2025年高考第二次模拟考试卷：化学（江西卷）（考试版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（江西卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了某化合物是一种家用杀虫剂，物质结构决定性质，反应经历两步等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ti-48 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法不正确的是
A．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时精铜作阳极
B．浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼
C．宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属
D．赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钪
2．已知反应：，R为烃基，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是
A．中C原子的杂化方式为sp
B．不能形成分子间氢键
C．的键角小于烃基中碳碳键之间的键角
D．中键和键的数目之比为
3．南昌海昏侯墓最新出土的可用于提取植物精油的某种文物如图所示，下列实验装置与该文物的原理相同的是
4．苯磺酸氨氯地平片有效成分X的结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是
A．含有2种含氧官能团，与足量氢气加成后分子中含有7个手性碳
B．可形成分子内氢键和分子间氢键
C．1ml该物质最多可与3mlNaOH反应
D．分子中C、O原子均有两种杂化方式
5．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z、W与R不在同一周期。下列叙述正确的是
A．X、Y、W可组成一定能使酸性KMnO4褪色的物质
B．X、Z、W形成的化合物一定是酸
C．X、Y、Z、W形成的化合物溶于水可能呈中性
D．X、Z、R形成的化合物一定是电解质
6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
7．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是
A．的体积是
B．中含有个配位键
C．的氨水溶液中分子数小于
D．中含有的孤电子对数目为
8．实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为。下列说法正确的是
A．在空气中用蒸发皿高温灼烧制取Ag
B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相
C．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
D．“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等
9．反应经历两步：① ；② 。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．相同条件下，X的能量高于Z
B．反应②的活化能小于反应①的活化能
C．时，
D．向反应①中加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率
10．葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。
下列说法正确的是
A．G为有机高分子
B．E与试剂a的化学计量数之比是
C．试剂b为甲醛
D．时，有生成
11．下图是一种以丙酮和异丙醇为氧化/还原电对的热电化学电池的工作原理。下列说法错误的是
A．热电化学电池能将热能转化为电能
B．热端电极电势低于冷端电极电势
C．负极的电极反应：
D．温差使丙酮蒸发和冷凝，引起了丙酮的浓度差，可持续放电
12．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．1位和2位的核间距为
C．晶体的密度为
D．2位的分数坐标为
13．室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示：
已知：，下列说法错误的是
A．的平衡常数的数量级为
B．pH=3时，
C．向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解
D．常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH调节到10，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸
14．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（14分）稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号)、镧元素()均为稀土元素。某种从稀土矿中提取固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有、及银的化合物等物质。
已知：ⅰ.的，的。
ⅱ.草酸根离子能与、反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如等。
回答以下问题：
（1）中Fe的配位数为 。
（2）酸浸时，发生反应的离子方程式为 。
（3）往滤液1中加入适量溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于 工序中。
（4）一次沉淀时，当溶液中的恰好完全沉淀时， 。
（5）在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解的化学方程式 。
（6）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于，若低于，不仅钇元素沉淀不完全，产品中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量产品溶于稀硝酸，取溶液于试管中， ；若浓度过大，导致 元素以 (填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。
16．（14分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I.丙烷直接脱氢工艺，以金属为催化剂，存在以下两个反应：
主反应：
副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：
回答下列问题：
（1）主反应的 。主反应自发进行的条件是 。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。
①时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为 (保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有 。
A．恒压通入适量 B．加入适量
C．提高的表面积 D．加入浸泡了的硅藻土
II.丙烷氧化脱氢工艺：
（3）在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因： 。
III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。
（4）写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式： 。
17．（15分）某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ；②的名称是 。
（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是 。
（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是 ；加入的溶液需过量的原因是 。
（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是 。
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 。
（6）混合溶液中，和的总浓度 (写出计算式)。
18．（15分）化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）A的化学名称是 ，C中官能团的名称是 。
（2）C→D的化学方程式为 。
（3）H中碳原子采取的杂化方式有 。
（4）化合物E的结构简式 ，H→I的反应类型是 。
（5）A与氢气加成后的产物为化合物K，写出2种同时符合下列条件的化合物K的同分异构体的结构简式 。
①能与银氨溶液发生反应
②分子结构中含有三个甲基选项
性质差异
结构因素
A
极性：
分子空间构型
B
酸性：二氯乙酸12-冠-4
冠醚空腔直径
物质
燃烧热
-2219.9
-2058.0
-285.8