宁夏回族自治区石嘴山市2025-2026学年高一上学期1月期末考试+化学试题（有解析）

这是一份宁夏回族自治区石嘴山市2025-2026学年高一上学期1月期末考试+化学试题（有解析），共24页。试卷主要包含了2NA， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共100分，考试时间75分钟，共7页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题3分，共45分。
1. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是
A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
D. 制备胶体的实验方案中不需要标注图标
2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是
A. K2CO3属于钾盐、碳酸盐B. NaOH属于可溶性强碱
C. 液氯属于混合物D. CaO属于碱性氧化物
3. 我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是
A. 质子数为41B. 核外电子数为52
C. 质量数为93D. 与互为同位素
4. 反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是
A. 是氧化剂B. 被氧化C. 失去电子D. 发生氧化反应
5. 下列各组离子中能大量共存的是
A. B.
C. D.
6. 用NA代表阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是
A. 含有的电子数为NA
B. 溶液中含钠离子数为0.2NA
C. 、混合气体中含氧原子数为0.2NA
D. 标准状况下，中含分子数为0.1NA
7. 下列有关化学用语的说法错误的是
A. 的结构式：
B. Mg原子的结构示意图：
C. AgCl的电离方程式：
D. 由Na和Cl形成离子键的过程：
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙溶于盐酸：
B. 过氧化钠投入水中：
C. 向NaOH溶液中通入过量
D. 稀和溶液反应：
9. 下列生活、劳动实践与所涉及的化学知识相符的是
A. AB. BC. CD. D
10. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解
B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
11. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是
A. ：将其通入灼热氧化铜
B. 铝粉(铁粉)：过量盐酸充分溶解，过滤
C. 溶液：加入澄清石灰水
D. ：将其通入饱和溶液洗气
12. 教材中的实验有助于理论知识的学习。下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。
已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价
下列说法不正确是
A. 步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患
B. 步骤II中铁粉需加过量
C. 步骤III中，氯酸钠做还原剂
D. 将溶液和溶液混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用
14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X的气态氢化物溶于水显碱性，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期主族元素中金属性最强的元素，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是
A. 离子半径：
B. 原子半径：
C. 与具有相同的电子层结构
D. X和Y的简单气态氢化物稳定性：
15. 为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下：
下列说法正确的是
A 实验①证明Cu无还原性
B. 实验②中少量的无色气体是H2
C. 对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性
D. M为铜的氧化物
二、非选择题：共55分。
16. 菠菜是常见的蔬菜，可以补充人体所必需的微量元素——铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态和含量，实验流程如图所示。
（1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的______(填字母)。
A. B. C. D.
（2）灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是______。
（3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有______；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有______(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
（4）为探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行了如下实验，记录现象，完成实验报告。
（5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下：
①用离子方程式解释加入H2O2的目的：______。
②测得溶液a中n(Fe3+)=1.2×10-6 ml，该菠菜中铁元素的含量为______mg/100 g。
17. 氯气是一种重要的化工原料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，并探究其性质。
①发生反应的化学方程式为___________，装置应选上图___________(填标号)。
②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变___________，则表明氯气已经收集满。
（2）氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)：
已知：ⅰ.为无色液体，密度比水大，与水不互溶；
ⅱ.易溶于中，溶液呈黄绿色；
ⅲ.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；
ⅳ.遇酸易反应生成和。
①装置B的作用是___________，装置D的作用是___________。
②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到___________，后观察到___________。
③装置C中制备的反应为__________；除此之外，装置C中还会发生的反应有、___________(填离子方程式)。
18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________，丙________，H________。
（2）描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：________。
（3）检验物质F中的金属阳离子：________。
（4）写出反应③的离子方程式：________。
19. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）元素f在元素周期表中的位置是___________。
（2）元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为___________。
（3）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填酸的化学式)。
（4）上图所列元素中失电子能力最强的是___________(填元素符号)，其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为___________。
（5）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为___________。
（6）b的最简单氢化物的化学式为___________。g是“类硅”元素锗(Ge)，其原子最外层电子数为___________；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途：___________。
（7）将通入溶液中，无明显现象，再向其中加入d的最高价氧化物对应的水化物的溶液，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为___________。
生活、劳动实践
化学知识
A
以铁粉为主要成分的食品保鲜剂
铁粉吸收袋内的氧气
B
用氯化铁溶液刻蚀电路板
Fe的还原性强于铜
C
制作糕点时添加小苏打作膨松剂
碳酸钠受热分解生成
D
工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船
飞船硬铝密度大，强度高
A.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠比较二者的热稳定性
B.光照氯水过程中氯离子浓度升高的原因是HClO分解
C.用肥皂水和燃着的火柴检验铁粉与水反应有氢气生成
D.向溶液中滴入KSCN溶液可除去中的
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水
溶液由浅绿色变棕黄色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
①______
向FeCl3溶液中加入足量的铁粉
铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
②______
Fe3+具有氧化性
石嘴山市2025-2026学年第一学期高一年级教学质量检测
化学
本试卷共100分，考试时间75分钟，共7页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题3分，共45分。
1. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是
A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
D. 制备胶体的实验方案中不需要标注图标
【答案】D
【解析】
【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可隔绝氧气灭火，A不符合题意；
B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，可隔绝氧气灭火，禁止用水或泡沫灭火器，B不符合题意；
C．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃，防止爆炸，C不符合题意；
D．制备胶体的实验需要加热，实验方案中需佩戴护目镜，实验方案中需要标注图标，D符合题意；
故选D。
2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是
A. K2CO3属于钾盐、碳酸盐B. NaOH属于可溶性强碱
C. 液氯属于混合物D. CaO属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类，既是钾盐又是碳酸盐，A项不符合题意；
B．NaOH属于强碱而且可以溶于水，B项不符合题意；
C．液氯是氯气处于液态，属于单质，是纯净物，C项符合题意；
D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D项不符合题意；
故答案选C。
3. 我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是
A. 质子数为41B. 核外电子数为52
C. 质量数为93D. 与互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．核素左下角表示质子数，由可知，质子数为41，A正确；
B．的质子数为41，则核外电子数为41，B错误；
C．核素左上角表示质量数，的质量数为93，C正确；
D．与质子数相等，中子数不同，二者互为同位素，D正确；
故选B。
4. 反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是
A. 是氧化剂B. 被氧化C. 失去电子D. 发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A错误；
B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误；
C．钠元素化合价升高，Na失去电子 ，故C正确；
D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误；
故答案为C。
5. 下列各组离子中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+、Ca2+、Cl-、之间不发生反应（Ca2+与Cl-、NO3-均形成可溶盐），能大量共存，A正确；
B．H+与反应生成CO2和H2O（H+ + = H2O + CO2↑），不能大量共存，B错误；
C．Ba2+与形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；
D．Mg2+与OH-形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选A。
6. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 含有的电子数为NA
B. 溶液中含钠离子数为0.2NA
C. 、混合气体中含氧原子数为0.2NA
D. 标准状况下，中含分子数为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．一个氨气分子含有10个电子，1 ml NH3分子含有10 ml电子，电子数为，A错误；
B．未提供溶液体积，无法计算的具体数目，B错误；
C．3.2 g O2和O3混合气体中氧元素总质量为3.2 g，氧原子物质的量，原子数为，C正确；
D．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；
故选C。
7. 下列有关化学用语的说法错误的是
A. 的结构式：
B. Mg原子的结构示意图：
C. AgCl的电离方程式：
D. 由Na和Cl形成离子键的过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2中N原子之间形成三对共用电子，结构式为：，A正确；
B．镁是12号元素，其原子结构示意图为：，B错误；
C．是难溶于水的强电解质，其溶于水的部分完全电离，，C正确；
D．NaCl为离子化合物，Na失去电子，故Na和Cl形成离子键的过程为：，D正确；
故答案选B。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙溶于盐酸：
B. 过氧化钠投入水中：
C. 向NaOH溶液中通入过量
D. 稀和溶液反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钙是难溶物，不应写成离子形式，正确离子方程式为：，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式书写正确，B正确；
C．向NaOH溶液中通入过量CO2应生成，而非，正确离子方程式为：，C错误；
D．稀和溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D错误；
故选B。
9. 下列生活、劳动实践与所涉及的化学知识相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁粉作为食品保鲜剂，通过与氧气反应生成氧化铁（）吸收袋内氧气，防止食品氧化变质，化学知识正确，A正确；
B．用氯化铁溶液刻蚀电路板是利用Fe3+的氧化性将铜氧化（），而化学知识“Fe的还原性强于铜”虽本身正确（铁单质还原性比铜强），但此实践涉及Fe3+的氧化性，与还原性无关，因此化学知识不符合题意，B错误；
C．制作糕点时添加小苏打（碳酸氢钠）作膨松剂，碳酸氢钠受热分解产生CO2；但化学知识中写的是“碳酸钠受热分解生成CO2”，碳酸钠（Na2CO3）受热不分解，因此化学知识错误，C错误；
D．工程师用硬铝（铝合金）制造飞机和宇宙飞船，因其密度小、强度高（比强度高）；但化学知识说“硬铝密度大”错误（铝密度约2.7 g/cm3，比钢等金属小），应为密度小，D错误；
答案选A。
10. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解
B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
C 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
【答案】D
【解析】
【详解】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确；
B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确；
C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确；
D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；
故答案选D。
11. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是
A. ：将其通入灼热氧化铜
B. 铝粉(铁粉)：过量盐酸充分溶解，过滤
C. 溶液：加入澄清石灰水
D. ：将其通入饱和溶液洗气
【答案】D
【解析】
【详解】A．将N2(O2)通入灼热氧化铜不能除去O2，因为氧化铜不与氧气反应，该方法无效，A错误；
B．用过量盐酸溶解铝粉和铁粉，两者均与盐酸反应生成可溶性盐，过滤后无法保留铝粉，不能选择性除去铁粉，B错误；
C．向Na2CO3溶液加入澄清石灰水，Na2CO3和NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，主体物质被消耗，不能选择性除去NaHCO3，C错误；
D．将CO2(HCl)通入饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、CO2和H2O，HCl被吸收，而饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，可有效除去杂质，D正确；
故选D。
12. 教材中的实验有助于理论知识的学习。下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，可比较二者的热稳定性，A不符合题意；
B．光照氯水过程中，分解生成和氧气，完全电离使氯离子浓度升高，B不符合题意；
C．铁粉与水蒸气反应生成氢气，氢气可使肥皂水产生气泡，且能点燃，可用肥皂水和燃着的火柴检验，C不符合题意；
D．向溶液中滴入溶液仅能检验的存在，不能除去杂质，除去应加入过量铁粉后过滤，D符合题意；
故选D。
13. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。
已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价
下列说法不正确的是
A. 步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患
B. 步骤II中铁粉需加过量
C. 步骤III中，氯酸钠做还原剂
D. 将溶液和溶液混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用
【答案】C
【解析】
【分析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z，Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。据此解答。
【详解】A. I中不加入氧化铁，II中铁单质与氢离子反应生成大量氢气，存在安全隐患，A正确；
B. 将铁离子完全转化为生成亚铁离子，铜离子完全转化为亚铁离子和铜单质，步骤II中铁粉需加过量，B正确；
C. 步骤III中氯化亚铁转化为聚合氯化铁，失电子为还原剂，则氯酸钠得电子为氧化剂，C错误；
D. 溶液Z和溶液Y主要成分都是氯化亚铁，两者混合制备聚合氯化铁，可实现铁元素的充分利用，D正确；
故答案选C。
14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X的气态氢化物溶于水显碱性，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期主族元素中金属性最强的元素，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是
A. 离子半径：
B. 原子半径：
C. 与具有相同的电子层结构
D. X和Y的简单气态氢化物稳定性：
【答案】A
【解析】
【分析】X的氢化物显碱性，为NH3，X是N，Y是地壳含量最高的元素，Y为O，Z为短周期金属性最强元素，Z为Na，W的最外层电子数为19-(5+6+1) = 7，且原子序数大于Na，W是Cl，据此解答。
【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：N3->O2-，A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，故Na半径最大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：Na>N>O，B正确；
C．O2-和Na+均具有Ne的电子层结构，C正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，所以NH3的稳定性小于H2O，D正确；
故选A。
15. 为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下：
下列说法正确的是
A. 实验①证明Cu无还原性
B. 实验②中少量的无色气体是H2
C. 对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性
D. M为铜的氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验①中，铜与3%H2O2溶液不反应，只能说明在该条件下Cu的还原性未被H2O2氧化，不能证明Cu无还原性，例如，Cu能与硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应，体现还原性，A错误；
B．实验②中加入了稀硫酸，溶液呈酸性，此时Cu与H2O2反应的本质是Cu被H2O2氧化，H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，而非H2，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，无色气体若存在，更可能是H2O2分解的O2(副反应)，而非H2，B错误；
C．实验①(中性)：Cu与H2O2不反应，说明H2O2氧化性不足，实验②(酸性)：Cu与H2O2反应生成蓝色溶液(Cu2+)，说明反应发生，对比可知，H+提供酸性环境，增强了H2O2的氧化性(酸性条件下H2O2氧化性更强)，使Cu能被氧化，C正确；
D．实验②反应后溶液呈蓝色，说明溶液中含有大量的Cu2+，加入NaOH溶液生成的沉淀M为Cu(OH)2，即M不为铜的氧化物，D错误；
故答案：C。
二、非选择题：共55分。
16. 菠菜是常见的蔬菜，可以补充人体所必需的微量元素——铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态和含量，实验流程如图所示。
（1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的______(填字母)。
A. B. C. D.
（2）灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是______。
（3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有______；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有______(填“氧化性”或“还原性”)粒子。
（4）为探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行了如下实验，记录现象，完成实验报告。
（5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下：
①用离子方程式解释加入H2O2的目的：______。
②测得溶液a中n(Fe3+)=1.2×10-6 ml，该菠菜中铁元素的含量为______mg/100 g。
【答案】（1）D （2）将铁的氧化物溶解
（3） ①. Fe3+ ②. 还原性
（4） ①. Fe2+具有还原性 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+
（5） ①. H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ②. 2.688
【解析】
【分析】菠菜洗净、烘干、灼烧的灰烬加入稀硫酸酸浸得到含有铁元素的滤液；
【小问1详解】
灼烧过程需要使用坩埚，故选D；
【小问2详解】
灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是将铁的氧化物转化为硫酸盐溶液；
【小问3详解】
铁离子和KSCN溶液反应溶液变为红色，故滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有铁离子；高锰酸钾具有强氧化性，另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有还原性物质，还原性物质和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色；
小问4详解】
向FeCl2溶液中添加新制氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色，生成Fe3+，Fe2+化合价升高，说明Fe2+具有还原性；向FeCl3溶液中加入足量的铁粉，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
【小问5详解】
①加入H2O2的目的是氧化亚铁离子，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
②10mL滤液中含有铁的质量为，则100g新鲜菠菜中含铁元素的质量为。
17. 氯气是一种重要的化工原料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，并探究其性质。
①发生反应的化学方程式为___________，装置应选上图___________(填标号)。
②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变___________，则表明氯气已经收集满。
（2）氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)：
已知：ⅰ.为无色液体，密度比水大，与水不互溶；
ⅱ.易溶于中，溶液呈黄绿色；
ⅲ.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；
ⅳ.遇酸易反应生成和。
①装置B的作用是___________，装置D的作用是___________。
②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到___________，后观察到___________。
③装置C中制备的反应为__________；除此之外，装置C中还会发生的反应有、___________(填离子方程式)。
【答案】（1） ①. ②. c ③. 蓝色
（2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 除去过量的氯气 ③. 液面上方出现黄绿色气体 ④. 溶液逐渐变为黄绿色 ⑤. ⑥.
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，装置D中盛有的四氯化碳用于除去过量的氯气，装置D后连接二氧化氯的收集装置和尾气处理装置。
【小问1详解】
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，所以发生装置应选上图c；
②氯气能与碘化钾溶液发生置换反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘能使淀粉溶液变蓝色，所以表明氯气已经收集满的操作为将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色；
【小问2详解】
①由分析可知，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液的作用是除去氯化氢气体；装置D中盛有的四氯化碳的作用是除去过量的氯气；
②反应时装置D中会出现的颜色变化是随着装置A中氯气的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有氯气进入D中；
③装置C中制备二氧化氯发生的反应为；氯气除了能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯外，还能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为；反应生成的盐酸能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为。
18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________，丙________，H________。
（2）描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：________。
（3）检验物质F中的金属阳离子：________。
（4）写出反应③的离子方程式：________。
【答案】（1） ①. Na ②. HCl ③. Fe(OH)3
（2）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
（3）取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为（或其他合理答案）
（4）
【解析】
【分析】金属单质A焰色试验火焰颜色为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲和物质D，则甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成气体丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D(氢氧化钠)和G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，据此回答。
【小问1详解】
由分析知，A为Na，丙为HCl ，H为Fe(OH)3，故答案为Na；HCl； Fe(OH)3。
【小问2详解】
由分析知，D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为，生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。
【小问3详解】
由分析知，F为FeCl2溶液，溶液中的金属阳离子为，检验时向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象后再加入氯水，溶液变红，故答案为取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为（或其他合理答案）。
【小问4详解】
由分析知，反应③为铝与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，离子方程式为，故答案为。
19. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）元素f在元素周期表中的位置是___________。
（2）元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为___________。
（3）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填酸的化学式)。
（4）上图所列元素中失电子能力最强的是___________(填元素符号)，其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为___________。
（5）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为___________。
（6）b的最简单氢化物的化学式为___________。g是“类硅”元素锗(Ge)，其原子最外层电子数为___________；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途：___________。
（7）将通入溶液中，无明显现象，再向其中加入d的最高价氧化物对应的水化物的溶液，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）第三周期VIIA族
（2）OH- （3）HClO4
（4） ①. Na ②.
（5）H2O2+H2S=S↓+2H2O
（6） ①. CH4 ②. 4 ③. 作半导体
（7）CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】依据元素在周期表中的位置可知a为H，d为Na，b为C，c为O，e为S，f为Cl，g为Ge，据此解答。
【小问1详解】
f为Cl，原子序数是17，在元素周期表位于第三周期第VIIA族。
【小问2详解】
O和H组成的10电子阴离子符号为OH-。
【小问3详解】
Cl的非金属强于S，所以Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性更强。
【小问4详解】
原子半径越大，对核外电子束缚力越弱，失电子能力越强，图中Na失电子能力最强，Na与O形成的碱性氧化物为Na2O，电子式为。
【小问5详解】
O、S与H形成的18电子化合物分别为H2O2和H2S，两者反应生成S单质的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O。
【小问6详解】
C的最简单氢化物为CH4，Ge与C同族，最外层电子数为4，其在元素周期表位于金属和非金属分界线附近，具有作半导体的性质。
【小问7详解】
将CO2通入BaCl2溶液不发生反应，再加入NaOH溶液，发生反应生成白色沉淀的离子方程式为CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。
生活、劳动实践
化学知识
A
以铁粉为主要成分的食品保鲜剂
铁粉吸收袋内的氧气
B
用氯化铁溶液刻蚀电路板
Fe的还原性强于铜
C
制作糕点时添加小苏打作膨松剂
碳酸钠受热分解生成
D
工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船
飞船硬铝密度大，强度高
A.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠比较二者的热稳定性
B.光照氯水过程中氯离子浓度升高的原因是HClO分解
C.用肥皂水和燃着的火柴检验铁粉与水反应有氢气生成
D.向溶液中滴入KSCN溶液可除去中的
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
①______
向FeCl3溶液中加入足量的铁粉
铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
②______
Fe3+具有氧化性