辽宁省本溪市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省本溪市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了 掌握化学用语是学好化学的关键， 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙， 下列食物的近似pH分别是，3~6， 我国盐湖地区有“夏天晒盐等内容，欢迎下载使用。
考生注意：请在答题卡上相应答题区域内作答，答在本试卷上无效。
可能用到的近似相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第一部分选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列物质中含有氧分子的是（ ）
A. H2O2B. O2C. H2SO4D. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2O2由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，不符合题意；
B、O2由氧分子构成，含有氧分子，符合题意；
C、H2SO4由硫酸分子构成，不含有氧分子，不符合题意；
D、CO2由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，不符合题意。
故选：B。
2. 空气中含量最高且在食品包装中用作保护气的是（ ）
A. CO2B. N2
C. O2D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳约占空气体积的0.03%，空气中二氧化碳的含量较少，不符合题意；
B、氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气化学性质稳定，可作保护气，符合题意；
C、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，氧气化学性质比较活泼，不能作保护气，不符合题意；
D、稀有气体约占空气体积的0.94%，空气中稀有气体的含量较少，不符合题意。
故选B。
3. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是（ ）
A. CaWO4属于氧化物B. 钨原子的质子数为74
C. 钨的相对原子质量为183.8gD. CaWO4中只有一种金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，CaWO4是由钙、钨、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钨原子的质子数为74，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钨的相对原子质量为183.8，说法错误，不符合题意；
D、CaWO4由钙、钨、氧三种元素组成，钙、钨均带“钅”字旁，属于金属元素，故CaWO4中有两种金属元素，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A. 苹果B. 蕃茄C. 牛奶D. 玉米粥
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。
【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误；
B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。
C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误；
D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确；
故选D。
5. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们的溶液都有导电性
②它们的溶液都有腐蚀性
③它们的溶液都能使紫色石蕊溶液变红
④将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小
A. ①③B. ②③C. ①②③ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①硫酸和盐酸中都含有自由移动的离子，都有导电性，说法正确；
②硫酸和盐酸都有腐蚀性，说法正确；
③硫酸和盐酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
④将两瓶浓溶液敞口放在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中水蒸气，溶液质量增大；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶液质量减小，说法错误；
综上可知，说法正确的是①②③，故选：C。
6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸能与Fe2O3反应生成氯化铁和水，从而达到去除铁锈的目的，该选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与酸性物质发生反应，用熟石灰中和土壤酸性，就是利用熟石灰可与酸性物质反应的性质，该选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以可以用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，去除灶具上的油污，该选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意；
D、做完饭后关闭天然气阀门熄灭火焰，是利用了清除可燃物的灭火原理，而不是隔绝氧气。当关闭天然气阀门后，天然气不再供应，火焰因没有可燃物而熄灭，该选项劳动项目与化学知识不相符，符合题意。
故选D。
7. 如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法错误的是（ ）
A. 该泡腾片是混合物
B. 该泡腾片中维生素C的质量分数为25%
C. 该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体
D. 用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低
【答案】B
【解析】
【详解】A、该泡腾片中含有维生素C（抗坏血酸）、柠檬酸、碳酸氢钠等，属于混合物，故选项说法正确；
B、每片含维生素C100mg，100mg=0.1g，4g/片，该泡腾片中维生素C的质量分数为×100%=2.5%，故选项说法错误；
C、柠檬酸、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故选项说法正确；
D、服用方法是用冷水或温开水溶解后饮用，用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，故选项说法正确。
故选B。
8. 下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作，下列说法错误的是（ ）
A. 该实验正确的操作顺序是③→①→②
B. 过滤过程中若滤纸破损则应重新过滤
C. 该实验利用NaCl的性质是易溶于水
D. 蒸发过程中当蒸发皿里全部是固体时，再停止加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是③→①→②，故选项说法正确；
B、过滤过程中若滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，则应重新过滤，故选项说法正确；
C、该实验利用NaCl的性质是易溶于水，故选项说法正确；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
故选D。
9. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A. Na₂CO₃的溶解度一定比NaCl的大
B. 30℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
C. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
D. 30℃时，Na₂CO₃和NaCl两种溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较Na₂CO₃、NaCl的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，30℃时氯化钠的溶解度约为37g，则30℃时，30gNaCl不能完全溶解于50g水中，说法错误，不符合题意；
C、“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，经过降温结晶析出碳酸钠，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，30℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，则30℃时，Na₂CO₃和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意。
故选：C。
10. 由实验操作和实验现象，能得出相应结论的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得酒精中含有氢元素，不能说明酒精中含有氧元素，说法错误，不符合题意；
B、测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度，溶液温度低于水的温度，说明硝酸铵溶解时吸热，说法正确，符合题意；
C、取水垢（含碳酸钙等物质）少许于试管中，加入白醋，白醋中含有醋酸，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，该反应是酸与盐发生的反应，不属于中和反应，说法错误，不符合题意；
D、将二氧化碳通入水中，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，无明显现象，不能说明二氧化碳和水不能发生化学反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
第二部分非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题）
11. 实验探究是学习化学的重要方法。
I.实验室制取气体并验证气体的性质
请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式是______。
（2）实验室常用溶质质量分数为10%的盐酸制取二氧化碳。市售盐酸溶质质量分数为37%，若配制740g10%的盐酸，需要37%的盐酸质量为______g。
（3）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是______（填字母）。
（4）如果用E装置收集气体，收集满气体后接下来的操作是______。
（5）已知∶通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2.
为证明CO2与NaOH发生反应，设计了实验如图F和G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入______。
II.完成实验报告。
（6）实验1中，a、b、c可以选用的物质是______。
（7）补全实验2的目的∶配制______的NaCl溶液。其中玻璃棒作用是______。
（8）实验3：如图所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸，测得1中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质是______。孔穴2、3、4中无明显现象的是______（填序号）。
【答案】（1）①. B ②.
（2）200
（3）D
（4）在水面下盖好玻璃片后取出
（5）
（6）铝丝、铜丝、氯化锌溶液
（7）①. 50g6% ②. 搅拌，加速溶解
（8）①. ②. 2、4
【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）若配制740g10%的盐酸，需要37%的盐酸质量为；
【小问3详解】
二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，因此实验室制取CO2和O2，均不能用向下排空气法收集，即装置D；
（4）如果用E装置通过排水法收集气体，收集满气体后接下来的操作是在水面下盖好玻璃片后取出；
（5）为证明CO2与NaOH发生反应，G中集气瓶里应加入与NaOH溶液等体积的水，通入等体积的二氧化碳，这样通过对比F和G中气球变鼓程度，才能判断CO2与NaOH是否发生反应，故填：；
（6）实验1中，比较铝、铜、锌的金属活动性，根据图示可知，采用的试剂是两种固体和一种液体，可以选用的物质是铝丝、溶液、铜丝，将表面打磨的铝丝、铜丝放入溶液中，铝丝表面有固体析出，说明铝比锌活泼，铜丝表面无明显现象，说明锌比铜活泼，从而得出金属活动性顺序为铝＞锌＞铜，故a、b、c可以是铝丝、铜丝、氯化锌溶液；
（7）实验2中，NaCl质量为3g，水的质量为，则溶液质量为，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为，故实验2的目的是配制50g6%的NaCl溶液；其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（8）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，测得孔穴1中反应后溶液的pH为3，显酸性，说明稀盐酸过量，则孔穴1中溶液的溶质是；
孔穴2中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；孔穴3中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；孔穴4中稀盐酸不能使酚酞溶液变色，无明显现象，故孔穴2、3、4中无明显现象的是2、4。
12. 化学在材料以及环境保护、化工生产等方面都发挥着重大的作用。
I.【化学与材料】
（1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______性。
（2）机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更______（填“大”或“小”）；为防止底座生锈常采用的措施是______。
II.【化学与环境】
捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。
（3）反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为______。
（4）反应②中，生产16kgCH3OH理论上要消耗______kgCO2.
（5）转化过程中，H2O和______循环转化，______（填“需要”或“不需要”）额外补充。
III.【化学与生产】
某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备Au和Cu的流程如图所示∶
某同学查阅资料已知∶
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（6）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致的环境问题是______。
（7）“过程Ⅱ”产生的固体a是______。
（8）“过程Ⅲ”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。
（9）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______。
【答案】（1）延展
（2）①. 大 ②. 喷漆
（3）2:1
（4）2.2
（5）①. ②. 需要
（6）酸雨
（7）CuO、Au
（8）①. 过滤 ②. 将氧化铜完全转化为硫酸铜
（9）
【解析】（1）通过锤打可将金属加工成不同形状金属制品，这是利用了金属的延展性；
（2）农用机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更大；为防止底座生锈常采用的措施是喷漆；
（3）由流程图可知，反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成、O2的分子个数比为2:1；
（4）由流程图可知，反应②为氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为，二氧化碳、甲醇的质量比为，因此生产1.6kg理论上要消耗；
（5）由流程图可知，转化过程中，和循环转化；
由流程图可知，反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水、氢气的质量比为；反应②为氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为，氢气、水的质量比为，因此需要额外补充；
（6）“预处理”中会产生，若直接排放会导致的环境问题是酸雨；
（7）“过程Ⅱ”热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，则“过程Ⅱ”产生的固体a是CuO、Au；
（8）“过程Ⅲ”分离Au的操作是过滤；
由第（7）小问分析可知，固体a是CuO、Au，向固体a中加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Au与稀硫酸不反应，则加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜；
（9）由第（7）小问分析可知，固体a是CuO、Au，向固体a中加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Au与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含硫酸铜、硫酸，“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故这一步生成气体的化学方程式为。
13. 阅读下面科普短文。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
固态胺和乙醇胺都可以捕捉CO2，他们清除CO2的性能如下表。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的CO2清除技术有____________（写出一种即可）。
（2）已知LiOH具有与类似的性质，LiOH与CO2反应生成的化学方程式为____________。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：____________。
（4）对比固态胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，科学家选用固态胺清除CO2的理由____________（写出两点即可）。
（5）沸石种类的选择影响吸附CO2的效果。图2数据可作为沸石A的吸附效果优于沸石B的证据之一，理由是__________________。
（6）下列说法错误的是______（填字母序号）。
A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
B. 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
C. 分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
（7）结合短文分析，为了保障宇航员的生命安全，科学家们选择合适的CO2清除技术，需要考虑的因素是____________（写出一点即可）。
【答案】（1）LiOH清除 或固态胺吸附或分子筛吸附等
（2）
（3）其它条件相同时，二氧化碳分压在0~2.0kPa范围内，压强越大，CO2吸附量越大。
（4）清除效率高、使用寿命长或对环境没有影响或可自动控制
（5）其它条件相同时， 当干燥时间相同时，沸石A比沸石B的二氧化碳吸附量大
（6）A
（7）任务持续时间 或者成员人数（合理即可）
【解析】（1）由题干信息可知，目前航天器中的二氧化碳清除技术有：LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则LiOH与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，其它条件相同时，二氧化碳分压在0~2.0kPa范围内，压强越大，CO2吸附量越大；
（4）对比固态胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，科学家选用固态胺清除 CO2 的理由是：清除效率高、使用寿命长、对环境没有影响，且可自动控制；
（5）由图可知，其它条件相同时， 当干燥时间相同时，沸石A比沸石B的二氧化碳吸附量大；
（6）A、由题干信息可知，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，符合题意；
B、由题干信息可知，固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务，不符合题意；
C、由题干信息可知，分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中，不符合题意。
故选A；
（7）由题干信息可知，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务；固态胺可用于中长期载人航天任务，分子筛多应用在多人、长期航天任务中。由此可知，科学家们选择合适的二氧化碳清除技术，需要考虑的因素是：任务持续时间或者成员人数。
14. 管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。兴趣小组对两种不同成分的固态管道疏通剂进行如下探究。
活动一∶探究“疏通剂”的疏通原理
查阅资料∶①固态管道疏通剂是利用氢氧化钠的腐蚀性来腐蚀软化堵塞物，利用其他成分反应产生的气体冲开管道内的腐蚀物等。②管道疏通剂A溶于水能产生氧气。③疏通剂B中发生的反应∶2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（1）疏通剂中的氧化剂有利于蛋白质水解，并能杀菌、除异味；表面活性剂将油脂分散，起到发泡作用，使堵塞物松散。“将油脂分散，使堵塞物松散”的目的是______，使油脂与氢氧化钠反应更充分。
（2）实验中发现疏通剂中的氢氧化钠在腐蚀堵塞物同时，还会溶于水并______（填“吸热”或“放热”），加速放出气体。
（3）从安全角度分析哪种管道疏通剂更好，理由______。
活动二∶探究“疏通剂”疏通效果
小组同学取4支试管，分别加入毛发（3根）、熔化后的猪油（2ml）、果皮（2片）、水垢（5g），贴上标签纸，再依次向4支试管中分别加入3.5g疏通剂A和10mL水。另取4支试管加入疏通剂B做相同实验，观察现象∶
两种疏通剂对于毛发、猪油和果皮都有明显溶解效果，对水垢均没有明显溶解能力。
（4）实验加入疏通剂B的质量为______g。
（5）根据上述实验，还能得出结论是______。
活动三∶探究“疏通剂”对各种下水管道材料的腐蚀情况
其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通剂B对各种材料的腐蚀率。
实验结果记录如下∶
（6）根据表格中的数据分析，该固态管道疏通剂不宜对______材质的下水管道进行疏通。
（7）进行实验时，需要控制相同的变量有______（写2条）。
反思总结∶
（8）在使用管道疏通剂时需注意哪些事项______（写出一条即可）。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使其反应更充分
（2）放热
（3）A；A反应不产生可燃性气体，更安全（合理即可）
（4）3.5
（5）在其他条件都相同的情况下，管道疏通剂A的疏通效果比管道疏通剂B好
（6）铝和铝合金
（7）管道疏通剂的质量、下水管道材料形状等（合理即可）
（8）避免与皮肤直接接触（合理即可）
【解析】（1）使堵塞物松散可以增大反应物接触面积，使油脂与氢氧化钠反应更充分；
（2）氢氧化钠固体溶于水会放热，加速放出气体，也能使管道内的气压增大，从而使堵塞物顺利排除；
（3）根据题中信息可知，管道疏通剂B在疏通过程中，其成分中的铝粉、氢氧化钠与水反应产生氢气，氢气是可燃性气体，容易发生爆炸，而管道疏通剂A不产生可燃性气体，更安全；
（4）为比较两种疏通剂在同一条件下的疏通效果，则应控制二者的质量保持一致，根据表中疏通剂A的质量为3.5g，则实验加入疏通剂B的质量为3.5g；
（5）根据表格数据可知，3.5g管道疏通剂B分别对毛发（3根）、熔化后的猪油（2mL）、果皮（2片）、的开始溶解时间比3.5g管道疏通剂A晚，说明其他条件相同的情况下，针对毛发、猪油和果皮堵塞物，管道疏通剂A的疏通效果强于B；
（6）由表中数据可知，管道疏通剂对铝的腐蚀率达到100%，对铝合金的腐蚀率达到80%，则该固态管道疏通剂不宜对铝和铝合金材质的下水管道进行疏通；
（7）若想比较管道疏通剂对各种材料的腐蚀率，则其他条件均需相同，如管道疏通剂颗粒质量、下水道材料形状、水的体积等；
（8）管道疏通剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，因此在使用管道疏通剂时需注意不要直接接触皮肤。
选项
劳动项目
化学知识
A
用稀盐酸除铁锈
盐酸可与Fe2O3反应
B
用熟石灰中和土壤酸性
熟石灰可与酸性物质反应
C
用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具
氢氧化钠能与油脂反应
D
做完饭后关闭天然气阀门熄灭火焰
隔绝氧气
选项
操作
现象
结论
A
在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯
烧杯内壁出现小水珠
酒精中含有氢、氧元素
B
测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度
溶液温度低于水的温度
硝酸铵溶解时吸热
C
取水垢（含碳酸钙等物质）少许于试管中，加入白醋
有气泡
白醋与碳酸钙发生中和反应
D
将二氧化碳通入水中
无明显现象
说明二氧化碳和水不能发生化学反应
1
2
3
目的
比较铝、铜、锌的金属活动性
配制的NaCl溶液
探究稀盐酸性质
操作
清除方法
清除效率
可维持舱室浓度
使用寿命
对环境影响
操作性能
固态胺法
>90%
0.12%
>90天
无
可自动控制
乙醇胺法