，D正确；
故选D。
13．A
【分析】由图可知，A为丙烷；B为2-丁烯，分子式为C4H8；C为异丁烷，分子式为C4H10；D为环丁烷，分子式为C4H8；E为2-甲基-1-丙烯，分子式为C4H8，据此作答。
【详解】A．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与E分子式相同(均为C4H8)，结构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；
B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，A和C均是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故B正确；
C．饱和烃是一类有机化合物，其分子中的碳原子之间主要通过单键连接，形成饱和的碳链或碳环结构，A和C属于烷烃，D为环丁烷，均为饱和烃，故C正确；
D．B、D、E分子式均为C4H8，分子通式符合CnH2n，故D正确；
故答案选A。
14．B
【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在Fe3+，与I-和S2-发生氧化还原反应，不共存，所以A项错误；
B．c(H+)c(OH−)=1012的溶液，c(H+) > c(OH-)，呈酸性，所给离子均共存，所以B项正确；
C．使酚酞变红的溶液，呈碱性，HSO3-、HCO3-不共存，C项错误；
D．与Al反应有气体生成的溶液，可能是含有大量氢离子也可能含有大量氢氧根，当酸性时，SiO32-不共存，当碱性时，NH4+、Fe2+
不共存，D项错误；
答案选B。
15． ① ②③④⑤⑥ Cu Cu﹣2e﹣=Cu2+ 1.12L 0.1 放 储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来 放 酸电离出的H+与碱电离出的OH﹣结合成弱电解质水：H++OH﹣═H2O
【详解】（1）①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反应，属于常见的吸热反应；
②燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应；
③炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；
④酸与碱的中和反应要放热热量，属于常见的放热反应；
⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；
⑥食物因氧化而腐败要放热热量，属于放热反应；
故答案为②③④⑤⑥；①．（11分）（1）②③④⑤⑥（1分）①（1分）
（2）根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu﹣2 e﹣=Cu2+；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2 e﹣=2Ag；
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，
锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，
铜为正极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，
锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为=0.05ml，
转移的电子的物质的量为n（e﹣）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05ml=0.1ml，
则：V（H2）=0.05ml×22.4L/ml=1.12L，
（4）设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，放热反应可以看成储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来；中和反应都是放热反应，反应的实质为H++OH﹣═H2O，
16．(1) 气体由无色变为红棕色 2NO+O2=2NO2 烧瓶中红棕色气体又变为无色 烧杯中的水倒吸入烧瓶中 3NO2+H2O=2HNO3＋NO
(2) 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
【分析】NO气体容易被氧化为NO2，而气体呈红棕色，气体能和水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3＋NO，如此循环，当4NO2+2H2O+O2=4HNO3时，NO2可完全溶于水；SO2具有漂白性，且漂白效果不稳定，加热后溶液恢复为原来的颜色。
【详解】（1）①烧瓶内NO被氧化为NO2所以现象为气体由无色变为红棕色，化学方程式为2NO+O2=2NO2；
②轻轻摇动烧瓶，生成的NO2与水反应，观察到烧瓶中的现象为烧瓶中红棕色气体又变为无色、烧杯中的水倒吸入烧瓶中，产生此现象的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3＋NO；
（2）①因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红；
②SO2能与品红溶液反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色。
17．(1) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)ΔSO2↑+CuSO4+2H2O
(2) Na2S 氧化性 S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
(3)ad
(4) 浓度 9 25
(5)溶液出现浑浊时间短
【分析】利用亚硫酸钠固体与硫酸反应制备二氧化硫，所得二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备Na2S2O3；再利用Na2S2O3与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响；
【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器a为分液漏斗；铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2和硫酸铜，化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)ΔSO2↑+CuSO4+2H2O；
（2）①S是由SO2、H2O制得，其中SO2显+4价，S是0价，则化合价由+4到0价，化合价降低，则有化合价升高，则由S2-化合价由-2升到0价，故由Na2S、SO2和H2O反应生得到S，体现SO2的性质是氧化性；
②为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3分解S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，产率降低；
（3）该实验装置中存在一个明显不足之处是没有SO2尾气吸收装置，故选ad；
（4）分析实验I、II可知，Na2S2O3与H2SO4混合后，由于投放Na2S2O3体积不同，所用溶液的总体积相等，则混合后Na2S2O3浓度不同，则实验①、②可探究浓度对反应速率的影响，其他条件应相同，故V1=9；T=25；
（5）实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，溶液出现浑浊时间短。
18．(1)3X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)
(2) 0.075 ml∙L-1∙min-1 0.040 ml∙L-1∙min-1
(3)等于
(4)21∶17
(5) 增大 增大 减小
(6) ①②③④⑤⑥ ①②③⑤
【详解】（1）随着反应的进行，X、Y物质的量减小直至5min不变，Z物质的量增大直至5min不变，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应为可逆反应，5min后达到平衡，X、Y、Z的化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，为：0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。
（2）容器的体积为2L，则0~2min内X的平均反应速率v(X)=(1.0-0.7)ml2L2min=0.075ml⋅L-1⋅min-1；0~5min内Z的平均反应速率v(Z)= (0.5-0.1)ml2L5min=0.040ml⋅L-1⋅min-1，故答案为：0.075 ml∙L-1∙min-1；0.040 ml∙L-1∙min-1。
（3）由图可知5min时各物质的物质的量不再改变，则5min时反应得到平衡状态，正逆反应速率相等且不再改变，则5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率，故答案为：等于。
（4）恒温恒容条件下，气体的压强比=气体总物质的量之比，则反应前的压强与平衡时的压强之比=(1.0+1.0+0.1)ml∶(0.8+0.5+0.4)ml= 21∶17，故答案为：21∶17。
（5）①升高温度，反应速率增大，则生成Z的速率增大，故答案为：增大；
②加入X，X的浓度增大，反应物浓度增大，则生成Z的速率增大，故答案为：增大；
③增大容器容积，气体压强减小(或气体物质的量浓度减小)，反应速率减小，则生成Z的速率减小，故答案为：减小。
（6）由题可知，甲反应为：X(g)⇌2Y(g)+Z(s)， 乙反应为：A(s)+2B(g) ⇌C(g)+D(g)，
①由于甲、乙反应都有固体参与，气体质量是变量，容器的容积不变，所以密度是变量，密度不变时甲、乙一定达到平衡状态；
②反应容器中生成物的百分含量不变时，说明生成物浓度不变，甲、乙一定达到平衡状态；
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，即正逆反应速率相等，甲、乙一定达到平衡状态；
④恒温时，甲反应气体物质的量增加，如果气体压强不再改变，说明甲达到平衡状态；乙是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态；
⑤对于反应乙，气体质量是变量，气体物质的量不变，所以平均相对分子质量是变量，对于反应甲，正反应是气体质量减小且气体物质的量增加的方向，根据M=m总n总可知，混合气体平均相对分子质量是变量，所以平均相对分子质量不变时，可判断甲、乙反应一定达到平衡状态；
⑥反应甲混合气体的总物质的量是变量、反应乙混合气体的总物质的量是恒量，混合气体的总物质的量不变，说明甲达到平衡状态，但是不能判断乙是否达到平衡状态；
综上，能表明(甲)达到化学平衡状态是①②③④⑤⑥，能表明(乙)达到化学平衡状态是①②③⑤，故答案为：①②③④⑤⑥；①②③⑤。
实验编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
温度
溶液出现浑浊时间
V/mL
V/mL
V/mL
℃
s
I
1.5
3.5
10
25
t1
II
2.5
3.5
V
T
t2
III
1.5
3.5
10
50
t3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
C
C
D
B
C
C
题号
11
12
13
14






答案
C
D
A
B