2025年高考第二次模拟考试卷：化学（江西卷）（解析版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（江西卷）（解析版），共16页。试卷主要包含了某化合物是一种家用杀虫剂，物质结构决定性质，反应经历两步等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ti-48 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法不正确的是
A．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时精铜作阳极
B．浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼
C．宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属
D．赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钪
【答案】A
【解析】A．用电解法电解精炼铜时粗铜做阳极，精铜做阴极，A不正确；B．钨是一种重金属，其含氧化物在常压下比较难以还原。 但是，在高温下，铝热反应具有很强的还原性，可以将钨的氧化物还原为钨金属，B正确；C．锂的密度最小，锂是密度最小的金属，C正确；D．稀土元素是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，钪属于稀土元素，D正确；答案选A。
2．已知反应：，R为烃基，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是
A．中C原子的杂化方式为sp
B．不能形成分子间氢键
C．的键角小于烃基中碳碳键之间的键角
D．中键和键的数目之比为
【答案】D
【解析】A．中存在碳氮叁键，为直线形分子，C原子的杂化方式为sp， A正确；B．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；不能形成分子间氢键，B正确；C．中O为sp3杂化，且存在2对孤电子对，烃基中碳为sp3或sp2、sp杂化，且无孤电子对；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则的键角小于烃基中碳碳键之间的键角，C正确；D．中含有Ag+和CN-之间的配位键，CN-内含有叁键，故该络合离子中σ键与π键的个数比为4:4=1:1，D错误；故选D。
3．南昌海昏侯墓最新出土的可用于提取植物精油的某种文物如图所示，下列实验装置与该文物的原理相同的是
【答案】C
【解析】从文物图示可以看出，该装置，由三部分组成，底部为加热装置，中部分为盛初精油的装置，上部分应该是冷凝装置，所以该装置为蒸馏装置，答案选C。
4．苯磺酸氨氯地平片有效成分X的结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是
A．含有2种含氧官能团，与足量氢气加成后分子中含有7个手性碳
B．可形成分子内氢键和分子间氢键
C．1ml该物质最多可与3mlNaOH反应
D．分子中C、O原子均有两种杂化方式
【答案】C
【解析】A．含有2种含氧官能团：酯基、醚键，与足量氢气加成后分子中手性碳位置如图：，共7个，故A正确；B．分子中存在-NH2，可形成分子内氢键和分子间氢键，故B正确；C．该物质中含有两个酯基，且-Cl与苯环相连，与NaOH反应时，-Cl水解产生的酚羟基也能与NaOH反应，因此1ml该物质最多可与4ml NaOH反应，故C错误；D．苯环上的碳原子及酯基上的碳氧双键中碳、氧原子为sp2，饱和碳原子及酯基上另一个氧原子及醚键氧原子为sp3，故D正确；故选C。
5．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z、W与R不在同一周期。下列叙述正确的是
A．X、Y、W可组成一定能使酸性KMnO4褪色的物质
B．X、Z、W形成的化合物一定是酸
C．X、Y、Z、W形成的化合物溶于水可能呈中性
D．X、Z、R形成的化合物一定是电解质
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素， X形成1对共用电子对，X为H，Y形成4对共用电子对，Y为C， W形成2对共用电子对，W为O，Z为N，在这五种元素中，R的原子序数最大，且Z、W与R不在同一周期，R呈-1价，则R为Cl，据此回答；
【解析】A．X、Y、W分别为H、C、O，可组成碳酸、甲酸、草酸、醇、醚等化合物，甲酸、草酸具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，但碳酸、饱和醚不能使酸性KMnO4褪色，A错误；B．X、Z、W分别为H、N、O，形成的化合物，可为HNO3，也可为HNO2，还可以是NH4NO3，B错误；C．X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，可形成CH3CO0NH4，溶于水，溶液呈中性，C正确；D．X、Z、R分别为H、N、Cl，形成的化合物，可为NH2Cl、NHCl2、NH4Cl，NH2Cl、NHCl2为非电解质，NH4Cl为离子化合物，属于电解质，D错误；故选C。
6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
【答案】B
【解析】A．是平面三角形，是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意；B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意；C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意；D．18-冠-6空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意；答案选B。
7．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是
A．的体积是
B．中含有个配位键
C．的氨水溶液中分子数小于
D．中含有的孤电子对数目为
【答案】B
【解析】A．17g的物质的量为1ml，未说明1ml所处的温度和压强，无法计算其体积，A错误；B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，1的配位键为2，B正确；C．0.1氨水溶液的体积未知，无法计算0.1的氨水溶液中氨气分子数目，C错误；D．孤电子对是指原子中未成键的价电子对，中NH3分子中N原子的孤电子对用于形成配位键，则N原子上无孤对电子，Cl原子和Al原子共用1个电子对，则氯原子上还有3对孤电子对，则1中含有的孤电子对数目为(3×3)NA=9，D错误；故选B。
8．实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为。下列说法正确的是
A．在空气中用蒸发皿高温灼烧制取Ag
B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相
C．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
D．“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等
【答案】D
【解析】A．灼烧固体应在坩埚中，不能用蒸发皿，A错误；B．分液时，先使下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出，用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，B错误；C．过滤时搅拌易捣破滤纸，应使水自然流下，操作不合理，C错误；D．“操作X”为蒸馏操作，从有机相蒸馏分离出溴，应选蒸馏烧瓶、直形冷凝管等仪器，球形冷凝管易残留馏分，D正确：答案选D。
9．反应经历两步：① ；② 。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．相同条件下，X的能量高于Z
B．反应②的活化能小于反应①的活化能
C．时，
D．向反应①中加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率
【答案】D
【解析】A．已知①，② ，根据盖斯定律， ，相同条件下，X的能量高于Z，A说法正确；B．反应过程中Y维持较低浓度且基本保持不变，得出反应①反应速率慢，反应②反应速率快，则反应②的活化能小于反应①的活化能，B说法正确；C．反应物X的减少量等于Y和Z的生成量之和，所以时，，C说法正确；D．催化剂能改变化学反应速率但不能使平衡移动，故不能提高X的平衡转化率，D说法不正确；故答案为：D。
10．葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。
下列说法正确的是
A．G为有机高分子B．E与试剂a的化学计量数之比是
C．试剂b为甲醛D．时，有生成
【答案】C
【分析】E与试剂a反应生成F，对比E与F的结构简式，试剂a能发生银镜反应，则试剂a为OHCCHO；F与试剂b反应生成G，对比F与G的结构简式，试剂b能发生银镜反应，则试剂b为HCHO。
【解析】A．有机高分子的相对分子质量超过一万，故G不是有机高分子，A项错误；B．E与试剂a反应的化学方程式为2 +OHCCHO→ +2H2O，即E与试剂a的化学计量数之比是2∶1，B项错误；C．根据分析，试剂b为HCHO，名称为甲醛，C项正确；D．E→F的化学方程式为2+OHCCHO→+2H2O，F→G的化学方程式为7+14HCHO→+14H2O，则E→1mlG时有28mlH2O生成，D项错误；答案选C。
11．下图是一种以丙酮和异丙醇为氧化/还原电对的热电化学电池的工作原理。下列说法错误的是
A．热电化学电池能将热能转化为电能
B．热端电极电势低于冷端电极电势
C．负极的电极反应：
D．温差使丙酮蒸发和冷凝，引起了丙酮的浓度差，可持续放电
【答案】C
【分析】由图可知，热电化学电池是将热能转化为电能的装置，工作原理是温差使丙酮蒸发和冷凝，引起了丙酮的浓度差，可持续放电，放电时，热端电极是化学电池的负极，异丙醇在负极失去电子发生氧化反应生成丙酮和氢离子，电极反应式为-2e-=+2H+，冷端电极是正极，酸性条件下丙酮在正极得到电子发生还原反应生成异丙醇。
【解析】A．由分析可知，热电化学电池是将热能转化为电能的装置，故A正确；B．由分析可知，热端电极是化学电池的负极，冷端电极是正极，则热端电极电势低于冷端电极电势，故B正确；C．由分析可知，热端电极是化学电池的负极，异丙醇在负极失去电子发生氧化反应生成丙酮和氢离子，电极反应式为-2e-=+2H+，故C错误；D．由分析可知，热电化学电池的工作原理是温差使丙酮蒸发和冷凝，引起了丙酮的浓度差，可持续放电，故D正确；故选C。
12．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．1位和2位的核间距为
C．晶体的密度为
D．2位的分数坐标为
【答案】C
【解析】A．根据各原子在晶胞中位置，在晶胞顶点，个数为，个氧离子位于面心，个数为，位于体心，仅有一个，故化学式为：，A正确；B．如图，构造一个直角三角形，，，则位和位的核间距为：，B正确；C．根据密度公式，，C错误；D．如图，，设点为坐标原点，则位的分数坐标为，D正确；故选C。
13．室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示：
已知：，下列说法错误的是
A．的平衡常数的数量级为
B．pH=3时，
C．向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解
D．常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH调节到10，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸
【答案】A
【解析】A．根据题图中信息可知：时，，，室温下，则题给反应的平衡常数，数量级为，A说法错误；B．根据题图中信息可判断，pH=3时，，B说法正确；C．向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成Ga(OH)3沉淀，后沉淀转化为，沉淀溶解，C说法正确；D．根据计算，完全沉淀时(一般离子浓度小于等于，可认为沉淀完全)，根据计算pH小于等于2.67，则将溶液pH调节到10，过滤后，滤渣为Fe(OH)3，GaCl3转化为进入滤液，分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸后，Fe(OH)3、分别转化为FeCl3、GaCl3，D说法正确；答案选A。
14．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种D．原溶液中一定含有Cl-
【答案】B
【分析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，无色溶液说明无 Fe3+，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH-，则一定没有Ag+；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。
【解析】A. 由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A错误；B. 由分析可知溶液中一定含有K+、OH-、，故B正确；C. 不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，故C错误；D. 不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；故选B。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（14分）稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号)、镧元素()均为稀土元素。某种从稀土矿中提取固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有、及银的化合物等物质。
已知：ⅰ.的，的。
ⅱ.草酸根离子能与、反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如等。
回答以下问题：
（1）中Fe的配位数为 。
（2）酸浸时，发生反应的离子方程式为 。
（3）往滤液1中加入适量溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于 工序中。
（4）一次沉淀时，当溶液中的恰好完全沉淀时， 。
（5）在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解的化学方程式 。
（6）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于，若低于，不仅钇元素沉淀不完全，产品中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量产品溶于稀硝酸，取溶液于试管中， ；若浓度过大，导致 元素以 (填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。
【答案】（1）6（1分）
（2）+3H+=Y3++3H2O（2分）
（3）一次沉淀（2分）
（4）5.0×10-21ml/L（2分）
（5）（2分）
（6）加入几滴KSCN溶液，振荡，溶液变为红色（2分） Y或钇（1分） （2分）
【分析】稀土矿渣中含有、及银的化合物等物质，往其中加盐酸酸浸，银的化合物形成浸出渣，从中可以回收银；、与盐酸反应转化为YCl3、FeCl3，往其中通入NH3、加NH4Cl溶液，进行一次沉淀，将YCl3、FeCl3转化为Y(OH)3、Fe(OH)3，过滤，往滤渣中加盐酸溶解后，往其中加H2C2O4的丙酮溶液，进行二次沉淀，将铁元素转化为，Y元素转化为Y2(C2O4)3沉淀成为滤渣，然后洗涤、烘干、高温分解得Y2O3。
【解析】（2）每个草酸根有两个氧原子与Fe配位，故Fe的配位数为6。
（2）酸浸时，和盐酸反应生成YCl3和水，发生反应的离子方程式为+3H+=Y3++3H2O；
（3）滤液1中含有和Cl-等，所以往滤液1中加入适量溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液中含NH4Cl和NH3•H2O，由流程图可知，可用于一次沉淀工序中；
（4）一次沉淀时，当溶液中的恰好完全沉淀时，，则；
（5）由分析可知，滤渣为Y2(C2O4)3，在隔绝空气条件下，Y2(C2O4)3高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，即生成CO2，根据得失电子守恒，滤渣高温分解的化学方程式为；
（6）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于，若低于，不仅钇元素沉淀不完全，产品中还会含铁元素的杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量产品溶于稀硝酸，取溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；若浓度过大，导致Y或钇元素以的形式进入滤液2，无法达到目的；
16．（14分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I.丙烷直接脱氢工艺，以金属为催化剂，存在以下两个反应：
主反应：
副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：
回答下列问题：
（1）主反应的 。主反应自发进行的条件是 。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。
①时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为 (保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有 。
A．恒压通入适量 B．加入适量
C．提高的表面积 D．加入浸泡了的硅藻土
II.丙烷氧化脱氢工艺：
（3）在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因： 。
III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。
（4）写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式： 。
【答案】（1）+123.9（2分） 高温（2分）
（2）①i（2分） ②17.6%（2分） AB（2分）
（3）O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化C3H6，产率下降（2分）
（4）（2分）
【解析】（1）C3H8燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ·ml-1 ①；
C3H6燃烧热的热化学方程式：C3H6(g)＋O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2058.0kJ·ml-1②；
H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1 ③。
根据盖斯定律，①-②-③可得到反应，则ΔH=-2219.9kJ·ml-1-(-2058.0kJ·ml-1)-(-285.8kJ·ml-1)=＋123.9kJ·ml-1；
主反应ΔH>0，气体物质的量增多ΔS>0，自发进行的条件是高温。
（2）①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯体积分数增大；正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的体积分数降低，所以时图中表示丙烯的曲线是i。
②、500℃时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分数为70%，设丙烷的投料为xml，若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量为aml，则反应生成的丙烯、氢气、乙烯、甲烷的总物质的量为2aml，，则丙烷的转化率为。A．恒压通入适量，相当于减压，平衡正向移动，增大，故选A；B．加入适量，和氢气反应，氢气浓度降低，正反应正向移动，增大，故选B；C．提高的表面积，平衡不移动，不变，故不选C；D．加入浸泡了的硅藻土，氧化丙烯、乙烯等烯烃，减小，故不选D；选AB。
（3）O2浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的O2氧化C3H6，产率下降，所以产率先增后降。
（4）丙烯生成1，2-丙二醇，碳元素化合价升高发生氧化反应，所以丙烯在阳极得电子生成1，2-丙二醇，阳极的电极反应方程式为。
17．（15分）某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ；②的名称是 。
（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是 。
（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是 ；加入的溶液需过量的原因是 。
（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是 。
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 。
（6）混合溶液中，和的总浓度 (写出计算式)。
【答案】（1）三颈烧瓶（1分） 恒压滴液漏斗（2分）
（2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀（2分）
（3）将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠（2分） 保证碳酸根离子沉淀完全（2分）
（4）便于控制温度，且受热均匀（2分）
（5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出（2分）
（6）（2分）
【分析】本题是一道含量测定类的实验题，先用NaOH溶液将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，再根据滴定实验的有关操作并结合EDTA与按物质的量之比反应进行计算解题。
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶；②的名称是恒压滴液漏斗；
（2）NaOH溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀；
（3）在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；加入过量的溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全；
（4）本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；
（5）使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出；
（6）消耗EDTA溶液平均体积为，则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为：×c2·V2×10-3ml，所以混合溶液中，和的总浓度。
18．（15分）化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）A的化学名称是 ，C中官能团的名称是 。
（2）C→D的化学方程式为 。
（3）H中碳原子采取的杂化方式有 。
（4）化合物E的结构简式 ，H→I的反应类型是 。
（5）A与氢气加成后的产物为化合物K，写出2种同时符合下列条件的化合物K的同分异构体的结构简式 。
①能与银氨溶液发生反应
②分子结构中含有三个甲基
【答案】（1）环己酮（1分） 酮羰基、酰胺基（2分）
（2）+Br2+HBr（2分）
（3）sp3、sp2、sp（3分）
（4）（2分） 加成反应（1分）
（5）H3CCH2C(CH3)2CHO（2分）、C(CH3)3CH2CHO（2分）
【分析】B在一定条件下转化为C，C和溴单质生成D，结合C化学式可知，C为；D发生已知的反应原理生成E，可以推知E为，E转化为F，F转化为G；H和氨气生成I，I和G发生取代反应生成J，结合G和I的结构简式及I的化学式可知，I结构简式为，以此解答。
【解析】（1）由结构可知，A的化学名称是环己酮；C结构简式为：，官能团的名称是酮羰基、酰胺基。
（2）C和溴单质发生取代反应生成D，化学方程式为：+Br2+HBr。
（3）由H的结构简式可知，其中含有苯环、甲基和-N=C=O，碳原子采取的杂化方式有sp3、sp2、sp。
（4）由分析可知，E的结构简式为，I结构为，H和NH3反应生成，该过程中不饱和度减小，该反应为加成反应。
（5）A与氢气加成后的产物为化合物K，K的结构简式为，K的同分异构体满足条件：①能与银氨溶液发生反应，说明其中含有-CHO，②分子结构中含有三个甲基；符合下列条件的同分异构体为：H3CCH2C(CH3)2CHO、C(CH3)3CH2CHO。选项
性质差异
结构因素
A
极性：
分子空间构型
B
酸性：二氯乙酸12-冠-4
冠醚空腔直径
物质
燃烧热
-2219.9
-2058.0
-285.8