辽宁省锦州市部分学校2024-2025学年下学期3月中考零模化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省锦州市部分学校2024-2025学年下学期3月中考零模化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了 下列物质中含有氧气分子的是， 精盐等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Li-7 Fe-56
第一部分 选择题(共10分)
(本部分包含10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。)
1. 在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是（ ）
A. 葡萄糖水B. 消毒酒精C. 酸奶D. 淡盐水
【答案】C
【解析】
【详解】A. 葡萄糖水是混合物，具有均一性、稳定性，所以葡萄糖水属于溶液，此选项不符合题意；
B. 消毒酒精是酒精的水溶液，消毒酒精属于溶液，此选项不符合题意；
C. 酸奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项符合题意；
D. 淡盐水是混合物，具有均一性、稳定性，所以淡盐水属于溶液，此选项不符合题意。
故选C。
2. 在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作类似化学实验中的（ ）
A. 过滤B. 沉降C. 吸附D. 蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作是将纸浆中的纸从纸浆中分离出来，与化学实验中的过滤有相似之处。故选A。
3. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 稀释浓硫酸
C. 比较金属制品硬度D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A. 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误；
B. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误；
C. 黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留言痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大，此选项正确；
D. 过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误。
故选C。
4. 下列物质中含有氧气分子的是（ ）
A. 空气B. 二氧化锰
C. 二氧化硫D. 过氧化氢
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气主要是由氮气和氧气组成的，氮气由N2分子构成，氧气由O2分子构成，空气中含有氧分子。选项A符合题意；
B、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的纯净物，不含氧分子。选项B不符合题意；
C、二氧化硫是由氧元素和硫元素组成纯净物，由二氧化硫分子构成，不含氧分子。选项C不符合题意；
D、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成纯净物，由过氧化氢分子构成，不含氧分子。选项C不符合题意。
故选：A。
5. 我们焦作有全球最大硫酸法钛白粉（）生产企业，其工艺流程中的一个反应为，则X的化学式为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在给定的化学方程式中，我们需要通过对比反应前后各原子的数目来确定X的化学式。反应前有一个铁原子，一个钛原子，四个氢原子，两个硫原子，十一个氧原子，反应后的物质中有一个铁原子，两个硫原子，一个钛原子，九个氧原子，通过反应前后原子个数对比，反应后还应有四个氢原子和两个氧原子，而X前的化学计量数为2，所以X应为。
故本题应选C。
6. 某食品发热包中含有 CaO，CaO俗称为（ ）
A. 食盐B. 生石灰C. 熟石灰D. 大理石
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，故选项不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，故选项符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项不符合题意。
故选B。
7. 精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）是厨房里常见的固体。下列鉴别二者的方法不可行的是（ ）
A. 品尝B. 闻气味C. 加柠檬汁（含柠檬酸）D. 加食醋
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠有咸味，碳酸钠无咸味，在厨房中可以通过品尝区分精盐和碱面，不符合题意；
B、氯化钠和碳酸钠均是无味的，闻气味无法区分，符合题意；
C、氯化钠和柠檬酸不反应，无明显现象，碳酸钠能与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氯化钠和食醋不反应，无明显现象，碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
8. 学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是（ ）
A. 用水浇灭燃着的柴火B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火
C. 盖上锅盖熄灭锅中的油火D. 燃着的蜡烛剪断烛芯使其熄灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、用水浇灭燃着的柴火，水蒸发吸热，使柴火的温度降低到着火点以下，从而达到灭火的目的，A选项正确；
B、旋转燃气炉开关熄灭炉火，是通过隔离可燃物（关闭燃气源）来灭火的，B选项错误；
C、盖上锅盖熄灭锅中的油火，是利用隔绝氧气的原理灭火，锅盖隔绝了空气与油火的接触，C选项错误；
D、燃着的蜡烛剪断烛芯使其熄灭，是通过隔离可燃物（去除蜡烛的可燃部分烛芯）来灭火的，D选项错误。
故选：A。
9. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇为艾草的一种成分，下列说法正确的是（ ）
A. 蓝桉醇是一种氧化物 B. 蓝桉醇中碳、氢元素质量比为15:26
C. 蓝桉醇由42个原子构成 D. 蓝桉醇中碳元素质量分数最高
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。蓝桉醇由C、H、O这三种元素组成，不属于氧化物，A选项错误。
B、蓝桉醇中碳、氢元素质量比为，B选项错误。
C、蓝桉醇由蓝桉醇分子构成，一个蓝桉醇分子由个原子构成，C选项错误。
D、蓝桉醇中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量占比最大，即碳元素质量分数最高 ，D选项正确。
故选：D。
10. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）
A. a、b都属于易溶性物质
B. 将a、b两种物质的饱和溶液分别从t℃降温至0℃，析出晶体的质量a比b多
C. 在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等
D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a
【答案】B
【解析】
【详解】A、从20℃向上作垂线与两种曲线的交点，再向纵坐标作垂线，a和b的溶解度都大于10g，所以都属于易溶物质，说法正确，不符合题意；
B、没指明饱和溶液质量的多少不能判断析出晶体质量的多少，如果饱和溶液质量相等，析出的a比b多，说法错误，符合题意；
C、一定温度下饱和溶液的溶质分数=，在t℃时，a、b的溶解度相等，所以在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意；
D、由于a的溶解度曲线受温度影响比较大，所以从溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），说法正确，，不符合题意。
故选B。
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分包含4道小题，每空1分，共40分)
11. 氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，据下图所示的装置回答问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）若采用B装置在实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________，选F作其发生装置比选B的优点是___________。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是___________(填字母序号)，理由是___________，该装置的不足是___________。若需收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是___________(填字母序号)。
（4）某同学利用如图E装置收集氧气，氧气应从___________(填“c”或“d”)通入。
某兴趣小组为探究不加催化剂，氯酸钾受热是否会分解产生氧气而进行如下实验。
【查阅资料】已知氯酸钾的熔点为356℃。
【设计并实施实验方案】
步骤Ⅰ：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插人试剂内，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极限值约为29%)，如图1所示。
步骤Ⅱ：点燃酒精灯加热试管，测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示。
【分析解释数据】
（5）氯酸钾分解温度___________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
（6）分析图2数据，得出的结论是___________。(填写字母)
A. 不加催化剂氯酸钾受热会分解产生氧气
B. 不加催化剂氯酸钾受热不会分解产生氧气
【答案】（1）酒精灯
（2）①. ②. 可以控制反应的发生和停止
（3）①. A ②. 反应物是固体，反应条件是加热 ③. 试管口未塞一团棉花 ④. C
（4）c
（5）高于
（6）A
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯；
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，与B装置相比，F装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，故填：；可以控制反应的发生和停止；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A；为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花，所以该装置的不足是试管口未塞一团棉花；氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选C，故填：A；反应物是固体，反应条件是加热；试管口未塞一团棉花；C；
（4）氧气密度比空气大，利用E装置收集氧气，氧气应从c端通入，故填：c；
（5）氯酸钾熔点为356℃，结合图2可知，氯酸钾分解温度高于其熔点，故填：高于；
（6）分析图2数据，得出的结论是不加催化剂氯酸钾受热会分解产生氧气，故填：A。
12. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁，时至今日，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料，下面是围绕金属铁开展的主题式学习活动，请回答：
主题一：铁的认识
铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，请回答。
（1）铁的原子序数为___________。
（2）根据铁原子结构示意图可知，第三电子层x数值为___________，铁元素属于第___________周期。
（3）从物质类别角度分析，铁属于___________(选填“混合物”、“化合物”或“单质”)。
主题二：铁的性质及应用
用如图所示实验验证铁的性质。
（4）实验1中，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是___________。
（5）实验2中，写出能发生反应的化学方程式___________。
（6）实验3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是___________。
我国非遗项目“打铁花”不仅有火树银花落，万点星辰开的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（7）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水抛向空中，形成铁花，为了更好的视觉效果，表演者通常将铁水打得又高又散的目的是___________。
（8）从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的依据是___________。
主题三：铁的来源及冶炼
（9）铁资源在自然界常以化合物形式存在，若用2000t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，能炼出纯铁的质量是___________t。
主题四：防护铁资源
（10）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有___________(写一条即可)。
【答案】（1）26 （2）①. 14 ②. 四##4
（3）单质 （4）铁具有导电性
（5）
（6）析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
（7）增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧
（8）生铁熔点比纯铁低(或合金的熔点比其组分金属熔点低)
（9）1120
（10）涂油/刷漆等
【解析】（1）元素周期表信息示意图中元素名称左上角的数字表示原子序数，由图可知，铁的原子序数为26。
（2）原子中，质子数=核外电子数，根据铁原子结构示意图可知，铁原子核内质子数为26，因此2+8+x+2=26，x=14。原子的电子层数=元素的周期数，铁原子核外有四个电子层，因此铁元素属于第四周期。
（3）由同种元素组成的纯净物叫做单质。从物质类别角度分析，铁属于单质，因为铁是由铁元素组成的纯净物。
（4）实验1观察到灯泡发光，说明铁具有导电性。
（5）在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铜排在氢后面，因此实验2中，铜丝不能和稀硫酸反应，铁丝能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（6）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。实验3中铁能把铜从硫酸铜溶液里置换出来，其现象是：铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。该现象证明铁的金属活动性比铜强。
（7）反应物之间的接触面积越大，反应就越剧烈。因此表演者通常将铁水打得又高又散的目的是：增大铁水与空气（或氧气）的接触面积，使其充分燃烧，产生更亮、更散的火花。
（8）因为合金的熔点比其组分金属的熔点低，生铁是铁碳合金，其熔点比纯铁低，较易熔化并产生火花，所以打铁花用生铁而不用纯铁。
（9）假设炼铁过程中铁元素没有损失，理论上赤铁矿中的铁元素质量应该等于炼出的纯铁质量。故2000t含氧化铁80%的赤铁矿能炼出纯铁的质量为：。
（10）破坏铁生锈的条件，就可以防止铁制品生锈。防止铁制品生锈的措施有很多，如在铁表面涂油漆(或表面镀锌、保持干燥等)。
13. 阅读下列材料，回答相关问题。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，一价铜阳离子和二价铜阳离子的可逆变化，大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度(如图B)和体积储氢密度(如图C)。(已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)
用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、
（1）下列属于氢能优点的是___________。(填字母)
A. 燃烧性能好，热值高B. 零污染排放C. 氢气易燃易爆
（2）在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是___________。
（3）科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是___________。
（4）铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图A所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是___________。
（5）材料中储氢方式除了金属氢化物储氢外，还有___________(写一种即可)
（6）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理___________。
（7）储氢材料中储存氢元素的质量是___________kg；储氢材料LiH的质量储氢密度是___________%。
（8）大力推广氢能的使用对于环境的积极意义___________。
【答案】（1）AB
（2）
（3）提高水分解制取氢气的效率
（4）在相同的照射时间内，1.5%的Cu-TiO2氢气的产量最大
（5）低温液化储氢（或高压压缩储氢或碳基材料储氢）
（6）分子之间有间隔，在降温、高压条件下，分子间的间隔减小
（7）①. 318 ②. 12.5
（8）减少污染（或减缓温室效应加剧）
【解析】（1）A、氢气燃烧性能好，热值高，这是氢气作为能源的优点之一，故A正确；
B、氢气燃烧产物只有水，属于零污染排放，对环境友好，故B正确；
C、氢气易燃易爆，这是氢气的一种危险特性，并非优点，故C错误；
故选AB；
（2）在Cu-TiO2作催化剂、光照条件下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是，故填：；
（3）科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是提高水分解制取氢气的效率，故填：提高水分解制取氢气的效率；
（4）铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内化水分解得到气产量如图A所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是在相同的照射时间内，1.5%的Cu-TiO2氢气的产量最大，故填：在相同的照射时间内，1.5%的Cu-TiO2氢气的产量最大；
（5）氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，故填：低温液化储氢（或高压压缩储氢或碳基材料储氢）；
（6）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理是：低温时，分子的运动速率减慢，分子间的间隔变小；高压时，分子间的间隔进一步被压缩，使得氢气分子能够更紧密地聚集在一起，从而实现氢气的储存，故填：分子之间有间隔，在降温、高压条件下，分子间的间隔减小；
（7）结合图C可知，Al(BH4)3的体积储氢密度是，则2m3储氢材料Al(BH4)3中储存氢元素的质量是；质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，LiH中H元素的质量分数=，故填：318；12.5%。
（8）大力推广氢能的使用对于环境的积极意义是减少化石燃料的使用，降低二氧化碳等温室气体以及有害气体的排放，缓解温室效应，改善空气质量等，故填：减少污染（或减缓温室效应加剧）。
14. 排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ．制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）溶液的颜色是___________，中铁元素的化合价是___________。
（2）使用___________可测定溶液的pH。
（3）溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式___________。该反应的基本反应类型是___________。
Ⅱ．研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg/L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。
（4）上表中x=___________，y=___________。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（5）该实验方案为___________。
Ⅲ．研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（6）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂___________(填“A”或“B”)，除磷效果较好。
（7）从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是___________(将序号排序)。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
【答案】（1）①. 黄色 ②. +3
（2）pH试纸(或其他合理答案)
（3）① ②. 复分解反应
（4）①. 260 ②. 0.2
（5）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用等质量的吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
（6）B
（7）acb
【解析】（1）硫酸铁溶液中含有Fe3+，含有Fe3+的溶液呈黄色，因此硫酸铁溶液的颜色是黄色。Fe2(SO4)3溶液中，硫酸根显-2价，设铁元素的化合价为x，则2x+(-2)×3=0，x=+3。
（2）实验室常用pH试纸(或pH计)测定溶液的pH。
（3）硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义，其基本反应类型属于复分解反应。
（4）根据用两种吸附剂进行控制单一变量实验的要求以及表格提供的数据，可得出x、y的数值。因为吸附剂B的吸附时间是260min，所以吸附剂A的吸附时间也应该是260min，故x=260min。因为吸附剂A的质量是0.2g，所以吸附剂B的质量也应该是0.2g，故y=0.2g。
（5）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，应该采用控制变量法，实验方案为：在相同温度、相同吸附时间等条件下，将废水的pH调成不同大小，分别用等质量的吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。
（6）根据表格提供的数据，实验②的除磷率(98.1%)和吸附量(1.84 mg/g)比实验①的除磷率(75.7%)和吸附量(1.42 mg/g)高，选用“B”作吸附剂X，除磷效果更好。
（7）从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是：首先分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，再找到分离方法。故混合物分离的一般思路和方法顺序为：acb。
实验编号
实验条件
实验结果
吸附剂
吸附剂质量/g
废水的pH
吸附时间/min
吸附率/%
吸附量/()
①
A
0.2
6
x
75.7
1.42
②
B
y
6
260
98.1
1.84