辽宁省锦州市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份辽宁省锦州市2025年中考一模化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 空气是人类生产活动的重要资源， “中国芯”的关键材料是硅，09， 如图是我国西汉彩绘雁鱼青铜灯等内容，欢迎下载使用。
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 C135.5
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 农业农村部公布2024年第三批全国名特优新农产品名录，我市有8个特产上榜。下面各组名特优新农产品中都富含维生素的是（ ）
A. 锦州苹果、义县干豆腐B. 义县鸽子、凌海大米
C. 义县白羽鸡、义县花生D. 凌海西瓜、凌海香瓜
【答案】D
【解析】A、锦州苹果富含维生素；义县干豆腐富含蛋白质，A 不符合；
B、义县鸽子富含蛋白质；凌海大米富含淀粉，淀粉属于糖类，B 不符合；
C、义县白羽鸡富含蛋白质；义县花生富含油脂和蛋白质，C 不符合；
D、凌海西瓜和凌海香瓜都属于水果，富含维生素，D 符合。
故选D
2. 配制稀硫酸溶液并测定其pH，如图所示操作中正确的是（ ）
A. 液体的倾倒 B. 液体的量取
C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH
【答案】B
【解析】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将量筒略微倾斜，试管口紧挨着量筒口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，操作错误；
B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，切不可把水注入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅，操作错误；
D、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，操作错误。
故选B。
3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是（ ）
A. 空气是由空气分子构成
B. 空气中氮气的质量分数为78%
C. 空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要原因
D. 分离液态空气制取氧气属于物理变化
【答案】D
【解析】A、空气是混合物，由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，不存在空气分子，A 错误；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，B 错误；
C、造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳会导致温室效应，不是造成酸雨的主要原因，C 错误；
D、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点不同，将其分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D 正确。
故选D。
4. 准确地描述实验现象是化学学科素养的基本要求。下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A. 碳在氧气中燃烧发出白光
B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
D. 红磷在空气中燃烧会产生白雾
【答案】A
【解析】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故不符合题意；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故不符合题意。
故选A。
5. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是（ ）
A. 石墨具有导电性，能作铅笔芯
B. 干冰升华时吸热，可用于人工增雨
C. 生石灰易潮解，常用于做食品干燥剂
D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
【答案】B
【解析】A、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可作铅笔芯；石墨具有导电性，可作电极等，A 错误；
B、干冰升华时吸热，使周围环境温度降低，水蒸气凝结成小水滴，可用于人工增雨，B 正确；
C、生石灰能与水反应，即，所以常用于做食品干燥剂，不是因为潮解，C 错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤；熟石灰（氢氧化钙）具有碱性，常用于改良酸性土壤，D 错误。
故选B。
6. “中国芯”的关键材料是硅。如图所示为硅元素在元素周期表中的部分信息及硅原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 图中的x=8
B. 硅的原子序数为14
C. 硅原子核外有3个电子层
D. 硅原子的质量为28.09
【答案】D
【解析】A、在原子中，质子数 = 核外电子数，即，解得x=8，选项A正确；
B、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数。根据硅原子结构示意图，硅原子核内质子数为14，因此硅元素名称左上角数字是14，即硅的原子序数为14，选项B正确；
C、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，选项C正确；
D、元素周期表信息示意图元素名称正下方的数字表示相对原子质量。由图可知，硅元素的相对原子质量是28.09，不是硅原子的实际质量，选项D错误。
故选D。
7. 实验室用高锰酸钾为原料制取氧气，并采用排水法收集。下列实验操作正确的是（ ）
A. 先把药品装入试管中，再检查装置的气密性
B. 待气体集满后，先在水中盖好玻璃片，再取出集气瓶
C. 收集满的氧气倒放在实验台上
D. 实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
【答案】B
【解析】A、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再装入药品。若先装药品，发现装置气密性不好，会浪费药品，A 错误；
B、用排水法收集氧气，待气体集满后，先在水中盖好玻璃片，再取出集气瓶，可防止氧气逸出，B 正确；
C、氧气密度比空气略大，收集满的氧气应正放在实验台上，C 错误；
D、实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，D 错误。
故选B。
8. 豆腐是人们喜爱食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A. 亮氨酸属于无机化合物
B. 亮氨酸中不含有金属元素
C. 亮氨酸中含有22个原子
D. 亮氨酸中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、亮氨酸（C6​H13​NO2）含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机化合物，不是无机化合物，A 错误；
B、亮氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成，这些均为非金属元素，不含金属元素，B 正确；
C、一个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，共含个原子，不能说亮氨酸中含有22个原子，C 错误；
D、亮氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为，可知碳元素质量分数最大，不是氢元素，D 错误。
故选B。
9. 如图是我国西汉彩绘雁鱼青铜灯。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内的水中，减少对空气的污染。下列说法错误的是（ ）
A. 水能吸收烟气中的一氧化碳
B. 灯油通常为油脂，说明油脂是可燃物
C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D. 当看到大量黑烟产生时，可调大进风口
【答案】A
【解析】A、一氧化碳难溶于水，水不能吸收烟气中的一氧化碳，A 错误；
B、灯油通常为油脂，能燃烧，说明油脂是可燃物，B 正确；
C、转动灯罩隔绝空气，破坏了燃烧需要氧气的条件，可使灯火熄灭，C 正确；
D、看到大量黑烟产生，说明灯油燃烧不充分，调大进风口可增加氧气量，使灯油充分燃烧，D 正确。
故选A。
10. 氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 10℃时，能配制成溶质质量分数为30%的氯化钾溶液
B. 80℃时，氯化钾溶液中溶质与溶剂质量之比一定是1∶2
C. 将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D. 20℃时，等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等
【答案】D
【解析】A、10℃时，氯化钾的溶解度为30g，该温度下氯化钾饱和溶液溶质质量分数为，所以不能配制成溶质质量分数为30%的氯化钾溶液，选项A错误；
B、80℃时，氯化钾的溶解度为50g，若是饱和溶液，则溶质与溶剂质量之比为，但没有指明氯化钾溶液是饱和溶液，若不是饱和溶液，溶质与溶剂质量之比不一定是1∶2，选项B错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，若采用降低温度的方法恰好使溶液达到饱和，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，选项C错误；
D、20℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，根据，等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质质量分数相等，所以所含溶剂的质量一定相等，选项D正确。
故选D。
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题。
11. 实验是学习化学的重要途径。
I.粗盐中难溶性杂质的去除
实验过程中主要操作步骤如图1所示。
（1）操作①的名称是______。
（2）操作③需要用玻璃棒不断搅拌液体，当______时，停止加热。
（3）有同学提出可以在①和②两个操作之间增加“混合物静置”的步骤，其目的是______。
Ⅱ.探究铁生锈的条件
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图2所示实验。
（4）实验中，能说明铁生锈与水有关的现象是______。
（5）为验证铁生锈与氧气有关，请将试管B中的实验方案补充完整______。
（6）实验中，发现D试管中铁钉最先生锈，由此得出的结论是______。
Ⅲ.酸和碱的部分化学性质的验证
如图3所示，向点滴板的孔穴1、2中滴加氢氧化钠溶液，向孔穴3、4中滴加稀盐酸，研究物质的性质。
（7）1号孔穴中生成红褐色沉淀，则A 可能是______（填化学式）溶液。2号孔穴中观察到的现象是______。
（8）3号孔穴中发生反应的化学方程式是______。
（9）4号孔穴中无明显现象，不能确定反应是否发生。请你重新取样，设计实验证明二者确实发生了化学反应______（写出实验操作和现象）。
【答案】（1）溶解 （2）蒸发皿中出现较多固体
（3）使难溶性杂质沉降，减少后续过滤时堵塞，加快过滤速度
（4）A 中铁钉不生锈，C 中铁钉生锈
（5）在试管中加入足量蒸馏水，使铁钉完全浸没在水中，同时在蒸馏水中加入适量植物油以隔绝氧气 （6）酸能加速铁钉生锈
（7）①. FeCl3（合理即可） ②. 溶液由无色变为蓝色
（8）
（9）取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，当溶液由红色变为无色时，说明二者发生了化学反应
【解析】（1）粗盐提纯中，操作①是将粗盐和水混合，使可溶的氯化钠溶解在水中，名称是溶解。
（2）蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（3）在①和②两个操作之间增加“混合物静置”的步骤，可以使难溶性杂质沉降，减少后续过滤时的堵塞，加快过滤速度。
（4）A 中只有氧气，没有水，铁钉不生锈；C 中有水和氧气，铁钉生锈，对比可知铁生锈与水有关。
（5）要验证铁生锈与氧气有关，需设置对比实验，一组有氧气和水，一组只有水没有氧气，B 中可加入足量蒸馏水，使铁钉完全浸没在水中，同时在蒸馏水中加入适量植物油以隔绝氧气，与 C 对比。
（6）C 试管中有水和氧气，D 试管中有氧气、水，还有稀盐酸，D 中铁钉最先生锈，说明酸能加速铁钉生锈。
（7）1号孔穴中氢氧化钠溶液与铁盐溶液反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以A可能是FeCl3、Fe(NO3)3等溶液；氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，所以 2 号孔穴中观察到溶液由无色变为蓝色。
（8）3 号孔穴中是稀盐酸和硝酸银溶液反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为。
（9）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，而稀盐酸不能使酚酞溶液变红。取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠已转化为其它物质，即氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
12. 在浩瀚的宇宙深处，人类以不息的航天之志叩问苍穹，于星际探索中破译维度密码。现代航空航天技术的每次突破，都烙印着化学的精密雕琢。
【航天器材料】
（1）航天器舱体材料多为铝合金或钛合金。与纯铝、钛相比较，铝合金、钛合金具有熔点低、耐腐蚀、_____等优良性能。
（2）航天器对接密封组件主要用于实现航天器对接后的舱间压力密封。以硅橡胶、丁腈橡胶为代表的合成橡胶，凭借其优异性能成为该领域的关键密封材料。硅橡胶、丁腈橡胶属于 （填标号）。
A. 金属材料B. 合成材料
C. 天然材料D. 复合材料
【火箭的动力系统】
我国长征火箭的技术升级始于推进剂体系的革新。从早期的偏二甲肼和四氧化二氮→煤油和液氧→液氢和液氧推进剂。目前正在研发液氧甲烷推进系统，为可重复使用火箭提供更优解决方案。
（3）液氧和液氢作为火箭推进剂的优点是______（写出一点即可）。
（4）若以煤油为燃料，可将煤油喷成雾状，这是通过______的方法使煤油充分燃烧。
（5）图1是偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图。
①四氧化二氮中氮元素的化合价为_____。
②反应过程中一定发生改变的微粒是______（填“分子”或“原子”）。
③反应中涉及到的单质是_____（填化学式）。
④参加反应的偏二甲肼和四氧化二氮的分子个数比为______。
【生命保障系统】
图2为空间站内环境控制与生命保障系统简易流程图：
（6）空间站内 CO2浓度控制是保障系统的一项重要任务。其中CO2浓度控制系统采用沸石材料等来吸收CO2，由此推断沸石具有的结构是______。
（7）流程图中反应①通常在高温高压、催化剂条件下进行，写出该反应的化学方程式_____。
（8）图中O2循环再生过程中需要定期补充一定量的水。从物质转化与元素守恒的角度分析，可能的原因是_____。
【答案】（1）硬度大 （2）B
（3）产物无污染（或热值高）
（4）增大可燃物与氧气的接触面积
（5）①. +4 ②. 分子 ③. N2 ④. 1∶2 （6）疏松多孔
（7）
（8）水中的氢元素部分转化为CH4中的氢元素
【解析】（1）合金与组成它的纯金属相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等优良性能。
（2）金属材料包括纯金属和合金；天然材料是自然界中本来就有的物质；复合材料是由两种或两种以上不同性质材料，通过物理或化学方法复合在一起的材料。而硅橡胶、丁腈橡胶是通过化学合成方法制得的，属于合成材料，故选B。
（3）液氧和液氢反应生成水，产物无污染；氢气热值高，这些都是其作为火箭推进剂的优点。
（4）将煤油喷成雾状，能增大煤油与氧气的接触面积，使煤油充分燃烧。
（5）①四氧化二氮（N2O4）中氧元素显−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得，解得x=+4。
②化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以反应过程中一定发生改变的微粒是分子。
③单质是由同种元素组成的纯净物，由微观示意图可知，反应中涉及的物质有C2H8N2、N2O4、N2、H2O、CO2，其中单质是氮气，化学式为N2。
④根据微观示意图，该反应是C2H8N2、N2O4在一定条件下反应生成N2、H2O、CO2，化学方程式为，所以参加反应的偏二甲肼和四氧化二氮的分子个数比为1∶2。
（6）沸石能吸收 ，具有吸附性，由此推断沸石具有疏松多孔的结构。
（7）根据图 2，反应②是电解水生成A和B，A可供给呼吸，是氧气，则B是氢气；反应①是CO2、H2在高温高压、催化剂条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为。
（8）根据、，水中的氢元素部分转化为CH4中的氢元素，根据元素守恒，为保证循环再生持续进行，需要定期补充一定量的水 。
13. 阅读下面科普短文。
锂离子电池已广泛应用于现代生活的方方面面，从手机、笔记本电脑等电子设备到新能源汽车等多个领域。然而，地壳中锂元素含量仅约为0.0065%，我国锂资源储量占全球储量的比例也只有6%。相比之下，钠元素在地壳中的含量约为2.74%，因此钠离子电池作为一种潜在替代方案，得到了广泛关注。
钠离子电池与锂离子电池类似，一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成，其充放电过程也是依靠离子在正负极之间的移动来实现。放电时，钠离子从负极脱出，穿过电解液后嵌入正极材料：充电时则过程相反。钠离子电池与锂离子电池的部分性能参数如下表所示。
钠离子电池实现商业化应用的关键在于开发性能优异的电极材料。硬碳材料是目前最具潜力的钠离子电池负极材料之一。硬碳可通过在氩气或氮气气氛中对生物质进行高温碳化制备而成。图1展示了不同碳化温度下多种生物质硬碳材料的层间距变化，研究表明硬碳材料层间距通常在0.37~0.4nm之间，有利于钠离子的快速嵌入与脱出，从而提升电池的充放电性能。
*能量密度：是指单位质量或单位体积的电池可释放的电能。
*容量保持率：是指电池在应用一段时间后，可以保持的容量占初始容量的比例。容量保持率越高，表明电池的稳定性越好。

依据文章内容回答下列问题。
（1）根据表中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是_____（写出一点即可）。
（2）根据图1可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为______，为优化图1中松果硬碳材料的层间距，碳化温度需达到大约______℃以上。
（3）图2为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的______（填“正”或“负”）极，该过程中能量的转化方式为______。
（4）将生物质在氩气气氛下制备硬碳，是利用了氩气______的性质。
（5）下列说法正确的是 （填标号）。
A. 钠离子与锂离子的质子数相同
B. 废旧电池在丢弃处理时属于有害垃圾
C. 钠离子电池与锂离子电池的工作原理相似
D. 小型纯电动车对能量密度要求低，可率先实现钠离子电池对锂离子电池的替代
（6）钠离子电池的负极可以采用铝箔作为集流体。该废旧电池回收处理时，若将固体用稀盐酸浸泡处理，浸泡液中一定含有的金属离子有Na⁺和______（写出离子符号）。
（7）从原料角度分析，未来钠离子电池替代锂离子电池大规模应用的一个可能原因是______。
【答案】（1）低温性能好（或充电速度快）
（2）①. 在一定范围内，随着碳化温度升高，硬碳的层间距减小 ②. 1200
（3）①. 正 ②. 电能转化为化学能 （4）化学性质很不活泼 （5）BCD
（6）Al3+ （7）地壳中钠元素含量比锂元素含量高
【解析】
（1）对比锂离子电池和钠离子电池性能参数，在低温性能方面，钠离子电池在−20℃容量保持率88%以上，优于锂离子电池；充电速度方面，钠离子电池充电15分钟可达80%以上，也比锂离子电池快。
（2）观察图 1 可知，对于各种生物质硬碳材料，随着碳化温度升高，层间距呈减小趋势；当碳化温度达到大约1200℃以上时，松果硬碳材料层间距能达到0.37~0.4nm之间，利于钠离子快速嵌入与脱出。
（3）充电时钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料，图 2 中钠离子从a极脱出，所以a极正极；充电过程是将电能转化为化学能储存起来。
（4）在氩气气氛中对生物质进行高温碳化制备硬碳，是利用氩气化学性质很不活泼，不易与生物质发生反应，可作保护气。
（5）A、钠原子质子数为11，锂原子质子数为3，钠离子与锂离子质子数不同，A 错误；
B、废旧电池含重金属等有害物质，丢弃处理时属于有害垃圾，B 正确；
C、由文中可知，钠离子电池与锂离子电池一般都由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成，充放电过程都依靠离子在正负极之间移动实现，工作原理相似，C 正确；
D、小型纯电动车对能量密度要求低，钠离子电池能量密度较低但有其他优势，所以可率先实现对锂离子电池的替代，D 正确。
故选BCD。
（6）钠离子电池负极采用铝箔作为集流体，用稀盐酸浸泡处理时，铝箔会与稀盐酸反应生成氯化铝（），所以浸泡液中一定含有的金属离子除Na+外，还有Al3+。
（7）从原料角度，地壳中钠元素含量约为2.74% ，锂元素含量仅约为0.0065%，钠元素含量高，原料更丰富，这是未来钠离子电池替代锂离子电池大规模应用的一个可能原因。
14. 某兴趣小组的同学收集了一袋长期放置在灶台旁的碳酸氢钠固体，并探究其成分。
【查阅资料】
①碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
②20℃，碳酸钠和碳酸氢钠饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。
【作出猜想】放置在灶台旁的固体成分可能为碳酸氢钠；或碳酸钠；或两者的混合物。
【实验验证】为验证上述猜想，进行了如下的实验：
（1）
【分析讨论】
（2）实验2 中得出固体含有碳酸钠的理由是______。
【拓展探究】
在老师的指导下，同学们利用图1装置继续进行实验：分别在三颈烧瓶中加入13.25g碳酸钠固体和 xg 碳酸氢钠固体，再用注射器匀速滴加相同体积、相同浓度的足量稀盐酸。三颈烧瓶中二氧化碳体积分数随时间变化如图2所示。
（3）实验中，x=______。
（4）写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式_____。
（5）由图2可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快，得出该结论的依据是______。
【迁移应用】
近年来果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，图3是某品牌果蔬洗涤盐的部分产品信息。
查阅资料：该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或多种。
取少量该果蔬洗涤盐于试管中，加少量的水，振荡，配成溶液，向溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红。
（6）在上述实验中振荡的目的是__________。
（7）根据实验得出pH调节剂成分可能的情况有_____（写出所有具体的组成情况）。
（8）碳酸氢钠俗称______。它应存放在干燥、阴凉、通风处密封保存，避免阳光直射和高温。请再补充一条存放时的注意事项：______。
【答案】（1）①. 取一定量固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊
（2）20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的pH为8.3，而样品溶液pH=9>8.3，说明溶液中除了碳酸氢钠还有其他碱性物质，所以固体中含有碳酸钠
（3）13.25 （4）
（5）相同时间内，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数比碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数大
（6）加速溶解，使溶质与溶剂充分混合
（7）①碳酸钠；②碳酸氢钠；③碳酸钠和碳酸氢钠
（8）①. 小苏打 ②. 避免与酸性物质混放
【解析】（1）根据资料，碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解。要证明固体含有碳酸氢钠，可利用加热碳酸氢钠产生二氧化碳，通过检验二氧化碳来证明，所以实验操作为取一定量固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水；
若固体含碳酸氢钠，分解产生的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。
（2）20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的pH为8.3，而样品溶液pH=9>8.3，说明溶液中除了碳酸氢钠还有其他碱性物质，所以固体中含有碳酸钠。
（3）为了对比碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应产生二氧化碳的情况，应控制二者的质量相同，则x为13.25。
（4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（5）根据图 2，相同时间内，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数比碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数大，说明碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快。
（6）在上述实验中振荡的目的是加速溶解，使溶质与溶剂充分混合。
（7）向溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性。碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，乳酸、柠檬酸溶液呈酸性，所以pH调节剂成分可能只有碳酸钠，也可能只有碳酸氢钠，还可能是碳酸钠和碳酸氢钠。
（8）碳酸氢钠俗称小苏打；因为碳酸氢钠能与酸性物质反应，所以存放时要避免与酸性物质混放。性能
锂离子电池
钠离子电池
能量密度
高
较低
循环寿命（次）
5000+
1000~4000
低温性能
在-20℃容量保持率60~70%
在-20℃容量保持率88%以上
充电速度
快充20~30分钟，可达80%
充电15分钟，可达80%以上
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：______
______
固体含有碳酸氢钠
实验2：20℃时，取少量样品于烧杯中，加入适量水溶解，形成溶液，测定溶液的pH
溶液的pH=9
固体含有碳酸钠