新课标高考化学专题训练 《元素周期表 元素周期律》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《元素周期表 元素周期律》综合训练，共18页。试卷主要包含了单选题，第四周期同主族原子序数均相差8，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是( )
A. 半径：r(O2−)>r(S2−)B. 第一电离能：I1(N)H2OD. 键角：H2O X>Y
B. 该化合物中Z满足8电子稳定结构
C. 非金属性：Z> Y
D. X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
①X的一种核素无中子
②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色
③X的单质可与Y的单质化合生成X2Y，X2Y在常温下为液体
④W的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性
下列说法错误的是( )
A. 化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同
B. Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的
C. 简单离子半径Z大于W
D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的
8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。

下列说法正确的是( )
A. 简单氢化物的沸点：X>WB. 最高价含氧酸的酸性：W>Z
C. Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族D. Q和Z形成的18电子的微粒只有1种
9.有一种天然硅酸盐的主要成分为MZ2(ZW3Y10)(YX)2。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，Y原子的最内层电子数是最外层电子数的13，M、Z为金属元素，Z单质制造的槽车能储存、运输浓硫酸。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：Z>W>Y
B. 最简单氢化物稳定性：Y>W
C. W、Z分别与Cl形成的最简单化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D. Z 和M 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
10.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X、M、N的最外层电子数相等，且X的价电子数和原子序数相等，M是前四周期中金属性最强的元素，N的内层轨道全充满电子，Y的基态原子中共有4种不同的空间运动状态的电子，Z是电负性最强的元素。一种由Z、M、N三种元素组成的晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：M>Z>Y>X
B. 该晶体中N的化合价为+2
C. X和Y形成的化合物的沸点低于X和Z形成的化合物的沸点
D. 该晶胞中N的配位数为8
11.对下列事实的解释错误的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
12.化合物M⋅6H2O可用作洗涤粉，M的结构如图，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是( )
A. Y的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子
B. X、Y、Z、W元素中电负性最大的是Z
C. Z、W形成的化合物中可能含有共价键
D. X、Z形成的X2Z2分子的空间构型是直线形
13.下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是( )
A. 某原子M层上电子是L层的4倍
B. 第三、第四周期同主族原子序数均相差8
C. 第四周期第ⅡA与ⅢA元素的原子序数相差11
D. 除0族元素外，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
14.下列说法正确的是( )
A. 加热条件下进行的反应一定是吸热反应
B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C. 水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
D. Na2O2和Na2O中均含有离子键，且阴、阳离子的个数比相同
15.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
下列说法错误的是( )
A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B. Y与Q元素组成的分子中只含共价键
C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D. 第四周期且与Q同主族元素的原子序数相差18
16.亚磷酸(H3PO3)可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. P原子的杂化方式为sp2
B. O原子和P原子均存在孤电子对
C. 亚磷酸可与水形成分子间氢键
D. 结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等
17.黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A. 半径：r(K+)>r(S2−)B. 第一电离能：I1(N)>I1(S)
C. 电负性：χ(C)>χ(O)D. 稳定性：H2S>H2O
18.下列有关离子液体的叙述，错误的是( )
A. 离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小
B. 四氟合硼酸四甲基铵[(CH3)4N+BF4−]相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵[(CH3)4N+AlF4−]，因此前者的熔点比后者低
C. 咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现
D. 离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质
19.电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是( )
A. 半径大小：γ(Al3+)>γ(O2−)B. 电负性大小：x(O)>x(F)
C. 电离能大小：I1(Al)>I1(Mg)D. 碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2
二、推断题：本大题共1小题，共10分。
20.有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大，用化学用语或文字回答下列问题。
(1)A元素在周期表中的位置 ______ ，画出B的原子结构示意图 ______ 。
(2)A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序 ______ (用离子符号填写)。
(3)G、C按1：1形成的化合物含化学键类型 ______ ，写出该化合物的电子式 ______ 。
(4)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是 ______ 。
a.A单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊
b.F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱
c.A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(5)在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ______ 。
三、计算题：本大题共2小题，共16分。
21.回答下列问题
(1)标准状况下3.4gNH3与标准状况下 ______ LH2S气体含有相同数目的氢原子数。
(2)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4ml的Cl−，则R的相对原子质量为 ______ 。
(3)如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值是 ______ 。
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 ______ ml。
(4)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42−的物质的量浓度为 ______ ml/L。
(5)在RO3n−中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 ______ 。
22.X、Y、Z、W、R、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种氧化物是常见的温室气体，Z、W是空气中含量排前二的元素，W与V、Z与R均为同主族元素，六种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。请回答下列问题：
(1)Y的元素名称为 ______ ；R的原子结构示意图为 ______ ；Z的最简单氢化物的化学式为 ______ 。
(2)原子半径：Y ______ (填“>”“NH3 ，C错误；
D.二者的中心原子均形成4个价层电子对，前者有2个孤电子对后者无孤电子对，则键角：H2OX， A错误；
B.Z为P，形成三个共价键时为8电子的稳定结构，但该化合物中形成5个共价键，故不是8电子的稳定结构，B错误；
C.Y为O，Z为P，氧元素的非金属性强于磷元素，C错误；
D.X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物如KOH，D正确；
7.【答案】C
【解析】解：A.NaOH和NaClO均含有离子键和共价键，故A正确；
B.O的非金属性是同主族中最强的，所以H2O稳定性最强，故B正确；
C.Cl−半径大于Na+，故C错误；
D.Na的金属性是短周期中最强的，所以NaOH的碱性是短周期中最强的，故D正确；
故选：C。
X的一种核素无中子，可推测出X为H；X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y，X2Y在常温下为液体，可推测出Y为O；Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色，推测出Z为Na；W的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，可推测出W为Cl，根据以上分析完成该题。
本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
8.【答案】A
【解析】解：A.由分析可知，X为N，W为C，由于NH3分子间存在氢键，导致简单氢化物的沸点NH3>CH4即X>W，故A正确；
B.由分析可知，W为C，Z为S，故最高价含氧酸的酸性H2SO4>H2CO3即WW(硅)>Y(氧)，故A正确；
B.元素非金属性：O>Si，则最简单氢化物稳定性：H2O>SiH4，故B正确；
C.W、Z分别与Cl形成的最简单化合物依次为SiCl4、Al2Cl6，Al2Cl6的结构为，各原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D.Z和M的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、Ca(OH)2，由于氢氧化钙微溶，不能溶解氢氧化铝，故D错误；
故选：D。
X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X为宇宙中最丰富的元素，可知X为H元素；而Y原子的最内层电子数是最外层电子数的13，则其最外层电子数为6，Y是硅酸盐MZ2(ZW3Y10)(YX)2的组成元素，且M、Z为金属元素，可知Y为O元素，则W为Si元素，再由Z单质制造的槽车能储存、运输浓硫酸，结合原子序数相对大小，推知Z为Al元素；硅酸盐化学式中W表现+2价，可推知W为Ca元素。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表、元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力以及对基础知识的掌握情况。
10.【答案】B
【解析】解：A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：M(K)>Y(C)>Z(F)>X(H)，故A错误；
B.依据晶胞中微粒所处的位置，大的黑球有8×14+2=4个，小的黑球有8×18+1=2个，白球有16×14+4×12+2=8个，三种微粒的个数比为4：2：8，K、F的化合价分别为+1、−1价，根据化合物中化合价的代数和为0，可计算出该晶体中Cu的化合价为+2，故B正确；
C.X和Y可形成不同状态的烃类物质，沸点有可能高于HF，故C错误；
D.该晶胞中Cu2+距离最近且相等的F−有6个，Cu2+的配位数为6，故D错误；
故选：B。
X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，M是前四周期中金属性最强的元素，则M为K元素；N的内层轨道全充满电子，其原子序数大于K，则N为Cu元素；X、M、N的最外层电子数相等，则X的最外层电子数为1，X的价电子数和原子序数相等，则X为H元素；Y的基态原子中共有4种不同的空间运动状态的电子，则Y为C元素；Z是电负性最强的元素，则Z为F元素，因此X、Y、Z、M、N五种元素依次为H、C、F、K、Cu，据此作答。
本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】C
【解析】解：A.N的电子排布式为1s22s22p3，O的电子排布式为1s22s22p4，即N的2p轨道半充满，结构更稳定，所以第一电离能N>O，故A正确；
B.Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子，所以碳正离子稳定性：，故B正确；
C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，分子间氢键只能影响物理性质，不能够影响化学性质，则热稳定性H2O>H2S，故C错误；
D.C2H4中C的杂化类型为sp2，CH4中C的杂化类型为sp3，C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—H键越强，键长越短，所以C—H键键长：CH4>C2H4，故D正确；
故选：C。
A.N的电子排布式为1s22s22p3，O的电子排布式为1s22s22p4，即N的2p轨道半充满，结构更稳定；
B.Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子；
C.分子间氢键只能影响物理性质，不能够影响化学性质，应该是元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
D.CH4中C的杂化类型为sp3，C2H4中C的杂化类型为sp2，C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—H键越强，键长越短。
本题考查化学键，侧重考查学生共价键的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】D
【解析】解：A.硼元素的原子序数为5，基态原子的价电子排布式为2s22p1，则原子核外有1个未成对电子，故A正确；
B.金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素中氧元素的非金属性最强，则氧元素的电负性最大，故B正确；
C.过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确；
D.过氧化氢中氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为书形，不是直线形，故D错误；
故选：D。
M中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W能形成带一个单位正电荷的W+离子，则W为Na元素；阴离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、2，则X为H元素、Y为B元素、Z为O元素。
本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】C
【解析】解：A.M层最多有18个电子，L层最多有8个电子，M层上电子不可能是L层的4倍，故A错误；
B.第三、四周期ⅠA、ⅡA族原子序数相差8，其余主族相差18，故B错误；
C.第四周期第ⅡA和ⅢA族中间间隔八个副族(其中第Ⅷ族有三列)共十种元素，故原子序数相差11，故C正确；
D.O和F无最高正价，故D错误；
故选：C。
A.L层最多有8个电子，M层最多有18个电子；
B.第三、四周期ⅠA、ⅡA族原子序数相差8，其余主族相差18；
C.第四周期第ⅡA族元素为Ca，ⅢA族元素为Ga，中间间隔八个副族(其中第Ⅷ族有三列)共十种元素；
D.O和F无最高正价。
本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】D
【解析】解：A.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热，是放热反应，故A错误；
B.反应的焓变只与反应物和生成物有关，与反应条件无关，则氢气和氯气反应生成氯化氢的反应在光照和点燃条件下的ΔH相同，故B错误；
C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如共价化合物氯化氢溶于水得到的盐酸能导电，故C错误；
D.氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比相同，都是1：2，故D正确；
故选：D。
A.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应；
B.反应的焓变只与反应物和生成物有关，与反应条件无关；
C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物；
D.氧化钠和过氧化钠都是含有离子键的离子化合物，化合物中阴、阳离子的个数比相同，都是1：2。
本题考查物质的组成、化学键的相关知识，题目比较简单。
15.【答案】A
【解析】解：A.同主族元素，从上到下金属性依次增强，与水反应的剧烈程度增强，镁单质常温下不能与水反应，铍的金属性弱于弱于镁，则铍单质不可能与水发生剧烈反应，故A错误；
B.四氯化碳或四氯化硅都是只含有共价键的共价化合物，故B正确；
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳元素或硅元素、硫元素、氯元素的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C正确；
D.溴元素的原子序数为35，氯元素的原子序数为17，两者原子序数相差18，故D正确；
故选：A。
4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是核外电子总数的一半，则X为Be元素；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，则Y可能为C元素或Si元素；Z元素的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z为S元素；Q原子在同周期中原子半径最小，则Q为Cl元素，据此进行解答。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
16.【答案】C
【解析】解：A.H3PO3的中心原子为P原子，成σ键电子对为4，孤电子对数为5−1−2×1−22=0，价层电子对为4，P的杂化方式为sp3杂化，故A错误；
B.经过分析P原子孤电子对数为5−1−2×1−22=0，故B错误；
C.亚磷酸分子中有—O—H键，可以与水形成分子间氢键，故C正确；
D.结构中的P、O原子之间形成的共价键有P—O单键和P=O双键，类型不同，键长不完全相等，故D错误；
故选：C。
A.H3PO3的中心原子为P原子，成σ键电子对为4，孤电子对数为5−1−2×1−22=0；
B.经过分析P原子孤电子对数为5−1−2×1−22=0；
C.亚磷酸分子中有—O—H键；
D.结构中的P、O原子之间形成的共价键有P—O单键和P=O双键。
本题考查化学键，侧重考查学生杂化的掌握情况，试题难度中等。
17.【答案】B
【解析】解：A.S2−、K+具有相同的核外电子排布，且K的核电荷数比S的大，故半径大小：r(S2−)>r(K+)，故A错误；
B.O、S为同一主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，第一电离能：I1(O)>I1(S)，同一周期元素，从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，N、O为同一周期元素，N的2p轨道电子半充满较稳定，第一电离能：I1(N)>I1(O)，则第一电离能：I1(N)>I1(S)，故B正确；
C.C、O为同一周期主族元素，从左往右元素电负性依次增强，即电负性大小：χ(C)H2S，故D错误；
故选：B。
A.S2−、K+具有相同的核外电子排布，且K的核电荷数比S的大；
B.同一周期元素，从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，N、O为同一周期元素，N的2p轨道电子半充满较稳定，O、S为同一主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小；
C.C、O为同一周期主族元素，从左往右元素电负性依次增强；
D.元素非金属性越强，简单氢化物越稳定。
本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】B
【解析】解：A.离子液体的熔点一般不高，室温或稍高于室温时呈液态，说明其离子键较弱，根据离子半径大小与其熔点高低的关系可知，大多数离子液体中含有体积很大的阴、阳离子，故A正确；
B.四氟合硼酸四甲基铵[(CH3)4N+BF4−]和四氟合铝酸四甲基铵[(CH3)4N+AlF4−]都是结构相似的离子晶体，铝原子半径大于B原子，所以阴离子键较大，离子键弱于前者，因此前者的熔点比后者高，故B错误；
C.咪唑中1号氮原子的孤电子对参与形成大π键，2含氮原子的孤电子对未参与成键，可以接受质子，所以咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现，故C正确；
D.离子液体，由阴阳离子通过离子键结合，熔点较低，难挥发，含有阴阳离子，所以可以导电，具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质，故D正确；
故选：B。
A.一般而言，离子液体的熔点不高，其离子键的作用力较弱，结合离子半径大小与其熔点高低的关系分析判断；
B.离子晶体熔点与离子键强弱有关，与相对分子质量大小无关；
C.咪唑中1号氮原子的孤电子对参与形成大π键，2含氮原子的孤电子对未参与成键；
D.依据离子液体的性质解答。
本题考查了物质的结构与性质，明确离子液体的结构特点是解题关键，题目难度中等。
19.【答案】D
【解析】解：A.Al3+、O2−的核外电子层数相同，Al3+的核电荷数大，则其微粒半径更小，即半径大小：r(Al3+)x(O)，故B错误；
C.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小，故C错误；
D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)3，故D正确，
故选：D。
A.当微粒核外电子层数相同时，核电荷数越大，则微粒半径越小；
B.根据同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，进行分析；
C.镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大；
D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
本题考查第一电离能大小、电负性大小及半径大小的比较，掌握同周期、同主族第一电离能递变规律，理解掌握同周期第一电离能异常情况是解答关键，题目难度不大。
20.【答案】第三周期ⅦA族；；
S2−>Cl−>O2−>Na+；
离子键和共价键；；
ac；
2NH3⋅H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
【解析】解：(1)氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；磷原子的核电荷数为15，核外3个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，
故答案为：第三周期ⅦA族；；
(2)离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子、氧离子的离子半径大于钠离子，所以四种离子的离子半径由大到小顺序为S2−>Cl−>>O2−>Na+，
故答案为：S2−>Cl−>O2−>Na+；
(3)钠元素和氧元素按1：1形成的化合物为含有离子键和共价键的离子化合物过氧化钠，电子式为，
故答案为：离子键和共价键；；
(4)a.氯气与硫化钠溶液反应溶液变浑浊说明氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和硫，氯气的氧化性强于硫，所以氯元素的非金属性强于硫元素，故a正确；
b.元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无，则硫化氢氢化物的酸性比氯化氢的氢化物酸性弱不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故b错误；
c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高说明氯元素的非金属性强于硫元素，故c正确；
故答案为：ac；
(5)由题意可知，一水合氨可作刻蚀剂过氧化氢的清除剂是因为一水合氨与过氧化氢溶液反应生成氮气和水，反应的化学方程式为2NH3⋅H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案为：2NH3⋅H2O+3H2O2=N2↑+8H2O。
有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，由K层最多只含有2个电子可知，原子序数最小的D原子的K层只有1个电子，则D为H元素；由A、B、C原子L层电子中总数为22，M层电子总数为12可知，A、B的L层电子数均为8，C的L层电子数为6，则C为O元素；由A、B原子的M层电子总数为12可知，B的M层电子数为5、A的M层电子数为7，则A为Cl元素、B为P元素；E与B同主族，F与C同主族，则E为N元素、F为S元素；短周期中G的原子半径最大，则G为Na元素，据此进行解答。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。
21.【答案】6.72 24 2×10−4ml/L 7.0×10−5 3m112V A−x+n+24
【解析】解：(1)3.4gNH3对应物质的量：3.4g17g/ml=0.2ml，0.2ml NH3所含H原子数为0.6NA，与0.3mlH2S所含H原子数相同，对应体积：0.3ml×22.4L/ml=6.72L，
故答案为：6.72；
(2)某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4ml的Cl−，则n(RCl2)=0.2ml，其摩尔质量：M(RCl2)=19g0.2ml=95g/ml，则R相对原子质量：95−35.5×2=24，
故答案为：24；
(3)①由图可知，1L溶液中最大含有4.8mgMg2+，则Mg2+物质的量：4.8×10−3g24g/ml=2×10−4ml，镁离子的物质的量浓度的最大值：2×10−4ml1L=2×10−4ml/L，
故答案为：2×10−4ml/L；
②SO42−最大浓度：19.2mg/L，矿泉水瓶容积：350mL，则含SO42−最大物质的量：(0.35×19.2×10−3)g96g/ml=7×10−5ml，
故答案为：7.0×10−5；
(4)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则n(Fe3+)=mg56g/ml=m56ml，根据化学式可知：n(SO42−)=3m112ml，所以SO42−物质的量浓度：c(SO42−)=3m112mlVL=3m112Vml/L，
故答案为：3m112V；
(5)在RO3n−中，共有x个核外电子，说明1个R原子和3个O原子共有x−n个电子，则R原子所含电子数为x−n−24，根据质子数=核外电子数，R原子质子数为：x−n−24，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目：A−(x−n−24)，
故答案为：A−x+n+24。
(1)根据氢原子数相同有：2NH3～3H2S，所以n(H2S)=23n(NH3)，利用V=nVm计算；
(2)由n=mM及氯化物的构成，利用离子的物质的量来列式计算；
(3))①由图可知，1L溶液中最大含有4.8mgMg2+，根据n=mM计算Mg2+的物质的量，可得镁离子的物质的量浓度的最大值；
②硫酸根离子的最大浓度为19.2mg/L，计算350mL矿泉水中硫酸根离子的质量，再根据n=mM计算硫酸根离子的最大物质的量；
(4)根据n=mM计算Fe3+的物质的量，而n(SO42−)=32n(Fe3+)，再根据c=nV计算SO42−的物质的量浓度；
(5)在RO3n−中，共有x个核外电子，说明1个R原子和3个O原子共有x−n个电子，则R原子所含电子数为x−n−24，根据质子数=核外电子数。
本题考查了物质的量与阿伏加德罗常数等之间的关系，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系即可解答，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力。
22.【答案】碳 NH3 >< 1：4 BC
【解析】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、R为P元素、V为S元素，
(1)Y的元素名称为碳；R的原子结构示意图为；Z的最简单氢化物的化学式为NH3，
故答案为：碳；；NH3；
(2)同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>W；同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：V；O
N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低
B
碳正离子稳定性：
Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子
C
热稳定性：H2O>H2S
H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键
D
C—H键键长：CH4>C2H4
C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—H键越强，键长越短
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q
同周期元素中原子半径最小
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：
钾离子(K+)：1.0～27.3mg/L
镁离子(Mg2+)：0.1～4.8mg/L
氯离子(Cl−)：10～27.3mg/L
硫酸根离子(SO42−)：0.4～19.2mg/L