2025年高考第二次模拟考试卷：化学（湖北卷）（考试版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（湖北卷）（考试版），共10页。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Ti-48 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．湖北人民创造了有众多非物质文化遗产，如汉绣､皮影戏､陶器烧制技艺､酿醋技艺等，其研究价值和历史意义重大。下列说法不正确的是
2．光化学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法，在科技发展中起着至关重要的作用。在青蒿素分子结构(相对分子质量282)测定中，使用下列方法能得到对应结论的是
3．一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示不正确的是
A．分子中p-p 键的形成过程可以表示为
B．在在中燃烧生成的形成过程用电子式表示为：
C．锌锰碱性电池放电时正极反应式：
D．牙膏中添加氟元素的原理：
5．结构决定性质，下列事实解释错误的是
6．托伐普坦用于治疗高容或等容性低钠血症伴心力衰竭、肝硬化、抗利尿激素分泌异常综合征。其结构简式如下图，下列有关托伐普坦的叙述正确的是
A．分子式为C26H23ClN2O3
B．1个分子中采用sp3杂化的碳原子有5个
C．分子中含有三种官能团
D．分子中没有手性碳原子
7．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子H2O+。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子[e-(H2O)n]，下列关于[e-(H2O)n]和H2O+的描述正确的是（ ）
A. [e-(H2O)n]示意图可表示为：
B. H2O+具有较强的氧化性，能将二氧化硫还原为硫酸根离子
C. [e-(H2O)n]具有强还原性
D. 一个H2O+所含电子数与一个水合氢离子(H3O+)相等
8．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
9．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是
A．金属性：
B．原子半径：
C．该晶体结构中X的化合价为价
D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低
10．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可由甘油催化转化制得，过程如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。甘油常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是
已知：反应I：C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g) △H1>0 K1
反应II：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g) △H2>c(OH-)
15．我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜(Cn)为正极的新型铝-石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体/［EMIM］Cl作电解质，其中阴离子有、，阳离子为()，放电机理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时正极的电极反应：
B．离子液体中的不参与反应，只起传递离子的作用
C．和中各原子最外层均达到8电子结构
D．该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为
15．氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。
机理1：
机理2：
机理3：
三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是
A．已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用杂化
B．“中间体2”存在离域π键
C．“中间体3”的碳负离子有一对位于杂化轨道的孤对电子
D．“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：共4题，共55分。
16．（13分）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂，一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的Al2O3、FeO、MgO、SiO2和CaO等]为原料制备钌(Ru)的流程如图，回答下列问题：
已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，，；
②离子浓度等于或低于1×10-5 ml·L-1时，则认为该离子已被完全除去。
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为 ，气体A为 。
（2）“滤液3”中含有铵盐，请写出氯化铵的电子式： 。
（3）“沉铁”的离子方程式为 。
（4）“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01 ml·L-1和0.02 ml·L-1，常温下取2.0 L该滤液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为 。
（5）“灼烧”时Ar的作用是 。
（6）产生相同量的钌，方案1中消耗H2与方案2中产生CO2的物质的量比值为 ；从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是 。
17．（14分）工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、和，可能发生的反应有：
反应
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）① ；反应I (填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是 。
②已知和的部分物理性质如下表：
将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是 (简要写出操作步骤)。
（2）在下，一定量的、、C发生上述反应，平衡体系中气体组分、、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中表示的曲线是 (填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是
②理论上制备的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000°C，选择800~1000°C的原因是 。
③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。
18．（14分）含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
（1）实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。
①该反应的化学方程式是 ，收集N2的方法是 (填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
③V1= ，V3= 。
④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m= (填整数)。
（2）“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图：
装置接口正确的连接顺序为a→ ←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂是 (填化学式)。
（3）实验小组在实验中，将1.0ml·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0ml·L-1FeSO4溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是 (写出离子方程式)；
ii．实验6观察到 (填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+，且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。
19．（14分）喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。
已知：
回答下列问题：
（1）试剂X的化学名称是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）D中官能团的名称是 、 。
（4）G中手性碳原子的数目是 。
（5）试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是 ；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是 。
（6）化合物M的合成路线如下：
参照F的合成路线，写出第③步的反应方程式 (忽略立体化学)。
非物质文化遗产
制作原料
主要化学成分
A
汉绣
棉布
多糖
B
烧制陶器
黏土、石英砂、长石
都属于盐
C
皮影戏
兽皮
蛋白质
D
黄龙山牮(jiàn)纸
竹、麻
纤维素
A
B
C
D
分析方法
红外光谱
质谱法
X射线衍射
核磁共振氢谱
结论
相对分子质量282
分子中含有酯基
测定分子结构
分子中含有过氧基
事实
解释
A
水的沸点高于氟化氢
的键能大于的键能
B
结合的能力：
N的电负性小于F
C
游离态水分子中小于中
孤电子对排斥作用
D
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
臭氧的极性微弱
物质
物理性质
熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机酸、
熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸
实验编号
溶液体积/mL
收集1.0mLN2所用时间/s
NaNO2溶液
NH4Cl溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
4.0
8.0
334
2
V1
4.0
4.0
V3
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
实验编号
5
6
操作方法
取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液
取上述棕色混合液，按下图所示加热